《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.1化學(xué)反應(yīng)的方向教案.doc-匯文網(wǎng)》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高中化學(xué)第2章化學(xué)反應(yīng)的方向限度與速率2.1化學(xué)反應(yīng)的方向教案.doc-匯文網(wǎng)（4頁珍藏版）》請?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、化學(xué)反應(yīng)的方向教學(xué)目標(biāo)知識與技能:1. 了解焓變、熵變與反應(yīng)方向的關(guān)系；2. 能通過H-TS及給定的S數(shù)據(jù)定量判斷反應(yīng)的方向。過程與方法:分別通過分析反應(yīng)焓變與反應(yīng)熵變與反應(yīng)的方向，從而進(jìn)一步了解影響因素以及各因素間的相互關(guān)聯(lián)。 情感、態(tài)度與價(jià)值觀:在分析問題中能夠體會到研究的樂趣，學(xué)會如何看待事物的多面性，并最終了解熱力學(xué)理論研究的重要意義。教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)定量關(guān)系H-TS及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)方向教學(xué)難點(diǎn)：根據(jù)定量關(guān)系H-TS及給定數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)方向教學(xué)過程：【導(dǎo)入】為了減輕汽車尾氣造成的大氣污染，人們提出通過2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)來處理，這一方案是否可行，反應(yīng)物之

2、間是否可以發(fā)生反應(yīng)？你的依據(jù)是什么？【板書】第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的方向自發(fā)反應(yīng)：【教師】大家預(yù)習(xí)P35P39，看看反應(yīng)的自發(fā)性與哪些因素有關(guān)？【學(xué)生】預(yù)習(xí)P35P39（10分鐘）【教師】科學(xué)家根據(jù)自然界中能量有由高到低的自發(fā)性和混亂的程度有有序到無序的規(guī)律來研究化學(xué)反應(yīng)【板書】一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 反應(yīng)焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素。 一般的講，放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行?！局v解】閱讀P36并思考：NH4NO3(s) 、NaOH(s)、 NaC1(s)和蔗糖都能溶于水，它們的溶解過程與焓變有關(guān)嗎？是什么因素決定它們的溶解能自發(fā)進(jìn)行？固體溶解過程中的共同特點(diǎn)是： 【板書】二、反應(yīng)熵變與

3、反應(yīng)方向1.熵：描述體系混亂度的物理量2.符號：S 單位：Jmol-1K-13.大小判據(jù)：（1）物質(zhì)的混亂度：體系混亂度越大，熵值越大；（2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同；（3）物質(zhì)的存在狀態(tài)：S(g) S(l) S(s)。 4.反應(yīng)熵變(1)符號：S(2)表達(dá)式:S = S總和(生成物) S總和(反應(yīng)物)(3)正負(fù)判斷： 氣體體積增大的反應(yīng)，S0,熵增加反應(yīng)氣體體積減小的反應(yīng)，S0,熵減小反應(yīng)【過渡】那么決定反應(yīng)方向的因素是什么呢？經(jīng)許多化學(xué)家在研究大量的化學(xué)反應(yīng)后得出化學(xué)反應(yīng)的方向與反應(yīng)的焓變及熵變都由關(guān)系?！景鍟咳㈧首兣c熵變對反應(yīng)方向的共同影響【板書】1.判據(jù)：H-TS 2.判據(jù)與反

4、應(yīng)的自發(fā)性： 0 反應(yīng)不能自發(fā) 3.適用判據(jù)應(yīng)注意的問題： （1）判斷反應(yīng)的自發(fā)性要結(jié)合H和S，利用H-TS（2）條件是溫度、壓強(qiáng)一定條件下（3）反應(yīng)具有自發(fā)性，只能說明這個(gè)反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢，但這個(gè)反應(yīng)到底能不能反應(yīng)，那還要看反應(yīng)進(jìn)行的限度和反應(yīng)進(jìn)行的速率?！揪毩?xí)】閱讀P38內(nèi)容，填寫： 化學(xué)反應(yīng)變化 H-TS能否自發(fā)2KClO3(s) = 2KCl(s)3O2(g)CO(g) = C(s,石墨)1/2O2(g)4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g) = 4Fe(OH)3(s)NH4HCO3(s)CH3COOH(aq) = CO2(g)CH3COONH4(aq)H2O(l)【板書】恒T

5、恒P下 HSH-TS反應(yīng)的自發(fā)性+一定自發(fā)+一定不能自發(fā)低溫，高溫+低溫自發(fā)+高溫，低溫+高溫自發(fā)【小結(jié)】 S H【作業(yè)】P40 2、3 【板書設(shè)計(jì)】 一、反應(yīng)焓變與反應(yīng)方向 反應(yīng)焓變是反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行的一個(gè)因素，但不是唯一因素。 一般的講，放熱反應(yīng)容易自發(fā)進(jìn)行。二、反應(yīng)熵變與反應(yīng)方向1.熵：2.符號： 單位：3.大小判據(jù)：（1）物質(zhì)的混亂度： （2）同一條件：不同物質(zhì)的熵值不同（3）物質(zhì)的存在狀態(tài)：S(g) S(l) S(s) 4.反應(yīng)熵變(1)符號：(2)表達(dá)式:(3)正負(fù)判斷：三、焓變與熵變對反應(yīng)方向的共同影響1.判據(jù)：H-TS 2.判據(jù)與反應(yīng)的自發(fā)性： 0 反應(yīng)不能自發(fā) 3.適用判據(jù)應(yīng)注意的問題： （1）判斷反應(yīng)的自發(fā)性要結(jié)合H和S，利用H-TS（2）條件是溫度、壓強(qiáng)一定條件下（3）反應(yīng)具有自發(fā)性，只能說明這個(gè)反應(yīng)有進(jìn)行的趨勢，但這個(gè)反應(yīng)到底能不能反應(yīng)，那還要看反應(yīng)進(jìn)行的限度和反應(yīng)進(jìn)行的速率。 【作業(yè)】P40 2、3