《2023學年重慶市梁平實驗中學高一化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學年重慶市梁平實驗中學高一化學第一學期期中質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（17頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023學年高一上冊化學期中模擬測試卷考試注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質(zhì)分類正確組合是 堿 酸 鹽 酸性氧化物A純堿 硫酸 硫酸銅 二氧化硫B苛性鈉 鹽酸 純堿 一氧化碳C苛性鈉 醋酸 石灰石 氧化鈣D苛性鉀 硝酸 小蘇打 二氧化碳2、下列離子檢驗方法、現(xiàn)象及結(jié)論正確的是

2、選項所加試劑現(xiàn)象結(jié)論A向某無色溶液中加入硝酸銀溶液有白色沉淀生成原溶液中有Cl-B向某無色溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸白色沉淀不溶解原溶液中有SO42-C向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液有白色沉淀原溶液中有Ba2+D向某無色溶液中加入無色酚酞溶液變紅色原溶液中有較多OH-AABBCCDD3、在酸性條件下可發(fā)生反應：SO+2MO+2H+=2MO2+SO+H2O，MO中 M 的化合價是A+7B+6C+5D+44、下列敘述正確的是（ ）A硫酸鋇固體不導電，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B銅能導電，所以銅是電解質(zhì)C氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)D三氧化硫溶于水能導電，所以三氧化硫是電解質(zhì)5、下列示意圖中

3、，白球代表氫原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中間有一個可以上下滑動的隔板(其質(zhì)量可忽略不計)。其中能表示等質(zhì)量的氫氣與氦氣的是ABCD6、下列各組溶液相互混合后，不會發(fā)生離子反應的是ANaOH和Fe2(SO4)3 BNa2CO3和稀硫酸CNa2SO4和CuCl2 DMg(OH)2和稀鹽酸7、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較, 水的作用不相同的是（ ）Cl2+H2OHCl+HClO 4Fe(OH)2+O2 +2H2O4Fe(OH)32F2 +2H2O4HF+O2 2Na

4、+2H2O2NaOH+H2ABCD8、將溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a，物質(zhì)的量濃度為c1molL1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a，此時物質(zhì)的量濃度為c2molL1，則c1和c2的數(shù)值關(guān)系是Ac2c1Bc2c1Cc22c1D無法確定9、下列行為符合安全要求的是( )A實驗室完成氯氣性質(zhì)實驗后不經(jīng)過處理直接排放到大氣中B做實驗剩余的金屬鈉直接丟棄在廢液缸中C大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量應往高處去D配制稀硫酸時，將水緩慢倒入濃硫酸中并不斷攪拌10、下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（1）I、ClO、NO3、H+（2）K+、NH4+、HCO3、OH-（3）SO32、SO42、Cl-、

5、OH（4）Fe3+、Cu2+、SO42、Cl-（5）H+、K+、AlO2、HSO3+(6)Ca2+、Na+、SO42、CO32A（1）和（6）B（3）和（4）C（2）和（5）D（1）和（4）11、下列關(guān)于氯氣及其化合物的敘述正確的是A氯氣不溶于水，因此可用排水法收集氯氣B氯氣在常溫下能與鐵反應，故不能用鐵罐存放液氯C光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣D氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生淡藍色火焰12、如圖所示，兩個集氣瓶裝滿干燥的Cl2，向兩個集氣瓶中依次分別投入干燥的紅紙和濕潤的紅紙，過一段時間，紅紙的變化是()A和都褪色B和都不褪色C褪色，不褪色D不褪色，褪色13、設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中

6、正確的是 （ ）A標準狀況下，2.24 L H2O所含的原子數(shù)為0.5NAB1mL 1mol/L NaCl溶液中離子總數(shù)為2NAC18 g的H2O中含有的原子數(shù)為3NAD標準狀況下，22.4L氦氣所含原子數(shù)為2 NA14、其溶液中可能含有SO42、CO32，為檢驗是否含有SO42，除需用BaCl2溶液外，還需用到的溶液是A稀硫酸B稀鹽酸CNaOH溶液DNaNO3溶液15、將40 g NaOH溶于水中，配制成1 L溶液，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）。A0.1 mol/LB0.5 mol/LC1 mol/LD4 mol/L16、有甲、乙、丙三種溶液，進行如下操作：則甲、乙、丙三種溶液可能是( )

7、ABaCl2、H2SO4、MgCl2BBaCl2、HCl、Na2SO4CCaCl2、HNO3、NaClDCaCl2、HNO3、BaCl217、CO2通入澄清石灰水中，溶液的導電能力與通入CO2的質(zhì)量關(guān)系如圖所示(假設反應過程中溶液的體積不變)。下列敘述不正確的是AMN溶液中的離子數(shù)目減少BN點Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3CNP溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加DNP反應的離子方程式為CO+CO2+H2O=2HCO18、新制氯水的成分復雜，但飽和氯水久置后，成分發(fā)生變化，下列粒子Cl2；H2O；Cl；HClO； H，因飽和氯水久置而減少的是A B C D19、下列反應的離子方程式正確的是ANaHC

8、O3溶液與鹽酸：CO32-+ 2H+=H2O+CO2B將少量的銅屑放入硝酸銀溶液中：Cu+2Ag+=Cu2+ 2AgC用醋酸溶液除水垢：2H+ CaCO3=Ca2+ H2O+CO2D鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+=2Fe3+3 H220、下列說法錯誤的是A6.021023 是阿伏加德羅常數(shù)的近似值B1mol12C 的質(zhì)量是 12gC阿伏加德羅常數(shù)有單位D1molO2 含有 6.021023 個氧原子21、下列有關(guān)分散系的敘述中不正確的是（ ）A膠體分散質(zhì)微粒直徑較大，不能透過濾紙B液態(tài)分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子大小分為溶液、膠體和濁液三類C利用丁達爾效應可以區(qū)分溶液和膠體D納米材料分散到液體分散劑中

9、得到的分散系屬于膠體22、在不用指示劑的情況下，欲將氯化鈣溶液中的鹽酸除去，最好選用下列物質(zhì)中的A碳酸鈣粉末B生石灰粉末C石灰水D熟石灰粉末二、非選擇題(共84分)23、（14分）某研究性學習小組同學用含有少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4的粗鹽制取純凈的NaCl，實驗前他們設計了如圖方案（框圖）（1）請寫出操作第步所加試劑名稱及第步操作名稱：_，_。（2）寫出第步操作中可能發(fā)生反應的離子方程式：_。（3）如何檢驗第步操作中硫酸根離子已完全除盡：_。（4）你認為該設計里哪些步驟調(diào)換后不影響實驗結(jié)果：_。24、（12分）某固體可能由KNO3、K2SO4、KCl、NaCl、CuCl2和

10、Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列五步實驗，觀察到的實驗現(xiàn)象記錄如下：將固體加水得到無色溶液；向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成。將該沉淀濾出，得到的沉淀可完全溶于稀HNO3；向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀HNO3。(1)據(jù)此，可判斷出固體中肯定有_，肯定沒有_，可能含有_。(2)寫出中反應的離子方程式_、_。25、（12分）已知某試劑瓶上貼有標簽，完成以下問題：(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度為_molL1(小數(shù)點后保留一位)。(2)某同學參閱該“84消毒液”的配方，欲用NaClO固體配制250mL含NaClO質(zhì)量分數(shù)為37.25%

11、的消毒液。需要稱量NaClO固體的質(zhì)量為_g。(3)配制上述“84消毒液”時，其正確的操作順序是(每個操作只用一次)：_。A用天平稱量該物質(zhì)B在燒杯中加入適量水溶解C將燒杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D改用膠頭滴管加水，使溶液的凹液面恰好與刻度線相切E繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度12cm處F將容量瓶蓋緊，反復上下顛倒，搖勻，裝入貼有標簽的試劑瓶G用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩(4)某同學取10mL該“84消毒液”，稀釋成2L用于消毒，稀釋后的溶液中NaClO的物質(zhì)的量濃度為_molL1。(5)下列操作將導致所配溶液的濃度偏大的是_(填編號)定容時，仰視讀數(shù)；天

12、平的砝碼粘有其他物質(zhì)或生銹；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液的凹液面低于刻度線；容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的“84消毒液”而未洗凈；定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線。26、（10分）實驗室用MnO2和濃鹽酸反應制取Cl2，欲用下圖的裝置凈化氯氣，則瓶中應盛放的試劑分別是_，_。27、（12分）實驗室需要0.3 molL1 NaOH溶液480 mL和0.5 molL1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是_(填序號)，配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_(填儀器名稱)。（2）在配制NaOH溶液時：根據(jù)計

13、算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度 _(填“”、“”、“”或“”)0.3 molL1。（3）在配制硫酸溶液時：所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 gcm 3的濃硫酸的體積為 _ mL (計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；如果實驗室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應選用_mL量筒最好。28、（14分） (1)在一個小燒杯里加入約20g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體Ba(OH)28H2O，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上，然后，再加入約10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。使Ba(OH)28H2O與NH4Cl充分反應。

14、實驗中觀察到的現(xiàn)象是_，說明該反應是_熱反應，這是由于反應物所具有的總能量_ (填“大于”、“小于”或“等于”生成物所具有的總能量。(2)將Fe+2FeCl3=3FeCl2設計為一個原電池，則該電池的負極材料為_，正極電極反應式為_。(3)恒溫下，將amo1N2與bmolH2的混合氣體通入一容積固定的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g)。若反應進行到時刻t時，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，則a=_。反應達平衡時，混合氣體的體積為716.8L(已經(jīng)折算為標準狀況下)，其中NH3的體積分數(shù)為25%。則平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為_。29、（10分）蒸餾是

15、實驗室制備蒸餾水的常用方法。（1）圖I是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，圖中明顯的錯誤是_。（2）儀器A的名稱是_，儀器B的名稱是_。（3）實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量_，其作用是_。（4）圖II裝置也可用于少量蒸餾水的制?。訜峒肮潭▋x器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長，其作用是 _；燒杯中還應盛有的物質(zhì)是_。2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】堿是電離產(chǎn)生的陰離子全部文氫氧根離子的化合物；酸是電離時產(chǎn)生的陽離子全為氫離子的化合物；鹽是由金屬離子（銨根離子）和酸根離子構(gòu)成的

16、化合物；酸性氧化物是指能和堿反應生成鹽和水的化合物。【題目詳解】A. 純堿是碳酸鈉，屬于鹽，不屬于堿，A錯誤； B.一氧化碳不能和堿反應，是不成鹽氧化物，不屬于酸性氧化物，B錯誤；C.氧化鈣可以和酸反應生成鹽和水，是堿性氧化物，不屬于酸性氧化物，C錯誤；D. 苛性鉀就是氫氧化鉀，是堿；硝酸是酸；小蘇打是碳酸氫鈉，是鹽；二氧化碳可以和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物。D正確。答案為D。2、D【答案解析】A.向某無色溶液中加入硝酸銀溶液，可能產(chǎn)生碳酸銀、硫酸銀等白色沉淀，不一定為氯化銀沉淀，A錯誤；B.向溶液中加入氯化鋇溶液后再加入硫酸，產(chǎn)生白色沉淀硫酸鋇，但是由于加入了硫酸，無法確定原溶液中否存

17、在硫酸根離子，B錯誤；C.向某無色溶液中加入碳酸鈉溶液，可能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，不一定為碳酸鋇沉淀，C錯誤；D.向某無色溶液中加入無色酚酞，溶液變紅，顯堿性，一定存在OH-，D正確；綜上所述，本題選D。【答案點睛】針對選項（B），溶液中先加過量的稀鹽酸，沒有現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，溶液中含有SO42；若先加氯化鋇溶液，可能生成氯化銀白色沉淀，不溶于稀鹽酸，不能排除銀離子的干擾；若加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，不能排除亞硫酸根離子的干擾。3、C【答案解析】亞硫酸根中硫價態(tài)為+4價，升高至硫酸根中硫價態(tài)+6價，每個硫原子升高2價；M原子價態(tài)降低，降至MO2中M價態(tài)為+4價，設所求價態(tài)為

18、y，根據(jù)得失電子守恒得：（y-4）2=12，解得y=5，故答案選C。4、C【答案解析】A. 硫酸鋇是電解質(zhì)，固體硫酸鋇中含有離子，但由于離子不能自由移動，因此不能導電，A錯誤；B銅能導電是因為含有自由移動的電子，但銅是單質(zhì)而不是化合物，所以銅既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯誤；C氯化氫在水中能電離產(chǎn)生自由移動的離子，水溶液能導電，所以氯化氫是電解質(zhì)，C正確；DSO3 溶于水能導電，是因為發(fā)生反應：SO3+ H2O= H2SO4，H2SO4電離產(chǎn)生了自由移動的H+和，所以H2SO4是電解質(zhì)，SO3 不能電離，SO3屬于非電解質(zhì)，D錯誤；答案選C。5、A【答案解析】等質(zhì)量的H2與He的物質(zhì)的量的關(guān)

19、系為n(H2)n(He)=21，相同條件下氣體的物質(zhì)的量與體積成正比，所以其體積關(guān)系為V(H2)V(He)21，C、D均不正確；氦氣分子為單原子分子，B不正確，因此A符合題意；答案選A。6、C【答案解析】本題主要考查離子反應發(fā)生的條件。根據(jù)溶液混合后是否能生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應或絡合反應進行判斷。【題目詳解】A.NaOH和Fe2(SO4)3混合后生成難溶物Fe（OH）3，所以能發(fā)生離子反應，故A錯誤；B.Na2CO3和稀硫酸反應生成二氧化碳氣體，所以能發(fā)生離子反應，故B錯誤；C.Na2SO4和CuCl2混合不會生成難溶物、難電離的物質(zhì)、氣體、氧化還原反應或絡合反應，所以不

20、會發(fā)生離子反應，故C正確；D.稀鹽酸和Mg(OH)2反應生成難電離的水，所以能發(fā)生離子反應，故D錯誤。7、A【答案解析】水既不是氧化劑也不是還原劑與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故錯誤；水既不是氧化劑也不是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用相同，故錯誤；水是還原劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正確；水是氧化劑，與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr中水的作用不相同，故正確； 正確，故選A；答案：A8、C【答案解析】蒸發(fā)水，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，質(zhì)量分數(shù)變?yōu)樵瓉淼?倍，則剩余溶液的質(zhì)量為原

21、溶液的1/2，若溶液的密度不變，則體積也變?yōu)樵瓉淼?/2，濃度為原來的2倍，即c22c1，但是對硫酸溶液來說，濃度變大，密度也變大，所以體積小于原來的一半，故c22c1，C正確。答案為C?！敬鸢更c睛】對于密度大于1的溶液，濃度越大，密度越大，如硫酸、硝酸等。對密度小于1的溶液如酒精溶液、氨水溶液，濃度越大，密度越小。對于本題，還可以用下方法解答：設a的硫酸密度為1，2a的硫酸密度為2，21，c1=10001a/98，c2=100022a/98，c2/c1=22/12，C正確。9、C【答案解析】ACl2有毒，直接排放到大氣會污染環(huán)境，不能直接排放到大氣中，故A不符合安全要求，故A錯誤；B做實驗剩

22、余的金屬鈉應放回原試劑瓶中，故B不符合安全要求，故B錯誤；C氯氣的密度比空氣大，應往高處去，故C符合安全要求，故C正確；D配制稀硫酸時，將濃硫酸緩慢倒入水中并不斷攪拌，以防止酸液飛濺，故D不符合安全要求，故D錯誤；故選C。10、B【答案解析】根據(jù)離子間是否發(fā)生反應生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)以及離子之間是否發(fā)生氧化還原反應、相互促進的水解反應等角度分析【題目詳解】（1）在酸性條件下，具有強氧化性的ClO和NO3離子與具有還原性的I離子發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故（1）錯誤；（2）OH與NH4和HCO3反應而不能大量共存，故（2）錯誤；（3）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（3）正確；

23、（4）離子之間不能發(fā)生任何反應，能大量共存，故（4）正確；（5）H與AlO2和HSO3反應而不能大量共存，故（5）錯誤；（6）Ca2與CO32反應生成沉淀而不能大量共存，故（6）錯誤。故選B。11、C【答案解析】A. 氯氣能溶于水，常溫下，1體積的水能溶解2體積的氯氣，所以氯氣不能用排水法收集，故A錯誤； B. 干燥的氯氣與鐵在常溫下不反應，可用用鐵罐存放液氯，故B錯誤； C. 光照次氯酸分解生成氧氣，所以光照新制氯水有氣體逸出，該氣體是氧氣，故C正確； D. 氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)物蒼白色火焰，生成HCl氣體，還觀察到白霧，故D錯誤； 答案選C。12、D【答案解析】干燥的氯氣無漂白作用，所以不褪

24、色，氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，所以裝置中的紅紙褪色，故D正確，故選D。13、C【答案解析】A、標準狀況下，水是液態(tài)，不適合用氣體摩爾體積計算，A錯誤；B、1 mL 1 mol/LNaCl溶液中氯化鈉的物質(zhì)的量是0.001mol，如果忽略水的電離，離子總數(shù)為0.002 NA，B錯誤；C、1分子水含有3個原子，18 g水的物質(zhì)的量為1mol，含有的原子數(shù)為3NA，C正確；D、 標準狀況下，22.4L氦氣是1mol，氦氣是1個原子組成的單質(zhì)，所含原子數(shù)為NA，D錯誤。答案選C。14、B【答案解析】SO42的檢驗要排除CO32的干擾，只加入BaCl2溶液不酸化，CO32也能和Ba2+反

25、應生成碳酸鋇沉淀，誤將CO32等干擾離子判斷成SO42，所以先應加入鹽酸酸化，排除CO32的干擾，然后加入BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有SO42，不能加入稀硫酸酸化，會引入SO42，答案選B。15、C【答案解析】n（NaOH）=1mol，則c=1mol/L，故選C。16、B【答案解析】A向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的硫酸，應該生成硫酸鋇沉淀，所以不會看到沉淀溶解，A錯誤；B向碳酸鈉溶液中加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇白色沉淀，再加入過量的鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體，向溶液中加入硫酸鈉溶液，會生成硫酸鋇白色沉淀，B正確；C向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳

26、酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鈉溶液沒有反應，不會生成沉淀，C錯誤；D向碳酸鈉溶液中加入氯化鈣溶液生成碳酸鈣白色沉淀，再加入過量的硝酸，該生成硝酸鈣、水和二氧化碳氣體，再加入氯化鋇溶液沒有反應，不會生成沉淀，D錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗設計，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)以及反應現(xiàn)象的判斷。17、D【答案解析】二氧化碳通入澄清的石灰水中，先反應生成碳酸鈣沉淀和水，后生成碳酸氫鈣溶液。A. MN是反應生成碳酸鈣的過程，溶液中的離子數(shù)目減少，故A正確；B. N

27、點溶液的導電性幾乎為0，說明Ca2+完全轉(zhuǎn)化為CaCO3，故B正確；C. NP為生成碳酸氫鈣的過程，溶液中的陰離子、陽離子數(shù)目均增加，故C正確；D. NP反應的離子方程式為CaCO3+CO2+H2O= Ca2+2HCO，故D錯誤。故選D。18、D【答案解析】氯氣溶于水，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，部分以氯氣分子形式存在，次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，據(jù)此解答?！绢}目詳解】氯氣溶于水，部分以氯氣分子形式存在，部分氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，方程式為：Cl2+H2OHCl+HClO，氯化氫為強電解質(zhì)完全電離出氫離子和氯離子，次氯酸為弱電解質(zhì)部分電離出氫離子和次氯酸根離子，所以新制氯水中含有：所以新制的氯水中含有三種分子：Cl2、H2O、HClO，四種離子：H+、Cl-、ClO-及少量OH-；次氯酸不穩(wěn)定受熱易分解，2HClO2HCl+O2，促使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向正向移動，HClO分解導致了Cl2的不斷反應，最后變成了HCl溶液，所以減少的是Cl2、H2O、HClO；答案選D?！敬鸢更c睛】本題考查了新制氯水和久制氯水的區(qū)別，明確氯水的成分與性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大，注意對基礎知識的積累。19、B【答案解析】A、NaHCO3溶液與鹽酸：HCO3-+H+=H2O+CO2，A錯誤；B、將少量的銅屑放入硝酸銀溶液