《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率教案.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率教案.doc-匯文網(wǎng)（4頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1.了解化學(xué)反速率的概念和表示方法。2.掌握化學(xué)反速率的計(jì)算。3.掌握化學(xué)反速率的測定方法過程與方法:通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高計(jì)算能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過實(shí)驗(yàn)測定化學(xué)反應(yīng)速率，體會(huì)化學(xué)是實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)反速率的概念及計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算。教學(xué)過程：【引入新課】通過課本上的例子說明一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否具有利用價(jià)值不僅決定于它是否有可能發(fā)生以及反應(yīng)進(jìn)行的程度，還決定于化學(xué)反應(yīng)速率的快慢。要想有效地控制化學(xué)反應(yīng)，必須要了解化學(xué)反應(yīng)是怎樣進(jìn)行的，并能定量分析濃度、溫度、催化劑等反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)速率

2、的影響程度。今天這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)一下化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，下節(jié)課我們學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素?！景鍟康?節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率【思考1】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有哪些?【回答】濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物間的接觸面積【思考2】如何比較化學(xué)反應(yīng)的速率【學(xué)生】反應(yīng)物消耗的快慢或生成物增加的快慢【思考3】如何定量描述化學(xué)反應(yīng)的速率【活動(dòng)探究】學(xué)生閱讀P55【投影】實(shí)驗(yàn)的圖片?！舅伎?】實(shí)驗(yàn)中化學(xué)反應(yīng)速率可用哪些方法表示？【學(xué)生】單位時(shí)間內(nèi)鹽酸溶液或氯化鎂的濃度變化；單位時(shí)間內(nèi)鎂的質(zhì)量變化；單位時(shí)間內(nèi)鎂的物質(zhì)的量的變化?！舅伎?】若用單位時(shí)間內(nèi)鹽酸濃度的減小或氯化鎂濃度的增大來表示該化學(xué)反應(yīng)的速

3、率，需要哪些數(shù)據(jù)呢？二者在數(shù)值上相等嗎？為什么？【學(xué)生】需要準(zhǔn)確量取鹽酸的體積，并利用關(guān)系式計(jì)算出反應(yīng)中消耗的氯化氫或生成的氯化鎂的物質(zhì)的量【板書】一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。3、計(jì)算公式：v(A)=單位：molL-1min-1 molL-1s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題：【教師】概念中的反應(yīng)速率實(shí)際上是某段時(shí)間間隔內(nèi)的平均反應(yīng)速率。時(shí)間間隔越短，在這段時(shí)間發(fā)生的濃度變化越接近瞬時(shí)反應(yīng)速率（指在某一瞬間的反應(yīng)速率）；對某一具體化學(xué)反應(yīng)來說，在用不同物質(zhì)表示化學(xué)反

4、應(yīng)速率時(shí)所得數(shù)值往往不同。用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比【板書】它是平均速率 不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€(gè)常數(shù)）【例題】在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生 N2 + 3H22NH3 ，在2s末時(shí)，測得容器中含有0.4mol的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。 解： N2 + 3H2 2NH3 起始量（mol）： 1 3 0 2s末量（mol）： 1-0.2 3-0.6 0.4 變化量（mol）： 0.2 0.6 0.4 則： V(N2)= = 0.05 mol/（Ls） V(H2)= = 0.15 mol/（

5、Ls） V(NH3)= = 0.1 mol/（Ls） 有：V(N2) ：V(H2) ：V(NH3) = 1：3：2【板書】對于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e【練習(xí)】1、在2AB = 3C4D反應(yīng)中，下面表示的反應(yīng)速率最快的是（ ）A. V(A)3.0molL-1min-1 B. V(B)0.28molL-1S-1C. V(C)4.8molL-1min-1 D. V(D)1.0molL-1S-1 【板書】用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較【練習(xí)】2、可逆反應(yīng)m A(g)+n

6、B(g)x C(g)，已知V(A)=a mol/L.min，V(B)=b mol/L.min，V(C)=c mol/L.min，則x的值為 A. B. C. D. 3、已知4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O,若反應(yīng)速率分別用(NH3)、(O2)、(NO)、(H2O) mol/（Ls）表示，下列關(guān)系式正確的是 A4(NH3) =5(O2) 5(O2)=6(H2O).2(NH3) =3(H2O) .4(O2)= 5(NO) 【講解】用不同的物質(zhì)表示同一時(shí)間的反應(yīng)速率時(shí)其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行換算.

7、為了統(tǒng)一起見，將化學(xué)反應(yīng)速率定義為：【板書】5、對于反應(yīng)aA + bB = dD + eE，其化學(xué)反應(yīng)速率為： = = = = 【講解】這是表示這個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率的，不用再強(qiáng)調(diào)是用哪種物質(zhì)表示了，因?yàn)檫@樣一規(guī)定后，無論用哪種物質(zhì)表示，化學(xué)反應(yīng)速率都是相同的?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P56的“拓展視野”?！局v解】講解化學(xué)反應(yīng)速率的測量方法?！拘〗Y(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】P63 1【板書設(shè)計(jì)】第3節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率一、化學(xué)反應(yīng)速率1、概念：對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示化學(xué)反應(yīng)速率。2、意義：描述化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量。3、計(jì)算公式：v(A)=單位：molL-1min-1 molL-1s-14、應(yīng)用中應(yīng)注意的問題：它是平均速率不能用固體或純液體表示反應(yīng)速率（因?yàn)樗鼈兊臐舛仁且粋€(gè)常數(shù)）對于aA + bB = dD + eE有：v(A)：v(B)：v(D)：v(E)=a：b：d：e用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時(shí)，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較5、對于反應(yīng)aA + bB = dD + eE，其化學(xué)反應(yīng)速率為： = = = =