《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第4課時(shí)濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響教案.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.2化學(xué)反應(yīng)的限度第4課時(shí)濃度壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響教案.doc-匯文網(wǎng)（7頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能:1. 理解濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律。2. 能根據(jù)勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)判斷化學(xué)平衡移動(dòng)的方向。過(guò)程與方法:通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，了解認(rèn)識(shí)、解決問(wèn)題的一般程序與方法。情感、態(tài)度與價(jià)值觀:在學(xué)習(xí)、研究、解決問(wèn)題的過(guò)程中，體驗(yàn)化學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。教學(xué)重點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡影響的規(guī)律。教學(xué)難點(diǎn)：勒夏特列原理(化學(xué)平衡移動(dòng)原理)的理解及應(yīng)用。教學(xué)過(guò)程：【提問(wèn)】溫度是怎么影響化學(xué)平衡的？【教師】這節(jié)課我們主要來(lái)看看濃度與壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響?！窘處煛肯旅嫖覀兛纯礉舛葘?duì)化學(xué)平衡的影響，我們看一下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論1向Fe3+ + 3SCN-

2、= Fe(SCN)3這個(gè)平衡體系中加入少量的KSCN溶液紅色加深平衡正向移動(dòng)2向Fe3+ + 3SCN- = Fe(SCN)3這個(gè)平衡體系中加入少量的FeCl3溶液紅色加深平衡正向移動(dòng)3再向試管中各滴加0.01mol/LNaOH溶液35滴,觀察現(xiàn)象.紅色變淺平衡逆向移動(dòng)【分析】Fe 3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 淺黃色 紅色溫度一定時(shí)，K是一個(gè)定值。達(dá)平衡時(shí)，Q=K= 改變條件濃度時(shí)：當(dāng)增大反應(yīng)物的濃度時(shí)，Q K ，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K ，則：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡正向移動(dòng)當(dāng)減小生成物的濃度時(shí)，Q K ，達(dá)到新的平衡

3、時(shí)，有Q= K ，則：Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡逆向移動(dòng)當(dāng)增大生成物的濃度時(shí)，Q K ，達(dá)到新的平衡時(shí)，有Q= K ，則： Q=c(Fe(SCN)3)/c(Fe 3+ )c(SCN-)3 減小 增大 即：平衡逆向移動(dòng)通過(guò)以上可知：在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)?！景鍟Y(jié)論】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）

4、移動(dòng)?！揪毩?xí)】1.已知在K2Cr2O7的溶液中存在如下平衡：Cr2O72- + H2O 2CrO42- + 2H+ （橙色） （黃色） 分析加入NaOH溶液（6mol/L）或稀H2SO4溶液有何現(xiàn)象？ 2.Cl2 + H2O HCl+HClO達(dá)平衡后:A、加入少量氫氧化鈉平衡如何移動(dòng)？B、加入少量HCl平衡如何移動(dòng)？C、久置氯水的成分是什么？為什么？D、為什么氯氣不溶于飽和食鹽水？大家預(yù)習(xí)一下P49的交流研討【學(xué)生】預(yù)習(xí)一下P49的交流研討【補(bǔ)充】在講到壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響時(shí)，大家要注意：壓強(qiáng)只對(duì)有氣體參與或生成的化學(xué)反應(yīng)的平衡有影響。因?yàn)閴簭?qiáng)對(duì)固體或液體的影響不大。那么氣體的壓強(qiáng)還與哪些因素有關(guān)

5、呢？我們先來(lái)補(bǔ)充一下有關(guān)氣體壓強(qiáng)的相關(guān)知識(shí)。 PV = nRT 溫度一定，氣體的物質(zhì)的量一定時(shí)： P = , 即: = (1) 溫度一定，體積一定時(shí)： P = = cRT 即: = = (2) 溫度一定，壓強(qiáng)一定時(shí)： V = 即:= (3)對(duì)于aA（g）+bB（g）cC（g）+ dD（g）這個(gè)有氣體參與和生成的反應(yīng)：現(xiàn)定義氣體物質(zhì)系數(shù)的變化值vg= c+d-a-b【交流研討】填表 編號(hào)反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)的該變量vgK1N2+O2 2NO0NO2/N2O22N2+3H2 2NH3-20NO22/N2O4【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】Abc紅棕色先變紅后變深【分析】對(duì)于N2O4 2NO2 , 達(dá)平衡時(shí)，K=體積縮小一

6、半，壓強(qiáng)增大一倍，濃度增大一倍，故紅棕色先變深，此時(shí) Q= 因?yàn)闈舛鹊脑龃蠓纫粯?，但分子NO2的濃度的指數(shù)不分母N2O4的濃度的指數(shù)大，故分子的值的增大的幅度更大。即此時(shí)：QK，要達(dá)到新的平衡，則Q值要減小，即c(NO2)減小，c(N2O4)增大，平衡左向，向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動(dòng)。故后紅棕色變淺。【實(shí)驗(yàn)】迅速將活塞有5cm3處拉至20cm3處，【現(xiàn)象】紅棕色先變淺后變紅【分析】對(duì)于N2O4 2NO2 , 達(dá)平衡時(shí)，K = .體積增大，壓強(qiáng)減小，濃度減小，故紅棕色先變淺，此時(shí) Q = 因?yàn)闈舛鹊臏p小幅度一樣，但分子NO2的濃度的指數(shù)不分母N2O4的濃度的指數(shù)大，故分子的值的減小的幅度更大

7、。即此時(shí)：Q0 升高溫度 降低溫度 增大反應(yīng)物的濃度或減小反應(yīng)物的濃度 減小反應(yīng)物的濃度或增大反應(yīng)物的濃度 若a+bc+d: 壓縮體積，使壓強(qiáng)增大 增大體積，使壓強(qiáng)減小 若a+b=c+d:注意：其適用條件：封閉體系中只改變一個(gè)條件。而用KQ的大小比較判據(jù)時(shí)，一切條件都可適用（改變兩個(gè)以上的條件都 可以）。【練習(xí)】1某一化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物都是氣體，改變下列條件一定能使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是( A ) A增大反應(yīng)物濃度 B減小反應(yīng)容器的體積 C增大生成物濃度 D升高反應(yīng)溫度2已知化學(xué)反應(yīng)2A(?)+B(g) 2C(?)達(dá)到平衡，當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則( D ) AA是氣

8、體，C是固體 BA、C均為氣體 CA、C均為固體 DA是固體，C是氣體【板書設(shè)計(jì)】2.濃度的影響在其它條件不變的情況下，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)。 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向逆向（或向左）移動(dòng)。3.壓強(qiáng)的影響在其它條件不變的情況下，vg0, 增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)vg=0， 改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。4.小結(jié)：化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律升高溫度,平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；降低溫度,平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度時(shí),平衡向正向（或向右）移動(dòng)； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度時(shí),平衡向

9、逆向（或向左）移動(dòng)。vg0，增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)增大壓強(qiáng)，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小方向移動(dòng)vg=0， 改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)。 5.勒夏特列原理改變影響化學(xué)平衡的一個(gè)因素，平衡將向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)?！咀鳂I(yè)】1.在一個(gè)1L的密閉容器中，充入3.6mol的SO2和1.8molO2，在適當(dāng)溫度和催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) K=200，求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。2.在一個(gè)1L的密閉容器中，充入3.6mol的SO3，在適當(dāng)溫度和催化劑的作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) K=200，求達(dá)到平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度。