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1、化學反應的速率1了解化學反應速率的含義及其表示方法。2掌握簡單的化學反應速率計算。3了解影響化學反應速率的因素。4初步了解控制化學反應速率的方法。要點一 1意義：表示化學反應進行快慢程度的物理量。2定義：單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量。3表達式：v。4單位：mol/(Lmin)，mol/(Ls)。轉化關系：1 mol/(Lmin) mol/(Ls)要點二 1化學反應速率的決定性因素是反應物本身的性質。2外界條件對化學反應速率影響的實驗探究。(1)溫度對化學反應速率影響的探究。實驗操作實驗對象溶液中產生氣泡速率的相對大小為40_常溫5_實驗結論H2O2分解產生O2，化學方程式為

2、2H2O2=2H2OO2，溫度越高，反應速率越大(2)催化劑對化學反應速率影響的探究。實驗操作實驗現(xiàn)象試管中產生氣泡的速率的相對大小為乙甲、丙甲實驗結論使用催化劑可以加快化學反應速率(3)影響化學反應速率的條件，除了溫度、催化劑，還有反應物的接觸面積、反應物的狀態(tài)、溶液的濃度等因素。1下列有關化學反應速率的描述中，錯誤的是(C)A是描述化學反應快慢的物理量B可用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示C在同一化學反應中，各物質的速率可能不相同，因此用不同物質來表示的化學反應的速率也不同D化學反應速率不可以用固體物質來表示解析：在同一化學反應中，各物質的速率可能不相同，但用不同物質來表

3、示的化學反應的速率相同，C錯；其他選項明顯正確；答案為C。2甲、乙兩容器內都在進行AB的反應，甲中每分鐘減少4 mol A，乙中每分鐘減少2 mol A，則兩容器中的反應速率(D)A甲快B乙快C相等 D無法確定3下列措施一定能使化學反應速率增大的是(C)A增大反應物的量 B增大壓強C升高溫度 D使用催化劑1下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是(B)A化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的系數(shù)比D化學反應速率的常用單位有mol/(Ls)和mol/(Lmin)解析：根

4、據(jù)定義，A正確；化學反應速率常用單位時間內任何一種反應物物質的量濃度的減小或生成物物質的量濃度的增加來表示，故B錯誤；C、D顯然正確；故答案為B。2下列措施可以降低化學反應速率的是(A)A生活中，用冰箱保存食物BH2O2分解時，用MnO2 作催化劑C工業(yè)合成氨時，采用高溫高壓的措施D提高反應物的濃度3在某化學反應中，生成物B的濃度在10 s內從1.5 mol/L變成2.0 mol/L，則這10 s內B的平均反應速率是(A)A0.05 mol/(Ls) B0.05 mol/LC0.20 mol/(Ls) D0.20 mol/L解析：A.將食物貯藏在冰箱中，溫度降低，能減慢反應速率，故A正確；B.

5、二氧化錳作催化劑，能加快過氧化氫溶液制氧氣的反應速率，故B錯誤；C.升溫、加壓使化學反應速率加快，故C錯誤；D.提高反應物濃度反應速率加快，故D錯誤；故選A。4對于化學反應3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應速率關系中，正確的是(C)Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)5下列四種X溶液，均能跟鹽酸反應，其中反應最快的是(C)A10 20 mL 3 mol/L的X溶液B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液D10 10 mL 2 mol/L的X溶液解析：濃度越大，則反應速率越大；溫度越

6、高，反應速率越高，可知因為C中溫度最高，濃度最大，所以反應速率應該是最大的，故選C。6在一定條件下，向1 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應N23H22NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1 mol，下列有關該反應的反應速率的描述中不正確的是(D)Av(N2)0.5 mol/(Lmin)Bv(H2)1.5 mol/(Lmin)Cv(NH3)1 mol/(Lmin)Dv(N2)1 mol/(Lmin)解析：在一定條件下，向1 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應N23H22NH3，2分鐘末時，測得剩余氮氣為1 mol，故2 min內，以 N2表

7、示的反應速率v(N2)=0.5 mol/(Lmin)。A項，由上述計算可知，v(N2)0.5 mol/(Lmin)，故A正確；B項，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(H2)3v(N2)30.5 mol/(Lmin)1.5 mol/(Lmin)，故B正確；C項，速率之比等于化學計量數(shù)之比，故v(NH3)2v(N2)20.5 mol/(Lmin)1 mol/(Lmin)，故C項正確；D項，由上述計算可知，D項錯誤。7為比較Fe3和Cu2對H2O2分解反應的催化效果，甲、乙兩位同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。下列敘述中不正確的是(B)A圖甲所示實驗可通過觀察產生氣泡的快慢來比較反應速率的大小B若

8、圖甲所示實驗中反應速率為 ，則一定說明Fe3比Cu2對H2O2分解催化效果好C用圖乙所示裝置測定反應速率，可測定反應產生的氣體體積及反應時間D為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位解析：圖甲所示實驗中沒有說明兩反應液的溫度是否相同，而且沒有實驗驗證Cl和SO是否對反應有影響，故該實驗不能確定Fe3和Cu2對H2O2分解的催化效果。8在四個不同的容器中，在不同條件下利用N23H22NH3反應來合成氨，根據(jù)下列在相同時間內測定的結果判斷，生成氨的速率最大的是(B)Av(H2)0.1 mol(Lmin)1Bv(N2)0.01 m

9、ol(Ls)1Cv(N2)0.2 mol(Lmin)1Dv(NH3)0.3 mol(Lmin)19“碘鐘”實驗中，3IS2O=I2SO的反應速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量，t越小，反應速率越大。某探究性學習小組在20 進行實驗，得到的數(shù)據(jù)如下表。實驗編號c(I)/molL10.0400.0800.0800.1600.120c(S2O)/molL10.0400.0400.0800.0200.040t/s88.044.022.044.0t1回答下列問題。(1)該實驗的目的是_。(2)顯色時間t1_。(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律，若在40 下進行編號對應濃度的實驗

10、，顯色時間t2的范圍為_。A22.0 s B22.044.0 sC44.0 s D數(shù)據(jù)不足，無法判斷(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結論是_。答案：(1)研究反應物I與S2O的濃度對反應速率的影響(2)29.3 s(3)A(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)10某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題。(1)上述實驗中發(fā)生反應的化學方程式有_。(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是_。(3)要加快上述實驗中氣體產生的速率，還可采取的措施有_(答兩種)。(4)為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣

11、生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間。實驗混合溶液ABCDEF4 molL1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100請完成此實驗設計，其中：V1_，V6_，V9_。該同學最后得出的結論為：當加入少量CuSO4溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的CuSO4溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析氫氣生成速率下降的主要原因_。解析：(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個反應：CuS

12、O4Zn=ZnSO4Cu、ZnH2SO4=ZnSO4H2 。(2)由于Zn與反應生成的Cu及硫酸銅溶液組成了CuZn原電池，大大加快了生成氫氣的反應速率。(3)要加快生成氫氣的反應速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(4)因為要研究硫酸銅的量對反應速率的影響，故應保持硫酸的濃度在各組實驗中相同，則硫酸溶液的體積均取30 mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20 mL，可以求得V610 mL，V819.5 mL，V917.5 mL，V1015 mL。由于析出的銅的量較多，會覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應速率反而減慢了。答案：(1)CuSO4Zn=ZnSO4Cu，ZnH2SO4=ZnSO4H2 (2)CuSO4與Zn反應產生的Cu與Zn形成CuZn微電池，加快了氫氣產生的速率(3)升高反應溫度、適當增大硫酸的濃度、增加鋅的比表面積等(答兩種即可)(4)301017.5當加入一定量的CuSO4后，生成的單質Cu會沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積