《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.1化學(xué)反應(yīng)的方向課時(shí)練.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.1化學(xué)反應(yīng)的方向課時(shí)練.doc-匯文網(wǎng)（5頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)的方向1下列過程是非自發(fā)的是()A水由高處向低處流 B天然氣的燃燒C鐵在潮濕的空氣中生銹 D室溫下液態(tài)水結(jié)成冰【答案】D【解析】自然界中的水由高處向低處流、天然氣的燃燒、鐵在潮濕的空氣中生銹、室溫下冰的融化都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的，故正確答案為D。2實(shí)驗(yàn)證明，多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。對此說法的理解正確的是()A所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)進(jìn)行的B所有的自發(fā)反應(yīng)都是放熱的C焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素D焓變是決定反應(yīng)是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)【答案】C【解析】多數(shù)能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，并不是所有自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，既然說“多數(shù)”，必定存在特例，所以

2、只能說“焓變是影響反應(yīng)是否具有自發(fā)性的一種重要因素，但不是唯一因素”。3知道了某過程有自發(fā)性之后，則()A可判斷出過程的方向B可確定過程是否一定會(huì)發(fā)生C可預(yù)測過程發(fā)生完成的快慢D可判斷過程的熱效應(yīng)【答案】A【解析】判斷某反應(yīng)是否自發(fā)，只是判斷反應(yīng)的方向，與是否一定會(huì)發(fā)生、反應(yīng)的快慢、反應(yīng)的熱效應(yīng)無關(guān)。4下列說法中正確的是()A凡是放熱反應(yīng)都是能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，而吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)B自發(fā)反應(yīng)一定是熵增加的反應(yīng)，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變的反應(yīng)C熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)D非自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生【答案】C【解析】一個(gè)反應(yīng)的HTS0，放熱反應(yīng)的H0，代入公式得HTS0，故

3、是自發(fā)的，C正確；非自發(fā)的反應(yīng)，可以通過改變條件，使H、T、S發(fā)生改變，從而使HTS0，達(dá)到自發(fā)，D錯(cuò)誤。5下列有關(guān)反應(yīng)的方向說法不正確的是()A放熱的自發(fā)過程都是熵值減小的過程B吸熱的自發(fā)過程常常是熵值增加的過程C水自發(fā)地從高處流向低處，是趨向能量最低狀態(tài)的傾向D常用能量判據(jù)、熵判據(jù)組成的復(fù)合判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向【答案】A【解析】放熱的自發(fā)過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化，故A錯(cuò)誤。6下列自發(fā)反應(yīng)可用焓判據(jù)來解釋的是()A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.7 kJmol1B(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)NH3(g) H74.9 kJmol1C2H2(g

4、)O2(g)=2H2O(l) H572 kJmol1DCaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H178.2 kJmol1【答案】C【解析】焓判據(jù)是指H0B純碳和氧氣反應(yīng)生成CO(g)：S0C水蒸氣變成液態(tài)水：S0DCaCO3(s)加熱分解為CaO(s)和CO2(g)：S0【答案】C【解析】水蒸氣變成液態(tài)水是熵減小的過程。8冰融化為水的過程的焓變和熵變正確的是()AH0，S0 BH0CH0，S0 DH0，S0。9298 K和1.00105 Pa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g)H56.7 kJmol1自發(fā)進(jìn)行的原因是()A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減小的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)

5、大于能量效應(yīng)【答案】D【解析】該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，根據(jù)焓判據(jù)知該反應(yīng)是不能自發(fā)進(jìn)行的，說明該反應(yīng)之所以能夠自發(fā)進(jìn)行是由于熵增效應(yīng)，并且熵增效應(yīng)大于能量效應(yīng)。10下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性敘述正確的是()A焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D熵變小于0而焓變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的【答案】A【解析】判據(jù)式為HTS 當(dāng)H0，S0時(shí)，不能判斷HTS的正負(fù)，與T有關(guān)。當(dāng)H0，S0，非自發(fā)反應(yīng)。當(dāng)H0時(shí)HTS0，一定是自發(fā)反應(yīng)。當(dāng)H0，S0時(shí)不能判斷HTS的正負(fù)，與T有關(guān)。11已知在等溫等壓條件下，化學(xué)反應(yīng)方向的判據(jù)為HTS0

6、反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行某反應(yīng)A=DEHTS(4 50011T) Jmol1，要防止反應(yīng)發(fā)生，溫度必須()A高于409 K B低于136 KC高于136 K而低于409 K D低于409 K【答案】A【解析】要防止反應(yīng)發(fā)生需滿足HTS0的條件，解不等式得T409 K，故A正確。12已知反應(yīng)2CO(g)=2C(s)O2(g)的H為正值，S為負(fù)值。設(shè)H和S不隨溫度而變，下列說法中正確的是()A低溫下能自發(fā)進(jìn)行B高溫下能自發(fā)進(jìn)行C低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行【答案】D【解析】因?yàn)镠0，S0，故HTS0，此反應(yīng)為非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)。13在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)nB(g)

7、cC(g)dD(g)，C物質(zhì)的濃度(C%) 與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()AH0 BH0S0S0 DH0S0【答案】A【解析】當(dāng)T不變時(shí)，壓強(qiáng)越大，C%越低，說明加壓平衡左移，則mn0；當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)，溫度越高，C%越低，說明升溫，平衡左移，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，HH2SeO4H2TeO4氧、硫、硒與氫氣化合越來越難，碲與氫氣不能直接化合由某元素的單質(zhì)生成等物質(zhì)的量的氫化物的焓變情況如圖所示。請回答下列問題：(1)H2與S化合的反應(yīng)_熱量(填“放出”或“吸收”)。(2)已知H2Te分解反應(yīng)的S0，請解釋為什么Te和H2不能直接化合：_。(3)上述資料信息中能夠說

8、明硫元素的非金屬性強(qiáng)于硒元素的是_(填序號)?！敬鸢浮?1)放出(2)因?yàn)榛蠒r(shí)H0，S0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 (3)【解析】(1)由圖示可知H2與硫化合的反應(yīng)H0，H2Te分解時(shí)S0，則化合生成H2Te的S0，故反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。17工業(yè)上用赤鐵礦生產(chǎn)鐵，可以選擇的還原劑有C和H2。根據(jù)所學(xué)知識判斷：哪一種還原劑可使反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低？已知：Fe2O3(s)C(s)=2Fe(s)CO2(g)H233.8 kJmol1，S0.279 kJmol1K1Fe2O3(s)3H2(g)=2Fe(s)3H2O(g)H98 kJmol1，S0.144 2 kJmol1K1【答案】用H2作還原劑時(shí)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低。【解析】根據(jù)HTS0為平衡狀態(tài)，HTS0為自發(fā)狀態(tài)，故T時(shí)該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。用C作還原劑時(shí)T1838.0 K；用H2作還原劑時(shí)T2679.6 K。故用H2作還原劑時(shí)，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度較低。