《內(nèi)蒙古包頭市包鋼第四中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《內(nèi)蒙古包頭市包鋼第四中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列說(shuō)法不正確的是A液氯是純凈物而氯水是混合

2、物B氯水久置后顏色變淺，酸性增強(qiáng)C新制氯水可使紅色石蕊試紙先變藍(lán)后褪色D氯水宜現(xiàn)配現(xiàn)用，不適宜久置，主要是因?yàn)榇温人岵环€(wěn)定，見光易分解2、下列物既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是A固體NaCl B食鹽水 C酒精 D熔融的NaCl3、實(shí)驗(yàn)室制Cl2反應(yīng)4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O，下列說(shuō)法不正確的是A還原劑是HCl，氧化劑是MnO2B每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2molC每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗4molD轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L4、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是ABaCl2溶液

3、中滴入稀硫酸B鹽酸和氧化鎂C鐵片放入CuSO4溶液中D氫氣還原氧化銅5、用 0.1 molL-1 的 Na2SO3（已知：SO32-被氧化成 SO42-）溶液 40 mL，恰好可以將2103 mol XO4-還原，則元素 X 在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是A4B3C2D16、下列各組物質(zhì)中，按單質(zhì)、化合物、混合物順序排列的是A銅、空氣、水B生石灰、熟石灰、燒堿C氧氣、干冰、濃硫酸D純堿、水銀、膽礬7、根據(jù)硫元素的化合價(jià)判斷下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)氧化性的是()ANa2SBSCSO2DH2SO48、膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是 A膠體粒子不能透過(guò)半透膜 B膠體粒子帶電荷C膠體能夠發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象 D

4、膠體粒子直徑在 1-100nm 之間9、下列應(yīng)用利用了氧化還原反應(yīng)原理的是A用酒精擦去衣服上的油跡B用生石灰作干燥劑C食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)D用稀鹽酸除去鐵銹10、下列說(shuō)法正確的是( )A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是有丁達(dá)爾效應(yīng)B膠體不能使水中懸浮的固體顆粒沉降，因此不能用于凈水C膠體屬于介穩(wěn)體系D當(dāng)光束通過(guò)淀粉溶液時(shí)，從側(cè)面不能觀察到一條光亮的“通路”11、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，O2和CO的混合氣體22.4L含有的原子數(shù)為

5、2NAD0.1mol FeCl3形成Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠粒的數(shù)目為0.1NA12、如圖為 A、B 元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）AB 的原子結(jié)構(gòu)示意圖中 x 為 12BA 和 B 分別屬于非金屬元素和金屬元素CA 的原子和 B 的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程相同DA 與 B 可組成化學(xué)式為 BA2 的化合物13、關(guān)于1 mol/L K2SO4溶液的下列說(shuō)法正確的是（ ）A溶液中含有1mol K2SO4B可由1molK2SO4溶于1L水得到C溶液中c(K+ )=2mol/LD1L 溶液中含2molK+,2molSO42-14、下列說(shuō)法正確的是 (NA為阿伏加德羅常數(shù)的值

6、) ( )A28 g氮?dú)夂械脑訑?shù)為NAB4 g金屬鈣變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1 NAC1 mol O2分子的質(zhì)量等于1 mol氧原子的質(zhì)量D24 g O2 和24 g O3所含的氧原子數(shù)目相等15、下列關(guān)于鈉的用途的敘述中，不正確的是（ ）A鈉可用于制造高壓鈉燈B鈉可用于制造過(guò)氧化鈉等化合物C鈉和鉀組成的合金可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑D鈉可將鈦、鋯、鈮、鉭等金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)16、下列各圖中能較長(zhǎng)時(shí)間看到氫氧化亞鐵白色沉淀的是（ ）ABCD二、非選擇題（本題包括5小題）17、有A、B、C、D四種元素，A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子：B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)

7、與氬原子相同；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子：D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)。（1）寫出A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A_、B_、C_、D_。（2）寫出與A的電子層結(jié)構(gòu)相同的兩種離子的離子符號(hào)_、_。（3）寫出B離子的電子式_，D原子的結(jié)構(gòu)示意圖_。18、下圖中AH均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H是氣體，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。（反應(yīng)中生成的水已略去）請(qǐng)回答以下問(wèn)題：(1)E是_（填化學(xué)式）。 (2)C物質(zhì)在日常生活中可作_劑。(3)寫出反應(yīng) 的化學(xué)方程式：_。(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制取A氣體的化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。19、下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)

8、實(shí)驗(yàn)的裝置。（1）裝置B作用之一是為了除去氯氣中的雜質(zhì)HCl，盛裝的液體試劑為_；（2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中、處依次放入的物質(zhì)正確的是_ (填字母編號(hào)) ；編號(hào)a干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條（3）D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。將裝置D中的溶液加入裝置E中，溶液分為兩層，上層呈紫紅色，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和_；（4）裝置F中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；（5）如果本實(shí)驗(yàn)使用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%、密度為1.15 g/c

9、m3，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為_molL-1，若用250 mL水配制，則應(yīng)溶解標(biāo)況下HCl氣體約為_L（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。20、將濃鹽酸滴加到盛有二氧化錳粉末的圓底燒瓶中，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取無(wú)水氯化鐵（已知：FeCl3固體易吸收空氣中的水發(fā)生潮解）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）盛放濃鹽酸的儀器名稱為_。（2）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）C瓶中的試劑是_。 （4）玻璃管D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，反應(yīng)現(xiàn)象是_。 （5）干燥管E中盛有堿石灰，其作用是_。21、NaNO2 因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒。已知 NaNO2能發(fā)生反應(yīng)：2NaNO24HI=2NOI22NaI2

10、H2O。（1）上述反應(yīng)中氧化劑是_。（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別 NaNO2 和 NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有水、碘化鉀淀粉試紙淀粉、白酒、食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有_(填序號(hào))。（3）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：_AlNaNO3 NaOH=NaAlO2 N2H2O若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_L。 “鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現(xiàn)代工業(yè)的味精”。釩對(duì)稀酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2。（4）請(qǐng)寫出金屬釩與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式：_。（5）V2O5 是兩性氧化物，與強(qiáng)堿反應(yīng)生成釩酸鹽(陰離子為 VO43)，溶于強(qiáng)酸生成含釩氧離子(VO2

11、)的鹽。請(qǐng)寫出 V2O5 分別與燒堿溶液和稀硫酸反應(yīng)生成的鹽的化學(xué)式：_、_。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】A液氯是液態(tài)的氯單質(zhì)，是純凈物，氯水是氯氣溶于水后的混合物，A正確；B氯水久置后發(fā)生的反應(yīng)：Cl2+H2OHCl+HClO，2HClO2HCl+O2，故酸性增強(qiáng)，B正確；C氯水具有酸性，能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，氯水具有漂白性，試紙變紅后褪色，C錯(cuò)誤；D氯水中存在次氯酸，其不穩(wěn)定，見光易分解，D正確；故選C。2、D【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物；能導(dǎo)電的物質(zhì)

12、中含有自由電子或離子?！绢}目詳解】A、固體NaCl是電解質(zhì)，但無(wú)自由移動(dòng)的離子，不能導(dǎo)電，故A不符合；B、食鹽水溶液是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，故B不符合；C、酒精是非電解質(zhì)且不導(dǎo)電，故C不符合；D、NaCl是鹽，屬于電解質(zhì)，熔融狀態(tài)產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故D符合；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念，解題關(guān)鍵：對(duì)物質(zhì)組成和概念理解，易錯(cuò)點(diǎn)B，混合物不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3、C【答案解析】由4HCl（濃）+MnO2 MnCl2+ Cl2+2H2O可知，HCl中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0，MnO2中Mn元素的化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，以此來(lái)解答?！绢}目詳解

13、】A反應(yīng)中HCl失電子為還原劑，MnO2得電子為氧化劑，選項(xiàng)A正確；B根據(jù)化合價(jià)的變化可知，反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，每有2molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol，選項(xiàng)B正確；C每消耗1mol MnO2，起還原劑作用的HCl消耗2mol，另一部分的HCl起到酸性的作用，選項(xiàng)C不正確；D轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1mol時(shí)，生成氯氣為0.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積為11.2L，選項(xiàng)D正確；答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和電子轉(zhuǎn)移的考查，題目難度不大。4、C【答案解析】A、B不是氧化還原反應(yīng)，D

14、不是離子反應(yīng)，所以正確的答案選C。5、B【答案解析】SO32-被氧化成 SO42-，硫元素化合價(jià)升高2價(jià)，即每個(gè)Na2SO3被氧化時(shí)失電子數(shù)為2e-；設(shè)還原產(chǎn)物中元素X的化合價(jià)為x，XO4-中元素X的化合價(jià)為+7，即每個(gè)XO4-被還原時(shí)得電子數(shù)為(7-x)e-。n(Na2SO3)=0.1mol/L0.04L=0.004mol，依題意知0.004molNa2SO3恰好還原210-3molXO4-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒有：0.004mol2e-=210-3mol(7-x)e-。解得x=3，答案選B。6、C【答案解析】A. 銅為單質(zhì)、空氣為混合物、水為化合物，A錯(cuò)誤；B. 生石灰為化合物、

15、熟石灰為化合物、燒堿為化合物，B錯(cuò)誤；C. 氧氣為單質(zhì)、干冰為化合物、濃硫酸為混合物，C正確；D. 純堿為化合物、水銀為單質(zhì)、膽礬為化合物，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選C。7、A【答案解析】A硫化鈉中硫元素處于最低價(jià)，為-2價(jià)，該物質(zhì)只有還原性，不能表現(xiàn)氧化性，A正確；B單質(zhì)硫中，硫元素化合價(jià)為0價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，B錯(cuò)誤；C二氧化硫中，硫元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)，既有氧化性又有還原性，C錯(cuò)誤；D硫酸中硫元素處于最高價(jià)，為+6價(jià)，該物質(zhì)中的硫元素只能表現(xiàn)氧化性，D錯(cuò)誤。8、D【答案解析】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是微粒直徑的大小，膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的

16、粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm?！绢}目詳解】膠體區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特征是膠體粒子直徑在1-100nm之間，溶液的粒子直徑小于1nm，濁液的子直徑大于100nm。答案為D。9、C【答案解析】A油跡屬于有機(jī)物，酒精為有機(jī)溶劑，則油跡易溶于酒精，沒(méi)有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不符合題意；B用生石灰作干燥劑，水和生石灰反應(yīng)生成氫氧化鈣，是非氧化還原反應(yīng)，故B不符合題意；C食品包裝袋中放置鐵粉包防止食品變質(zhì)，主要是鐵粉和氧氣反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D鐵銹主要成份是Fe2O3nH2O，稀鹽酸和鐵銹反應(yīng)生成氯化鐵和水，是非氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。10、C

17、【答案解析】A.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)是分散質(zhì)粒子的直徑在之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.膠粒具有吸附性，能吸附水中懸浮的固體顆粒，使固體顆粒沉降，達(dá)到凈水的目的，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.膠體屬于介穩(wěn)體系，因此膠體屬于介穩(wěn)體系，C項(xiàng)正確；D.淀粉溶液屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。11、C【答案解析】A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的狀態(tài)不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算水的物質(zhì)的量；B、溶液體積不明確；C、O2和CO都是雙原子分子；D、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體?！绢}目詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、0.5

18、molL1的MgCl2溶液的體積不明確，溶液中氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LO2和CO混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，O2和CO都是雙原子分子，則含有的原子數(shù)為2mol，故C正確；D項(xiàng)、Fe(OH)3膠體粒子是氫氧化鐵形成的集合體，所以0.1mol FeCl3形成 Fe(OH)3膠體中，F(xiàn)e(OH)3膠粒小于0.1mol，故D錯(cuò)誤。故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣體，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各物理量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系是關(guān)鍵。12、C【答案解析】A原子中質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)，所以B的原子核外有12個(gè)電子，則質(zhì)子數(shù)

19、是12，即x=12，故A正確；BA的最外層電子數(shù)是7，大于4屬于非金屬元素，B的最外層電子數(shù)是2，小于4，屬于金屬元素，故B正確；CA的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得電子，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失電子，所以A的原子和B的原子分別形成簡(jiǎn)單離子的過(guò)程不相同，故C錯(cuò)誤；DA的最外層電子數(shù)是7，化學(xué)反應(yīng)中易得到1個(gè)電子，而帶一個(gè)單位的負(fù)電荷，化合價(jià)為1價(jià)，B的最外層電子數(shù)是2，化學(xué)反應(yīng)中易失掉2個(gè)電子，而帶兩個(gè)單位的正電荷，化合價(jià)為+2價(jià)，所以A與B可組成化學(xué)式為BA2的化合物，故D正確；故選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查了原子結(jié)構(gòu)分析，在原子的結(jié)構(gòu)示意圖中，決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要是最外層電子

20、數(shù)，最外層電子數(shù)小于4時(shí)易失電子，大于4時(shí)易得電子。13、C【答案解析】A沒(méi)有告訴溶液體積，無(wú)法計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B.1 mol K2SO4溶于1L水中，溶液體積不是1L，溶液濃度不是1mol/L，故B錯(cuò)誤；C溶液中c(K+)2c（K2SO4）2molL-1，故C正確；D.1L 1 molL-1 K2SO4溶液中含有1molK2SO4，含有2 mol K+、1mol SO42-，故D錯(cuò)誤；故答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，明確物質(zhì)的量濃度的概念及表達(dá)式即可解答，選項(xiàng)A、B為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查。14、D【答案解析】A、28 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量是

21、28g28g/mol1mol，則含2NA個(gè)氮原子，A錯(cuò)誤；B、4 g金屬鈣的物質(zhì)的量為4g40g/mol0.1 mol，變成鈣離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA，B錯(cuò)誤；C、1 mol O2分子的質(zhì)量是32 g，1 mol氧原子的質(zhì)量是16 g，C錯(cuò)誤；D、氧氣和臭氧均是氧元素形成的單質(zhì)，則24 g O2和24 g O3所含的氧原子數(shù)目相等，D正確；答案選D。15、D【答案解析】A鈉發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)，透霧能力強(qiáng)，鈉可用于制造高壓鈉燈，故A正確；B鈉在氧氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，所以鈉可用于制造過(guò)氧化鈉等化合物，故B正確；C鈉鉀合金呈液態(tài)的溫度范圍寬、是熱的良導(dǎo)體，可作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故C正確；D

22、鈉和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是鈉先和鈦、鋯、鈮、鉭等金屬鹽溶液中的水反應(yīng)，不會(huì)置換出金屬來(lái)，故D錯(cuò)誤；故選：D。16、B【答案解析】因?yàn)镕e(OH)2在空氣中很容易被氧化為紅褐色的Fe(OH)3，即發(fā)生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除裝置中的氧氣或空氣。據(jù)此解答。【題目詳解】、原理一樣，都是先用產(chǎn)生的氫氣將裝置中的空氣排盡，并使生成的Fe(OH)2處在氫氣的保護(hù)中；由于空氣中的氧氣，能迅速將Fe(OH)2氧化，因而不能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；中將膠頭滴管插入硫酸亞鐵溶液中可以看見白色的氫氧化亞鐵沉淀，但不能較長(zhǎng)時(shí)間保持；

23、中液面加苯阻止了空氣進(jìn)入能較長(zhǎng)時(shí)間看到白色沉淀；答案選B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、Na S H Cl Mg2+ Al3+（或F-、O2-、N3-都可） 【答案解析】A元素的原子有三個(gè)電子層，最外層上有一個(gè)電子，A為Na，B元素-2價(jià)陰離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬原子相同，B為S；C元素的原子核內(nèi)無(wú)中子，C為H；D原子核外電子數(shù)比A原子核外電子總數(shù)多6個(gè)，D為Cl；【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A、B、C、D四種元素的符號(hào)：A：Na、B：S、C：H、D：Cl。答案為：Na；S；H；Cl；（2）A為Na，A的離子為Na+，核外有10個(gè)電子，兩個(gè)電子層，與其結(jié)構(gòu)相同的離子有Mg2+、Al3+、F-

24、、O2-、N3-，答案為：Mg2+；Al3+（或F-、O2-、N3-都可）；（3）B為S，S2-的電子式，D為Cl，原子的結(jié)構(gòu)示意圖。答案為：；。18、CaCO3 消毒(或漂白) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【答案解析】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為CO2，則E為CaCO3，常見的能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2，在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移關(guān)系用雙線橋法表示?！绢}目詳解】B可與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，應(yīng)為

25、CO2，則E為CaCO3，常見能與石灰水反應(yīng)的氣體還有氯氣，則A應(yīng)為Cl2，由此可知C為Ca(ClO)2，F(xiàn)為HCl，D為CaCl2，G為HClO，H為O2。(1)由以上分析可知E為CaCO3；(2)C為Ca(ClO)2，該物質(zhì)與酸溶液作用可生成HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性和漂白性，可用于消毒或漂白；(3)反應(yīng)是Ca(ClO)2與CO2、H2O作用產(chǎn)生HClO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CO2 +H2O= CaCO3+2HClO；(4)在實(shí)驗(yàn)室中用MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，反應(yīng)方程式為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。在該反應(yīng)中，Mn元素化合價(jià)由反

26、應(yīng)前MnO2中的+4價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后MnCl2中的+2價(jià)，化合價(jià)降低，獲得2e-，Cl元素的化合價(jià)由反應(yīng)前HCl中的-1價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后Cl2中的0價(jià)，化合價(jià)升高，失去2e-，用雙線橋法表示為：?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，突破口為B、A以及G的相關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系，題目綜合考查元素化合物的性質(zhì)以及應(yīng)用，結(jié)合復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律及氧化還原反應(yīng)的規(guī)律分析判斷，側(cè)重考查學(xué)生分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識(shí)的能力。19、飽和食鹽水 d Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 分液漏斗 Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 11.5 88.2 【答案解析】(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl；(2)為了驗(yàn)證氯氣

27、是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性；(3) D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl，用分液法分離互不相容的液體；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉；（5）根據(jù) 計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度；根據(jù) 計(jì)算標(biāo)況下HCl氣體的體積?！绢}目詳解】(1)飽和食鹽水可吸收氯氣中的HCl，裝置B中的試劑是飽和食鹽水；（2）為了驗(yàn)證氯氣是否具有漂白性，I中加入濕潤(rùn)的有色布條，II為U型管，可加入固體干燥劑，得到干燥的Cl2，

28、III中加入干燥的有色布條，即可證明Cl2是否具有漂白性，故選d；(3) D中緩緩?fù)ㄈ肷倭柯葰鈺r(shí)，氯氣和溴化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和溴單質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl；用分液法分離互不相容的液體，要分離出紫紅色溶液，需使用的玻璃儀器是玻璃棒、燒杯和分液漏斗；（4）裝置F中氫氧化鈉吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉，反應(yīng)方程式是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；（5）=11.5 molL-1；設(shè)需要標(biāo)況下HCl氣體的體積為VL，則HCl的物質(zhì)的量是，溶液的質(zhì)量是，溶液體積是，所以 ，則V= 88.2L。20、分液漏斗 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O

29、濃硫酸 2Fe+3Cl22FeCl3 產(chǎn)生棕(褐)色的煙 吸收尾氣中未反應(yīng)的氯氣和防止空氣中水蒸氣進(jìn)入裝置D 【答案解析】裝置A制備氯氣,利用二氧化錳和濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣,氯氣中含有氯化氫和水蒸氣,需要通過(guò)飽和食鹽水除去氯化氫,通過(guò)濃硫酸除去水蒸氣,得到干燥的氯氣通入裝置D中和鐵反應(yīng)生成氯化鐵，裝置E是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置影響物質(zhì)制備,同時(shí)吸收多余氯氣，防止污染大氣，以此解答該題?！绢}目詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下制備氯氣，濃鹽酸放在分液漏斗中，因此，本題正確答案是:分液漏斗； (2)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下生成氯氣、氯化錳和水，化學(xué)方程式: 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O，因此