《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法能力達標(biāo)練習(xí)題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實驗基本方法能力達標(biāo)練習(xí)題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（11頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)實驗基本方法一、選擇題1、下列實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中滴加鹽酸酸化的氯化鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀該溶液中一定存在SO42B向蘇打和小蘇打溶液中分別加入鹽酸均冒氣泡-兩者均能與鹽酸反應(yīng)C將可調(diào)高度的銅絲伸入到稀HNO3中溶液變藍Cu與稀HNO3發(fā)生置換反應(yīng)D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置上層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3I22、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法正確的是（ ）ABaSO4在醫(yī)學(xué)上用做鋇餐，是因為Ba2+沒有毒 BFeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路 C14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同分

2、異構(gòu)體 DNO2在光照下能使O2經(jīng)過復(fù)雜的反應(yīng)生成O3，所以氮氧化物不會破壞臭氧層3、MnO2的一些性質(zhì)或用途如圖，下列說法正確的是 ( )A、三個反應(yīng)中Mn02均作氧化劑B足量Mn02與2 L 10 moll、 HCl共熱，可生成5 mol C12C反應(yīng)若生成1 mol Al203，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移12 mol電子D反應(yīng)中K2CO3和KNO3的化學(xué)計量數(shù)均為14、下列實驗裝置圖及實驗用品均正確的是（部分夾持儀器未畫出） （ ）5、用某種儀器量取液體體積，平視時讀數(shù)為n mL，仰視時讀數(shù)為x mL，俯視時讀數(shù)為y mL，若xny，則所用的儀器可能為()A量筒 B容量瓶 C滴定管 D. 以上均不

3、對6、某學(xué)生的實驗報告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是( )A用10mL量筒量取8.16mL稀鹽酸B用托盤天平稱取25.20gNaClC用廣泛pH試紙測得某溶液的pH為2.3D用25mL堿式滴定管進行中和滴定時，用去某濃度的堿溶液21.70mL7、下列實驗操作正確的是用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸將0.1 molL-1的NaOH溶液與0.5 molL-1的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗醛基實驗室制硝基苯要把溫度計插在燒杯熱水的中部可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡欲測某溶液的pH，需先用蒸餾水潤濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較

4、分液時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出蒸餾時，應(yīng)使溫度計水銀球上緣與蒸餾燒瓶支管口下緣相平A B C D8、下面各裝置圖能達到實驗?zāi)康牡氖茿實驗量取20.0mL的H2SO4待測液放入錐形瓶中B實驗用CaC2和飽和食鹽水反應(yīng)制取C2H2C實驗制取氨氣D實驗溴水褪色證明了乙烯可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)9、下列變化屬于化學(xué)變化的是 A過濾除去水中的泥沙 B食物腐爛 C蒸餾法分離酒精與水 D分液法分離四氯化碳與水10、下列實驗操作或方法中，正確的是二、非選擇題11、用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：已知：在pH為45時，F(xiàn)e3幾乎完全水解而沉淀，而

5、此時Cu2卻幾乎不水解。(1)溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2。檢驗溶液A中Fe2的最佳試劑為_（填編號，下同）。KMnO4 (NH4)2S NaOH KSCN(2)氧化劑可選用_。Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_。NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3(4)從濾液經(jīng)過結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_（按實驗先后順序選填編號）。過濾 蒸發(fā)濃縮 蒸發(fā)至干 冷卻(5)欲測定溶液A中的Fe2的濃度，實驗前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_，下列滴定方式中，最合

6、理的是_（夾持部分略去）（填字母序號）。(6)為了測定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計了兩種實驗方案：方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無水CuCl2的質(zhì)量為n1g方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。試評價上述兩種實驗方案：其中正確的方案是_，理由是_，據(jù)此計算得x_（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。12、利用含錳廢水（主要含Mn2+、SO42-、H+、Fe2+、Al3+、Cu2+）可制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）。其中一種工業(yè)流程如下：已知

7、某些物質(zhì)完全沉淀的pH值如下表：沉淀物Fe(OH)3Al(OH)3Cu(OH)2Mn(OH)2CuSMnSMnCO3沉淀完全時的PH3.75.26.49.8077回答下列問題：（1）若下列物質(zhì)均能把Fe2+氧化為Fe3+，則過程中可選擇加入的氧化劑是 。 aCl2 bMnO2 c濃HNO3 dH2O2 （2）過程中，所得濾渣的成分是 。（3）過程中，攪拌的目的是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）過程中，若生成的氣體J可使澄清石灰水變渾濁，則生成MnCO3反應(yīng)的離子方程式是_。（5）由MnCO3可制得重要的催化劑MnO2，MnCO3 +O2 MnO2 + CO2?，F(xiàn)在空氣中加熱 460.0 g

8、的MnCO3，得到332.0 g產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有MnO，則該產(chǎn)品中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。（摩爾質(zhì)量/g：MnCO3 115 MnO2 87 MnO 71）13、 閃鋅礦(主要成份為ZnS)是含鋅主要礦物之一，空氣中高溫加熱閃鋅礦生成ZnO和SO2。ZnO用于冶煉金屬鋅，SO2可制亞硫酸鹽或硫酸?；卮鹣铝袉栴}(以下計算保留2位小數(shù))（1）取1.56 g閃鋅礦樣品，在空氣中高溫加熱(雜質(zhì)不反應(yīng))，充分反應(yīng)后，冷卻，得到殘留固體的質(zhì)量為1.32 g，樣品中含硫化鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_。（2）取1.95 g鋅加入到12.00 mL 18.4 mol/L的濃硫酸中(反應(yīng)中只生成一種還原產(chǎn)物)，充分反應(yīng)

9、后，小心地將溶液稀釋到1000 mL，取出15.00 mL，以酚酞為指示劑，用0.25 mol/L的NaOH溶液中和余酸，耗用NaOH溶液的體積為21.70 mL。 反應(yīng)后溶液中多余的硫酸是_ mol。 通過計算確定濃硫酸被還原的產(chǎn)物是_。（3）將標(biāo)況下4.48 L SO2氣體慢慢通入200 mL一定濃度NaOH溶液中，SO2氣體全部被吸收，將反應(yīng)后的溶液在空氣中小心蒸干（不考慮酸式鹽的分解），得到不超過兩種物質(zhì)的無水晶體26.8g。通過計算確定所得晶體的成分與物質(zhì)的量。14、已知ABCD分別是AlCl3、BaCl2、FeSO4、NaOH四種化合物中的一種，它們的水溶液之間的一些反應(yīng)現(xiàn)象如下：

10、A+B白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解。B+D白色沉淀，在空氣中放置，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為紅褐色。C+D白色沉淀，繼續(xù)加D溶液，白色沉淀逐漸消失?；卮鹣铝袉栴}： A、B、C、D各是什么物質(zhì),寫出它們的化學(xué)式為：A 、B 、C 、D 。 現(xiàn)象中所發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ； 。 現(xiàn)象中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： ； 。參考答案1、B 2、B 3、D4、A 5、C6、D7、B8、9、B10、11、【答案】（18分）（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分）（5）250ml容量瓶（2分）；b（2分） （6）二（2分）；晶體灼燒時，結(jié)晶水失去時，會形成溶液，促進CuCl2水解（2分）

11、；（2分）【解析】（6）由于氯化銅是強酸弱堿鹽，銅離子易水解生成氫氧化銅與氯化氫，水解吸熱，且生成的氯化氫具有揮發(fā)，所以晶體灼燒時，結(jié)晶水失去時，會形成溶液，促進CuCl2水解，因此方案一是錯誤的，方案二正確。n2g固體是氧化銅，物質(zhì)的量是mol，則根據(jù)銅原子守恒可知氯化銅晶體的物質(zhì)的量是mol，則mol(13518x)g/molmg，解得x?？键c：考查晶體制備、結(jié)晶水含量測定、離子檢驗、物質(zhì)的分離與提純、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及滴定實驗12、13、14、 (1) A：BaCl2 B：FeSO4 C：AlCl3 D：NaOH；(2) FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2+ Na2SO4 ； 4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3(3) Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 ； Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O5、