《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第3課時(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)案.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第3課時(shí)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)案.doc-匯文網(wǎng)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.了解化學(xué)平衡的建立，會(huì)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。2.會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。3.知道溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：1.判斷化學(xué)反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)。2.溫度影響化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律自主學(xué)習(xí)【知識(shí)回顧】1在200 時(shí)，將1 mol H2(g)和2 mol I2(g)充入到體積為V L 的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)H2(g)2HI(g)Hc kJmol1(1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c (H2)_，c (I2)_，而c (HI)_，所以化學(xué)反應(yīng)速率_最大(填“v正”或“v逆”，下同)，而_最小(為零)。(2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變

2、化趨勢(shì)為c (H2)_(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，c (I2)_，而c (HI)_，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正_，而v逆_。(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆_時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡。若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量為_(kāi)mol。此時(shí)放出的熱量Q_c kJ(填“”、“”或“”)。【答案】(1) molL1 molL10v正v逆(2)減小減小增大減小增大(3)相等3K逆向移動(dòng)降溫增大QK正向移動(dòng)吸熱反應(yīng)升溫增大QK逆向移動(dòng)活學(xué)活用3在一定條件下，發(fā)生反應(yīng)CONO2CO2NO，達(dá)到化學(xué)平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B正反應(yīng)為

3、放熱反應(yīng)C降溫后CO的濃度增大D降溫后各物質(zhì)的濃度不變【答案】B【解析】降低溫度，混合物顏色變淺，說(shuō)明NO2濃度減小，平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，CO濃度減小。4在體積一定的密閉容器中，反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)達(dá)平衡。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如下表所示：溫度/500700900K1.001.472.40(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是_。(2)該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)若升高溫度，CO2轉(zhuǎn)化率的變化是_(填“增大”、“減小”或“不變”)?！敬鸢浮?1)K(2)吸熱(3)增大【解析】由表格中數(shù)據(jù)可知，溫度越高K值越大，推知溫度升高平衡向正反

4、應(yīng)方向移動(dòng)，故此反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)?！緦W(xué)習(xí)小結(jié)】【自我檢測(cè)】1模型法是化學(xué)中把微觀問(wèn)題宏觀化的最常見(jiàn)方法，對(duì)于2HBr(g)H2(g)Br2(g)反應(yīng)，下列各圖中可以表示該反應(yīng)在一定條件下為可逆反應(yīng)的是()【答案】C【解析】只有C項(xiàng)說(shuō)明三種物質(zhì)共存，是可逆反應(yīng)。2恒溫恒容條件下，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)，下列選項(xiàng)中不能作為達(dá)到平衡的標(biāo)志的是()A混合氣體顏色不再變化B單位時(shí)間內(nèi)生成n mol氫氣的同時(shí)生成n mol碘蒸氣C若該反應(yīng)在隔熱密閉體積恒定的容器中進(jìn)行反應(yīng)，體系的溫度不再變化D2v正(H2)v逆(HI)【答案】B【解析】單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2是逆反應(yīng)，生

5、成n mol I2(g)也是逆反應(yīng)，故無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)平衡。3能確認(rèn)發(fā)生化學(xué)平衡移動(dòng)的是()A化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生了變化B可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變了壓強(qiáng)C由于某一條件的改變，使平衡混合物中各組分的濃度發(fā)生了改變D可逆反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度【答案】D4在一定條件下，反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)H0，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)且其他條件不變時(shí)：(1)如果升高溫度，平衡混合物的顏色_。(2)如果在體積固定的容器中加入一定量的氫氣，化學(xué)平衡向_(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，Br2(g)平衡轉(zhuǎn)化率_(填“變大”、“變小”或“不變”)。【答案】(1)加深(2)正反應(yīng)變大5550 時(shí)，有如下反應(yīng)：

6、2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0。(1)把2 mol SO2和1 mol O2放入恒容的密閉容器中，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是_(填字母序號(hào)，下同)。aSO2和SO3濃度相等bSO2百分含量保持不變c容器中氣體的壓強(qiáng)不變dSO3的生成速率與SO2的消耗速率相等e容器中混合氣體的密度保持不變(2)(1)中所述反應(yīng)到達(dá)平衡后，再向混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長(zhǎng)的時(shí)間后，18O原子_。a只存在于O2中b只存在于O2和SO3中c只存在于O2和SO2中d存在于O2、SO2和SO3中【答案】(1)bc(2)d【解析】(1)到達(dá)平衡時(shí)，各組分百分含量保持不變，所以b正確；這是一個(gè)不等體反應(yīng)，壓強(qiáng)不變，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，c正確。(2)可逆反應(yīng)表現(xiàn)為正、逆反應(yīng)均在進(jìn)行，隨著正反應(yīng)的進(jìn)行，18O會(huì)存在于SO3中，隨著逆反應(yīng)的進(jìn)行，18O又會(huì)存在于SO2中。