《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)練.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.3化學(xué)反應(yīng)速率第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)速率課時(shí)練.doc-匯文網(wǎng)（8頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)速率1下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的敘述正確的是()A在可逆反應(yīng)中，正反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是正值，逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率是負(fù)值B化學(xué)反應(yīng)速率為0.8 molL1s1是指1秒鐘時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8 molL1C根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D化學(xué)反應(yīng)的速率可以是g(Ls)1，也可以是kg(Ls)1，甚至可以用t(Ls)1表示【答案】C2用純凈的CaCO3與1 molL1 100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2。關(guān)于此反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是()A可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3質(zhì)量的減少表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率B可以用單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的量表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率C可以用單位時(shí)間內(nèi)溶液中Ca2濃度

2、的增加表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率D可以用單位時(shí)間內(nèi)CaCO3濃度的變化表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率【答案】D【解析】CaCO3為固體，濃度不變化。3對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)2X(g)=4Y(g)3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()Av(W)3v(Z) B2v(X)3v(Z)C2v(X)v(Y) D3v(W)2v(X)【答案】C【解析】對(duì)于任一化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示該反應(yīng)的速率，其數(shù)值之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(W)v(X)v(Y)v(Z)3243。v(W)v(Z)，A錯(cuò)誤；3v(X)2v(Z)，B錯(cuò)誤；2v(X)v(Y)，C正確；2v(W)3v(X)，D錯(cuò)誤。4在2AB=3C4D反應(yīng)中，表示該反

3、應(yīng)速率最快的數(shù)據(jù)是()Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.3 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1.0 molL1s1【答案】B【解析】都換算成用B表示的反應(yīng)速率：A.0.25 molL1s1B0.3 molL1s1C. molL1s1D.0.25 molL1s1B項(xiàng)值最大，反應(yīng)速率最快。5某一反應(yīng)物的濃度是1.0 molL1，經(jīng)過(guò)20 s后，它的濃度變成了0.2 molL1，在這20 s內(nèi)用該物質(zhì)濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為()A0.04 B0.04 molL1s1 C0.08 molL1s1 D0.04 molL1【答案】B【解析】v0.04 molL1s1

4、。A項(xiàng)無(wú)單位，D項(xiàng)單位不正確。6在密閉容器中，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，則此反應(yīng)可表示為()A2A3B=2C BA3B=2CC3A2B=3C DAB=C【答案】C【解析】由3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)可推出：，即v(A)v(B)v(C)323，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。7反應(yīng)4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在2 L密閉容器中進(jìn)行1分鐘后，NH3減少了0.12 mol，則平均每秒鐘濃度變化正確的是()NO：0.001 molL1 H2O：0.002 molL1NH3：0

5、.002 molL1O2：0.001 25 molL1A BC D【答案】A【解析】v(NH3)0.001 molL1s1又因：v(NH3)v(O2)v(NO)v(H2O)4546，不難得出：v(O2)v(NH3)0.001 25 molL1s1v(NO)v(NH3)0.001 molL1s1v(H2O)v(NH3)0.001 5 molL1s1。8一定溫度下，在 2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是()A反應(yīng)在010 s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 molL1s1B反應(yīng)在010 s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 molL1C反應(yīng)

6、進(jìn)行到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)Z(g)【答案】C【解析】本題主要考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算及含義。從圖像上看，反應(yīng)在010 s內(nèi)，Z的反應(yīng)速率為v(Z)0.079 molL1s1；X的物質(zhì)的量濃度的減少為0.395 molL1；反應(yīng)進(jìn)行到10 s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為100%79.0%；反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)Y(g)2Z(g)。9將4 mol A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)B(g)2C(g)。若經(jīng)2 s后測(cè)得C的濃度為0.6 molL1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3 molL

7、1s1用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6 molL1s12 s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 molL12 s末，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%其中正確的是()A B C D【答案】B【解析】2 s末C的濃度為0.6 molL1，則2 s末n(C)0.6 molL12 L1.2 mol，由三段式表示 2A(g)B(g)2C(g)開(kāi)始的物質(zhì)的量/mol 4 2 0轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量/mol 1.2 0.6 1.22 s末的物質(zhì)的量/mol 2.8 1.4 1.2v(A)0.3 molL1s1v(B)0.15 molL1s1A的轉(zhuǎn)化率為100%30%2 s末時(shí)B的濃度B0.7 molL1。102 mol A與2 m

8、ol B混合于2 L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)3B(g)2C(g)zD(g)若2 s后，A的轉(zhuǎn)化率為50%，測(cè)得v(D)0.25 molL1s1，下列推斷正確的是()Av(C)v(D)0.25 molL1s1Bz3CB的轉(zhuǎn)化率為25%DC的體積分?jǐn)?shù)為20%【答案】A【解析】反應(yīng)中A轉(zhuǎn)化2 mol50%1 mol，B轉(zhuǎn)化1 mol1.5 mol，v(C)v(A)0.25 molL1s1。由v(C)v(D)0.25 molL1s10.25 molL1s111，可知z2；B的轉(zhuǎn)化率為100%75%；C的體積分?jǐn)?shù)為100%28.6%。11某溫度下按如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置，在錐形瓶?jī)?nèi)盛6.5 g

9、鋅粒(顆粒大小基本相同)， 通過(guò)分液漏斗加入40 mL 2.5 molL1的硫酸溶液，將產(chǎn)生的H2收集在一個(gè)注射器中，用時(shí)10 s時(shí)恰好收集到氣體的體積為50 mL(若折合成273 K、100 kPa條件下的H2體積為44.8 mL)，在該溫度下，下列說(shuō)法不正確的是()A用鋅粒來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.013 gs1B忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用H來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 molL1s1C忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化，用Zn2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.01 molL1s1D用H2來(lái)表示10 s內(nèi)該反應(yīng)的速率為0.000 2 mols1【答案】C【解析】10 s時(shí)產(chǎn)

10、生的H2為0.002 mol。ZnH2SO4=ZnSO4H21 1 1 10002 mol 0.002 mol 0.002 mol 0.002 mol反應(yīng)掉的m(Zn)0.002 mol65 gmol10.13 gv(Zn)0.013 gs1v(H)0.01 molL1s1v(Zn2)0.005 molL1s1v(H2)0.000 2 mols1。12某溫度時(shí)，在V L密閉容器中，A、B、C三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)從開(kāi)始到t1 min末，用物質(zhì)C表示的反應(yīng)速率為_(kāi)?！敬鸢浮?1)4A2B3C(2) molL1min1【解析】

11、n(A)n(B)n(C)(124) mol(84) mol(60) mol423，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A2B3C，v(C) molL1min1。13在容積為2 L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)，開(kāi)始時(shí)A為4 mol，B為6 mol；5 min末時(shí)測(cè)得C的物質(zhì)的量為3 mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2 molL1min1。計(jì)算：(1)5 min末A的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。(2)5 min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為_(kāi)。(3)化學(xué)方程式中n值為_(kāi)。(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v(A)5 molL1min1v(B)6 molL1

12、min1v(C)4.5 molL1min1v(D)8 molL1min1其中反應(yīng)速率最快的是_(填編號(hào))?！敬鸢浮?1)1.5 molL1(2)0.2 molL1min1 (3)2(4)【解析】v(D)，所以5 min時(shí)生成D的物質(zhì)的量n(D)0.2 molL1min12 L5 min2 mol。則：A(g)2B(g)3C(g)nD(g)n(初)/mol 4 6 0 0n/mol 1 2 3 2n(末)/mol 3 4 3 2(1)5 min末c (A)1.5 molL1。(2)5 min內(nèi)v(B)0.2 molL1min1。(3)，故n2。(4)只要比較、的相對(duì)大小，即可作出判斷，代入數(shù)據(jù)計(jì)

13、算，中表示的反應(yīng)速率最快。14在2 L恒容密閉容器中，800 時(shí)反應(yīng)2NO(g)O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如下表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)圖中表示NO2的變化的曲線是_(填字母序號(hào)，下同)。(2)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。av(NO2)2v(O2)b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv(NO)逆2v(O2)正d容器內(nèi)的密度保持不變(3)能夠使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_。a及時(shí)分離出NO2氣體b增大O2的濃度【答案】(1)b(2)bc(3)b【解析】(1)根據(jù)n(N

14、O)隨時(shí)間的變化可知3 s時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，NO的物質(zhì)的量減少0.020 mol0.007 mol0.013 mol，濃度減小了0.006 5 molL1，所以NO2的物質(zhì)的量濃度由0增加到0.006 5 molL1，故b曲線正確。(2)a項(xiàng)未指明反應(yīng)的方向，錯(cuò)誤；因該反應(yīng)前后有氣體體積的變化，即未達(dá)到平衡時(shí)，壓強(qiáng)一直在變化，故b項(xiàng)正確；c項(xiàng)用v(NO)、v(O2)表示時(shí)，方向相反，大小符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，c正確；密度，因m(氣)守恒，V(容)不變，故密度始終不變，d錯(cuò)誤。(3)a項(xiàng)不能增大反應(yīng)速率，錯(cuò)誤；b項(xiàng)增大O2的濃度，反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正確。15在10 L密閉容器中充入

15、4 mol N2、12 mol H2，控制條件發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3,4 min時(shí)測(cè)得NH30.2 molL1，問(wèn)：(1)4 min時(shí)N2、H2分別是多少？(2)4 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率有幾種表示方式？它們之間的關(guān)系是怎樣的？把結(jié)果填入下表中：物質(zhì)N2H2NH3變化濃度(c)/molL1反應(yīng)速率/molL1min1反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系(3)所計(jì)算出的反應(yīng)速率是否是4 min時(shí)該反應(yīng)的瞬時(shí)速率？為什么？【答案】(1)N20.3 molL1，H20.9 molL1(2)物質(zhì)N2H2NH3變化濃度(c)/molL10.10.30.2反應(yīng)速率/molL1min10.0250.0750.05

16、反應(yīng)速率數(shù)值之間的關(guān)系v(N2)v(H2)v(NH3) 132(3)不是，因?yàn)樗蠓磻?yīng)速率是用4 min內(nèi)濃度的改變量來(lái)表示的，所以其是4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是4 min 末的瞬時(shí)速率?！窘馕觥?由N23H22NH3開(kāi)始時(shí)濃度(molL1) 0.4 1.2 0轉(zhuǎn)化濃度(molL1) 0.1 0.3 0.24 min時(shí)濃度(molL1) 0.3 0.9 0.24 min內(nèi)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的表示方法：v(N2)0.025 molL1min1；v(H2)0.075 molL1min1；v(NH3)0.05 molL1min1；v(N2)v(H2)v(NH3)0.0250.0750.05132。反應(yīng)速率是4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，不是4 min末的瞬時(shí)速率，是用4 min內(nèi)濃度的改變量來(lái)表示的，不是用4 min末的濃度來(lái)表示的。