《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第3課時(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響教案.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第3課時(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響教案.doc-匯文網(wǎng)（3頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1.了解化學(xué)平衡的建立，會(huì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2.會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。3.知道溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。過程與方法:通過實(shí)驗(yàn)探究，了解認(rèn)識(shí)、解決問題的一般程序與方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:在學(xué)習(xí)、研究、解決問題的過程中，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂趣。教學(xué)重點(diǎn)：1.判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。2.溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律教學(xué)過程：【教師】一定條件下 條件改變 新條件下，某化學(xué)平衡 化學(xué)平衡破壞 新的化學(xué)平衡V正=V逆 V正V逆 V正=V逆各組分濃度 各組分濃度 各組分濃度保持不變 隨時(shí)間改變 保持新的不變【板

2、書】三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 （一）平衡移動(dòng)： 1.定義：由于溫度、壓強(qiáng)、濃度這些反應(yīng)條件的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng) 2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系【教師】對(duì)于一個(gè)任意的化學(xué)反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），若改變條件使得產(chǎn)物的量或濃度變大，則稱之為平衡正向移動(dòng)或向右移動(dòng)；反過來，若改變條件，使得反應(yīng)物餓量或濃度變大，則稱之為平衡逆向移動(dòng)或向左移動(dòng)。 下面我們就來看看具體的反應(yīng)條件的改變對(duì)平衡產(chǎn)生什么樣的影響。首先看看溫度的影響?！景鍟?.平衡移動(dòng)的標(biāo)志：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 （2）V正 V逆4.平

3、衡移動(dòng)的方向：正向（或向右）移動(dòng)逆向（或向左）移動(dòng)【活動(dòng)探究】學(xué)生先預(yù)習(xí)，教師演示，學(xué)生觀察?！緦?shí)驗(yàn)現(xiàn)象】2NO2(g) N2O4(g) H = -57.2kJmol-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論將充有NO2的燒瓶放入冷水中紅棕色變淺平衡正向移動(dòng)將充有NO2的燒瓶放入熱水中紅棕色變深平衡逆向移動(dòng)【分析】吸熱 2NO2(g) N2O4(g) 放熱 紅棕色 無色達(dá)到平衡時(shí)，Q = K = 在其它條件不變的情況下, 升高溫度，放熱反應(yīng)的K降低，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K，則：Q=c(N2O4)/c(NO2)2 減小 增大 即：平衡逆向移動(dòng)，向吸熱方向移動(dòng)；降低溫度，放熱反應(yīng)的K增大，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q=

4、 K，則：Q=c(N2O4)/c(NO2)2 增大 減小 即：平衡正向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；升高溫度，吸熱反應(yīng)的K增大，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K，則：Q=c(NO2)2/(N2O4) 增大 減小 即：平衡正向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；降低溫度，放熱反應(yīng)的K降低，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K，則：Q=c(NO2)2/c(N2O4) 減小 增大 即：平衡逆向移動(dòng)，向放熱方向移動(dòng)；通過以上可知：升高溫度，吸熱方向平衡常數(shù)K增大，說明平衡逆向移動(dòng)；降低溫度，正反應(yīng)（放熱）方向平衡常數(shù)K增大，說明平衡正向移動(dòng)?！景鍟Y(jié)論】（二）反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反

5、應(yīng)方向移動(dòng)。 降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)?！揪毩?xí)】化學(xué)反應(yīng)：2A+ B2C，達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度時(shí)，C 的量增加，此反應(yīng)（ ) A.是放熱反應(yīng) B.沒有顯著的熱量變化 C.是吸熱反應(yīng) D.原化學(xué)平衡沒有發(fā)生移動(dòng)【板書設(shè)計(jì)】三、反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響 （一）平衡移動(dòng)： 1.定義：由于溫度、壓強(qiáng)、濃度這些反應(yīng)條件的變化而使可逆反應(yīng)由一個(gè)平衡狀態(tài)變?yōu)榱硪粋€(gè)平衡狀態(tài)的過程，稱為化學(xué)平衡移動(dòng) 2.研究對(duì)象：已建立平衡狀態(tài)的體系3.平衡移動(dòng)的標(biāo)志：（1）反應(yīng)混合物中各組分的濃度發(fā)生改變 （2）V正 V逆4.平衡移動(dòng)的方向：正向（或向右）移動(dòng) 逆向（或向左）移動(dòng)（二）反應(yīng)條件對(duì)平衡的影響1.溫度的影響其它條件不變的情況下， 升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。 降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。