《2024屆內(nèi)蒙古包頭市包鋼第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2024屆內(nèi)蒙古包頭市包鋼第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題含解析.doc（13頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆內(nèi)蒙古包頭市包鋼第四中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期末聯(lián)考試題注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列敘述正確的是（ ）A

2、氧原子的摩爾質(zhì)量為16B1molO2的質(zhì)量為32gC1molO的的質(zhì)量為16g/molD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L2、工業(yè)上火法煉銅的過(guò)程中會(huì)發(fā)生以下反應(yīng)：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B每生成，轉(zhuǎn)移C既是氧化劑又是還原劑D每硫原子被還原，則生成3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是()A0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子B1 mol 氯化鎂中含有離子數(shù)為NAC12.4 g白磷中含有磷原子數(shù)為0.1NAD28 g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為20NA4、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述，正確的是A有一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還

3、原B在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素一定被還原D氧化還原反應(yīng)中一定有電子的得與失5、若在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是、和，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為A1:4B1:2C2:1D4:16、某化學(xué)興趣小組學(xué)習(xí)原電池知識(shí)后，決定用其原理，嘗試?yán)描F粉、活性炭、無(wú)機(jī)鹽等物質(zhì)開(kāi)發(fā)產(chǎn)品，小組提出的設(shè)想或?qū)υ淼睦斫獠徽_的是（ ）A打算制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑B利用反應(yīng)放出熱量的原理制成暖寶寶C調(diào)整電池結(jié)構(gòu)，可降低溫度，可用于延長(zhǎng)糕點(diǎn)保質(zhì)期D正極的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e4OH-7、Na在空氣中加熱的產(chǎn)物是（ ）ANa2OBNa2O2CN

4、aOHDNaHCO38、欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，需再加入硝酸鈉固體（ ）A18.75gB19.75gC20gD25g9、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是( )A古劍沈盧“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼屬于合金B(yǎng)“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)C“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩(shī)句中涉及氧化還原反應(yīng)10、中國(guó)-094核潛艇上的核反應(yīng)堆內(nèi)使用了液體鈉鋁合金（單質(zhì)鈉和單質(zhì)鋁熔合而成，可看作二者的混合物）做載熱介質(zhì)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是A鋁鈉合金投入

5、到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出B鋁鈉合金若投入一定的水中可得無(wú)色溶液，則n（Al）n（Na）Cm g 鈉鋁合金投入足量水中，若所得溶液只含一種溶質(zhì)，則其中含有鈉的質(zhì)量為0.46m gD若mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，若放出的H2越多，則鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大11、工業(yè)上常利用合成氨氣，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )A合成氨是一個(gè)放熱反應(yīng)B反應(yīng)過(guò)程中涉及到共價(jià)鍵的斷裂和形成C反應(yīng)中是氧化劑D每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是12、2022年2月將舉辦中國(guó)歷史上第一次冬季奧運(yùn)會(huì)，滑雪是冬奧會(huì)的重點(diǎn)比賽項(xiàng)目。下列滑雪用品涉及的材料中，屬于金屬材料的是( )A雪板 聚乙烯B滑雪杖 鎂鋁合金C滑雪

6、頭盔 聚酯硬塑料D防護(hù)鏡 聚甲基丙烯酸甲酯13、飽和氯水長(zhǎng)期放置后，下列微粒在溶液中不減少的是AHClO BClO- CCl2 DCl-14、現(xiàn)如今，許多城市開(kāi)始實(shí)施垃圾分類(lèi)，其中可回收物主要包括廢紙、塑料、玻璃、金屬和布料五大類(lèi)。下列屬于可回收物標(biāo)志的是（ ）ABCD15、從海水中提取鎂，可按如下步驟進(jìn)行：把貝殼制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物；將沉淀物與鹽酸反應(yīng)，結(jié)晶過(guò)濾、在HCl氣體氛圍中干燥產(chǎn)物；將得到的產(chǎn)物熔融電解得到鎂。下列說(shuō)法不正確的是A此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料來(lái)源豐富B步驟的目的是從海水中獲取MgCl2C第步電解得到，鎂的方程式為MgCl2（熔融）Mg+

7、Cl2D提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、置換反應(yīng)16、現(xiàn)有三種常見(jiàn)治療胃病藥品的標(biāo)簽：藥品中所含的物質(zhì)均能中和胃里過(guò)量的鹽酸，下列關(guān)于三種藥片中和胃酸的能力比較(同劑量)，正確的是( )ABCD=二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分物質(zhì)和反應(yīng)條件略去。（1）單質(zhì)F的化學(xué)式是_。（2）寫(xiě)出由沉淀J生成 H溶液的離子方程式_。（3）溶液E中加入氨水時(shí)，先生成白色沉淀L，寫(xiě)出生成L的離子方程式：_，白色沉淀L最終變?yōu)榧t褐色沉淀G，寫(xiě)出L變?yōu)镚的化學(xué)反應(yīng)方程式_。（4）溶液I中所含金屬離子是_。18、根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件略去），A、B、C、D中均含有同一種元素

8、，回答下頭問(wèn)題：（1）若A為Na，則固體C的顏色為_(kāi)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）若A為N2，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（3）若A為S，寫(xiě)出D的濃溶液與Cu在加熱情況下反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若A為NH3，則_（填“能”與“不能”）用鐵制容器儲(chǔ)存D的濃溶液。寫(xiě)出過(guò)量Fe與D的稀溶液反應(yīng)（還原產(chǎn)物只有B）的離子方程式_。19、某化學(xué)興趣小組用如圖所示裝置探究濃硫酸與銅是否發(fā)生反應(yīng)及反應(yīng)所產(chǎn)生氣體的性質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出試管甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方式_。（2）通過(guò)試管甲中溶液變?yōu)開(kāi)色，乙中品紅溶液_等現(xiàn)象，說(shuō)明了銅和濃硫酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且該現(xiàn)象還能說(shuō)明產(chǎn)生的氣體具有_性。（3）S

9、O2的排放是造成酸雨的主要因素，為了減少SO2的排放，常用石灰（CaO）法對(duì)煤燃燒后的煙氣脫硫，其原理是_(用化學(xué)方程式表示 )。（4）SO2在適當(dāng)?shù)臏囟炔⒂幸欢ù呋瘎┐嬖诘臈l件下可以轉(zhuǎn)化為SO3，其化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)。（5）為防止二氧化硫造成空氣污染，如果需要在裝置末端增加尾氣吸收裝置，應(yīng)選擇的裝置是_(填“B”或“C”)。（6）硫酸有很多的性質(zhì)，將下列性質(zhì)對(duì)應(yīng)的字母填入各小題后面對(duì)應(yīng)的括號(hào)中：A脫水性 B酸性 C強(qiáng)氧化性 D吸水性在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑。（_）Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和CO2。（_）向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑。

10、（_）在冷濃H2SO4中放入鐵片沒(méi)明顯現(xiàn)象。（_）20、鐵是人體必需的微量元素，治療缺鐵性貧血的常見(jiàn)方法是服用補(bǔ)鐵藥物?！八倭Ψ啤?主要成分： 琥珀酸亞鐵，呈暗黃色)是市場(chǎng)上一種常見(jiàn)的補(bǔ)鐵藥物(見(jiàn)圖)。該藥品不溶于水但能溶于人體中的胃酸(主要成分：稀鹽酸),服用時(shí)同維生素 C一起服用效果會(huì)更好。某學(xué)習(xí)小組為了檢測(cè)“速力菲”藥片中Fe2+的存在，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)試劑1是_。(2)取少量溶液于試管中，向其滴加NaOH溶液。最初觀察到白色沉淀，一會(huì)灰變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，沉淀顏色變化的原因是_(用化學(xué)方程式表示)。(3)B溶液中加入KSCN溶液后，溶液中也產(chǎn)生了紅色，其可能的原因是

11、_。(4)有同學(xué)提出由C到D 用雙氧水代替新制氯水效果會(huì)更好原因是_，寫(xiě)出用雙氧水實(shí)現(xiàn)由C到D轉(zhuǎn)變的離子方程式_。(5)在上述實(shí)驗(yàn)中，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)血紅色溶液放置一段時(shí)間后，溶液的顏色會(huì)逐漸褪去。為了進(jìn)一步探究溶液褪色的原因，甲、乙兩位同學(xué)首先對(duì)此進(jìn)行了猜想：編號(hào)猜想甲溶液中的+3價(jià)Fe又被還原成+2價(jià)鐵乙溶液中的SCN-被過(guò)量的新制氯水氧化你認(rèn)為甲同學(xué)的猜想合理嗎_?(填“合理”或“不合理”)請(qǐng)說(shuō)明理由_?；谝彝瑢W(xué)的猜想，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)加以驗(yàn)證_。(6)“速力菲”藥品為什么要與維生素 C一起用效果會(huì)更好原因是_。21、油畫(huà)所用顏料含有某種白色鉛化物，此顏料置于空氣中長(zhǎng)時(shí)間后就會(huì)變成黑色P

12、bS，從而使油畫(huà)的色彩變暗，若用雙氧水H2O2來(lái)清洗，則可將PbS變成PbSO4，從而使油畫(huà)復(fù)原。上述清洗反應(yīng)的化學(xué)方程式為 PbS+ 4H2O2 = PbSO4 + 4M（已配平）（1）生成物M的化學(xué)式為_(kāi) （2）在此反應(yīng)中，PbS作 _劑，H2O2作 _劑（3）若發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目2mol時(shí)，參加反應(yīng)的H2O2的質(zhì)量為 _ 。參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解題分析】A.氧原子的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故A錯(cuò)誤；B.1molO2的質(zhì)量為32g，故B正確；C.1molO的的質(zhì)量為16g，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體物質(zhì)體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤。故選B

13、。2、C【解題分析】反應(yīng)中，Cu的化合價(jià)均從+1價(jià)降低為0價(jià)，則Cu2S和Cu2O均為氧化劑，被還原，Cu單質(zhì)為還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)從-2價(jià)升高為+4價(jià)，則Cu2S為還原劑，被氧化，SO2為氧化產(chǎn)物，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. 由以上分析知，是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B. 沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，因此不能計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C. 由以上分析知，既是氧化劑又是還原劑，故C正確：D. S元素的化合價(jià)升高，則S元素應(yīng)被氧化，故D錯(cuò)誤：故選C?！绢}目點(diǎn)撥】在氧化還原反應(yīng)中，幾個(gè)概念之間的關(guān)系：氧化劑具有氧化性，得電子化合價(jià)降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，得到還原產(chǎn)物；還原劑具有還原性，

14、失電子化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，得到氧化產(chǎn)物，熟記該規(guī)律是解答氧化還原反應(yīng)題型的關(guān)鍵。在氧化還原反應(yīng)中氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，這是根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行方程式配平以及某些氧化還原反應(yīng)計(jì)算的核心。3、A【解題分析】A.一個(gè)氧原子所含電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)=8，所以0.2 mol氧原子中含1.6NA個(gè)電子，故A正確；B.1mol氯化鎂中含有1mol鎂離子和2mol氯離子，共3mol離子，故B錯(cuò)誤；C.白磷分子式為P4，12.4 g白磷中含有磷原子物質(zhì)的量為，故C錯(cuò)誤；D.28gNO的物質(zhì)的量為，一個(gè)NO分子中含有的電子數(shù)為15，所以28g一氧化碳?xì)怏w所含的電子數(shù)為15NA，

15、故D錯(cuò)誤故答案為A。4、B【解題分析】A反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與水的反應(yīng)中，Cl元素既被氧化，也被還原，故A錯(cuò)誤；B反應(yīng)中可能只有一種元素的化合價(jià)變化，如氯氣與NaOH反應(yīng)中只有Cl元素的化合價(jià)變化，Na、O、H元素的化合價(jià)沒(méi)有變化，故B正確；C元素從化合物變?yōu)閱钨|(zhì)時(shí)，可能失去電子也可能得到電子，如二氧化硫與硫化氫反應(yīng)生成S，故C錯(cuò)誤；D氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，則氧化還原反應(yīng)中不一定有電子的得與失，可能是電子對(duì)的偏移，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！绢}目點(diǎn)撥】準(zhǔn)確理解氧化還原反應(yīng)的概念是解題關(guān)鍵，當(dāng)元素處于高價(jià)的物質(zhì)一般具有氧化性，元素處于低價(jià)的物質(zhì)一般具有還原性，元素處于中

16、間價(jià)態(tài)時(shí)，該物質(zhì)既有氧化性，又有還原性，故只要結(jié)合元素在化學(xué)反應(yīng)中的化合價(jià)變化，即可準(zhǔn)確判斷發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)。5、B【解題分析】利用化合價(jià)升降法將該氧化還原反應(yīng)方程式配平，反應(yīng)方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該反應(yīng)中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是-3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1：2，選B。6、C【解題分析】A鐵為負(fù)極，被氧化生成Fe2+，F(xiàn)e2+具有還原性，可制成小包裝用于糕點(diǎn)的脫氧劑，選項(xiàng)A正確；B鐵與氧氣、水形成原電池反應(yīng)，鐵生銹的過(guò)程是放熱反應(yīng)，選項(xiàng)B正確；C反應(yīng)放熱，不能降低溫度，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

17、D正極上氧氣得電子被還原，電極方程式為2H2O+O2+4e-=4OH-，選項(xiàng)D正確答案選C。7、B【解題分析】鈉屬于活潑金屬，常溫下在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉(Na2O)，在加熱條件下生成過(guò)氧化鈉(Na2O2)，將產(chǎn)物過(guò)氧化鈉長(zhǎng)期置于空氣中，最終轉(zhuǎn)化為碳酸鈉。答案選B。8、A【解題分析】欲使100g5%的硝酸鈉溶液濃度增大到20%，設(shè)需要再加入硝酸鈉固體的質(zhì)量為x，(100g+x)20%=100g5%+x，x=18.75g。答案選A?！绢}目點(diǎn)撥】根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答。9、C【解題分析】A.劍刃的硬度要大，劑鋼屬于鐵碳合金，故A正確；B. “熬膽礬鐵釜，久

18、之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)是CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，屬于置換反應(yīng)，故B正確；C. 對(duì)青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；D. “春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”，詩(shī)句中涉及石蠟的燃燒反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故答案選C。10、D【解題分析】A、2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，Cu22OH=Cu（OH）2，如果金屬鋁和堿反應(yīng)后還有剩余，利用金屬性強(qiáng)弱，金屬鋁把銅置換出來(lái)，故說(shuō)法正確；B、2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，要求溶液是無(wú)色溶

19、液，說(shuō)明產(chǎn)生的氫氧化鈉足以把金屬鋁溶解，根據(jù)反應(yīng)方程式的系數(shù)關(guān)系，則n（Al）n（Na），故說(shuō)法正確；C、只含一種溶質(zhì)，此溶質(zhì)為NaAlO2，金屬鈉和金屬鋁物質(zhì)的量相等，則鈉的質(zhì)量為為146mg，故說(shuō)法正確；D、2Na2HCl=2NaClH2，2Al6HCl=2AlCl33H2，相同質(zhì)量的情況下，金屬鋁產(chǎn)生氫氣多，若放出的氫氣越多，說(shuō)明鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，故錯(cuò)誤；答案選D。11、D【解題分析】A反應(yīng)，則該反應(yīng)的焓變：，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A正確；B反應(yīng)過(guò)程中，反應(yīng)物涉及到化學(xué)鍵的斷裂，生成物涉及到化學(xué)鍵的生成，故B正確；C氮元素的化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，化合價(jià)降低，氮?dú)庾餮趸瘎?，C正確；D氮元素的

20、化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?3價(jià)，每生成，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是，D錯(cuò)誤；答案選D。12、B【解題分析】A. 雪板 聚乙烯、C. 滑雪頭盔 聚酯硬塑料、D. 防護(hù)鏡 聚甲基丙烯酸甲酯，都是有機(jī)高分子材料，故ACD不符合題意；B. 滑雪杖 鎂鋁合金，是金屬材料，故B符合題意；綜上所述，答案為B。13、D【解題分析】飽和氯水長(zhǎng)期放置后次氯酸不斷分解生成氧氣和氯化氫，最終變?yōu)辂}酸溶液，因此HClO、ClO-、Cl2均減小，Cl-數(shù)目增加，答案選D。14、A【解題分析】為可回收物標(biāo)志， 為有害垃圾標(biāo)志， 為濕垃圾標(biāo)志， 為干垃圾標(biāo)志，A滿足題意。答案選A。15、D【解題分析】海水中提取鎂的步驟：碳酸鈣高溫分解為氧化鈣

21、，氧化鈣溶于水生成氫氧化鈣，氫氧化鈣加入到海水中，鎂離子與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，富集鎂元素；然后加入鹽酸溶解氫氧化鎂變?yōu)槁然V溶液，氯化鎂溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾等得到氯化鎂晶體，在不斷通入氯化氫氣流的情況下，加熱蒸干得到無(wú)水氯化鎂，最后電解熔融的氯化鎂得到金屬鎂，據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)題干信息可知有關(guān)的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2，CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2，Mg(OH)2+2HCl=2H2O+MgCl2，MgCl2（熔融）Mg+Cl2，則：A根據(jù)有關(guān)原理可知此法的優(yōu)點(diǎn)之一是原料貝殼、海水來(lái)源豐富，A正確；

22、B由方程式可看出前三步目的就是為了從海水中獲得制取Mg的原料MgCl2，B正確；C由上可知電解MgCl2得到鎂的方程式MgCl2（熔融）Mg+Cl2，C正確；D根據(jù)有關(guān)原理可判斷提取鎂的過(guò)程涉及化合、分解、復(fù)分解反應(yīng)，但沒(méi)有發(fā)生置換反應(yīng)，D錯(cuò)誤；綜上所述，本題選D。16、A【解題分析】碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氫氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為，氧化鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為。當(dāng)三者質(zhì)量相等時(shí)，摩爾質(zhì)量越小，物質(zhì)的量越大，消耗的鹽酸越多，摩爾質(zhì)量：氧化鎂氫氧化鎂碳酸鈣，所以中和胃酸的能力由強(qiáng)到弱的順序是氧化鎂氫氧化鎂碳酸鈣，答案選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、H2 Al(OH)3

23、+OH-=AlO2-+2H2O Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al3+和Na+ 【解題分析】溶液E與氨水反應(yīng)生成紅褐色沉淀G，可知G是氫氧化鐵，則紅色物質(zhì)A是Fe2O3；金屬單質(zhì)B能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，B是Al、F是H2、H是NaAlO2；Fe2O3與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，D是Al2O3、C是Fe；Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2，則E是FeCl2；NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，氯化鋁與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，J是Al(OH)3，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生

24、成偏鋁酸鈉。【題目詳解】根據(jù)以上分析，（1）鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，所以單質(zhì)F是氫氣，化學(xué)式是H2。（2）沉淀J是Al(OH)3，與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。（3）溶液E是FeCl2，加入氨水時(shí)，生成白色沉淀氫氧化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式是Fe2+2NH3H2O=Fe(OH)2+2NH4+，氫氧化亞鐵易被氧氣氧化為紅褐色氫氧化鐵沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（4）NaAlO2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、氯化鋁，所以溶液I是中所含金屬離子是Al3+和Na+?！?/p>

25、題目點(diǎn)撥】本題考查無(wú)機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色及轉(zhuǎn)化關(guān)系中特殊反應(yīng)是推斷突破口，再結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，需要熟練掌握鋁、鐵及其化合物的性質(zhì)。18、淡黃色 2Na2O22H2O=4NaOHO2 3NO2H2O=2HNO3NO Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O 能 3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O 【解題分析】(1). 若A為Na，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為Na2O、C為Na2O2、D為NaOH，Na2O2是淡黃色固體，Na2O2與水反應(yīng)生成NaOH和O2，化學(xué)方程式為2Na2O22H2O=4NaOHO2，故答案為淡黃色；2Na2O22H2O=4NaOHO2；(2). 若A為N2，由

26、轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，反應(yīng)是二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，化學(xué)方程式為3NO2H2O=2HNO3NO，故答案為3NO2H2O=2HNO3NO；(3). 若A為S，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為SO2、C為SO3、D為H2SO4，濃硫酸與Cu在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O，故答案為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O；(4). 若A為NH3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖可知，B為NO、C為NO2、D為HNO3，常溫下鐵可被濃硝酸鈍化，所以可用鐵制容器儲(chǔ)存濃硝酸，過(guò)量的Fe與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化

27、氮和水，離子方程式為3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O，故答案為能；3Fe8H2NO3 = 3Fe22NO4H2O。點(diǎn)睛：本題主要考查元素化合物的推斷，涉及Na、S、N等元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化關(guān)系，解答本題的突破口是A能被氧氣連續(xù)氧化，說(shuō)明A中存在的某種元素有多種化合價(jià)，根據(jù)物質(zhì)的顏色、物質(zhì)的性質(zhì)并結(jié)合D的性質(zhì)分析解答即可，試題難度中等。19、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O 藍(lán)色 褪色 漂白性 2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4 2SO2+O2 2SO3 B D B A C 【解題分析】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和

28、水；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色； （3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置；（6）濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性；Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性；向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性；在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性?！绢}目詳解】（1）銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和

29、水，方程式為Cu+2H2SO4（濃） CuSO4+SO2+2H2O；（2）試管甲中生成硫酸銅，溶液顯藍(lán)色；生成的二氧化硫有漂白性，使試管乙的品紅溶液褪色； （3）燃燒產(chǎn)生的二氧化硫、CaO和空氣中的氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，方程式為2CaO+2SO2+ O2=2CaSO4；（4）二氧化硫與氧氣在催化劑加熱的條件下生成三氧化硫，方程式為2SO2+O2 2SO3；（5）二氧化硫與水的溶解體積比為40：1，且用NaOH溶液吸收，應(yīng)用防倒吸裝置，答案為B；（6）濃硫酸可做SO2、CO2等氣體的干燥劑，濃硫酸表現(xiàn)了吸水性，答案為D；Na2CO3與H2SO4反應(yīng)，生成了鹽和水，濃硫酸表現(xiàn)了酸性，答案為B；向?yàn)V紙上滴加濃H2SO4 ，濾紙變黑，濃硫酸表現(xiàn)了脫水性，答案為A；在冷濃H2SO4中放入鐵片，發(fā)生鈍化，濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，答案為C。