《【推薦】高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的方向教案.pdf》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《【推薦】高中化學(xué)專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡2.2化學(xué)反應(yīng)的方向和限度第2課時化學(xué)反應(yīng)的方向教案.pdf（4頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)專題 2 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡 2.2 化學(xué)反應(yīng)的方向和限度（第 2 課時）化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)課題專題專題 1 化學(xué)反應(yīng)速率單元第二單元化學(xué)反應(yīng)的方向和限度節(jié)題第一課時：化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)目標(biāo)知識與技能了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性，知識常見反應(yīng)的方向。過程與方法通過生活中事例，培養(yǎng)學(xué)生歸納思維能力。情感態(tài)度與價值觀通過認(rèn)識自發(fā)反應(yīng)，感受化學(xué)對生活的影響。教學(xué)重點自發(fā)反應(yīng)教學(xué)難點自發(fā)反應(yīng)教學(xué)方法討論法、探究法教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動（講解）在一定條件下，有些物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而有此物質(zhì)不能發(fā)生？自然界中有許多現(xiàn)象是可以自發(fā)進(jìn)行的，請結(jié)合自

2、己的生活經(jīng)驗舉例說明.1、自然界中水總是從高處往低處流2、電流總是從電位高的地方向電位低的地方流動3、室溫下冰塊自動融化4、墨水?dāng)U散5、食鹽溶解于水6、火柴棒散落化學(xué)反應(yīng)中鎂條燃燒、酸堿中和、鐵器暴露在潮濕空氣中生銹、甲烷和氧氣的混合氣體遇明火就燃燒、鋅與CuSO4溶液反應(yīng)生成Cu和 ZnSO4等，這些過程都是自發(fā)的，其逆過程就是非自發(fā)的.一、化學(xué)反應(yīng)的方向.1.自發(fā)過程：在一定條件下，不借助外部力量就能自動進(jìn)行的過程.2.自發(fā)反應(yīng)：在一定的條件下無需外界幫助就能自動進(jìn)行的反應(yīng).二、可逆反應(yīng)：理解 體會 小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)相同條件下，反應(yīng)即能向下反應(yīng)方向，

3、又向逆反應(yīng)進(jìn)行的方向的化學(xué)反應(yīng)“一定條件”教學(xué)過程教師主導(dǎo)活動學(xué)生主體活動（討論）下列反應(yīng)在室溫下能否自發(fā)進(jìn)行。如能自發(fā)進(jìn)行，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式。1、水分解成氫氣和氧氣的反應(yīng)。2、氯氣與溴化鉀溶液的反應(yīng)。2、乙烯與溴單質(zhì)的反應(yīng)。3、綠色植物的光合作用。典型例題 1、判斷下列說法是否正確。（1）放熱反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)。（2）自發(fā)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)（3）吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)。（4）化學(xué)反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)。2、已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的 課堂練習(xí) 1、下列說法正確的是：（）A凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的。B鐵在潮濕空氣中生銹是自發(fā)過程C墨水滴

4、入水中發(fā)生擴散是自發(fā)過程。D電解池的反應(yīng)是屬于自發(fā)反應(yīng)2、下列反應(yīng)不管在什么條件下都不可能實現(xiàn)的是（）A 把水分解為氧氣和氫氣，得到新型能源氫氣前題“室溫”1、不2、是3、是4、是不對，條件？不一定不對對C 不正確C C 小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)B 把液態(tài)植物油變成固態(tài)油，有利于保存和運輸C 把水變?yōu)槠?，解決汽油短缺D 把 NO與 CO轉(zhuǎn)變 N2和 CO2，實現(xiàn)汽車尾氣和凈化 直擊高考 1（07 蘇州一檢）在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO3、0.3g Na2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2

5、CO3同時倒入試管中，觀察到現(xiàn)象如下：試管中（填產(chǎn)生沉淀或氣體及反應(yīng)速率等相關(guān)現(xiàn)象）_ 兩試管中氣球大?。ò嚬?體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）_；甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和 HCl 反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和 HCl 反應(yīng)為放熱反應(yīng)。類似如中和熱，甲同學(xué)寫出了下列熱化學(xué)方程式（其中“aq”代表水合或無限稀釋的含義）：HCO3-(aq)+H+(aq)=H2O（l）+CO2(g)；H0CO32-(aq)+2H+(aq)=H2O(l)+CO2(g)；H0甲下結(jié)論的方法是否正

6、確_(填正確或不正確)為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進(jìn)行了下列實驗(每次實驗各做3 次平行實驗，取平均值）：序號試劑 1 試劑 2 混合前溫度混合后最高或最低溫度50mL水2.5g NaHCO3固體2018.550mL水3.2g Na2CO3固體2023.0 35mL稀鹽酸含 2.5g NaHCO3的飽和溶液 15mL 2018.835mL稀鹽酸含 3.2g Na2CO3的飽和溶液 15ml 水2020.650mL稀鹽酸2.5gNaHCO3固體2017.450mL稀鹽酸3.2g Na2CO3固體2023.5請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：該研究報告的題目是_ ；該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽

7、）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_和_；通過上述實驗可得出多條結(jié)論，如：a：NaHCO3的溶解是 _(吸熱或放熱)過程；小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)小學(xué)+初中+高中+努力=大學(xué)b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是_(吸熱或放熱)反應(yīng)；c：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)熱約是_的熱效應(yīng)之和。兩支試管中都產(chǎn)生大量氣泡，但盛NaHCO3的試管中反應(yīng)速率要快得多2分約為 53/42；2 分不正確1 分 NaHCO3、Na2CO3和鹽酸反應(yīng)過程中熱效應(yīng)的研究2 分托盤天平、溫度計；a 吸熱 b：放熱c：NaHCO3溶解和 NaHCO3與鹽酸反應(yīng)各1分板書1、自發(fā)反應(yīng) 2、可逆反應(yīng)反饋