《高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題4.doc-匯文網(wǎng)》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題4.doc-匯文網(wǎng)（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、凱里一中2015-2016學(xué)年度第一學(xué)期期末考試試題高二 化學(xué)本試卷分第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分?？荚嚂r(shí)間：90分鐘，共100分?？忌⒁猓?答題前，考生務(wù)必將自己的準(zhǔn)考證號(hào)、姓名填寫在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼中“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名、考試科目”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2第卷每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。第卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題卷上作答，答案無(wú)效。3考試結(jié)束，監(jiān)考員將試題卷、答題卡一并收回。一、選擇題（共20小題，每題3分共60分）1.下列熱化學(xué)方程式中

2、H代表燃燒熱(25,101 kPa)的是()A.CH4(g)+32O2(g)2H2O(l)+CO(g) H1B.S(s)+32O2(g)SO3(s) H2C.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)H3D.2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H42已知4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反應(yīng)速率分別用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，則正確的關(guān)系是（）。A.v（NH3）=v（O2） B.v（O2）=v（H2O）C.v（NH3）=v（H2O） D.v（O2）=v（NO）3.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v（A）、v（B）、v（C

3、）表示。已知v（A）、v（B）、v（C）之間有以下關(guān)系2v（B）=3v（A），3v（C）=2v（B）。則此反應(yīng)可表示為（ ）。A.2A+3B=2CB.A+3B2=C C.3A+B=2CD.A+B=C4. 一定溫度下，對(duì)可逆反應(yīng)A（g）+2B（g）3C（g）的下列敘述中，能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是（ ）。A.C生成的速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol CC.容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化 D.混合氣體的物質(zhì)的量不再變化5. 2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)： PCl3（g）+Cl2（g）PCl5（g

4、）達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40 mol，如果此時(shí)移走1.0 mol PCl3和0.50 mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是（ ）。 A.0.40 mol B.0.20 mol C.小于0.20 mol D.大于0.20 mol，小于0.40 mol6.體積相同、pH相同的HCl溶液和CH3COOH溶液，與NaOH溶液中和時(shí)兩者消耗NaOH的物質(zhì)的量( )。 A.相同 B.中和HCl的多 C.中和CH3COOH的多 D.無(wú)法比較7.甲溶液的pH是4，乙溶液的pH是5，甲溶液與乙溶液的c(H)之比為( )。 A.101 B.110 C.21 D.128.下列化學(xué)方程式中，屬

5、于水解反應(yīng)的是( )。A.H2O+H2O=H3O+OH B.HCO3+OH=H2O+CO32C.CO2+H2O=H2CO3 D.CO32+H2O=HCO3+OH9.物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是( )。A.HX，HZ，HY B.HX，HY，HZ C.HZ，HY，HX D.HY，HZ，HX10.MOH強(qiáng)堿溶液和等體積、等濃度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有關(guān)離子的濃度應(yīng)滿足的關(guān)系是( )。A.c(M)c(OH)c(A)c(H) B.c(M)c(A)c(H)c(OH)C.c(M)c(A)c(OH)c(H) D.

6、c(M)c(H)c(A)c(OH)11.為了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑過(guò)濾后，再加入適量的鹽酸，這種試劑是( )。A.NH3H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO312.以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2、Pb2、Cd2等金屬離子，通過(guò)添加過(guò)量難溶電解質(zhì)MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經(jīng)過(guò)濾除去包括MnS在內(nèi)的沉淀，再經(jīng)蒸發(fā)、結(jié)晶，可得純凈的MnCl2。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，可推知MnS具有的相關(guān)性質(zhì)是( )。A.具有吸附性 B.溶解度與CuS、PbS、CdS等相同C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于C

7、uS、PbS、CdS13.鋅銅原電池產(chǎn)生電流時(shí)，陽(yáng)離子（ ）。A.移向Zn極，陰離子移向Cu極 B.移向Cu極，陰離子移向Zn極C.和陰離子都移向Zn極 D.和陰離子都移向Cu極14.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是（ ）。A.在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時(shí)，仍然能阻止鐵被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.鋅與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液可使反應(yīng)加快15.鎘鎳可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，它的充、放電反應(yīng)按下式進(jìn)行：Cd+2NiOOH+2H2O Cd（OH）2+2Ni（OH）2由此可知，該電池放電時(shí)的負(fù)極是（ ）。A.Cd（OH）2 B

8、.Ni（OH）2 C.Cd D.NiOOH16.下列關(guān)于電解槽的敘述中不正確的是（ ）。A.與電源正極相連的是電解槽的陰極 B.與電源負(fù)極相連的是電解槽的陰極C.在電解槽的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng) D.電子從電源的負(fù)極沿導(dǎo)線流入電解槽的陰極17.下列關(guān)于銅電極的敘述中不正確的是（ ）。A.鋅銅原電池中銅是正極 B.在鍍件上鍍銅時(shí)可用金屬銅作陽(yáng)極C.用電解法精煉粗銅時(shí)粗銅作陽(yáng)極 D.用電解法精煉粗銅時(shí)純銅作陽(yáng)極18.下列說(shuō)法正確的是()A.自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)B.化學(xué)反應(yīng)不一定都有能量變化C.升高溫度,活化分子百分?jǐn)?shù)增大,化學(xué)反應(yīng)速率一定增大D.一般使用催化劑可以降低反應(yīng)的活化能,增大活化分子百

9、分?jǐn)?shù),從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率19.在0.1 molL-1的NaHCO3溶液中,下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A.c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-) D.c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)20.已知Ksp(AgCl)=1.5610-10,Ksp(AgBr)=7.710-13,Ksp(Ag2CrO4)=9.010-12。某溶液中含有Cl-、Br-和CrO42-,濃度均為0.010 molL

10、-1,向該溶液中逐滴加入0.010 molL-1的AgNO3溶液時(shí),三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)?)A.Cl-、Br-、CrO42-B.CrO42-、Br-、Cl- C.Br-、Cl-、CrO42- D.Br-、CrO42-、Cl-二、非選擇題（共40分）21、在一密閉容器中充入1 mol H2和1 mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa）,并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）=2HI（g）H0。（1）保持容器容積不變，向其中加入1 mol H2，反應(yīng)速率加快嗎？ 理由是 。（2）保持容器容積不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率也加快嗎？ 理由是 。（3）保持容器

11、內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol N2（N2不參加反應(yīng)），反應(yīng)速率 ，理由是 。（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1 mol H2（g）和1 mol I2（g），反應(yīng)速率 ，理由是 。（5）提高起始的反應(yīng)溫度，反應(yīng)速率 ，理由是 。22、已知反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）在一定溫度下達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為 。若各物質(zhì)的平衡濃度分別為c（A）=2.0 mol/L、c（B）=2.0 mol/L、c（C）=1.0 mol/L，則K= 。23、25 時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） H=92.4 kJ/mol（1）在該溫度時(shí)，取l mo

12、l N2和3 mol H2放在密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。其原因是 。（2）為了提高NH3的產(chǎn)率，應(yīng)如何選擇反應(yīng)條件？ 24、泡沫滅火器內(nèi)裝有NaHCO3飽和溶液，該溶液呈堿性的原因是：_；滅火器內(nèi)另有一容器中裝有Al2(SO4) 3溶液，該溶液呈酸性的原因是：_。當(dāng)意外失火時(shí)，使泡沫滅火器倒過(guò)來(lái)即可使藥液混合，噴出CO2和Al(OH)3，阻止火勢(shì)蔓延。其相關(guān)的化學(xué)方程式為：_。25、(1)常溫下，將pH10和pH12的NaOH溶液以11的體積比混合，則混合后所得溶液的pH約為_。(2)0.2 molL1 NaHSO4和0.1 molL1 Ba

13、Cl2溶液按等體積混合后，則溶液的pH等于_。(3)用pH4和pH11的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿混合，使pH10，則兩溶液的體積比為_。26、現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為a molL1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液去滴定V mL鹽酸的物質(zhì)的量濃度，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，接下來(lái)應(yīng)該進(jìn)行的操作是_。(2)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定時(shí)，應(yīng)將標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入_(填“甲”或“乙”)中。(3)如圖是堿式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，c(HCl)_molL1。27、用鉑作電極電解某金屬的氯化物（XCl2）溶液，當(dāng)收集到1.12 L氯氣時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況），陰極增重3.2 g，求：（不要求計(jì)算過(guò)程）（1）該金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

14、；（2）電路中有多少電子通過(guò)？參考答案：一、 選擇題12345678910CDAACCADBC11121314151617181920DCBDCADCAC二、非選擇題21.（1）加快。增大了反應(yīng)物的濃度，使反應(yīng)速率增大。（2）沒(méi)有加快。通入N2后，容器內(nèi)的氣體物質(zhì)的量增加，容器承受的壓強(qiáng)增大，但反應(yīng)物的濃度（或其分壓）沒(méi)有增大，反應(yīng)速率不能增大。（3）降低。由于加入了N2，要保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，就必須使容器的容積加大，造成H2和I2蒸氣的濃度減小，所以，反應(yīng)速率減小。（4）不變。在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積與氣體的物質(zhì)的量成正比，反應(yīng)物的物質(zhì)的量增大一倍，容器的容積增大一倍，反應(yīng)物的濃度沒(méi)

15、有變化，所以，反應(yīng)速率不變。（5）加快。提高溫度，反應(yīng)物分子具有的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，運(yùn)動(dòng)速率加快，單位時(shí)間內(nèi)的有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率增大。22. 23. （1）該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，1 mol N2和3 mol H2不能完全化合生成2 mol NH3，所以，反應(yīng)放出的熱量總是小于92.4 kJ。（2）適當(dāng)降低溫度，增大壓強(qiáng)。24. HCO3+H2O H2CO3+OH-Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+Al3+ + 3HCO3 Al(OH)3+3CO225. (1)11.7 (2)1 (3)9226. (1)用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤(rùn)洗23次 (2)乙 (3)27. (1)X的相對(duì)原子質(zhì)量為64(2) 電路中通過(guò)的電子有0.1 mol。