《2023學(xué)年北京市魯迅中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市魯迅中學(xué)化學(xué)高一第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的答卷須知，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列各項正確的是()A鎂、鋁與沸水不可能反應(yīng)B鐵在一定條件下可以與水反應(yīng)C鈉與水反應(yīng)的離子方程式：NaH2O=NaOHH2D鈉和硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式：2NaCu2=2NaCu2、下列溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是A0.2mol/L的NaCl溶液B0.15 mol/L的MgSO4

2、溶液C0.1 mol/L的BaCl2溶液D0.25 mol/L的HCl溶液3、下列關(guān)于化學(xué)及人類社會發(fā)展歷程的說法中，錯誤的是（ ）A垃圾是放錯了地方的資源，應(yīng)分類回收，讓垃圾分類真正成為“新時尚”B人們可以利用先進(jìn)的技術(shù)和設(shè)備通過化學(xué)變化制造出新原子和新分子C我國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素而獲得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎D道爾頓的“原子論和阿伏加德羅的“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用4、 “納米材料”是指研究、開發(fā)出的直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子，如將“材料粒子”分散到水中，對所得混合物敘述正確的是（）A能全部透過濾紙B不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象C一定是膠狀的D可以看見材料粒子5、下列各組物質(zhì)

3、，前者屬于電解質(zhì)，后者屬于非電解質(zhì)的是()A液態(tài)硫酸、NH3B銅、二氧化硫CKCl固體、BaSO4D熔融的KNO3、氯氣6、下列敘述中正確的是（ ）溶液都是純凈物 含氧的化合物都是氧化物 能電離出的化合物都是酸 能電離出的化合物都是堿 能電離出金屬離子和酸根離子的化合物都是鹽 酸和堿的中和反應(yīng)一般都是復(fù)分解反應(yīng)A全部BCD7、吸收多余的氯氣，最好選用A澄清石灰水B飽和食鹽水C濃NaOH溶液D濃硫酸8、已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，由此可知A該AgI膠粒能通過半透膜B該AgI膠體帶負(fù)電荷C該AgI

4、膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動D該AgI膠體是電解質(zhì)9、下列說法正確的是A阿伏伽德羅常數(shù)個硫酸分子里含有4mol OB摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一CCH4的摩爾質(zhì)量為16gD1mol任何物質(zhì)都含有6.021023個原子10、下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是 ( )A酒精B稀硫酸C氯化鈉D氫氧化鈉溶液11、下列說法中不正確的是（ ）A1 mol 氧氣中含有1.2041024個氧原子，占有體積22.4 LB1 mol臭氧和1.5 mol氧氣含有相同的氧原子數(shù)C等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸，電離出的氫離子數(shù)之比為21D等物質(zhì)的量的干冰和葡萄糖(C6H12O6)中所含碳原子數(shù)之比為16

5、，氧原子數(shù)之比為1312、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ACaCO3 B稀硫酸 C液氨 DNO213、近年來，在金星大氣層中發(fā)現(xiàn)存在三氧化二碳。三氧化二碳屬于 ( )A單質(zhì) B酸 C鹽 D氧化物14、常溫下，在下列溶液中可發(fā)生如下三個反應(yīng)：16H+10Z-+2XO4-2X2+5Z2+8H2O 2A2+B22A3+2B-2B-+Z2B2+2Z-由此判斷下列說法錯誤的是（ ）AZ元素在反應(yīng)中均被還原B反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行C氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4- Z2 B2 A3+D還原性由強(qiáng)到弱的順序是A2+ B- Z- X2+15、在無色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是AK、N

6、a、NO3、HCO3BK，Cu2、Na、ClCNa、Mg2、NO3、SO42DAg、Na、Cl、OH16、下列說法中正確的是A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)C氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物不是氧化劑就是還原劑D氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時,一定有另一種元素被還原17、粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl，加入的先后順序不正確的是A B C D18、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KCl

7、O3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列說法不正確的是AKClO3在反應(yīng)中得到電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2C2O4發(fā)生氧化反應(yīng)D1 molKClO3參加反應(yīng)有2mol電子轉(zhuǎn)移19、下列實驗操作中正確的是 ()A蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后才能停止加熱B萃取操作時，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出后，再將上層液體從下口放出到另一個燒杯中D蒸餾操作時，應(yīng)使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口處20、下列物質(zhì)的分類正確的是選項堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物ANaOHH2SO4NaHCO3Mn2O7COBNa

8、2CO3HClONaClNa2OCO2CKOHHNO3CaCO3CaOSO2DBa(OH)2HClCaCl2Na2O2SO3AABBCCDD21、下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述不正確的是A鈉與水反應(yīng)放出熱量BNa2O與Na2O2均能與水反應(yīng)生成NaOHC鈉切開后，光亮的表面迅速變暗，是因為生成了Na2OD除去 NaHCO3溶液中含有的少量Na2CO3，可加入適量NaOH22、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入適量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4+ +3ClON2 +3Cl +2H+ +3H2O。下列說法中，不正確的是A反應(yīng)物中氮元素被氧化，氯元素被還原B還原性NH4+

9、ClC反應(yīng)中每生成22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）N2，轉(zhuǎn)移約6 mol電子D經(jīng)此法處理過的廢水不可以直接排放二、非選擇題(共84分)23、（14分）甲溶液可能含有K+、Ca2+、NH4+、Cu2+、NO3、Cl、SO42、CO32八種離子中的若干種為確定甲溶液的組成，將其分成兩等份，進(jìn)行如下實驗：向一份溶液中加入足量的NaOH濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為4.48L。向另一份溶液中加入0.6 mol/L的BaCl2溶液500mL，恰好可以與溶液中的離子完全反應(yīng),過濾得66.3g沉淀及濾液。向上述沉淀中加入過量的鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入足量澄清的石灰水中，得到一定量的沉淀X。向上述濾液中加入1

10、 mol/L AgNO3溶液650 mL，恰好可完全反應(yīng)，據(jù)此，請回答下列問題用相應(yīng)的離子符號表示：上述實驗中得到沉淀X的質(zhì)量為_；生成沉淀X的離子方程式為_甲溶液中一定不存在的離子是_；可能存在的離子是_甲溶液一定存在的離子中,物質(zhì)的量最大的離子是_；物質(zhì)的量最小的離子是_,此物質(zhì)的量最小的離子其物質(zhì)的量為_。24、（12分）AF是中學(xué)化學(xué)常見的六種物質(zhì)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系。已知A是廚房中常見的一種調(diào)味品，D是一種黃綠色氣體單質(zhì)，F(xiàn)是一種黑色固體，F(xiàn)常用作催化劑，回答下列各題：(1)四個反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是_。(2)寫出兩個化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：_;_。25、（12分）某學(xué)生欲配

11、制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，實驗室有三種不同濃度的硫酸：240mL 1.0 mol/L的硫酸； 20 mL 25%的硫酸（1.18 g/mL）； 足量的18 mol/L的硫酸。老師要求把兩種硫酸全部用完，不足的部分由來補充。請回答下列問題：（1）實驗所用25%的硫酸的物質(zhì)的量濃度為_mol/L（保留1位小數(shù)）。（2）配制該硫酸溶液應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格為_mL。（3）配制時，該同學(xué)的操作順序如下，請將操作步驟 B、D 補充完整。A將兩溶液全部在燒杯中混合均勻；B用量筒準(zhǔn)確量取所需的18 mol/L 的濃硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C將混

12、合均勻的硫酸沿玻璃棒注入所選的容量瓶中；D_；E振蕩，繼續(xù)向容量瓶中加水，直到液面接近刻度線12 cm處；F改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切； G將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻。（4）如果步驟C中的硫酸溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并定容，對所配溶液濃度有何影響？_（填“偏大”、“偏小”或“無影響”下同）。如果省略步驟 D，對所配溶液濃度有何影響？_。26、（10分） (1)現(xiàn)有以下物質(zhì)：鹽酸；NH3；氯氣；BaSO4；硫酸；金剛石；石灰水；乙醇。以上物質(zhì)中屬于混合物的是_(填序號，下同)，屬于電解質(zhì)的是_。(2)化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)所取得的豐碩成果，是與實驗的重要作用分不開

13、的。結(jié)合下列實驗裝置圖回答問題：裝置圖中儀器A的名稱_，儀器B的名稱_，冷卻水從_口進(jìn)，從_口出(填上或下)。27、（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組欲測定室溫下(25 、101 kPa)的氣體摩爾體積，請回答以下問題。該小組設(shè)計的簡易實驗裝置如圖所示：該實驗的主要操作步驟如下：配制100 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液；用_(填儀器名稱并注明規(guī)格)量取10.0 mL 1.0 mol/L的鹽酸溶液加入錐形瓶中；稱取a g已除去表面氧化膜的鎂條，并系于銅絲末端，為使HCl全部參加反應(yīng)，a的數(shù)值至少為_；往廣口瓶中裝入足量水，按上圖連接好裝置，檢查裝置的氣密性；反應(yīng)結(jié)束后待體系溫度恢復(fù)到室溫，讀出量筒

14、中水的體積為V mL。請將上述步驟補充完整并回答下列問題。(1)用文字表述實驗步驟中檢查裝置氣密性的方法：_(2)實驗步驟中應(yīng)選用_(填序號)的量筒。A100 mol B200 mL C500 mL讀數(shù)時除恢復(fù)到室溫外，還要注意_。(3)若忽略水蒸氣的影響，在實驗條件下測得氣體摩爾體積的計算式為Vm_，若未除去鎂條表面的氧化膜，則測量結(jié)果_(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。28、（14分）依據(jù)AE幾種烴分子的示意圖或結(jié)構(gòu)填空。(1)E的分子式是_。(2)屬于同一物質(zhì)的是_(填序號)。(3)與C互為同系物的是_(填序號)。(4)等物質(zhì)的量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_(填序號,下同);等質(zhì)

15、量的上述烴完全燃燒時消耗最多的是_。(5)在120,下,A和C分別與足量混合點燃,完全燃燒后恢復(fù)至初始狀態(tài),氣體體積沒有變化的是_(填序號)。(6)C的某種同系物的分子式為,其一氯代物只有一種,該烴的結(jié)構(gòu)簡式為_。29、（10分） (1)將2.4gNaOH溶于水配成300 mL的溶液，它的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，取出該溶液30mL，它的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，取出的溶液中含氫氧化鈉_mol,把取出的溶液稀釋到120mL，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_mol/L，若用0.1 mol/L的硫酸中和稀釋后的NaOH溶液，需用去硫酸_mL。(2)電解水的實驗中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣5.6L，其物質(zhì)

16、的量_mol,有_g水分解。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【答案解析】A.鎂可以與熱水反應(yīng)，鋁可以與沸水反應(yīng)，A錯誤；B.鐵在高溫下與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，B正確；C.鈉與水反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2O=2Na2OHH2，C錯誤；D.鈉先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再和硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式：2Na2H2OCu2=Cu(OH)2H22Na，D錯誤；綜上所述，本題選B?！敬鸢更c睛】鈉、鉀等金屬與冷水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，鎂與熱水反應(yīng)生成堿和氫氣，鋁與沸水微弱反應(yīng)生成氫

17、氧化鋁和氫氣，而鐵和水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，注意生成的不是堿。2、B【答案解析】溶液的導(dǎo)電能力需要考慮溶液中的離子濃度和離子所帶的電荷，濃度越大，電荷越多，導(dǎo)電能力越強(qiáng)?！绢}目詳解】A. 0.2mol/L的NaCl溶液中鈉離子和氯離子濃度都為0.2mol/L；B. 0.15mol/L的MgSO4溶液中鎂離子和硫酸根離子的濃度均為0.15mol/L；C. 0.1mol/L的BaCl2溶液中鋇離子濃度為0.1mol/L，氯離子濃度為0.2mol/L；D. 0.25mol/L的HCl溶液中氫離子和氯離子濃度都為0.25mol/L。由于鎂離子和硫酸根離子均帶2個電荷，所以0.15mol/

18、LMgSO4溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)。答案選B?！敬鸢更c睛】溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導(dǎo)電性越強(qiáng)。比較溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱時不能僅比較離子的濃度，還要考慮離子所帶電荷數(shù)，解答時需要靈活應(yīng)用。3、B【答案解析】A垃圾分可回收垃圾和不可回收垃圾等，回收利用垃圾可節(jié)省更多自然資源，選項A正確；B在化學(xué)變化中有新分子生成，但原子不發(fā)生變化，當(dāng)原子轉(zhuǎn)化為其他元素原子時發(fā)生的是核反應(yīng)，選項B錯誤；C我國科學(xué)家屠呦呦在2015年因發(fā)現(xiàn)并有效提取青蒿素而獲得我國第一個自然科學(xué)類諾貝爾獎項，選項C正確；D化學(xué)主要從物質(zhì)的分子和原子方面對物質(zhì)進(jìn)行

19、研究，“原子論”和“分子學(xué)說”對化學(xué)的發(fā)展起到了極大推動作用，選項D正確。答案選B。4、A【答案解析】直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，根據(jù)膠體的性質(zhì)分析。膠體不一定是膠狀的；膠體粒子直徑較小，看不見膠體粒子。【題目詳解】直徑從幾納米至幾十納米的材料粒子分散到水中形成的分散系屬于膠體，膠體粒子能透過濾紙，故A正確；膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故B錯誤；膠體不一定是膠狀的，故C錯誤；膠體粒子直徑較小，肉眼看不見膠體粒子，故D錯誤?！敬鸢更c睛】根據(jù)題目中的信息，“納米材料”的直徑是幾納米至幾十納米，剛好位于膠體粒子的直徑范圍（1nm100nm），溶于水后形成的分散系為膠體，具

20、有膠體的性質(zhì)。5、A【答案解析】A.液態(tài)硫酸屬于電解質(zhì)，氨氣是非電解質(zhì)，故A正確；B.銅是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故B錯誤；C.氯化鉀固體是電解質(zhì)，硫酸鋇是電解質(zhì)，故C錯誤；D.熔融的硝酸鉀是電解質(zhì)，氯氣是單質(zhì)，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選A。6、B【答案解析】溶液是由溶質(zhì)、溶劑組成的混合物，故錯誤；若含氧化合物中只有兩種元素，則該化合物為氧化物，否則不屬于氧化物，如屬于氧化物，而中雖然含有氧元素，但不屬于氧化物，故錯誤；電離出的陽離子只有的化合物屬于酸，但能電離出的化合物不一定屬于酸，如屬于鹽，故錯誤；電離出的陰離子只有的化合物屬于堿，但能電離出的化合物不一定屬

21、于堿，如堿式鹽，故錯誤；能電離出金屬離子和酸根離子的化合物屬于鹽，故正確；酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水，屬于復(fù)分解反應(yīng)，故正確；綜上所述，正確，選B。7、C【答案解析】A澄清石灰水是氫氧化鈣溶液，氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小，不利于吸收氯氣，故A錯誤； B氯氣能溶于水，難溶于飽和食鹽水，不能吸收氯氣，故B錯誤；C氯氣能與堿反應(yīng)，濃NaOH溶液濃度高，吸收氯氣的效率高，故C正確；D濃硫酸不與氯氣反應(yīng)，不能吸收氯氣，故D錯誤；答案選C?！敬鸢更c睛】吸收氯氣需要用和氯氣反應(yīng)比較明顯的物質(zhì)，飽和食鹽水可以除去氯氣中的氯化氫氣體，用于除雜，不用于吸收。8、C【答案解析】已知由AgNO3溶液和稍過量的KI溶

22、液可制得AgI膠體，當(dāng)它跟Fe(OH)3膠體相混合時，能析出AgI和Fe(OH)3的混合沉淀，這是發(fā)生了膠體的聚沉，說明AgI膠粒與Fe(OH)3膠粒帶相反電荷，F(xiàn)e(OH)3膠粒帶正電，AgI膠粒帶負(fù)電；【題目詳解】A. 膠粒直徑在1到100nm之間，不能通過半透膜，A錯誤； B. 該AgI膠體不帶電，B錯誤；C. AgI膠粒帶負(fù)電，則該AgI膠體進(jìn)行電泳時，膠粒向陽極移動 ，C正確；D. 該AgI膠體是一種分散系，不是電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。9、A【答案解析】A項、阿伏加德羅常數(shù)個硫酸分子即硫酸的物質(zhì)的量是1mol，其中含有4molO，故A正確；B項、物質(zhì)的量是國際單位制中的七個基本物理

23、量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故B錯誤；C項、CH4的摩爾質(zhì)量為16g/mol，故C錯誤；D項、物質(zhì)可能由原子、分子構(gòu)成，且可能為多原子分子，1 mol任何物質(zhì)不一定都含有6.021023個原子，故D錯誤。故選A?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的量的計算，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成、物質(zhì)的量、微粒數(shù)的關(guān)系為解答關(guān)鍵。10、C【答案解析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，以此來解答?！绢}目詳解】A.酒精是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，則屬于非電解質(zhì)，故A錯誤；B.稀硫酸溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故

24、B錯誤；C.氯化鈉為化合物，熔融時能導(dǎo)電，且在水溶液里能電離出自由移動的陰陽離子能使溶液導(dǎo)電，所以氯化鈉是電解質(zhì)，故C正確；D.氫氧化鈉溶液是混合物，所以既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D錯誤。故選C。【答案點睛】電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。11、A【答案解析】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol 氧氣的體積是22.4 L；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子；等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸， ；根據(jù)干冰(CO2)和葡萄糖(C6H12O6)的分子式分析；【題目詳解】非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol

25、 氧氣的體積不一定是22.4 L，故A錯誤；1 mol臭氧(O3)中含有3mol氧原子，1.5 mol氧氣(O2)中含有3mol氧原子，故B正確；等體積、濃度均為1 mol/L的硫酸和鹽酸， ，硫酸是二元強(qiáng)酸、鹽酸是一元強(qiáng)酸，所以硫酸、鹽酸電離出的氫離子分別為，故C正確；設(shè)有1mol干冰(CO2)、1mol葡萄糖(C6H12O6)；根據(jù)分子式：碳原子數(shù)比為1：（16）=1：6，氧原子數(shù)比為（12）：（16）=1：3，故D正確。選A。12、A【答案解析】溶于水或在熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锸请娊赓|(zhì)，溶于水和在熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物是非電解質(zhì)，據(jù)此解答?！绢}目詳解】A. CaCO3溶于水的部

26、分完全電離，屬于電解質(zhì)，A正確；B. 稀硫酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C. 液氨是氨氣，不能電離，屬于非電解質(zhì)，C錯誤；D. NO2不能電離，屬于非電解質(zhì)，D錯誤。答案選A。13、D【答案解析】氧化物是指由兩種元素組成其中一種是氧元素的化合物，所以三氧化二碳屬于氧化物，故 D正確。故選D。14、A【答案解析】16H+10Z-+2XO4-=2X2+5Z2+8H2O中，氧化性XO4-Z2，還原性Z-X2+，2A2+B2=2A3+2B-中，氧化性B2A3+，還原性A2+B-，2B-+Z2=B2+2Z-中，氧化性Z2B2，還原性B-Z-。A在反應(yīng)中Z元素化合價升高被氧化，在反應(yīng)中Z

27、元素化合價降低被還原，故A錯誤；B根據(jù)上述分析可知，氧化性Z2A3+，還原性A2+Z-，所以反應(yīng)Z2+2A2+2A3+2Z-可以進(jìn)行，故B正確；C由反應(yīng)中氧化性的比較可知，氧化性由強(qiáng)到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+，故C正確；D由反應(yīng)中還原性的比較可知，還原性由強(qiáng)到弱順序是A2+、B-、Z-、X2+，故D正確；答案選A。15、C【答案解析】A. HCO3在強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在，A不合題意；B. Cu2呈藍(lán)色，B不合題意；C. Na、Mg2、NO3、SO42都呈無色，且在強(qiáng)酸性溶液中能大量存在，C符合題意；D. Ag與Cl不能大量共存，OH在酸性溶液中不能大量存在，D不合題意。故選C

28、。16、B【答案解析】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑；氧化還原反應(yīng)中可能是一種元素即被氧化有被還原。【題目詳解】有元素化合價變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定為氧化還原反應(yīng)，同素異形體的轉(zhuǎn)化中沒有化合價變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，A錯誤；置換反應(yīng)中一定存在元素的化合價變化，如Zn與酸反應(yīng)生成氫氣，一定為氧化還原反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中沒有元素的化合價變化，則凡是氧化還原反應(yīng)，都不可能是復(fù)分解反應(yīng)，B正確；氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物，可能不是氧化劑，也不是還原劑，如氯氣與NaOH溶液的反應(yīng)中，NaOH為反應(yīng)物，不是氧化劑也不是還原劑，C錯誤；氧化還原反應(yīng)中，被氧化和被還原的元素可以是同一種元素，如碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳,被氧化和被還原的元素都是碳元素，