《高中化學(xué)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向教案.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線(xiàn)閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)專(zhuān)題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第2課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的方向教案.doc-匯文網(wǎng)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、專(zhuān)題2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（第2課時(shí)）化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)課題專(zhuān)題專(zhuān)題1化學(xué)反應(yīng)速率單元第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度節(jié)題第一課時(shí)：化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，知識(shí)常見(jiàn)反應(yīng)的方向。過(guò)程與方法通過(guò)生活中事例，培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過(guò)認(rèn)識(shí)自發(fā)反應(yīng)，感受化學(xué)對(duì)生活的影響。教學(xué)重點(diǎn)自發(fā)反應(yīng)教學(xué)難點(diǎn)自發(fā)反應(yīng)教學(xué)方法討論法、探究法教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)（講解）在一定條件下，有些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而有此物質(zhì)不能發(fā)生？自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進(jìn)行的，請(qǐng)結(jié)合自己的生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明.1、自然界中水總是從高處往低處流2、電流總是

2、從電位高的地方向電位低的地方流動(dòng)3、室溫下冰塊自動(dòng)融化4、墨水?dāng)U散5、食鹽溶解于水6、火柴棒散落化學(xué)反應(yīng)中鎂條燃燒、酸堿中和、鐵器暴露在潮濕空氣中生銹、甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和ZnSO4等，這些過(guò)程都是自發(fā)的，其逆過(guò)程就是非自發(fā)的.一、化學(xué)反應(yīng)的方向.1.自發(fā)過(guò)程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動(dòng)進(jìn)行的過(guò)程.2.自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件下無(wú)需外界幫助就能自動(dòng)進(jìn)行的反應(yīng).二、可逆反應(yīng)：相同條件下，反應(yīng)即能向下反應(yīng)方向，又向逆反應(yīng)進(jìn)行的方向的化學(xué)反應(yīng)理解體會(huì)“一定條件”教學(xué)過(guò)程教師主導(dǎo)活動(dòng)學(xué)生主體活動(dòng)（討論）下列反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行。如能自發(fā)進(jìn)行，請(qǐng)

3、寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式。1、 水分解成氫氣和氧氣的反應(yīng)。 2、氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)。2、 乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)。 3、 綠色植物的光合作用。典型例題 1、判斷下列說(shuō)法是否正確。（1）放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。 （2）自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（3）吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)。（4）化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2、已知反應(yīng)X+Y= M+N為放熱反應(yīng),，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的 課堂練習(xí)1、下列說(shuō)法正確的是：（ ）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。 B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過(guò)程C墨水滴入水中發(fā)生擴(kuò)散是自發(fā)過(guò)程。 D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)2、下列反應(yīng)不管在什么條件下都不可能實(shí)現(xiàn)的是（ ）A 把

4、水分解為氧氣和氫氣，得到新型能源氫氣B 把液態(tài)植物油變成固態(tài)油，有利于保存和運(yùn)輸C 把水變?yōu)槠停鉀Q汽油短缺D 把NO與CO轉(zhuǎn)變N2和CO2，實(shí)現(xiàn)汽車(chē)尾氣和凈化前題“室溫”1、 不2、 是3、 是4、 是不對(duì)，條件？不一定不對(duì)對(duì)C不正確CC直擊高考1（07蘇州一檢）在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個(gè)分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時(shí)倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）_兩試管中氣球大?。ò嚬? 體積之比約為（填最簡(jiǎn)單整數(shù)比）（鹽酸均足量）_；甲同學(xué)用手觸

5、摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類(lèi)似如中和熱，甲同學(xué)寫(xiě)出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無(wú)限稀釋的含義）： HCO3-(aq)+ H+(aq) =H2O（l）+ CO2(g) ；H0CO32-(aq)+ 2H+(aq)= H2O(l) + CO2(g)； H0甲下結(jié)論的方法是否正確_ (填正確或不正確) 為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)各做3次平行實(shí)驗(yàn)，取平均值）： 序號(hào)試劑1試劑2混合前溫度混合后最高或最低溫度50m

6、L水2.5g NaHCO3固體2018.550mL水3.2g Na2CO3固體2023.0 35mL稀鹽酸含2.5g NaHCO3的飽和溶液15mL2018.835mL稀鹽酸含3.2g Na2CO3的飽和溶液15ml水2020.650mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體2017.450mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體2023.5請(qǐng)你幫助填寫(xiě)相關(guān)內(nèi)容：該研究報(bào)告的題目是_；該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱(chēng)為_(kāi)和_；通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論，如：a：NaHCO3的溶解是_(吸熱或放熱)過(guò)程； b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是_(吸熱或放熱)反應(yīng)；c：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱約是_的熱效應(yīng)之和。兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多2分約為53/42；2分不正確 1分 NaHCO3、Na2CO3 和鹽酸反應(yīng)過(guò)程中熱效應(yīng)的研究2分托盤(pán)天平、溫度計(jì)； a吸熱b：放熱c：NaHCO3溶解和NaHCO3與鹽酸反應(yīng)各1分板書(shū)1、 自發(fā)反應(yīng) 2、可逆反應(yīng)反饋