《2024屆內(nèi)蒙古包頭市包鋼第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆內(nèi)蒙古包頭市包鋼第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析.doc（14頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆內(nèi)蒙古包頭市包鋼第四中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列說法不正確的是（ ）A溶液和膠體最本質(zhì)的區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小B電解質(zhì)與非電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是在一定條件下能否電離C氧化還原反應(yīng)與非氧化

2、還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移D強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)最本質(zhì)的區(qū)別是導(dǎo)電能力的強弱2、下列說法正確的是A某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，則試樣中一定含有KB用Ba(OH)2溶液來鑒別NH4Cl、(NH4)2SO4、K2SO4C向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液一定含有SO42D定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，可用滴管將多余液體吸出3、化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是（ ）A用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱鐵紅B明礬常用于水的凈化和消毒殺菌C用活性炭為糖漿脫色和用次氯酸漂白紙漿的原理相同D膠粒不能透過半透

3、膜，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外4、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( )AO2 的摩爾質(zhì)量為32gB常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)為0.5NAC標準狀況下，22.4 L水含有的水分子數(shù)為NAD40 g NaOH溶解在1 L水中，得到溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L5、等質(zhì)量的甲、乙、丙三種金屬，分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸完全反應(yīng)后，都生成2價的硫酸鹽，其產(chǎn)生氫氣的體積與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A三種金屬的活動性順序為甲乙丙B反應(yīng)結(jié)束消耗硫酸的質(zhì)量一定相同C三種金屬的相對原子質(zhì)量是甲乙丙D甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完6、某溶液中含有Na、

4、SO42、CO32、HCO34種離子，若向其中加入少量過氧化鈉固體后，溶液中離子濃度基本保持不變的是AHCO3BNaCCO32DSO427、下列敘述正確的是（ ）鐵能被磁鐵吸引在人體的血紅蛋白中含有鐵元素鎂在空氣中可劇烈燃燒，并發(fā)出強光鐵能在氧氣中劇烈燃燒，生成黑色的Fe3O4在空氣中加熱銅可生成黑色的CuOABCD全部8、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣所含原子數(shù)均為2 NAD常溫下，2.7g鋁與足量的鹽酸反應(yīng)，失去的電子數(shù)為0.3

5、NA9、下列各組離子中能大量共存的是A無色溶液中：K+、Na+、MnO4、SO42B在酸性溶液中：Mg2+、Na+、SO42、ClC能使pH試紙變藍色的溶液：Cl、HCO3、SO42、NH4+D堿性溶液中：K+、Cl、NO3、Cu2+10、配制1mol/LNaCl溶液250mL，在下列儀器中要用到的是（ ）托盤天平 量筒 容量瓶 濾紙 燒杯玻璃棒 酒精燈 試管 膠頭滴管ABCD11、下列屬于鹽的是A生石灰B鹽酸C純堿D氫氧化鈉12、常溫常壓下，下列各組氣體既能大量共存又能用濃硫酸干燥的是ANO、O2、N2BHCl、H2、O2CNH3、O2、CO2DCO2、H2S、SO213、通過下列變化，均無

6、法得單質(zhì)的是:分解反應(yīng) 化合反應(yīng) 置換反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)（ ）ABCD14、在一定條件下，NO跟NH3可以發(fā)生反應(yīng)：6NO+4NH3=5N2+6H2O，該反應(yīng)中被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比是A32B21C23D1115、下列氣體中不能用排空氣法收集的是（ ）AH2BCO2CNODO216、在強酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是ACa2、Na、NO3、CO32BMg2、Cl、 NH4、SO42-CK、Cl、HCO3、NO3DCa2、Na+、 Fe3、 NO3二、非選擇題（本題包括5小題）17、從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學(xué)習(xí)、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氮元素形成

7、物質(zhì)的價類二維圖的及氮的循環(huán)的部分信息。（1）是一種人工固氮的重要途徑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（2）的化學(xué)方程式是_。（3）的化學(xué)方程式是（任寫一種）_。（4）R可與 NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)體現(xiàn)了R（HNO2）的_性。（5）Q的化學(xué)式是_，Q屬于酸性氧化物，寫出Q與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_。 （6）L在水體中過多蓄積會導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化。將水體調(diào)節(jié)為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除。寫出L與NaClO反應(yīng)的離子方程式_。18、金屬A能夠被磁鐵所吸引A及其A的化合物之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）寫出A、C的化學(xué)式：A_；C_（2）

8、檢驗B中陽離子的試劑是_（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：AD 的離子方程式_EC 的化學(xué)方程式_19、I在如圖裝置中，用 NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備 Fe（OH）2。（1）在試管里加入的試劑是_；（2）在試管里加入的試劑是_；（3）為了制得白色 Fe（OH）2 沉淀，在試管和中加入試劑后應(yīng)_（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾，反應(yīng)一會兒后應(yīng)_（填“打開”或者“關(guān)閉”）止水夾。II某化學(xué)興趣小組用下圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì)。A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2O （1）A裝置中a儀器的名稱是

9、_。（2）實驗室制氯氣也可用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為：_ （3）實驗進行一段時間后，可觀察到_（填“B”或“C”）裝置中有色布條褪色，請用化學(xué)方程式表示其褪色原因_。（4）當氯氣進入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)開（填“紅色”或“藍色”），寫出該反應(yīng)的離子方程式為_。（5）E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）用31.6 g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生成標準狀況下_L氯氣。（KMnO4的摩爾質(zhì)量為158 gmol-1）20、某?；瘜W(xué)實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置(支撐用的鐵架

10、臺省略)，按要求回答問題(Cl2易溶于CCl4)。（1）若用含有7.3 g HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2質(zhì)量總是小于3.55 g的原因是_。（2）裝置B中盛放的試劑名稱為_，作用是_，現(xiàn)象是_。裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是_。裝置F的作用是_。（3）乙同學(xué)認為甲同學(xué)的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實驗結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認為該裝置應(yīng)加在_與_之間(填裝置字母序號)，裝置中應(yīng)放入_(填寫試劑或用品名稱)。21、A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見的混合

11、物分離或提純的基本裝置。請根據(jù)混合物分離或提純的原理，回答在下列實驗中需要使用哪一種裝置，將A、B、C、D填入適當?shù)目崭裰?。?）從碘水中提取碘_；（2）實驗室制取蒸餾水_；（3）去粗鹽中的泥沙_；（4）與海水曬鹽原理相符的是_?，F(xiàn)有下列八種物質(zhì)：HCl氣體Cu CO CO2 金剛石 KMnO4固體 Ba(OH)2溶液 熔融KAl(SO4)2（1）屬于單質(zhì)的是_；屬于酸性氧化物的是_；所給狀態(tài)能導(dǎo)電的電解質(zhì)是_；(填所給物質(zhì)的序號)（2）寫出Ba(OH)2在水中的電離方程式：_；（3）用雙線橋表示該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_2KMnO4+16HCl=5Cl2+2MnCl2+2KCl+8H2O

12、若有0.8mol還原劑被氧化，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是_。參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【解題分析】A.溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，A說法正確，故不選A；B.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別，是在水溶液中或熔化狀態(tài)下能否電離，B說法正確，故不選B；C.氧化還原反應(yīng)與非氧化還原反應(yīng)最本質(zhì)的區(qū)別是反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移，C說法正確，故不選C；D.溶液的導(dǎo)電能力主要取決于離子濃度大小，與電解質(zhì)的強弱無必然聯(lián)系，D說法錯誤，故選D；故答案選D。2、B【解題分析】A. 某試樣焰色反應(yīng)呈黃色，說明試樣中含有Na，但不一定含有K，應(yīng)通過藍色鈷玻璃觀察是否呈藍

13、色，才能確定是否含有K，故A錯誤；B. NH4Cl與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體生成，(NH4)2SO4與Ba(OH)2溶液共熱有刺激性氣味氣體和白色沉淀生成，K2SO4與Ba(OH)2溶液只生成白色沉淀，現(xiàn)象各不相同，故B正確；C. 向某溶液中滴加鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，該溶液可能含有SO42或Ag+，故C錯誤；D. 定容時不慎使液面高于容量瓶的刻度線，會造成配制的溶液濃度偏低，實驗失敗，應(yīng)重新配制，故D錯誤；答案選B。3、D【解題分析】A.用于人民幣票面文字等處的油墨中含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)，俗稱磁性氧化鐵，故A錯誤；B.明礬內(nèi)的鋁離子水解后生成氫氧化鋁膠體

14、，具有吸附性，可以吸附水中的雜質(zhì)形成沉淀而達到凈水的目的，但它沒有強氧化性，所以不能殺菌消毒，故B錯誤；C.活性炭利用其吸附性使糖漿脫色，屬于物理變化，次氯酸利用其氧化性漂白紙漿，屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D.根據(jù)膠粒不能透過半透膜的特點，血液透析利用半透膜將有害物質(zhì)移出體外，故D正確。答案選D。4、B【解題分析】A. O2 的摩爾質(zhì)量為32 gmol1，故A錯誤；B. 常溫常壓下，22 g CO2含有的CO2分子數(shù)，故B正確；C. 標準狀況下，水不是氣體，無法計算，故C錯誤；D. 40 g NaOH溶解在1 L水中，溶液的體積無法計算，故D錯誤。綜上所述，答案為B。5、D【解題分析】據(jù)相同時間

15、內(nèi)產(chǎn)生氫氣較多（即反應(yīng)劇烈）的金屬活動性較強，結(jié)合產(chǎn)生氫氣的關(guān)系圖判斷三種金屬活動性；根據(jù)一定質(zhì)量的金屬完全反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量=金屬的化合價/金屬的相對原子質(zhì)量金屬的質(zhì)量，結(jié)合三種金屬的化合價及完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量大小，判斷三種金屬的相對原子質(zhì)量的大小。【題目詳解】A、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，當三種金屬都在發(fā)生反應(yīng)時，相同時間內(nèi)甲放出氫氣的質(zhì)量大于丙，丙大于乙，可判斷三種金屬活動性順序是甲丙乙，A錯誤；B、金屬與酸的反應(yīng)生成氫氣時，氫氣來源于酸中的氫元素，所以生成的氫氣與消耗的酸的多少順序一致，則消耗硫酸的質(zhì)量：甲乙丙，B錯誤；C、三種金屬的化合價、金屬的質(zhì)量都相等，完

16、全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，即產(chǎn)生氫氣多的相對原子質(zhì)量?。桓鶕?jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖所示，在三種金屬完全反應(yīng)后，放出H2的質(zhì)量是甲乙丙；因此可判斷相對原子質(zhì)量是丙乙甲，C錯誤；D、根據(jù)反應(yīng)生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系圖可知甲先反應(yīng)完，乙最后反應(yīng)完，D正確；答案選D?！绢}目點撥】對于活潑金屬，活動性越強的金屬與酸反應(yīng)越劇烈，即反應(yīng)放出氫氣的速度越快；化合價相同的等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比。6、D【解題分析】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，能與OH反應(yīng)的離子和具有還原性的離子的濃度會發(fā)生改變。同

17、時溶液中存在反應(yīng)生成的離子，該離子濃度也會變化。【題目詳解】Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，A、HCO3與OH反應(yīng)生成CO32，則HCO3離子濃度減小，故A不選；B、Na濃度增大，故B不選；C、CO32離子濃度增大，故C不選；D、SO42濃度基本不變，故D選。故選D。7、D【解題分析】鐵能被磁鐵吸引，故正確；人體的血紅蛋白中含有鐵元素，貧血時可通過補鐵治療，故正確；鎂在空氣中可劇烈燃燒生成氧化鎂，并發(fā)出強光，故正確；鐵能在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色的Fe3O4，故正確；在空氣中加熱Cu可生成黑色CuO，故正確；故答案選D。8、D【解題分析】A5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1m

18、ol，與足量鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，錯誤；B常溫常壓下，11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，含有的氫原子數(shù)小于2NA，錯誤；C標準狀況下，22.4 L氦氣與22.4 L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，含原子數(shù)為NA，氯氣為雙原子分子，所含原子數(shù)為2 NA，錯誤；D2.7g鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，與足量的鹽酸反應(yīng)生成AlCl3，失去的電子數(shù)為0.3NA，正確；故選D?！绢}目點撥】使用氣體摩爾體積時注意給出的溫度和壓強，如果是常溫常壓，則不能用22.4L/mol，同時還要注意對象是否是氣體。但如果沒有用到22.4L/mol，則無論什么狀態(tài)，都不受溫度和壓強的

19、限制，如D選項，不管是在常溫下還是標準狀況下，2.7g鋁都是0.1mol。9、B【解題分析】AMnO4為紫色，無色溶液中MnO4不能大量共存；B各離子間不反應(yīng)，能大量共存；C能使pH試紙變藍色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCO3、NH4+都不能大量共存；D堿性溶液中Cu2+不能大量共存。故選B。10、C【解題分析】配制1mol/LNaCl溶液250mL，需要用托盤天平稱量需要的固體NaCl的質(zhì)量，用燒杯溶解NaCl固體，溶解時需要用玻璃棒攪拌加速溶解，溶解后的溶液用玻璃棒引流轉(zhuǎn)移入250mL容量瓶中，定容時還需要用膠頭滴管加水至刻度線，所以需要的是，故選C。11、C【解題分析】由金屬陽離子或銨

20、根離子與酸根離子構(gòu)成的化合物是鹽，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A、生石灰為氧化鈣，屬于氧化物，A錯誤；B、鹽酸屬于混合物，顯酸性，B錯誤；C、純堿為碳酸鈉，屬于鹽，C正確；D、氫氧化鈉屬于堿，D錯誤；正確選項C。12、B【解題分析】A. O2、NO之間發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮氣體，不能共存，故A錯誤；B. HCl、H2、O2之間不反應(yīng)可以共存，并且都不和酸反應(yīng)，可以用濃硫酸干燥，故B正確；C. NH3會和酸反應(yīng)，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；D. H2S和SO2會發(fā)生反應(yīng)，生成單質(zhì)S，不能共存，故D錯誤；正確答案是B。【題目點撥】本題考查氣體的共存及干燥，題目難度中等，明確常見氣體的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌

21、握干燥劑的性質(zhì)及選用方法；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力。13、D【解題分析】分解反應(yīng)，可能為生成單質(zhì)，如水分解生成氫氣和氧氣，不符合題意；化合反應(yīng)，生成物只有一種，不能得到單質(zhì)，符合題意；置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成新單質(zhì)、化合物，則能得到單質(zhì)，如氫氣還原CuO生成Cu，不符合題意；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物反應(yīng)產(chǎn)生兩種新化合物，不能得到單質(zhì)，符合題意；均無法得單質(zhì)的是，故合理選項是D。14、C【解題分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中的概念，以及原子守恒進行分析即可?！绢}目詳解】根據(jù)反應(yīng)方程式，NO中N的化合價由+2價0價，化合價降低，NO為氧化劑，

22、被還原，NO：6N3N2；NH3中N的化合價由3價0價，NH3為還原劑，被氧化，NH3:4N2N2，即被氧化和被還原的氮元素的質(zhì)量比等于其物質(zhì)的量之比等于4：6=2：3，故選項C正確。15、C【解題分析】不能用排空氣收集的氣體性質(zhì)有：會與空氣中的成分反應(yīng)，與空氣的密度相差很小，NO會與空氣中的O2反應(yīng)，不能用排空氣法收集，選C。16、B【解題分析】A. H、CO32-會發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和二氧化碳，不能大量共存，A不符合題意；B.離子之間不能發(fā)生任何反應(yīng)，且溶液顯無色，可以大量共存，B符合題意；C.HCO3-在酸性條件下與H+會反應(yīng)產(chǎn)生CO2、H2O，不能大量共存，C錯誤；D.Fe3的水溶液顯黃色

23、，在無色溶液中不能大量存在，D不符合題意；故合理選項是B。二、非選擇題（本題包括5小題）17、N2+3H2 2NH3 4NH3+5O2 4NO+6H2O Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O或者 C4HNO3(濃)CO24NO22H2O或者4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O（任寫一種） 酸 N2O5 N2O5 +H2O=2HNO3 2NH4+3ClO= N2+3Cl+3H2O+2H+ 【解題分析】已知圖中物質(zhì)都是含氮元素的物質(zhì)，過程中A為單質(zhì)，D為氫化物，A生成D是人工固氮反應(yīng)，則為氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣的反應(yīng)，則A為氮氣，D為氨氣；過程中

24、B為氮的氧化物且氮元素為+2價，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮；G也是氮氧化物且氮元素的化合價為+4價，由E轉(zhuǎn)變?yōu)镚的反應(yīng)為一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，則G為二氧化氮；J為含氮元素的酸且氮元素為+5價，由二氧化氮轉(zhuǎn)變?yōu)樗岬姆磻?yīng)為二氧化氮、氧氣和水反應(yīng)生成硝酸，則J為硝酸；過程為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮；氨氣轉(zhuǎn)變?yōu)镸，M為堿，即M為一水合氨；一水合氨也可轉(zhuǎn)化為L，則L為銨鹽，同時，過程為硝酸轉(zhuǎn)變?yōu)長，則L為硝酸銨；另外Q為氮氧化物且氮元素的化合價為+5價，則Q為五氧化二氮；R為含氮元素的另

25、一種酸，且氮元素化合價為+3價，則R為亞硝酸。【題目詳解】（1）根據(jù)分析，A為氮氣，D為氨氣，氮氣和氫氣在高溫、高壓、催化劑的條件下生成氨氣，化學(xué)方程式是N2+3H2 2NH3，故答案為：N2+3H2 2NH3；（2）根據(jù)分析，過程中B為氮的氧化物，則發(fā)生的反應(yīng)為氨氣催化氧化反應(yīng)生成一氧化氮和水，則E為一氧化氮，發(fā)生的反應(yīng)方程式：4NH3+5O2 4NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O2 4NO+6H2O；（3）過程為硝酸轉(zhuǎn)化為二氧化氮，反應(yīng)較多，如：濃硝酸與銅反應(yīng)、硝酸受熱分解或硝酸與碳單質(zhì)反應(yīng)都可產(chǎn)生二氧化氮，化學(xué)方程式為：Cu4HNO3(濃) = Cu(NO3)22NO22H2O或者

26、 C4HNO3(濃)CO24NO22H2O或4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O（任寫一種），故答案為：Cu4HNO3(濃) =Cu(NO3)22NO22H2O或者 C4HNO3(濃)CO24NO22H2O或者4HNO3(濃) 4NO2+O2+2H2O（任寫一種）；（4）根據(jù)分析，R為亞硝酸，R可與 NaOH溶液反應(yīng)：HNO2+NaOH=NaNO2+H2O，該反應(yīng)中未發(fā)生化合價的變化，屬于酸堿中和反應(yīng)，體現(xiàn)了R（HNO2）的酸性，故答案為：酸；（5）根據(jù)分析，Q為五氧化二氮，化學(xué)式是N2O5；Q屬于酸性氧化物，也是硝酸的酸酐，五氧化二氮與水反應(yīng)生成硝酸，化學(xué)方程式N2O5 +H2O=2H

27、NO3，故答案為：N2O5+H2O=2HNO3； （6）根據(jù)分析L為硝酸銨，為酸性后加入適量NaClO，可將L中陽離子轉(zhuǎn)化為無污染氣體以去除，則該無污染氣體為氮氣，硝酸銨與NaClO反應(yīng)的離子方程式2NH4+3ClO= N2+3Cl+3H2O+2H+，故答案為：2NH4+3ClO= N2+3Cl+3H2O+2H+?！绢}目點撥】本題考查含氮元素化合物的相互轉(zhuǎn)化，需要對氮及其化合物性質(zhì)掌握準確。18、Fe Fe(OH)3 KSCN溶液或NaOH溶液 Fe+2H+Fe2+H2 4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3 【解題分析】金屬A能夠被磁鐵所吸引，則A是Fe，F(xiàn)e在氯氣中燃燒生成B為F

28、eCl3，F(xiàn)e和HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2，F(xiàn)eCl3和Fe反應(yīng)生成FeCl2，則D為FeCl2，B和NaOH反應(yīng)生成紅褐色的C為Fe(OH)3，D和NaOH溶液反應(yīng)生成的白色E為Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2和氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3?！绢}目詳解】(1)通過以上分析知，A、C分別是Fe、Fe(OH)3，故答案為：Fe； Fe(OH)3；(2)B為氯化鐵，鐵離子用KSCN或NaOH溶液檢驗，鐵離子和KSCN混合后溶液呈血紅色，和NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀，所以可以用KSCN或NaOH溶液檢驗，故答案為：KSCN溶液或NaOH溶液；(3)Fe和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式為Fe+2H+=Fe2+H2，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，反應(yīng)方程式為4 Fe(OH)2+2H2O+O24 Fe(OH)3，故答案為：Fe+2H+=Fe2+H2；4 Fe(OH)2+2H2O+O2=4 Fe(OH)3?！绢}目點撥】本題以Fe及其化合物之間的轉(zhuǎn)化