《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)實驗基本方法能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一章從實驗學(xué)化學(xué)第一節(jié)實驗基本方法能力達(dá)標(biāo)練習(xí)題新人教版必修1.doc-匯文網(wǎng)（12頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、實驗基本方法一、選擇題1、對四支分別盛有無色溶液的試管，進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A 滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-C 用鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na+、無K+D 滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無NH4+2、下列說法不正確的是ANO2和SO2都是可形成酸雨的氣體 B所有的維生素都易溶于水C亞硝酸鹽屬于食物防腐劑，可以適量地添加于食物中 D霧霾主要是由煤炭燃燒排放的二氧化硫、氮氧化物、煙塵以及機(jī)動車尾氣、建筑 揚(yáng)塵等導(dǎo)致的 3、下列除質(zhì)

2、或鑒別方法可行的是A用過量氨水除去Al3溶液中的少量Fe3B將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C向某溶液中加HCl酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42D向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體一定是CO24、化學(xué)實驗中“先與后”的說法中正確的是( )分液時，先打開分液漏斗上口塞子，后旋開分液漏斗活塞 加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制備氧氣，用排水法收集氣體后，先移出導(dǎo)管后撤酒精燈制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品 點燃可燃性氣體如H2、CO等時，先檢驗氣體純度后點燃做H2還原CuO實驗時，先通H2后加熱CuO，反應(yīng)完畢后，先撒酒精燈待試

3、管冷卻后停止通H2 使用托盤天平稱量物體質(zhì)量時，先放質(zhì)量較小的砝碼，后放質(zhì)量較大的砝碼A B C D全部5、“碳捕捉技術(shù)”是指通過一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來并利用。如可利用NaOH溶液來“捕捉”CO2，其基本過程如下圖所示(部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出)。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是能耗小是該方法的一大優(yōu)點整個過程中，有二種物質(zhì)可以循環(huán)利用“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來制備甲醇等產(chǎn)品A B C D6、下列有關(guān)實驗的敘述正確的是 A金屬鈉著火時，立即用沾水的毛巾覆蓋 B實驗室可用右圖所示裝置制取飽和氨水 C硅酸鈉溶液保

4、存在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中D用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小7、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用正確的是 A有機(jī)磷農(nóng)藥多為磷酸酯或硫代磷酸酯類物質(zhì)，肥皂水等堿性物質(zhì)有利其水解而解毒 B二氧化硅是制造太陽能電池板的主要材料 C二氧化硫通入酸性KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去，體現(xiàn)了SO2的漂白性 D常溫下濃H2SO4和濃HNO3都能使Cu發(fā)生鈍化8、下列實驗方案不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵簩嶒災(zāi)康膶嶒灧桨窤證明溴乙烷發(fā)生消去反應(yīng)有乙烯生成向試管中加入適量的溴乙烷和NaOH的乙醇溶液,加熱,將反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液B證明Mg(OH)2沉淀可以轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀向2 mL 1 mol

5、/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液 C檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性向蔗糖溶液中加入幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘，然后加入足量稀NaOH溶液，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱D探究溫度對化學(xué)平衡的影響將NO2球浸泡在冷、熱水中，觀察顏色的變化9、下列實驗裝置圖正確的是A實驗室制備并檢驗乙烯B石油分餾C.驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性強(qiáng)弱D.實驗室制乙炔10、用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)的實驗，能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?A實驗室制取少量的硝基苯 B證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯 C分離乙酸乙酯、碳酸鈉和水的混合物 D在實驗室測定中和

6、反應(yīng)的反應(yīng)熱二、非選擇題11、金屬冶煉和處理常涉及氧化還原反應(yīng)。（1）由下列物質(zhì)冶煉相應(yīng)金屬時采用電解法的是 。aFe2O3 bNaCl cCu2S dAl2O3（2）輝銅礦（Cu2S）可發(fā)生反應(yīng)2Cu2S+2H2SO4+5O24CuSO4+2 H2O，該反應(yīng)的 還原劑是 ，當(dāng)1mol O2發(fā)生反應(yīng)時，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 mol。向CuSO4溶液中加入鎂條時有氣體生成，該氣體是 。（3）右圖為電解精煉銀的示意圖， （填a或b）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體成，則生成該氣體的電極反應(yīng)式為 。（4）為處理銀器表面的黑斑（Ag2S），將銀器置于鋁制容器里的食鹽水中并與鋁接觸，Ag

7、2S轉(zhuǎn)化為Ag，食鹽水的作用為 。12、利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4（含Al2(SO4)3和少量重金屬離子）可以生產(chǎn)電池級高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：已知：5Fe2+ MnO+8H+=5Fe3+ +Mn2+4H2O5C2O42-+2MnO+16H+=10CO2+2Mn2+8H2O（1）沉淀過程的反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有 。（2）濾液經(jīng)處理可得到副產(chǎn)品 。（3）實驗室測定高純超微細(xì)草酸亞鐵組成的步驟依次為：步驟1：準(zhǔn)確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入25 mL 2 molL-1的H2SO4溶解。步驟2：用0.2000 molL-1標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，

8、消耗其體積30.40 mL。步驟3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 molL-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。步驟4：過濾，濾液用上述標(biāo)準(zhǔn)KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。則樣品中C2O42-的物質(zhì)的量為 。（寫出計算過程）（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應(yīng)液中Mn2+的濃度隨反應(yīng)時間t的變化如右圖，其變化趨勢的原因可能為 。13、硫酸鹽主要來自地層礦物質(zhì)，多以硫酸鈣、硫酸鎂的形態(tài)存在。（1）已知：Na2SO4(s)=Na2S(s)+2O2(g) ； H1= +1011.0 kJ mol-1 C(s)+O2(g)=CO2(g

9、) ； H2=393.5 kJ mol-1 2C(s)+O2(g)=2CO(g) ； H3=221.0 kJ mol-1 則反應(yīng)Na2SO4(s)+4C(s)=Na2S(s)+4CO(g)；H4= kJ mol-1，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是 ；工業(yè)上制備Na（3）高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO。750時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。將上述反應(yīng)獲得的SO2通入含PtCl42-的酸性溶液，可還原出Pt，則反應(yīng)的離子方程式是 。由MgO可制成“鎂次氯酸鹽”燃料電池，其裝置示意圖如右圖，則正極的電極反應(yīng)式為 。14、近年，為提高能利用率，西方提出共生理

10、念為提高經(jīng)濟(jì)效益，人類生產(chǎn)活動盡可能多功能化共生工程將會大大促進(jìn)化學(xué)工業(yè)的發(fā)展（1）由于共生工程的應(yīng)用，利用發(fā)電廠產(chǎn)生的SO2制成自發(fā)電池，其電池反應(yīng)方程式為：2SO2O22H2O2H2SO4，該電池電動勢為1.06V實際過程中，將SO2通入電池的 極（填“正”或“負(fù)”），負(fù)極反應(yīng)式為 用這種方法處理SO2廢氣的優(yōu)點是 （2）以硫酸工業(yè)的SO2尾氣、氨水、石灰石、焦炭、碳酸氫銨和氯化鉀等為原料，可以合成有重要應(yīng)用價值的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸銨等物質(zhì)合成路線如下：生產(chǎn)中，向反應(yīng)II中的溶液中加入適量還原性很強(qiáng)的對苯二酚等物質(zhì)，其目的是 下列有關(guān)說法正確的是 (填序號)。A反應(yīng)中需鼓入足量空氣，以

11、保證二氧化硫充分氧化生成硫酸鈣B反應(yīng)III中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaSO44C CaS4CO C反應(yīng)IV需控制在6070，目的之一是減少碳酸氫銨的分解D反應(yīng)V中的副產(chǎn)物氯化銨可用作氮肥 反應(yīng)V中選用了40%的乙二醇溶液做溶劑，溫度控制在25，此時硫酸鉀的產(chǎn)率超過90%，選用40%的乙二醇溶液做溶劑的原因是 （NH4)2SO3可用于電廠等煙道氣中脫氮，將氮氧化物轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，同時生成一種氮肥，形成共生系統(tǒng)寫出二氧化氮與亞硫酸銨反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案1、A2、B3、沉淀亞硫酸鈣，SO2過量時沉淀又溶解生成亞硫酸氫鈣，因此向澄清石灰水中通入少量氣體產(chǎn)生沉淀，過量時沉淀溶解，說明該氣體不一定是CO2，D不正確，答案選B。4、C5、6、C7、8、9、【答案】C10、【答案】D【解析】試題分析：A、實驗室制取硝基苯需在5060溫度下進(jìn)行，錯誤；B、加熱時揮發(fā)出的乙醇也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，不能證明反應(yīng)生成乙烯，錯誤；C、液體與液體的分離采用分液的方法，錯誤；D、正確。11、12、（1）NH3H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，F(xiàn)e(OH)2受熱易分解。（2分）（2）(NH4)2SO4（2分）（3）0.0102 mol（4分）（4）生成的Mn2+作催化劑，隨著Mn2+濃度增加，反應(yīng)速率越來越快。（2分）13、14、