《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)教案.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第1課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)教案.doc-匯文網(wǎng)（4頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)平衡常數(shù)教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義。2.能利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。過(guò)程與方法:1.通過(guò)化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力。2.通過(guò)對(duì)數(shù)據(jù)分析，培養(yǎng)學(xué)生分析、處理數(shù)據(jù)的能力，提高學(xué)生邏輯歸納能力。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、積極實(shí)踐的科學(xué)作風(fēng)。教學(xué)重點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式的書(shū)寫(xiě)、化學(xué)平衡常數(shù)的含義。教學(xué)難點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)的應(yīng)用教學(xué)過(guò)程：【復(fù)習(xí)提問(wèn)】什么叫熵？ 什么叫熵變？ 如何判斷一個(gè)反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行？【教師】我們利用H-TS來(lái)判斷一個(gè)反應(yīng)的自發(fā)性時(shí)，如果它小于0，我們只能說(shuō)這個(gè)反應(yīng)有反應(yīng)的可能性，有反應(yīng)的趨勢(shì)。在實(shí)際上到底

2、能不能進(jìn)行反應(yīng)，還要看有多少反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)變成了生成物，另外還要看反應(yīng)的速率。如果反應(yīng)物只有很少的量轉(zhuǎn)變成生成物或反應(yīng)的速率很小很小，那么我們只能說(shuō)這個(gè)反應(yīng)雖有自發(fā)進(jìn)行的趨勢(shì)，但仍然沒(méi)有發(fā)生反應(yīng)。所以要研究一個(gè)反應(yīng)，首先要研究它的自發(fā)性問(wèn)題，接下來(lái)就要看它進(jìn)行的程度，也就是限度的問(wèn)題，最后看反應(yīng)速率的問(wèn)題。好，這節(jié)我們就來(lái)看看反應(yīng)限度的問(wèn)題?！景鍟?shū)】第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度【提問(wèn)】那么如何來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)的限度呢？或用什么來(lái)反映反應(yīng)的限度呢？【學(xué)生】思考，預(yù)習(xí)【教師】化學(xué)反應(yīng)的限度是指有多少反應(yīng)物轉(zhuǎn)變?yōu)樯晌锏?，所以最好用生成物與反應(yīng)物的物質(zhì)的量或濃度的比值來(lái)反應(yīng)。那么我們來(lái)看下面這個(gè)表。【學(xué)生

3、】觀察，計(jì)算：交流研討: 已知反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI (g) ， 0。現(xiàn)在698.6K和798.6K時(shí)分別用不同起始濃度的H2、I2(g)、HI進(jìn)行反應(yīng)，平衡后得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。溫度(K）序號(hào)初始濃度（mol/L）平衡濃度（mol/L）c0(H2)c0(I2)c0(HI)H2I2HI698.60.010670.0119600.0018310.0031290.017670.011350.00904400.0035600.0012500.01559000.010690.0011410.0011410.008410798.60.011350.0090400.004560.001950.00

4、859000.016550.003390.003390.00977000.012580.002580.002580.00742c (B)表示反應(yīng)體系中物質(zhì)B任意狀態(tài)時(shí)的濃度；c0(B)表示物質(zhì)B的初始濃度；B表示物質(zhì)B在化學(xué)平衡時(shí)的濃度【教師】為了便于比較，我們選定的濃度的比值一定要有恒定性，故我們把后一組數(shù)據(jù)即定義為該反應(yīng)的平衡常數(shù)。即生成物HI濃度的系數(shù)次冪與反應(yīng)物H2濃度的系數(shù)次冪和I2濃度的系數(shù)次冪的乘積的比值叫著這個(gè)反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)?！揪毩?xí)】1、寫(xiě)出反應(yīng)：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式，并判斷K的單位。2、對(duì)于任一可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）

5、cC（g）+ dD（g），試寫(xiě)出其化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式。【學(xué)生】完成【板書(shū)】一、化學(xué)平衡常數(shù) 1.定義：在一定溫度下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g），無(wú)論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值 2.表達(dá)式：K = 3.單位：（molL1）c+d-a-b【練習(xí)】298K時(shí)，向某密閉容器中充入N2、O2發(fā)生反應(yīng)N2(g) + O2(g)2NO(g) 達(dá)到平衡。寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式 ；若298K時(shí)，K=110-30，測(cè)得平衡時(shí)N2與O2的濃度均為1mol/L，試求NO的平衡濃度；若K

6、=11030呢？【板書(shū)】4.K的意義： （1）K的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度【練習(xí)】保持溫度不變，測(cè)得某一時(shí)刻，N2、O2、NO濃度分別為10mol/L、10mol/L、1 10-5mol/L，此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？若要達(dá)到平衡，反應(yīng)應(yīng)向 方向進(jìn)行，為什么？【教師】現(xiàn)定義一個(gè)反應(yīng)體系aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）中，任意時(shí)刻（狀態(tài)）時(shí)，各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值為濃度商Q，即：Q = ，我們可以結(jié)合Q 和 K的大小來(lái)判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向【板書(shū)】（2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向Q V逆 Q =

7、 K 處于平衡狀態(tài) V正 = V逆 Q K 反應(yīng)向逆向進(jìn)行 V正 V逆 【作業(yè)】P52 3 【板書(shū)設(shè)計(jì)】第2節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的限度一、化學(xué)平衡常數(shù) 1.定義：在一定溫度下，對(duì)于任何可逆反應(yīng)：aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）， 無(wú)論起始濃度如何改變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后各生成物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積與各反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度的系數(shù)次方的乘積的比值 2.表達(dá)式：K = 3.單位：（molL1）c+d-a-b4.K的意義： （1）K的大小反應(yīng)了化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的限度（2）判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡或反應(yīng)進(jìn)行的方向 濃度商：Q = Q V逆 Q = K 處于平衡狀態(tài) V正 = V逆 Q K 反應(yīng)向逆向進(jìn)行 V正 V逆 【作業(yè)】P52 3 求平衡常數(shù)