《高三化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法同步練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法同步練習(xí)新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（10頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、選擇題1下列實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)、結(jié)論正確的是（）A用 NaHCO3 溶液可一次鑒別出稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液B高錳酸鉀試劑瓶內(nèi)壁上黑色物質(zhì)可用稀鹽酸洗滌C除去SO2 中少量HCl，將其通入飽和的Na2SO3 溶液D將硝酸銨晶體溶于水，測(cè)得水溫下降，證明硝酸銨水解是吸熱的2實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過程（已知 Fe3+在 Ph=5時(shí)沉淀完全）其中分析錯(cuò)誤的是（）A步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C步驟用 CuCO3代替CuO也

2、可調(diào)節(jié)溶液的pHD步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 23次3.下列說法正確的是（）A用苯萃取溴水中的溴時(shí)，將溴的苯溶液從分液漏斗上口倒出B使用容量瓶的第一步操作是先將容量瓶用蒸餾水洗滌后烘干C檢驗(yàn)?zāi)橙芤菏欠窈蠸O42時(shí)，應(yīng)取少量該溶液，依次加入BaCl2溶液和稀鹽酸D用10mL量筒量取9.2mL NaCl溶液4.下列是一些常用的危險(xiǎn)品圖標(biāo)，裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是（）A爆炸性 B易燃性C毒性 D腐蝕性5.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器 （夾持裝置己略去）正確的是（）選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取碘水中的I2分離乙醇中的I2加熱分解MgCl26H2

3、O得到純凈的MgCl2配制100mL 10.1000mol/L K2Cr2O7溶液裝置或儀器6.某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質(zhì)。為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進(jìn)行提純（過濾操作已略去）。下列說法的是（ ）A起始濾液常溫下pH=7B試劑為Ba(NO3)2溶液C上圖過程須經(jīng)2次過濾D步驟目的是除去CO327.下列實(shí)驗(yàn)裝置和操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?）A BC D8僅用下表提供的儀器（夾持儀器和試劑任選）不能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊唤M是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膬x器A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗B

4、配制100mL l.0molL1的NaOH溶液藥匙、天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL的容量瓶C從食鹽水中獲得NaCl晶體酒精燈、玻璃棒、坩堝、泥三角D用鹽酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙二、非選擇題9.某固體混合物可能由KCl、NaNO3、K2SO4、CuCl2、CaCl2、K2CO3中的一種或幾種混合而成，為鑒定其組成，依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，（2）上述溶液中滴加 BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，（3）過濾，然后向上述白色沉淀加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶

5、于稀硝酸試判斷：肯定存在的物質(zhì)有 ；肯定不存在的物質(zhì)有 ；可能存在的物質(zhì)有 10.實(shí)驗(yàn)室可用MnO2和KClO3混合加熱的方法制取氧氣：現(xiàn)有下列儀器或裝置：（1）AD裝置中，用作KClO3為原料制氧氣的反應(yīng)裝置是 （填序號(hào)）（2）排水法收集氧氣，接口順序是：氧氣出口 gh燒杯（填序號(hào)）11.某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：（1）操作的名稱是 ，操作的名稱是 （2）試劑a是 ，試劑b是 ，固體B是 （填化學(xué)式）（3）加入試劑a所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 加入試劑b所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為： （4）該方案能否達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?若不能，應(yīng)如何改進(jìn)（若能，

6、此問不用回答） （5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是 （填“A”、“A1”、“B”、“C”）的質(zhì)量參考答案1.A，考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：ANaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成；B黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)；C二者均與Na2SO3 溶液反應(yīng)；D水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱解答：解：ANaHCO3 溶液分別與稀鹽酸、NaOH溶液、AlCl3溶液、NaAlO2 溶液混合的現(xiàn)象為：氣體生成、無現(xiàn)象、氣體和沉淀生成、沉淀生成

7、，現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B黑色物質(zhì)為二氧化錳，與稀鹽酸不反應(yīng)，應(yīng)選濃鹽酸、加熱洗滌，故B錯(cuò)誤；C二者均與Na2SO3 溶液反應(yīng)，應(yīng)選飽和NaHSO3 溶液除雜，故C錯(cuò)誤；D水溫下降，可能為溶解時(shí)吸熱，則不能說明硝酸銨水解是吸熱的，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的鑒別、儀器的洗滌、混合物分離提純、反應(yīng)中的熱效應(yīng)及鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大2.B，考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫

8、酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來解答解答：解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，A步驟為亞鐵離子與過氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正確；B步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；CCuCO3和CuO都與溶

9、液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)23次，可洗滌晶體，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析3AD，解：A苯的密度比水小，分液時(shí)，在水層的上層，可從分液漏斗上口倒出，故A正確；B容量瓶用于配制一定濃度的溶液，無需干燥，故B錯(cuò)誤；C不能排除AgCl的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，如無現(xiàn)象，再加入氯化鋇

10、，故C錯(cuò)誤；D用量筒量取液體時(shí)，注意減小實(shí)驗(yàn)誤差，所量取液體的體積和量筒的規(guī)格相近，故D正確故選AD4D解：A該圖標(biāo)為爆炸性物質(zhì)的圖標(biāo)，濃硫酸不屬于爆炸性物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B該圖標(biāo)為易燃性物質(zhì)的圖標(biāo)，濃硫酸沒有易燃性，故B錯(cuò)誤；C該圖標(biāo)為劇毒物質(zhì)的圖標(biāo)，濃硫酸沒有劇毒性，故C錯(cuò)誤；D濃硫酸和強(qiáng)堿都具有腐蝕性，該圖標(biāo)為腐蝕性物質(zhì)的圖標(biāo)，所以裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是腐蝕性，故D正確；故選D5.A，解：A根據(jù)萃取的基本原則兩種溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在一種溶劑中的溶解度比在另一種大的多，圖示裝置是萃取裝置，裝置中溴單質(zhì)易溶于四氯化碳，比溴在水中溶解度大得多且四氯化碳與水互不相溶，故A正確；B碘微溶于水

11、，碘易溶于酒精、苯、四氯化碳等有機(jī)溶劑，過濾是利用物質(zhì)在水中溶解度的不同來將固體和液體分離的方法，所以用過濾的方法無法分離乙醇和I2，故B錯(cuò)誤；C因氯化鎂中的鎂離子易水解，所以無水MgCl2的制備，需在干燥的HCl氣流中，抑制MgCl2水解，且?guī)ё進(jìn)gCl26H2O受熱產(chǎn)生的水汽，故通過加熱分解MgCl26H2O無法得到純凈的MgCl2，故C錯(cuò)誤；D燒杯能用來粗略配制溶液，但無法精確配制到0.0001mol/L，故D錯(cuò)誤；故選A6.D試題解析：A、樣品中含有少量K2CO3，強(qiáng)堿弱酸鹽水解導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，其水溶液呈堿性，則起始濾液常溫下pH7，故A不正確；B、試劑不能用B

12、a(NO3)2溶液，引入新雜質(zhì)硝酸根離子，應(yīng)選用氯化鋇溶液，能同時(shí)除去硫酸根離子和碳酸根離子， 且不引入新雜質(zhì)，故B不正確；C、試劑選用氯化鋇溶液除去硫酸根離子和碳酸根離子，同時(shí)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，需過濾除去；試劑II可選用碳酸鉀溶液，除過量氯化鋇，同時(shí)生成沉淀，也需過濾除去；試劑III選用適量鹽酸出去過量碳酸鉀，之后需冷卻濃縮蒸發(fā)結(jié)晶，再過濾以得到純凈的KCl晶體，共需3次過濾操作，故C不正確；D、步驟選用鹽酸，發(fā)生反應(yīng)CO32+2H+=CO2+H2O，除去CO32，故D正確。7，.B試題解析：A、NaOH溶液不僅能夠除去HCl氣體，還能夠吸收CO2氣體，故A不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；B、NH3

13、極易溶于水，可以用水來吸收尾氣，因?yàn)镹H3不溶于CCl4，可以用CCl4來防止倒吸，故B能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；C、灼燒固體海帶，應(yīng)使用坩堝，故C不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；D、乙醇和水利用蒸餾裝置分離時(shí)，應(yīng)有溫度計(jì)，故D不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?.C考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)分析：A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，應(yīng)該向用溴和NaI溶液反應(yīng)，然后采用萃取、分液方法分離；B根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是：計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻來選擇使用的儀器；C從食鹽水中獲取食鹽晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法；D碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，然后采用過濾方法分離，最后洗

14、滌、干燥即可解答：解：A用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，應(yīng)該向用溴和NaI溶液反應(yīng)，然后采用萃取、分液方法分離，所以需要的儀器是燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A正確；B根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟是計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有酸式滴定管（可量取鹽酸的體積）、100mL容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，故B正確；C從食鹽水中獲取食鹽晶體應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，盛放泥三角的儀器是三腳架，所以缺少三腳架，并且用蒸發(fā)皿，而不能用坩堝，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；D碳酸鋇和稀鹽酸反應(yīng)生成可溶性的氯化鋇，硫酸鋇和稀鹽酸不反應(yīng)，然后采

15、用過濾方法分離，最后洗滌、干燥即可，需要的儀器是漏斗，燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、濾紙，所以能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模蔇正確故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及混合物的分離和提純、酸堿中和滴定等知識(shí)點(diǎn)，明確常見儀器的使用方法是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查基本實(shí)驗(yàn)、基本操作能力，題目難度不大9，.K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl解：（1）混合物中加入足量水得一無色透明溶液，說明不含CuCl2，（2）滴加BaCl2有白色沉淀產(chǎn)生，可能為BaCO3或BaSO4，（3）加鹽酸時(shí)，沉淀全部溶解，說明生成的沉淀為BaCO3，則混合物中含有K2CO3，不含K2SO4，混合物中含有K2CO

16、3，則一定不含有CaCl2，（4）往濾液中加AgNO3溶液時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生且白色沉淀不溶于稀硝酸，該沉淀為AgCl，但因（3）操作中加入鹽酸不能確定是否含有KCl，另外NaNO3不與其它物質(zhì)反應(yīng)，也不能確定，所以，肯定存在的物質(zhì)有K2CO3，肯定不存在的物質(zhì)有K2SO4、CuCl2、CaCl2，可能存在的物質(zhì)有NaNO3、KCl故答案為：K2CO3；K2SO4、CuCl2、CaCl2；NaNO3、KCl10（1）A；（2）f；e考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合；常見氣體制備原理及裝置選擇.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導(dǎo)

17、管、燒杯等解答：解：（1）用作KClO3為原料制氧氣，選擇固體加熱裝置，上述裝置只有A符合，B為固體與液體反應(yīng)，C沒有加熱，D中試管口沒向下傾斜，故答案為：A；（2）排水法收集氧氣，則選擇裝滿水的試劑瓶和導(dǎo)管、燒杯等，進(jìn)入盛滿水的試劑瓶應(yīng)短進(jìn)長出，則儀器連接順序?yàn)檠鯕獬隹趂egh燒杯，故答案為：f；e點(diǎn)評(píng)：本題考查實(shí)驗(yàn)裝置綜合，為高頻考點(diǎn)，把握氣體的制備原理及收集方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意排水法收集時(shí)氣體的進(jìn)入方式，題目難度不大11.（1）溶解；過濾；（2）K2CO3；HCl；BaCl2；（3）K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2

18、+CO2+H2O；（4）否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）沉淀A1或固體B解：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，先溶于水，然后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，則試劑a為K2CO3，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶液則試劑b為鹽酸，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，操作所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，應(yīng)加入過量鹽酸可得KCl；（1）根據(jù)以上分析可知操作是把KCl和BaCl2兩種固體混合物溶于水，操作為溶解；操作是分離固體和液體的操作是過濾；故答案為：溶解；過濾；（2）固體溶解后加入過量K2CO3使BaCl2轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾后沉淀加入鹽酸可生成BaCl2溶

19、液，經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶、干燥后可得固體BaCl2，故答案為：K2CO3；HCl；BaCl2；（3）加入試劑a，K2CO3與BaCl2反應(yīng)生成BaCO3沉淀，發(fā)生的化學(xué)方程式為K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；加入試劑b，BaCO3與HCl生成二氧化碳、水和氯化鋇，其反應(yīng)的方程式為：；故答案為：K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O；（4）操作所得濾液為KCl和K2CO3的混合物，直接蒸發(fā)結(jié)晶得不到純凈的KCl，所以不能得到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模粸V液中的雜質(zhì)為K2CO3，在濾液中加入過量鹽酸使K2CO3轉(zhuǎn)化為KCl后再蒸發(fā)結(jié)晶；故答案為：否；應(yīng)在濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶；（5）若要測(cè)定原混合物中KCl和BaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，除了要準(zhǔn)確稱量混合物的質(zhì)量外，還要求出KCl和BaCl2二者之一的質(zhì)量，沉淀A沒有洗滌含有雜質(zhì)離子不能用于求算氯化鋇的質(zhì)量，利用沉淀A的質(zhì)量可以求出氯化鋇的質(zhì)量，固體B即是BaCl2，而固體C中的KCl部分來源于K2CO3，所以不能用C的質(zhì)量求算；故答案為：沉淀A1或固體B