《高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.2化學反應的限度第4課時濃度壓強對化學平衡的影響學案.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《高中化學第2章化學反應的方向限度與速率2.2化學反應的限度第4課時濃度壓強對化學平衡的影響學案.doc-匯文網(wǎng)（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、濃度、壓強對化學平衡的影響學習目標：1. 理解濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律。2. 能根據(jù)勒夏特列原理(化學平衡移動原理)判斷化學平衡移動的方向。學習重難點：濃度、壓強對化學平衡影響的規(guī)律。自主學習【知識回顧】1合成氨反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H”、“”或“(3)逆反應【解析】本題考查了化學平衡常數(shù)，根據(jù)平衡常數(shù)的定義，該反應的平衡常數(shù)表達式為K；正反應為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動；根據(jù)平衡常數(shù)的表達式可知K1K2。2比較濃度商Q和平衡常數(shù)K的大小即可判斷反應進行的方向當QK時，反應處于平衡狀態(tài)；當QK時，反應向逆方向進行?！緦W習探究】探究點一濃度對化學平衡的影響1

2、按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中：原理Fe33SCNFe(SCN)3(紅色)實驗(1)步驟現(xiàn)象溶液顏色變深溶液顏色變深實驗(2)步驟試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液試管中滴加0.01 molL1 NaOH溶液現(xiàn)象溶液顏色變淺溶液顏色變淺實驗結論對可逆反應Fe33SCNFe(SCN)3，分別增大c(Fe3)和c(SCN)后，F(xiàn)e(SCN)3的濃度均增大了，即化學平衡均向正反應方向移動了；滴加NaOH溶液，由于3OHFe3=Fe(OH)3，減小Fe3的濃度，F(xiàn)e(SCN)3的濃度也減小了，即化學平衡向逆反應方向移動了2.在一定條件下，反應Fe33SCNFe(SCN

3、)3達到平衡狀態(tài)，溫度一定，平衡常數(shù)K為一定值。分析下列條件改變時，濃度商Q的變化及平衡移動的方向，填寫下表：濃度變化Q值變化Q與K關系平衡移動方向增大反應物c(Fe3)減小QK逆反應方向增大生成物cFe(SCN)3歸納總結1在其他條件不變的情況下，濃度對平衡移動的影響：(1)增大反應物濃度或減小生成物濃度時，QK，平衡向逆反應方向(或左)移動。2當平衡體系中改變固體或純液體的用量時，由于其濃度為常數(shù)，平衡不移動?；顚W活用1在K2Cr2O7溶液中存在下列平衡：2CrO(黃色)2HCr2O(橙色)H2O中，溶液顏色介于黃色和橙色之間，今欲使溶液顏色變淺，可以在溶液中加入()H OH K H2OA

4、 B C D【答案】B【解析】平衡向右移動，顏色變深，而向左移動，顏色變淺。加入OH，中和H，c (H)減小，平衡左移，顏色變淺；而加入水，體積增大，濃度減小，顏色變淺。但c (K)的變化，不影響平衡移動。22SO2(g)O2(g)2SO3(g)H197.8 kJmol1是硫酸制造工業(yè)的基本反應。在生產(chǎn)中通常采用通入過量的空氣的方法。理由是_?！敬鸢浮客ㄟ^加入過量的廉價反應物O2，使平衡向正反應方向移動，既提高了SO2的轉(zhuǎn)化率又增加了SO3的產(chǎn)量探究點二壓強對化學平衡的影響1按表中實驗要求完成實驗，將有關實驗現(xiàn)象及其結論填入表中。實驗原理N2O4(g)2NO2(g)(紅棕色)g0實驗操作三支針

5、筒中均抽入10 cm3 NO2氣體，將針筒前端封閉將第二支針筒活塞迅速推至5 cm3處(體積減小，壓強增大)將第三支針筒活塞迅速拉至 20 cm3處(體積增大，壓強減小)實驗現(xiàn)象氣體顏色先變深，后變淺，最終比原來深氣體顏色先變淺，后變深，最終比原來淺實驗結論壓強增大，體積減小時，c(NO2)變大后又減小，平衡向左移動壓強減小，體積增大時，c(NO2)減小后又增大，平衡向右移動2.請分析討論在恒溫下，增大壓強，下列三個反應濃度商Q的變化和平衡移動的方向，填寫下表。反應類型Q值變化Q與K關系平衡移動方向N2O4(g)2NO2(g)增大QK向左移動N2(g)3H2(g)2NH3(g)減小Q0，增大壓

6、強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即平衡向左移動；g0，增大壓強，平衡向氣態(tài)物質(zhì)系數(shù)減小的方向移動，即平衡向右移動。2壓強改變對固體或液體間的平衡無影響?；顚W活用3一定溫度下，反應C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進行，一段時間后達到平衡，下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是()增加C的物質(zhì)的量保持體積不變，充入N2使體系壓強增大將容器的體積縮小一半保持壓強不變，充入N2使容器體積變大A B C D【答案】A【解析】，C是固體，其濃度為常數(shù)，改變它的量平衡不移動；，保持體積不變，充入N2，由于H2O、CO、H2的濃度都不變，所以平衡不移動；，縮小體積，壓強增大，平衡左移；，保持

7、壓強不變，充入N2，體積擴大，平衡右移。探究點三勒夏特列原理1向一密閉容器中通入1 mol N2、3 mol H2發(fā)生反應N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，一段時間后達到平衡。(1)若增大N2的濃度，平衡移動的方向是向右移動；達新平衡時，氮氣的濃度與改變時相比較，其變化是減小。(2)若升高溫度，平衡移動的方向是向左移動；達新平衡時的溫度與改變時相比較，其變化是降低。(3)若增大壓強，平衡移動的方向是向右移動；達新平衡時的壓強與改變時相比較，其變化是減小。2根據(jù)以上分析你能得出的結論是如果改變影響平衡的條件之一，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。該結論就是勒夏特列原理。歸納總結1勒夏特

8、列原理僅適用于已達到平衡的反應體系，對不可逆過程或未達到平衡的可逆過程均不能使用。此外勒夏特列原理對所有的動態(tài)平衡(如溶解平衡、電離平衡、水解平衡等)都適用。2對“減弱這種改變”的正確理解(1)定性角度：用于判斷平衡移動的方向。(2)定量角度：“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”?；顚W活用4下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A打開汽水瓶時，有大量氣泡溢出B在配制硫酸亞鐵溶液時往往要加入一定量鐵粉C氨水應密閉保存于低溫處D實驗室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣【答案】【解析】配制FeSO4溶液時，加入鐵粉是為了防止Fe2被氧化。【學習小結】化學平衡移動規(guī)律：升高溫度，平衡向吸熱方向移動改變濃度

9、改變壓強催化劑不能使化學平衡發(fā)生移動【自我檢測】1已知反應A2(g)2B2(g)2AB2(g)H0，下列說法正確的是()A升高溫度，A2的轉(zhuǎn)化率增大B升高溫度有利于反應速率增大，從而縮短達到平衡的時間C達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動【答案】B【解析】升高溫度，化學平衡逆向移動，A2的轉(zhuǎn)化率減小；增大壓強，平衡正向移動。2在密閉容器中發(fā)生如下反應：aX(g)bY(g)cZ(g)dW(g)，反應達到平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，當再次達到平衡時，W的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述中不正確的是()A

10、平衡向逆反應方向移動BabcdCZ的體積分數(shù)增大DX的轉(zhuǎn)化率下降【答案】C【解析】此反應達平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的，假設平衡不發(fā)生移動，W的濃度應變?yōu)樵胶鈺r的2倍，而實際為1.8倍，假設不成立，原平衡必發(fā)生移動，由W的濃度為原平衡時的1.8倍，小于2倍知，平衡一定向W減少的方向即逆反應方向移動，所以abcd，平衡移動的結果導致Z的體積分數(shù)減小，X的轉(zhuǎn)化率下降。3某溫度下反應N2O4(g)2NO2(g)(正反應吸熱)在密閉容器中達到平衡，下列說法不正確的是()A加壓時(體積變小)，將使正反應速率增大B保持體積不變，加入少許NO2，將使正反應速率減小C保持體積不變，加入少許N2

11、O4，再達到平衡時，顏色變深D保持體積不變，通入He，再達平衡時顏色不變【答案】B【解析】保持體積不變，加入少許NO2的瞬間，逆反應速率增大，正反應速率不變，平衡向逆反應方向移動，重新平衡時的正反應速率比原平衡的正反應速率大。4在水溶液中橙紅色的Cr2O與黃色的CrO有下列平衡關系：Cr2OH2O2CrO2H，把重鉻酸鉀(K2Cr2O7)溶于水配成的稀溶液是橙色的。(1)向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈_色。因為_。(2)向已加入NaOH溶液的(1)溶液中再加入過量稀硫酸，則溶液呈_色，因為_。(3)向原溶液中加入Ba(NO3)2溶液(已知BaCrO4為黃色沉淀)，則平衡_(填“向左移動”或“向右移動”)，溶液顏色將_?！敬鸢浮?1)黃OH與H結合生成水，H減小，使平衡向右移動，CrO濃度增大，溶液由橙色變?yōu)辄S色(2)橙H增大，平衡左移，Cr2O濃度增大，溶液又由黃色變?yōu)槌壬?3)向右移動逐漸變淺，直至無色【解析】加堿中和溶液中的H，平衡右移，溶液中的CrO增大；加酸使平衡左移，溶液中的Cr2O增大；加Ba(NO3)2，發(fā)生的反應為Ba2CrO=BaCrO4(黃色)，平衡向右移動，溶液顏色將由橙色逐漸變淺，直至無色。