《大學課件-化工原理-吸收-2.ppt》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《大學課件-化工原理-吸收-2.ppt（27頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、7.3相間傳質(zhì)，7.3.1汽液平衡，單組分物理吸收平衡：F=C-+2=3-2+2=3，恒溫恒壓，F(xiàn)=1，PE溶質(zhì)氣相分壓平衡，CE溶質(zhì)液相分壓平衡，飽和濃度平衡溶解度，汽液平衡。相平衡關系的表示方法，1）溶解度（相平衡）曲線，分壓對溶解度的影響：PE，X（t固定，溫度對溶解度的影響：t，X，（PE固定，總壓對溶解度的影響：組分分分分分分分分壓不變，P變化不大（p0.5mpa），P忽略影響，PE=f（x），（T，P為常數(shù)，氣相中氨的平衡分壓PE，PEX曲線，注，P對x-Y圖有影響，因為對于一定量的Y，P的變化會導致PE的變化，而PE是影響溶解度的直接原因。2） 氣液平衡方程（亨利定律，當總壓不高

2、（P小于0.51mpa）時，溶質(zhì)在稀溶液中的溶解曲線通過原點呈直線，可用e亨利常數(shù)，kPa表示，液相為理想溶液，上述公式適用于所有濃度范圍。此時，亨利定律與拉烏爾定律一致，e=P0，不同氣體：e大，不溶；e小，可溶，3。亨利定律的其他表達式，X是比摩爾分數(shù)，4。E，h，m，m*之間的關系，稀溶液的E，h之間的關系，CS溶劑摩爾濃度，KMOL溶劑/m3溶液，E，m，理想氣體之間的關系，m，m*之間的關系，稀溶液，m=m，7.3.2相平衡在吸收過程中的應用，1。判斷過程的方向。確定傳質(zhì)過程的驅(qū)動力，由Y和X的氣液相接觸組成，傳質(zhì)驅(qū)動力可表示為，或，3。判斷過程的極限，平衡是過程的極限狀態(tài)，目的是凈

3、化氣體，目的是生產(chǎn)液體產(chǎn)品，7.3.3吸收過程的雙膜模型（相間傳質(zhì)），模型的關鍵點是氣液之間有一個穩(wěn)定的相界面，并且有一個穩(wěn)定的相界面在相界面的兩側是一個停滯的膜。膜中的傳質(zhì)是通過分子擴散（虛膜或有效膜）進行的。傳質(zhì)阻力全部集中在虛擬膜中，外相主體高紊流的傳質(zhì)阻力為0，即不存在濃度梯度。4溶解度對傳質(zhì)系數(shù)的影響，氣相阻力的控制，即氣膜控制，氣膜控制，增加氣相流量，增加kgs，加快吸收過程。增大液體流速，效果不明顯，液膜阻力控制，溶解度?。ú蝗苄詺怏w，稱為液膜控制，液膜控制，增大液體流速，KL增大，加速傳質(zhì)，有利于吸收，雙膜阻力聯(lián)合控制，兩者都不能忽視，為例如，吸收中等溶解度氣體，操作：P212、1、2、3、re