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1、小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學專題 2 化學反應速率與化學平衡 2.1 化學反應速率（第 1 課時）化學反應速率的表示方法教學課題題專題 2 化學反應速率單元第一單元化學反應速率節(jié)題第一課時化學反應速率的表示方法教學目標知識與技能1知道化學反應速率的概念及其定量表示方法，能進行有關(guān)化學反應速率的簡單計算。2了解測定化學反應速率的方法過程與方法通過實驗測定某些化學反應的速率，培養(yǎng)觀察、記錄實驗現(xiàn)象及數(shù)據(jù)處理能力。情感態(tài)度與價值觀體會化學反應不同，反應速率不同，感受研究化學反應速率的含義。教學重點1、化學反應速率的簡單計算2、化學反應速率的測定。教學難點化學反應速率的含義

2、。教學方法討論法、探究法教學過程教師主導活動學生主體活動 講解 有些化學反應進行很快，如爆炸、中和反應；有的反應很慢，如：石油形成。觀察與思考 H2O2溶液在室溫下分解時c（H2O2）的變化 講解 1.化學反應速率的表示方法及特點。(1)表示方法：定義：表示化學反應快慢的物理量。理解 閱讀 P32 討論，畫圖。小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或者生成物濃度的增加來表示。表達式：vtc單位：由濃度的單位和時間的單位決定。mol/L h、mol/L min、mol/L s 等。(2)特點：化學反應速率是平均速率，且均取正值。同一反應選用不同物質(zhì)濃

3、度的改變量表示速率，數(shù)值可回憶理解后歸納教學過程教師主導活動學生主體活動能不同，但表示的意義相同。總結(jié) 各物質(zhì)表示的速率比等于該反應方程式的系數(shù)比。例：對于反應：mA+nBpC+qD VAVBVCVDm npq 活動與探究 鹽酸與碳酸鈣反應速率變化 典型例題 1.反應 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，經(jīng) 2 min,B 的濃度減少0.6 mol/L。對此反應速率的表示，正確的是()A.用 A表示的反應速率是0.4 mol/(Lmin)B.分別用 B、C、D表示反應的速率，其比值是321C.在 2 min 末的反應速率，用B表示是 0.3 mol/(Lmin)D.在這 2 min 內(nèi)

4、用 B和 C表示的反應速率的值都是逐漸減小的 討論后回答 交流與討論 P33 表22，得出結(jié)論重點理解P34 速率大小可通過化學反應中的明顯現(xiàn)象，如沉淀、氣體、顏色等。小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學（解析 4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)2 min？0.6 mol/L 0.4mol/L 0.2 mol/L 知識點：本題考查化學反應速率的概念及其計算方法。能力點：培養(yǎng)學生知識再現(xiàn)能力。2反應 A+3B=2C+2D 在四種不同情況下的反應速率分別為:v(A)=0.15mol/(Ls);v(B)=0.6mol/(L s)v(C)=24mol/(L min);v(D

5、)=0.45mol/(Ls)則該反應進行的快慢順序為注意：化學反應速率只能用氣態(tài)物質(zhì)、溶液中物質(zhì)來表示，而固體視為常數(shù)。=教學過程教師主導活動學生主體活動（解析）A +3B =2C +2D 0.15mol/(L s)0.3mol/(L s)0.6mol/(L s)0.4mol/(L s)24mol/(L min)0.4mol/(Ls)0.45mol/(L s)課堂練習 1、甲、乙兩容器都在進行AB的反應，甲中每分鐘減少A3mol，乙中每分鐘增加B3mol，則正確的關(guān)系是（）Av(A)v(B)Bv(A)v(B)D無法確定2在 A錐形瓶中放入10g 綠豆粒大的碳酸鈣，在B錐形瓶中放入5g 粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL 1molL1鹽酸，下圖中（圖中x表示時間、y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量），能正確表示實驗結(jié)果的是注意：比較化學反應速率，要化為同一物質(zhì)，相同單位。D、不知容積C 小學+初中+高中+努力=大學小學+初中+高中+努力=大學 小結(jié) 化學反應的速率之比等于化學計量數(shù)之比。作業(yè) P41T6 板書計劃1.化學反應速率的表示方法及特點。（1）表達式：vtc（2）VAVBVCVDm npq反饋學生的畫圖能力較差，加強訓練。