《高三化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（11頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一、選擇題1、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全正確的是2、工業(yè)上以CaO和HNO3 為原料制備Ca（NO3）24H2O晶體為了確保制備過(guò)程中既不補(bǔ)充水，也無(wú)多余水分，所用硝酸溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)為A30% B63%C70% D無(wú)法確定3、在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別（NH4）2SO4、KCl、MgCl2、Al2（SO4）3和Fe2（SO4）3溶液，這種試劑是ANaOH BNH3H2OCAgNO3 DBaCl24、為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作其中正確的操作順序是過(guò)濾加過(guò)量的NaOH溶液加適

2、量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液A BC D5、下列各組溶液中，用括號(hào)內(nèi)的試劑及物質(zhì)間相互反應(yīng)不能鑒別的一組是ABa（OH）2KSCNNaClMg（NO3）2（FeCl3溶液）BNaNO3NaHCO3（NH4）2SO3Na2SiO3（H2SO4溶液）CNH4BrK2CO3NaICaCl2（AgNO3溶液）D（NH4）3PO4NaBrCuSO4AlCl3（KOH溶液）6、用過(guò)量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按下圖所示步驟分開五種離子，則溶液、是ANaClNaOHNH3H2OH2SO4BH2SO4NaOHNH3H2ONaClCH2SO4NH3H2ONaOHN

3、aClDNaClNH3H2ONaOHH2SO47、下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?、某溶液中含有Fe2、Al3、Ag、Cu2，為了分別得到各含一種金屬陽(yáng)離子的沉淀，可采取：通入H2S；通入CO2，加HCl溶液，加NaOH溶液4個(gè)步驟，設(shè)試劑均過(guò)量，且每次都把所生成的沉淀過(guò)濾出來(lái)其正確的操作順序是A BC D9、觀察下圖，若用1 L水來(lái)代表地球上的總水量，要比較精確地量取地球上的淡水量，應(yīng)選擇的儀器是A100 mL燒杯 B50 mL燒杯C100 mL量筒 D50 mL量筒10、混合物：汽油和水；苯和四氯化碳；氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，若分離以上各混合物中的兩種成分，正確的分離方法依次是A、分液、

4、蒸餾、萃取 B、萃取、蒸餾、分液C、分液、萃取、蒸餾 D、蒸餾、萃取、分液11、下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是A化學(xué)面對(duì)現(xiàn)代日益嚴(yán)重的環(huán)境問題顯得無(wú)能為力B化學(xué)將在能源、資源的合理開發(fā)和安全應(yīng)用方面大顯身手C化學(xué)是一門具有極強(qiáng)實(shí)用性的科學(xué)D化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)12、下列儀器： 普通漏斗 容量瓶 蒸餾燒瓶 坩堝 分液漏斗滴定管 燃燒匙 燒杯 ，常用于物質(zhì)分離的是A B C D二、非選擇題13、加強(qiáng)空氣質(zhì)量檢測(cè)，客觀分析空氣中污染物的來(lái)源及性質(zhì)，將有助于制定有針對(duì)性的治理措施。下表是某城市某日的空氣質(zhì)量報(bào)告：污染指數(shù)首要污染物空氣質(zhì)量級(jí)別空氣質(zhì)量狀況55SO2II良

5、該市某校研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)表中首要污染物SO2導(dǎo)致酸雨的成因進(jìn)行了如下探究：（1）用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。A裝置的作用是_。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，B裝置內(nèi)石蕊試紙的顏色沒有發(fā)生變化，C裝置內(nèi)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變成_色，說(shuō)明SO2與水反應(yīng)生成一種酸，其化學(xué)反應(yīng)方程式是 。D裝置的作用是_，D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）往盛有水的燒杯中通入SO2氣體，測(cè)得所得溶液的pH_7（填“”“=”或“”），然后每隔1h測(cè)定其pH，發(fā)現(xiàn)pH逐漸_（填“變大”或“變小”）， 直至恒定，原因是 （寫出反應(yīng)的離子方程式）。（3）SO2形成酸雨的另一途徑為：SO2與空氣中的O2在飄塵的作用下反應(yīng)生成SO3，SO3溶于降水生

6、成H2SO4， 則在此過(guò)程中的飄塵是作為_（填“催化劑”或“氧化劑”）。（4）SO2與空氣中的氧氣、水反應(yīng)生成硫酸而形成酸雨。該市可能易出現(xiàn)酸雨。（5）汽車排放的尾氣，硝酸、化肥等工業(yè)生產(chǎn)排出的廢氣中都含有氮的氧化物，氮的氧化物溶于水最終轉(zhuǎn)化為_，是造成酸雨的另一主要原因。14、鐵是人體不可缺少的微量元素，硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O）在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量，并檢驗(yàn)該補(bǔ)血?jiǎng)┦欠褡冑|(zhì)。實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）實(shí)驗(yàn)中用已經(jīng)準(zhǔn)確量取的濃硫酸配制500 mL 1 molL-1的硫酸溶液，則配制時(shí)用到的儀器除燒杯、500mL容量瓶外，還需要 。（2）步驟加入過(guò)量氯水后發(fā)生

7、反應(yīng)的離子方程式為 。（3）步驟中一系列操作步驟為 、洗滌、灼燒、冷卻、稱量。（4）若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗，則該補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（5）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)部分補(bǔ)血?jiǎng)┧幤砻姘l(fā)黃，取樣品研細(xì)，溶于1 molL-1的硫酸溶液，過(guò)濾。取濾液加 _溶液，溶液變紅說(shuō)明該補(bǔ)血?jiǎng)┮巡糠肿冑|(zhì)。向變色后的溶液中加入橙汁，溶液紅色褪去，說(shuō)明橙汁含具有 性（填“氧化”或“還原”）的物質(zhì)。（6）下列檢驗(yàn)（5）中濾液中是否有Fe2+應(yīng)選用的試劑是 。AKSCN溶液 B酸性KMnO4溶液 C鐵粉 DFeCl3溶液15、用含少量鐵的氧化物的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl2xH2O)。有如下操作：已知：在pH為45時(shí)，F(xiàn)e3幾乎完

8、全水解而沉淀，而此時(shí)Cu2卻幾乎不水解。(1)溶液A中的金屬離子有Fe3、Fe2、Cu2。檢驗(yàn)溶液A中Fe2的最佳試劑為_（填編號(hào)，下同）。KMnO4 (NH4)2S NaOH KSCN(2)氧化劑可選用_。Cl2 KMnO4 HNO3 H2O2(3)要得到較純的產(chǎn)品，試劑可選用_。NaOH FeO CuO Cu2(OH)2CO3(4)從濾液經(jīng)過(guò)結(jié)晶得到氯化銅晶體的方法是_（按實(shí)驗(yàn)先后順序選填編號(hào)）。過(guò)濾 蒸發(fā)濃縮 蒸發(fā)至干 冷卻(5)欲測(cè)定溶液A中的Fe2的濃度，實(shí)驗(yàn)前，首先要配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL，配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、膠頭滴管外，還需_，下列

9、滴定方式中，最合理的是_（夾持部分略去）（填字母序號(hào)）。(6)為了測(cè)定制得的氯化銅晶體（CuCl2xH2O）中的x值，某學(xué)生設(shè)計(jì)了兩種實(shí)驗(yàn)方案：方案一：稱取mg晶體灼燒至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻、稱量所得無(wú)水CuCl2的質(zhì)量為n1g方案二：稱取mg晶體溶于水，加入足量氫氧化鈉溶液、過(guò)濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質(zhì)量不再減輕為止，冷卻，稱量所得固體的質(zhì)量為n2g。試評(píng)價(jià)上述兩種實(shí)驗(yàn)方案：其中正確的方案是_，理由是_，據(jù)此計(jì)算得x_（用含m、n1或n2的代數(shù)式表示）。16、安徽凹山鐵礦坐落在馬鞍山境內(nèi)，礦床屬于陸相火山一侵入巖型鐵礦床，俗稱“玢巖型”鐵礦，是馬鋼重要的礦區(qū)之一。鐵礦中被稱為紅簾石的鐵礦

10、含錳量高，錳是冶煉錳鋼的重要原料。紅簾石主要成分有磁鐵礦Fe3O4、菱鐵礦FeCO3、錳礦（MnO2和MnCO3）石棉Mg3Si3O7(OH)4等。工業(yè)上將紅簾石處理后運(yùn)用陰離子膜電解法的新技術(shù)提取金屬錳并制的綠色高效水處理劑（K2FeO4）。工業(yè)流程如下：（1）工業(yè)上為提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是（任意寫兩種方法） （2）石棉化學(xué)式為Mg3Si3O7(OH)4也可以表示成氧化物形式，氧化物表達(dá)式為 。（3）已知不同金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如下表：離子Fe3+Al3+Fe2+Mn2+Mg2+開始沉淀的pH2.73.77.07.89.3完全沉淀的pH3.74.79.69.810.

11、8過(guò)程中加氨水調(diào)節(jié)溶液的pH等于6，則濾渣B的成分 。（4）浸出液中以Mn2+形式存在，且濾渣A中無(wú)MnO2原因 。（5）電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動(dòng)的方向；則A電極是直流電源的 極。實(shí)際生產(chǎn)中，陽(yáng)極以稀硫酸為電解液，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 。（6）濾渣經(jīng)反應(yīng)生成綠色高效水處理劑的離子方程式 。K2FeO4被譽(yù)為綠色高效水處理劑的原因是 。參考答案1、C2、C3、A4、D5、C6、D7、C8、A9、D10、A11、A12、D13、（1）干燥二氧化硫 （1分） 紅（1分）SO2+H2OH2SO3（2分）吸收二氧化硫尾氣防止環(huán)境污染。（2分）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（2分）（2）

12、（1分）變?。?分）2H2SO3+O2=4H+2SO42- (或2SO2+O2+2H2O= 4H+2SO42-)（2分）（3）催化劑 （1分）（5）HNO3（1分）14、15、【答案】（18分）（1）（2分） （2）（2分） （3）（2分） （4）（2分）（5）250ml容量瓶（2分）；b（2分） （6）二（2分）；晶體灼燒時(shí)，結(jié)晶水失去時(shí)，會(huì)形成溶液，促進(jìn)CuCl2水解（2分）；（2分）【解析】（6）由于氯化銅是強(qiáng)酸弱堿鹽，銅離子易水解生成氫氧化銅與氯化氫，水解吸熱，且生成的氯化氫具有揮發(fā)，所以晶體灼燒時(shí)，結(jié)晶水失去時(shí)，會(huì)形成溶液，促進(jìn)CuCl2水解，因此方案一是錯(cuò)誤的，方案二正確。n2g固

13、體是氧化銅，物質(zhì)的量是mol，則根據(jù)銅原子守恒可知氯化銅晶體的物質(zhì)的量是mol，則mol(13518x)g/molmg，解得x?？键c(diǎn)：考查晶體制備、結(jié)晶水含量測(cè)定、離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的分離與提純、一定物質(zhì)的量濃度的配制以及滴定實(shí)驗(yàn)16、【答案】（1）粉碎紅簾石（1分） 提高反應(yīng)的溫度（其他答案合理也可酌情給分）（1分）（2）3MgO3SiO22H2O （2分） （3） Fe (OH)3 Al(OH)3（2分）（4）MnO2在酸性條件下被二價(jià)鐵還原為Mn2+（2分）（5）負(fù)（1分） 電極反應(yīng)式為4OH4eO2+2H2O（2分）（6）離子方程式2Fe(OH)3+3ClO+4OH2FeO42+3Cl+5H2O（2分）原因是：FeO42具有強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，還原成Fe3+水解成Fe(OH)3膠體能吸附雜質(zhì)生成沉淀。（2分）【解析】