《2023學(xué)年北京市魯迅中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年北京市魯迅中學(xué)高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc（13頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊化學(xué)期中模擬測試卷考生請注意：1答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。2第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、實驗室用下列兩種方法制氯氣：用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A比多B比多C一樣多D無法比較2、下列物質(zhì)屬于鹽的是Fe(OH)3 NaHCO3 Cu(OH)2 Cu2(OH)2CO3

2、KAl(SO4)2ABCD3、將定量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加熱到不再放出氣體時，收集到CO2 a L，冷卻后向殘余物中加入足量鹽酸又收集到CO2 2a L (體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定)。則混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為( )A1:1B1:2C1:3D1:44、下列物品主要由金屬材料制造的是()ABCD5、如圖所示，A處通入干燥的Cl2，關(guān)閉B閥時，C處濕的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開B閥后，C處紅色布條逐漸褪色，則D瓶中裝的是（ ）A濃H2SO4BNaOH溶液C濃鹽酸D飽和NaCl溶液6、下列化學(xué)式中，能真實表示物質(zhì)的分子組成的是ACuSO45H2OBCS2CS

3、iO2DKCl7、現(xiàn)有NaOH、Na2CO3和Ba(OH)2三種無色溶液,用一種試劑就可將它們鑒別出來,這種試劑是AHClBH2SO4CNa2SO4DCaCl28、下列關(guān)于氯水的敘述，正確的是（ ）A氯水中只含Cl2和H2O分子B新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色C光照氯水有氣泡逸出，該氣體是Cl2D氯水放置數(shù)天后其酸性減弱9、已知反應(yīng)：2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI+13I2+12K2SO4+12H2O ，下列說法正確的是ACuI既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B每轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被氧化C每生成1molCuI，有12molKI發(fā)生氧化反應(yīng)DCu(

4、IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素被還原10、我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應(yīng)為Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是AFe是氧化劑BCuSO4是還原劑CFe被氧化DCuSO4發(fā)生氧化反應(yīng)11、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（ ）A往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO+2H+=H2O+CO2BCuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2+H2OC氫氧化鐵溶液與NaHSO4溶液反應(yīng)：H+OH-=H2OD鐵粉與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3+3H212、欲除去某溶液里混有的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是(括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì))( )A溶液：加過量

5、溶液，過濾，再加適量鹽酸并加熱B溶液：加過量KCl溶液，過濾C溶液：加萃取分液D溶液：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，過濾13、下列說法錯誤的是（ ）A從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為36.021023D10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的14、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，現(xiàn)象、結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A加入濃NaOH溶液，加熱，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙

6、不變藍原溶液中一定無NH4B加入苯，振蕩、靜置分層，下層溶液顯橙紅色原溶液中一定有溴單質(zhì)C滴加氯化鋇溶液，再加鹽酸白色沉淀產(chǎn)生一定有SO42-D用潔凈鐵絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液一定含鈉鹽AABBCCDD15、設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NA同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH2O中分子數(shù)為NAABCD16、下列關(guān)于漂白粉的敘述正確的是（）A工業(yè)上使用氯氣通入澄清石灰水制取B漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2C漂白粉可以露置在通風(fēng)

7、陰涼處D漂白粉在酸性環(huán)境下使用效果更好二、非選擇題（本題包括5小題）17、現(xiàn)有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL該溶液進行如下實驗：（已知：NH4+OH-NH3+H2O）（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生；（2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到0.08mol氣體；（3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗，回答以下問題。（1）由第一份進行的實驗推斷該混合物是否一定含有Cl-？_（答是或否）（2）由第二份進行的實

8、驗得知混合物中應(yīng)含有_（填離子符號），其物質(zhì)的量濃度為_。（3）由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的成分為_。（4）綜合上述實驗，你認為以下結(jié)論正確的是_。A該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04molB該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有K+、Cl-C該混合液中一定有NH4+、CO32-、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-D該混合液中一定有NH4+、SO42-，可能含有Mg2+、K+、Cl-（5）我國政府為消除碘缺乏病，規(guī)定在食鹽中必須加入適量的碘酸鉀。檢驗食鹽中是否加碘，可利用如下反應(yīng)：KIO3+KI+H2

9、SO4K2SO4+I2+H2O配平該方程式，并且用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_。該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為_。18、有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，它們的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（反應(yīng)條件略，有些反應(yīng)的產(chǎn)物和條件沒有全部標(biāo)出）。已知A、B、E是單質(zhì)，B在常溫下為氣體，C俗名稱為燒堿，D為無色無味液體。（1）寫出A、D的化學(xué)式_。（2）寫出A和D反應(yīng)生成B和C的化學(xué)方程式_。（3）寫出E與C、D反應(yīng)生成B和F的離子方程式_。19、如圖制取SO2并驗證SO2性質(zhì)的裝置圖。已知Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+S

10、O2+H2O。（1）中為紫色石蕊試液，實驗現(xiàn)象為_，實驗證明SO2是_氣體。（2）中為紅色品紅溶液，現(xiàn)象為_證，明SO2有_性。（3）為紫紅色高錳酸鉀，實驗現(xiàn)象為_，證明SO2有_性。（4）的作用_，反應(yīng)方程式_。20、粗鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)，還含有泥沙等不溶性雜質(zhì)。根據(jù)粗鹽提純的實驗回答下列各問題。(1)將粗鹽制成精鹽，主要操作步驟之一是蒸發(fā)，在加熱蒸發(fā)溶劑的過程中，還要進行的動手操作是(作具體、完整地說明)_，這樣做的主要目的是_，熄滅酒精燈停止加熱的依據(jù)是_。(2)檢驗溶液中有無硫酸根離子最簡單的方法是_，如果含有硫酸根離子，除去硫酸根離子的方法是_。(3)在

11、粗鹽經(jīng)過溶解、過濾后的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀為止。請問這步操作的目的是_。21、通過海水曬鹽可以得到粗鹽，粗鹽除含 NaCl 外，還含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、KCl 以及泥沙等物質(zhì)。以下是甲、乙同學(xué)在實驗室中粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3 溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2 溶液、75%乙醇。（1）欲除去溶液 I 中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出 a 所代表的試劑，按滴加順序依次為_。A過量的 NaOH 溶液、Na2CO3 溶液、BaCl2 溶液B過量的 NaOH 溶液、K2CO3、BaCl2

12、溶液C過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、Na2CO3 溶液D過量的 NaOH 溶液、BaCl2 溶液、K2CO3 溶液（2）如何檢驗所加 BaCl2 溶液已過量_。（3）在濾液中加鹽酸的作用是_。鹽酸_（填“是”或“否”）可以過量。（4）在洗滌的時候，可以使用的最佳洗滌劑是_。（5）乙同學(xué)欲使用提純得到的精鹽配制 100mL 1mol/L 的 NaCl 溶液，需要稱量 NaCl_g，需使用的玻 璃儀器除了燒杯、玻璃棒和膠頭滴管還有_。（6）甲同學(xué)觀察乙同學(xué)的操作，認為他配制的溶液濃度偏低，乙同學(xué)可能做的錯誤操作有_。A定容時，仰視讀數(shù)B洗滌容量瓶后沒有進行干燥C未洗滌燒杯和玻璃棒 2

13、次3 次D在定容時加水超過刻度線，再用膠頭滴管吸出多余部分E. 加水至刻度線后，搖勻過程中，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】濃鹽酸與MnO2反應(yīng)的方程式是，稀鹽酸和MnO2不反應(yīng)，用含146gHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，HCl不能完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的HCl小于4mol，放出氯氣的物質(zhì)的量小于1mol；用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)，MnO2能完全反應(yīng)，生成氯氣的物質(zhì)的量1mol，得到的氯氣比多，故選B。2、A【答案解析】Fe(OH)3 屬于堿；NaHCO3屬于 鹽；Cu(OH)2屬于堿；Cu2(OH

14、)2CO3屬于鹽；KAl(SO4)2屬于鹽；答案選A。3、B【答案解析】加熱時碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和CO2以及水，反應(yīng)的方程式是2NaHCO3Na2CO3H2OCO2；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的方程式是Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，其中和鹽酸反應(yīng)的碳酸鈉包含碳酸氫鈉分解生成的碳酸鈉，所以根據(jù)CO2的體積可知混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為12，答案選B。4、D【答案解析】根據(jù)用品的制作材料來進行分析，金屬材料包括金屬單質(zhì)和合金兩大類，據(jù)此分析判斷即可?！绢}目詳解】A、課本中的紙張主要是由植物纖維制成，不屬于金屬材料；B、籃球一般是由橡膠制成，橡膠不屬于金屬材料

15、；C、鉛筆中含有木材和石墨及粘土，均不屬于金屬材料；D、鉛球是由金屬鉛的合金制成，屬于金屬材料制造而成；故答案選D?！敬鸢更c睛】此題是對金屬材料的考查，解決的關(guān)鍵是知道制成物質(zhì)的成分，并了解金屬材料的范圍，屬于基礎(chǔ)性知識考查題。5、B【答案解析】A. 因C處為濕的紅色布條，氯氣經(jīng)濃硫酸干燥后仍能使?jié)竦募t色布條褪色，故A錯誤；B.NaOH溶液與氯氣反應(yīng)，符合題意，故B正確；C. 氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，故C錯誤；D. 飽和NaCl溶液不與氯氣反應(yīng)，故D錯誤。答案選B?！敬鸢更c睛】氯氣不能使干燥的有色布條褪色，可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，只有把氯氣吸收完，才不會使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色。6、B【答案解析】A

16、. CuSO45H2O為離子晶體，其晶體中不存在CuSO45H2O分子；故A錯誤；B. CS2為分子晶體，能真實表示物質(zhì)的分子組成，故B正確；C. SiO2為原子晶體，其晶體中不存在SiO2分子，故C錯誤；D. KCl為離子晶體，其晶體中不存在KCl分子；故D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】化學(xué)式能真實表示物質(zhì)分子組成的是分子晶體，常見的分子晶體有：所有非金屬氫化物，部分非金屬單質(zhì)（金剛石，硅晶體）除外，部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外），幾乎所有的酸，絕大多數(shù)的有機物，稀有氣體等。7、B【答案解析】用一種試劑鑒別幾種溶液，那么該種試劑與這些溶液混合時的現(xiàn)象要不相同【題目詳解】A.HCl與NaOH

17、 、Ba(OH)2混合都無明顯現(xiàn)象，A不可行；B.H2SO4與NaOH混合時無明顯現(xiàn)象，H2SO4與Na2CO3混合時產(chǎn)生氣泡，H2SO4與 Ba(OH)2混合時產(chǎn)生白色沉淀，B可行；C.Na2SO4與NaOH、Na2CO3混合都無明顯現(xiàn)象，C不可行；D.CaCl2與Na2CO3、Ba(OH)2混合都產(chǎn)生白色沉淀，D不可行。故選B。8、B【答案解析】A.氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，A錯誤；B.HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，而HClO具有強的氧化性，可使變?yōu)榧t色的藍色石蕊試紙又氧化而褪色，B正確；C.HClO不穩(wěn)定，見光

18、分解，發(fā)生：2HClO2HCl+O2，反應(yīng)放出的氣體為O2，C錯誤；D.HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，所以放置數(shù)天后其溶液的酸性增強，D錯誤；故合理選項是B。9、D【答案解析】反應(yīng)中碘化鉀中碘元素化合價升高到碘單質(zhì)。碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低。注意為歸中反應(yīng)?！绢}目詳解】A. 碘酸銅中的銅化合價降低生成碘化亞銅，碘化亞銅中的碘來自于碘化鉀，所以CuI是還原產(chǎn)物，故錯誤；B. 反應(yīng)中轉(zhuǎn)移22個電子，所以當(dāng)轉(zhuǎn)移1.1mol電子，有0.2molIO3-被還原，故錯誤；C. 反應(yīng)中生成2molCuI，有22mol碘化鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，所以每生成1molCuI，有11molKI發(fā)生氧化

19、反應(yīng)，故錯誤；D. Cu(IO3)2作氧化劑，Cu（IO3）2中的銅和碘元素化合價降低，被還原，故正確。故選D?！敬鸢更c睛】掌握歸中反應(yīng)的分析，反應(yīng)中碘化鉀中的碘有部分化合價升高到碘單質(zhì)，還有部分到碘化亞銅，碘酸銅中的碘化合價降低到碘單質(zhì)，銅化合價降低到碘化亞銅。10、C【答案解析】AFe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；BCu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；CFe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；DCuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應(yīng)，故D錯誤；故選C?！敬鸢更c睛】把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查。在F

20、e+CuSO4Cu+FeSO4中，F(xiàn)e元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低。11、B【答案解析】A碳酸鈣是固體，應(yīng)寫成化學(xué)式CaCO3，不能拆寫成離子形式，故A錯誤； BCuO與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子方程式為：CuO+2H+=Cu2+H2O，故B正確；C氫氧化鐵是固體，不能拆寫成離子形式，故C錯誤；D鐵粉與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不能生成硫酸鐵，故D錯誤；故選B。12、B【答案解析】A.碳酸鈉能除去氯化鋇，而過量的碳酸鈉可以用鹽酸除去，A做法正確；B.氯化鉀可以除去硝酸根，但會引入氯化鉀雜質(zhì)，B做法不正確；C.單質(zhì)溴易溶于有機溶劑，加四氯化碳萃取后分液即可除去，C做法正確；D.

21、硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度的影響不同，可采用降溫結(jié)晶的方法除去氯化鈉，D做法正確；故答案選B。13、D【答案解析】A. 溶液具有均一性，從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，A正確；B. 制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體的物質(zhì)的量為0.5L10mol/L=5mol，標(biāo)況下的體積為5mol22.4L/mol=112L，B正確；C. 0.5L2mol/L的BaCl2溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3 0.5L2mol/L6.021023=36.021023，C正確；D. 10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質(zhì)的量濃度為mol/L=18.4m

22、ol/L，與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是相同的，D不正確；故選D。14、A【答案解析】A.銨根離子和氫氧化鈉濃溶液反應(yīng)生成氨氣，氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，若不變藍，說明溶液中不含銨根離子，故正確；B.苯的密度比水的密度小，所以苯在上層，故加入苯萃取后上層出現(xiàn)橙紅色，故錯誤；C.滴加氯化鋇溶液，可能產(chǎn)生硫酸鋇或氯化銀沉淀，這兩種沉淀均不溶于鹽酸，所以溶液中可能有硫酸根離子或銀離子，故錯誤；D.焰色反應(yīng)顯黃色，說明含有鈉元素，可能是含鈉的堿或含鈉的鹽，故錯誤。故選A。15、A【答案解析】標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L氣體的物質(zhì)的量為0.5moL, 氮氣和氧氣都是雙原子分子，以任意比例混合時

23、所含的原子數(shù)為NA，故正確；同溫同壓下，體積相同的任何氣體含有相同的分子數(shù)相等，氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等，故正確；溶液的體積未知，無法求出氯化鎂溶液中所含氯離子的個數(shù)，故錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O不是氣體，無法計算22.4L H2O的分子數(shù)，故錯誤。正確的是，故答案為A。16、D【答案解析】工業(yè)上使用氯氣通入石灰乳制取漂白粉；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2、CaCl2；漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)變質(zhì)；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸?！绢}目詳解】工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca（OH）2制取漂白粉，故A錯誤；漂白粉的主要成分為Ca(ClO)2和CaCl2，有效成分為Ca(ClO)

24、2，故B錯誤; 漂白粉露置在空氣中與二氧化碳、水反應(yīng)而變質(zhì)，故C錯誤；漂白粉在酸性環(huán)境下生成具有漂白性的次氯酸，所以在酸性環(huán)境下使用效果更好，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、否 NH4+ 0.8mol/L BaSO4、BaCO3 A 1：5 0.3mol 【答案解析】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則沉淀為碳酸鋇、硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)

25、的量為4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.544.66）g197g/mol=0.04mol，結(jié)合離子之間的反應(yīng)及電荷守恒來解答?！绢}目詳解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生，則一定含有Cl-、CO32-、SO42-中的一種或幾種；第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.08mol，氣體為氨氣，則一定含NH4+；第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌干燥后，沉淀質(zhì)量為4.66g，則一定含硫酸鋇，SO42-的物質(zhì)的量為4.66g233g/mol=0.02mol，CO32-的物質(zhì)的量為（12.544.66）g197g/mol

26、=0.04mol，含CO32-、SO42-，則一定不含Mg2+、Ba2+，陽離子電荷總量為0.08mol，CO32-、SO42-的電荷總量為0.02mol2+0.04mol2=0.12mol，由電荷守恒可知，一定含陽離子K+，綜上所述，不能確定是否含有Cl-；則根據(jù)電荷守恒溶液中K+的物質(zhì)的量0.12mol-0.08mol=0.04mol。（1）根據(jù)以上分析可知由第一份進行的實驗推斷該混合物中不一定含有Cl-；（2）根據(jù)以上分析可知由第二份進行的實驗得知混合物中應(yīng)含有NH4+，其物質(zhì)的量濃度為0.08mol0.1L0.8mol/L；（3）根據(jù)以上分析可知由第三份進行的實驗可知12.54g沉淀的

27、成分為BaSO4、BaCO3；（4）綜合上述實驗，該混合液中一定有K+、NH4+、CO32-、SO42-，可能含Cl-，且n(K)0.04mol，答案選A。（5）反應(yīng)物KIO3中I元素化合價為+5價，KI中I元素化合價為-1價，反應(yīng)中I元素化合價分別由+5價、-1價變化為0價，可知（KIO3）：n（KI）=1：5，結(jié)合質(zhì)量生成配平方程式為KIO3+5KI+3H2SO43K2SO4+3I2+3H2O，用單線橋法表示該方程式電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；KIO3為氧化劑，KI為還原劑，由方程式可知氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5；在上述反應(yīng)中，轉(zhuǎn)移5mol電子生成碘單質(zhì)的量是3mol，所以如果反應(yīng)中

28、轉(zhuǎn)移0.5mol電子，則生成I2的物質(zhì)的量為0.3moL?！敬鸢更c睛】本題考查離子的共存及離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)，把握電子轉(zhuǎn)移和化合價變化之間的關(guān)系、發(fā)生的反應(yīng)及電荷守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力及離子檢驗和計算能力的考查。18、Na、H2O 2Na+2H2O2NaOH+H2 2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2 【答案解析】有A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)，C俗名稱為燒堿，C為NaOH，D為無色無味液體，D為H2O，根據(jù)框圖，單質(zhì)A與水反應(yīng)生成一種氣體單質(zhì)B和氫氧化鈉，則A為鈉，B為氫氣，氫氧化鈉、水與單質(zhì)E反應(yīng)生成氫氣，則E為鋁，因此F為偏鋁酸鈉，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)

29、以上分析可知A是鈉，B是氫氣，C是氫氧化鈉，D是水，E是鋁，F(xiàn)是偏鋁酸鈉，則（1）鈉和水的化學(xué)式分別是Na、H2O；（2）鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉的化學(xué)方程式為2Na+2H2O2NaOH+H2。（3）鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣的離子方程式為2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2?！敬鸢更c睛】正確推斷物質(zhì)的種類是解題的關(guān)鍵，本題的突破口為C、D。本題的易錯點為鋁與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式的書寫，注意反應(yīng)過程中水也參與了反應(yīng)。19、溶液變紅 酸性 褪色 漂白性 紫紅色褪去 還原性 吸收多余SO2，防止污染環(huán)境 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 【答案解析】二氧化硫是一種酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，二氧化硫中S元素是+4價，處于中間價態(tài)，既有氧化性還有還原性，另外二氧化硫還具有漂白，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）二氧化硫為酸性氧化物與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離