《2023學(xué)年甘肅省白銀市化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年甘肅省白銀市化學(xué)高一第一學(xué)期期中學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析.doc（19頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測(cè)試卷考試注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫(xiě)在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫(xiě)清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)是對(duì)

2、化合物的一種分類(lèi)方式下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（ ）A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)BNH3溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以NH3是電解質(zhì)C電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定屬于電解質(zhì)DAgCl在水溶液中難導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，所以AgCl是電解質(zhì)2、下列化學(xué)方程式不能用H+OH-=H2O表示的是AKOH+HCl=KCl+H2OBBa（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2OC2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2ODCu（OH）2+2HNO3=Cu（NO3）2+2H2O3、下列說(shuō)法中正確的是A加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+B用玻璃棒蘸取新制

3、氯水，點(diǎn)在PH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)定氯水的PHC某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體則原溶液中存在NH4+D加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO424、下列液體中，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是( ) 早晨樹(shù)林里的霧 牛奶 豆?jié){ H2SO4溶液 硫酸銅溶液ABCD全部5、下列我國(guó)古代的技術(shù)應(yīng)用中，其工作原理不涉及化學(xué)反應(yīng)的是：A火藥使用B糧食釀酒C轉(zhuǎn)輪排字 D鐵的冶煉6、用等質(zhì)量的金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，產(chǎn)生氫氣最多的是( )A將鈉放入足量的稀鹽酸中B將鈉放入足量的稀硫酸中C將鈉放入足量的氯化鈉溶液中D將鈉用鋁箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中

4、7、下列離子方程式正確的是( )A硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：SO42-Ba2BaSO4B碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 HCO3OH=CO2H2OC碳酸鈣溶解于鹽酸中：CO32-2H+ CO2 + H2OD過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)：2Na2O22H2O=4Na+4OHO28、若30g密度為d的溶液中含有不考慮與水反應(yīng)，則Cl的濃度為ABCD9、下列說(shuō)法不正確的是A新制氯水具有漂白性，與活性炭的漂白原理相同BHClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱CHClO見(jiàn)光、加熱易分解，放出O2D新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH- 離子10、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法

5、正確的是A常溫常壓下，48g O2和O3的混合氣體中含有氧原子數(shù)為3NAB17 g氨氣所含質(zhì)子數(shù)目為11NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子數(shù)為NAD物質(zhì)的量濃度為0.5 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl個(gè)數(shù)為1 NA11、現(xiàn)有三組實(shí)驗(yàn)：除去混在植物油中的水 回收碘的CCl4溶液中的CCl4 用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。分離以上各混合液的正確方法依次是A分液、蒸餾、萃取B萃取、蒸餾、分液C分液、萃取、蒸餾D蒸餾、萃取、分液12、把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入100mL下列溶液中，溶液的導(dǎo)電能力變化最明顯的是A0.5mol/L的MgCl2溶液B0.5m

6、ol/L的鹽酸C0.5mol/L的Na2SO4 溶液D0.5mol/L的CuSO4溶液13、下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是A向某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含有SO42-B向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，原溶液中一定含Cl-C向某無(wú)色溶液中滴入無(wú)色酚酞試液顯紅色，原溶液一定顯堿性D向某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色氣體，原溶液中一定含有大量CO214、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COOH+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2OB氯氣跟水反應(yīng)：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO-C鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2D

7、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO415、VmLAl2(SO4)3 溶液中含SO42 ag，取V/4mL溶液稀釋到4VmL，則稀釋后溶液Al3+中的物質(zhì)的量濃度是A125a/(576V) mol/L B125a/(288V)mol/LC125a/(144V )mol/L D125a/(96V)mol/L16、下列實(shí)驗(yàn)儀器可以直接用來(lái)加熱的是A容量瓶 B試管 C錐形瓶 D量筒17、下列關(guān)于物質(zhì)分類(lèi)的正確組合是( )分類(lèi) 組合堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物AKOHH2SO4NaHCO3MgOCO2BNaOHNH4ClNaClNa2ONOCNaOHCH3COOHCaF2CO2SO

8、2DNa2SO4NH4NO3CaCO3CaOSO3AABBCCDD18、下列現(xiàn)象不能用膠體知識(shí)解釋的是（ ）A向BaCl2溶液中加入Na2CO3溶液，會(huì)出現(xiàn)白色沉淀B在江河入海處易形成三角洲C冶金廠大量煙塵用高壓電除去D同一鋼筆同時(shí)使用不同牌號(hào)的墨水易發(fā)生堵塞19、鎂、鋁合金粉末10.2g溶于500mL 4molL1鹽酸中恰好完全反應(yīng)。若加入2molL1的氫氧化鈉溶液，使得沉淀達(dá)到最大量，則需加入氫氧化鈉溶液的體積為A100mLB500mLC1000mLD1500mL20、下列儀器中常用于物質(zhì)分離的是A B C D21、含有自由移動(dòng)Cl-的是（ ）A溶液B液態(tài)HClC固體NaClDKCl溶液2

9、2、海藻中含有豐富的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分。下列判斷正確的是A步驟的操作是過(guò)濾B可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟的反應(yīng)是否進(jìn)行完全C步驟、的操作分別是過(guò)濾、萃取D步驟中加入的有機(jī)溶劑可能是酒精或四氯化碳二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液中含有X、Y2、Z2三種常見(jiàn)的無(wú)機(jī)離子。如下圖所示，發(fā)生了一系列化學(xué)反應(yīng)。第步反應(yīng)生成的白色沉淀中含Y2.（1）判斷X、Y2、Z2分別為_(kāi)、_、_（寫(xiě)離子符號(hào)）。（2）寫(xiě)出、步反應(yīng)的離子方程式。_；_。24、（12分）有A、B、C、D、E、F六種元素，它們的相關(guān)信息如下表：元素代號(hào)相關(guān)信息A最外層的電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍B海水中含量

10、第一位的金屬元素CL層得1個(gè)電子后成為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D二價(jià)陰離子核外有18個(gè)電子E失去一個(gè)電子后就成為一個(gè)原子F單質(zhì)為大氣中含量最多的氣體請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空格：（1）A原子的電子式：_。（2）B離子的結(jié)構(gòu)示意圖：_，與B離子質(zhì)子數(shù)與電子數(shù)均相同的微?？赡苁莀（寫(xiě)出兩種，用微粒符合表示）。（3）C元素的名稱(chēng)：_，C原子中能量最高的電子位于第_層。（4）D的二價(jià)陰離子的電子式：_；D元素的某種同位素原子質(zhì)量數(shù)為34，該原子核內(nèi)的中子數(shù)為_(kāi)。（5）A、E、F三種元素能相互形成多種類(lèi)別的物質(zhì)，其中屬于共價(jià)化合物為_(kāi)，離子化合物為_(kāi)（各寫(xiě)出一種物質(zhì)即可）25、（12分）如圖是一套制取并驗(yàn)證氯氣部分化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置

11、?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)裝置 A 中，儀器 a 的名稱(chēng)叫_，該儀器中盛放的試劑為_(kāi)，裝置 B的作用是_。(2)裝置 A 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)當(dāng) Cl2 持續(xù)通過(guò)時(shí)，裝置 D 中干燥的有色布條能否褪色？為什么？_，_。(4)若要證明干燥的 Cl2 無(wú)漂白性，可在裝置 D 前添加一個(gè)裝有_的洗氣瓶。(5)裝置 E 的作用是_，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。26、（10分）氧化還原反應(yīng)是一類(lèi)非常重要的反應(yīng)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）按如圖所示操作，充分反應(yīng)后：中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是_；結(jié)合、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知Fe2、Cu2、Ag的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開(kāi)。（2）火藥是中國(guó)的“四

12、大發(fā)明”之一，永遠(yuǎn)值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：2KNO33CS=K2SN23CO2。其中氧化產(chǎn)物是_（3）人體內(nèi)的鐵元素是以Fe2和Fe3的形式存在。Fe2易被人體吸收，服用維生素C，可使Fe3轉(zhuǎn)化成Fe2，有利于人體吸收，說(shuō)明維生素C具有_（填“氧化性”或“還原性”）。（4）市場(chǎng)上出售的某種麥片中含有微量還原性鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)（5）寫(xiě)出氫氣還原氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。_27、（12分）有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、CaCl2 、K 2CO3 。

13、現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；向（1）的懸濁液中加入過(guò)量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：（1）原白色粉末中肯定含有_、_（填化學(xué)式）；（2）寫(xiě)出Ba(NO3)2 跟K 2CO3反應(yīng)離子方程式_；（3）寫(xiě)出CaCl2跟K 2CO3反應(yīng)離子方程式_；（4）寫(xiě)出CaCO3跟HNO3反應(yīng)離子方程式_；28、（14分）填寫(xiě)下列空白：（1）含有6.021023個(gè)H的H2O，其物質(zhì)的量是_mol；某硫酸鈉溶液中含有3.011023個(gè)Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是 _mol，該溶液中Na2

14、SO4的質(zhì)量為 _g。（2）_mol H2O中含有的氧原子數(shù)與1.5 mol CO2中含有的氧原子數(shù)相等。（3）將等物質(zhì)的量的NH3和CH4混合，混合氣體中NH3與CH4的質(zhì)量比為_(kāi)。（4）已知16gA和20gB恰好完全反應(yīng)生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質(zhì)量為 _。（5）寫(xiě)出與下列化學(xué)方程式相對(duì)應(yīng)的離子方程式：2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O_BaCl2+K2SO4=BaSO4+2KCl_29、（10分）實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液應(yīng)稱(chēng)取NaOH

15、的質(zhì)量_g；（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）_；A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準(zhǔn)確稱(chēng)取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切F繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處（3）操作A中，應(yīng)將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_；溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)開(kāi)；（4）下列配制的溶液濃度偏低的是_； A稱(chēng)量NaOH時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤(pán)；B向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有

16、液滴灑在容量瓶外面；C定容時(shí)仰視液面達(dá)到刻度線；D定容時(shí)俯視液面達(dá)到刻度線；E配制前，容量瓶中有少量蒸餾水。2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】在水溶液中或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)；在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)【題目詳解】A液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但氯化氫溶于水能電離出自由移動(dòng)的氫離子和氯離子，能導(dǎo)電，所以HCl是電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B NH3是非電解質(zhì)，一水和氨是電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C物質(zhì)的導(dǎo)電與溶液中的離子濃度和金屬的自由電子有關(guān)，C錯(cuò)

17、誤；DAgCl屬于鹽，雖難溶于水，當(dāng)它溶于水時(shí)，溶于水的部分，可以完全電離變成離子，是強(qiáng)電解質(zhì)，D正確；選D。2、D【答案解析】A. KOH+HCl=KCl+H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H+OH-=H2O，故不選A；B. Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H+OH-=H2O，故不選B；C. 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，離子方程式是H+OH-=H2O，故不選C；D. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O，氫氧化銅難溶于水，Cu(OH)2不能拆寫(xiě)為離子，反應(yīng)的離子方程式是Cu(OH)2+2H+=

18、Cu2+2H2O，故選D；答案選D。3、C【答案解析】A、加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，可能為碳酸鈣、碳酸鋇等，不一定有Ca2+，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、氯水中含有次氯酸，可表白pH試紙，應(yīng)用pH計(jì)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、氨氣可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，則溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，可說(shuō)明原溶液中存在NH4+，選項(xiàng)C正確；D、不能排除AgCl沉淀的干擾，應(yīng)先加入鹽酸，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選C。4、A【答案解析】膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)?！绢}目詳解】早晨樹(shù)林里的霧、牛奶、豆?jié){都是膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，H2SO4溶液、硫酸銅溶液都是溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，所以出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的

19、分散系是。答案選A。5、C【答案解析】A火藥使用涉及反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A不選；B糧食釀酒為淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B不選；C轉(zhuǎn)輪排字為印刷操作，沒(méi)有涉及化學(xué)反應(yīng)，故C選；D鐵的冶煉涉及3CO+Fe2O32Fe+3CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故D不選；故選C。6、D【答案解析】試題分析：將等質(zhì)量的鈉投入到稀鹽酸、稀硫酸、硫酸鋁鉀溶液中，發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，由于Na的質(zhì)量相同，所以三者放出的氫氣的量相等；將鈉用鋁箔包好并刺一些小孔，再放入足量的水中，首先是鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氫氣，鋁與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣，

20、故生成氫氣要比上述三種情況多，故D項(xiàng)中生成氫氣最多；故選D?！究键c(diǎn)定位】考查鈉的化學(xué)性質(zhì)【名師點(diǎn)晴】本題考查鈉的化學(xué)性質(zhì)。鈉在水溶液中發(fā)生反應(yīng)本質(zhì)為鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣，若僅是鈉參加反應(yīng)，無(wú)論何種溶液，相同質(zhì)量的鈉生成的氫氣的量相等，需要注意的是，鋁既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)生成氫氣。7、D【答案解析】A.硫酸銅和氫氧化鋇反應(yīng)除了生成硫酸鋇沉淀外，還會(huì)生成氫氧化銅沉淀，A錯(cuò)誤；B.碳酸氫鈉和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，B錯(cuò)誤；C.碳酸鈣難溶于水，不能拆，C錯(cuò)誤；D. 過(guò)氧化鈉與水的反應(yīng)： ，D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷規(guī)律（三“看”），第一看：符不符（即是否符合反應(yīng)事實(shí)）；

21、第二看：平不平（即元素守恒、電荷守恒、電子守恒）；第三看：拆不拆（即離子、分子形式的書(shū)寫(xiě)是不是有問(wèn)題）。8、A【答案解析】首先根據(jù) 計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量，然后根據(jù)溶液的質(zhì)量和密度計(jì)算溶液的體積，進(jìn)而計(jì)算鋁離子的物質(zhì)的量濃度，最后根據(jù)c(Cl-)=3c(Al3+)，計(jì)算氯離子的濃度?！绢}目詳解】0.9gAl3+的物質(zhì)的量是n(Al3+)=，溶液的體積是V=，所以c(Al3+)=，則c(Cl-)=3c(Al3+)=3，所以正確選項(xiàng)是A。【答案點(diǎn)睛】本題考查有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量之間的關(guān)系及電解質(zhì)電離產(chǎn)生的微粒間的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵。9、A【答案解析】A. 新制氯水中

22、含有次氯酸，次氯酸具有強(qiáng)氧化性，因此具有漂白性，與活性炭的漂白原理不相同，活性炭的漂白原理是吸附作用，A錯(cuò)誤；B. HClO是一種弱酸，酸性比碳酸弱，B正確；C. HClO見(jiàn)光、加熱易分解，放出O2，同時(shí)生成氯化氫，C正確；D. 氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，新制氯水存在Cl2、HClO、H2O分子，H+、Cl-、ClO-、OH-離子，D正確。答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意新制氯水的漂白性不是氯氣引起的，氯氣雖然具有強(qiáng)氧化性，但沒(méi)有漂白性，真正起漂白作用的是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸。10、A【答案解析】A、48g氧氣和臭氧的混合物中含有48g氧原子，含有3mol氧原子，含有原子數(shù)為3NA，選

23、項(xiàng)A正確；B、17g NH3的物質(zhì)的量為，一個(gè)氨氣分子中含有10個(gè)質(zhì)子，因此1mol氨氣中含有10mol質(zhì)子，即10NA個(gè)質(zhì)子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、標(biāo)況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算四氯化碳的物質(zhì)的量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、溶液體積不明確，故溶液中的氯離子的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)計(jì)算。需要注意的是在計(jì)算氣體物質(zhì)的量時(shí)應(yīng)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。11、A【答案解析】.植物油不溶于水，與水分層，可用分液法分離；.CCl4的沸點(diǎn)較低，加熱易揮發(fā)，與碘的沸點(diǎn)不同，可用蒸餾的方法回收碘

24、的CCl4溶液中的CCl4；.中草藥中的有效成分為有機(jī)物，易溶于酒精，用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分為萃取法；答案選A。12、D【答案解析】電解質(zhì)的導(dǎo)電能力，主要取決于離子濃度的大小，濃度越大，導(dǎo)電能力越強(qiáng)，把0.05mol的氫氧化鋇固體分別加入下列100mL溶液中，溶液的離子濃度變化最大，則溶液的導(dǎo)電能力變化最大，以此解答?！绢}目詳解】A、100mL 0.5mol/L的MgCl2溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)MgCl2+Ba(OH)2=Mg(OH)2+BaCl2，生成的Ba2+和Mg2+離子濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒(méi)有變化；B、100mL 0.5mol/L的鹽酸中加

25、入0.05mol氫氧化鋇固體，發(fā)生反應(yīng)2HCl+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O，反應(yīng)生成0.025mol BaCl2，還剩余0.025mol Ba(OH)2，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增大，導(dǎo)電能力變化較明顯；C、100mL 0.5mol/L的Na2SO4 溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)Na2SO4+Ba(OH)2=2NaOH+BaSO4，生成的氫氧根離子和原來(lái)的硫酸根離子電荷濃度相同，所以導(dǎo)電能力沒(méi)有變化；D、100mL 0.5mol/L的CuSO4溶液中加入0.05mol氫氧化鋇固體，恰好發(fā)生反應(yīng)CuSO4+Ba(OH)2=Cu(OH)2+BaSO4，生成硫酸鋇沉淀和

26、氫氧化銅沉淀，幾乎不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電能力變化最明顯。故答案選D。13、C【答案解析】A.硝酸具有強(qiáng)氧化性，若原溶液中含有SO32-，硝酸會(huì)將SO32氧化成SO42-，也會(huì)生成白色沉淀，故A錯(cuò)誤;B.未排除CO32-的干擾,即Ag2CO3也是白色沉淀,故B錯(cuò)誤;C.酚酞遇堿性溶液變紅,故C正確;D.未排除SO32-的干擾，若原溶液中含有SO32-，遇鹽酸會(huì)放出無(wú)色的SO2氣體，故D錯(cuò)誤；故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】在離子檢驗(yàn)過(guò)程中一定要注意其它離子的一些干擾，比如氯化銀，硫酸鋇，碳酸鈣都是白色沉淀，二氧化硫和二氧化碳都可以是澄清石灰水變渾濁等。14、A【答案解析】試題分析：A、醋酸與氨水反應(yīng)：CH3COO

27、H+NH3H2OCH3COO-+NH4+ H2O，正確；B、次氯酸為弱酸，在離子方程式中應(yīng)用化學(xué)式表示，錯(cuò)誤；C、鈉跟水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH-+H2，電荷不守恒，錯(cuò)誤；D、硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2+SO42-=BaSO4，漏掉氫氧根和銅離子的反應(yīng)，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查離子方程式正誤判斷。15、B【答案解析】根據(jù)n=計(jì)算agSO42的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒可以知道2n(SO42)=3n(Al3+)，據(jù)此計(jì)算VmL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度?！绢}目詳解】agSO42的物質(zhì)的量=mol，根據(jù)電荷守恒可以知道：2n(SO42)=3n(Al3+)，故VmL溶液中Al3+的物質(zhì)的量為mol =mol，故mL溶液中鋁離子物質(zhì)的量mol=mol，稀釋到4VmL，則稀釋后該溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度是=mol/L，所以B選項(xiàng)是正確的。16、B【答案解析】A. 容量瓶是用來(lái)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器，故錯(cuò)誤；B. 試管能用來(lái)直接加熱，故正確；C