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1、重慶市梁平實驗中學2024屆化學高一第一學期期末質量檢測試題注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、在

2、無色透明的強酸性溶液中能大量共存的是（ ）AK+、Na+、OH-、ClBNa+、K+、Cl、SO42-CCa2+、Na+、CO32-、NO3-DCu2+、SO42-、Mg2+、NO3-2、一定量通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A，向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加入V(HCl)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是A通入的氣體為LBA溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3CA溶液中n(NaHCO3) =2 n(Na2CO3)D鹽酸濃度為2/33、已知 100 mL 濃度為 0.1 molL-1的 H2C2O4 溶液恰好與20 mL濃度為 0.2 molL-1的 KR

3、O4溶液完全反應，已知H2C2O4生成CO2，則 R元素在產物中的化合價是（ ）A+1B+2C+3D+44、下列物質中，含有氯離子的是（ ）A氯化氫B氯氣C氯酸鉀D氯水5、在配置一定物質的量濃度的硫酸溶液時，下列操作會使溶液濃度偏大的操作是（ ）A使用前容量瓶中留有少量蒸餾水B稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌C轉移稀釋后的溶液時，有少量硫酸溶液濺出D定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線6、下列關于離子檢驗的說法中正確的是A向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有CO32-B向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有ClC向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶

4、液中一定含有SO42-D向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe27、每次實驗焰色反應后都要用試劑清洗鉑絲，這種清洗試劑是（ ）ANa2CO3溶液BNaOH溶液C硫酸D鹽酸8、下列物質屬于酸的是（ ）ANaCl BBa(OH)2 CCH3COOH DNaHCO39、下列物質的性質與應用關系的描述不正確的是（）A氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料B金屬鈉著火，不可用泡沫滅火器滅火C氯氣有強氧化性，可用氯氣漂白干燥的有色布條D二氧化硫有漂白性，可用于漂白毛，絲，紙漿10、將一定量Na2CO3、NaHCO3組成的混合物溶于水配成50

5、 mL溶液，逐滴加入0.05 molL1鹽酸，得到各成分物質的量變化如圖所示(已知1 mol=1000 mmol)，下列說法不正確的是( )Aa點溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等Bb點溶液中發(fā)生反應的化學方程式為：NaHCO3 + HCl = NaCl+H2O+CO2Cc點溶液中氯化鈉的物質的量濃度為0.05 molL1D當鹽酸加到150 mL時，混合物樣品恰好完全反應11、關于鈉和鐵分別與鹽酸反應的敘述不正確的是()A鈉和鐵分別作氧化劑B都有氣體放出C反應類型都是置換反應D鈉與酸反應要比鐵劇烈得多12、將濃度均為0.1 mol/L的三種溶液等體積混合，充分反應后沒有沉淀的一組溶液是A

6、BaCl2、NaOH、NaHCO3 BNa2CO3、MgCl2、H2SO4CAlCl3、NH3H2O、NaOH DBa(OH)2、CaCl2、Na2SO413、化學是研究物質的組成，結構，性質以及變化規(guī)律的一門以實驗為基礎的學科，在給定條件下，下列物質間轉化均能實現(xiàn)的一組是（ ）（1）（2）（3）（4）A（1）（2）B（2）（3）C（2）（4）D（3）（4）14、不能使干燥的有色布條褪色的是()A潮濕的氯氣B氯水C次氯酸溶液D液氯15、下列有關物質的性質與用途，不具有對應關系的是（ ）ANa2O2為淡黃色固體，可用于潛艇中的供氧劑BNa2CO3溶液顯堿性，可用于除器皿表面的油污CA12O3的熔

7、點高，常用作耐火、耐高溫材料DNaC1O具有強氧化性，常作為殺菌、消毒劑16、已知：2Fe2+Cl2=2Cl+2Fe3+，2Br+Cl2=Br2+2Cl，2Fe2+Br2=2Br+2Fe3+。在bL FeBr2溶液中通入a mol Cl2時，使溶液中50% 的Br氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為Aa/b molL1B2a/b molL1C3a/b molL1D5a/b molL117、下列說法不正確的是( )A硅酸鈉可用作木材防火劑B二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸C水泥、玻璃、磚瓦都是硅酸鹽制品D晶體硅可用作半導體材料18、下列實驗操作中錯誤的是 （ ）A蒸餾操作時，應使溫度

8、計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處B蒸發(fā)操作時，應待混合物中有大量固體析出時停止加熱，利用余熱蒸干C分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大19、下列幾種類推結論中，正確的是AAlCl3與過量NaOH溶液反應生成AlO2-，則與過量NH3H2O溶液反應也生成AlO2-BMg與鹽酸反應生成MgCl2，則Fe也可與鹽酸反應生成FeCl3CAl與Fe2O3能發(fā)生鋁熱反應，則與MgO也能發(fā)生鋁熱反應DNa能與水反應生成H2，則K、Ca也能與水反應生成H220、下列實驗操作中所用儀器合理的是( )A用 100 mL 量筒量取 5.2

9、 mL 鹽酸B用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 鹽酸C用托盤天平稱取 25.02 g NaClD用100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的鹽酸21、下列物質既能跟鹽酸反應，又能跟NaOH溶液反應的是（ ）AAlBFeCCuDMg22、元素的化學性質主要取決于原子的A原子序數(shù)B核外電子數(shù)C核內中子數(shù)D最外層電子數(shù)二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D是中學化學的常見物質，且A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下，它們之間的相互轉化關系如圖所示(反應中生成的H2O已略去)。請回答下列問題：（1）若A是一種常見的強堿，C常用于糕點發(fā)酵，則反應的離子方程

10、 式是_。（2）若A是一種堿性氣體，常用作制冷劑，B、D是空氣中的主要成分，則C的化學式為_。（3）若A是一種無色、有臭雞蛋氣味的氣體，C是導致酸雨的主要氣體，則反應的化學方程式為_。24、（12分）在下圖所示的物質轉化關系中，A是常見的氣態(tài)氫化物，B是能使帶火星的木條復燃的無色無味氣體，E的相對分子質量比D大17,G是一種紫紅色金屬單質。(部分反應中生成物沒有全部列出，反應條件未列出)請回答下列問題：（1）A、C的化學式分別為_、_。（2）反應的化學方程式為_。（3）反應的離子方程式為_。（4）向反應后的溶液中通入少量的A,現(xiàn)象為_。25、（12分）用如下圖所示裝置可以完成一系列實驗（圖中夾

11、持裝置已略去）請回答下列問題：. 若氣體a是Cl2，裝置A、B、C中的試劑依次為： FeCl2溶液、淀粉KI溶液、石蕊溶液。（1）A溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，反應的離子方程式為_。（2）B瓶中的淀粉KI溶液變?yōu)樗{色，反應的離子方程式為_。（3）C瓶中的現(xiàn)象為_。（4）D裝置中試劑為_。II若氣體a是SO2，裝置A、B、C中的試劑依次為：品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、氫硫酸（硫化氫的水溶液）。（1）A瓶中品紅和B瓶中酸性高錳酸鉀溶液均褪色，其中體現(xiàn)了SO2漂白性的是 _（填寫序號A或B）。（2）C瓶中產生淡黃色沉淀， 反應的化學方程式_。26、（10分）實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制取氨氣，下

12、圖A和B是常用的氣體發(fā)生裝置。 （1）實驗室制氨氣時反應的化學方程式是_,應選用的裝置是_;若改用濃氨水和NaOH固體制氨氣時，應選取的裝置是_。（2）為了得到干燥的氨氣，實驗室常使用_做干燥劑（請從堿石灰、濃硫酸、氯化鈉中選出一種物質）。（3）實驗室常用_法收集氨氣。在標準狀況下，將盛滿氨氣的集氣瓶倒置于水中(假設溶質全部在集氣瓶內)，則所得溶液的物質的量濃度為_。27、（12分）某同學欲探究Na2O2與水的反應，可供使用的試劑有：Na2O2、蒸餾水、KMnO4酸性溶液、MnO2。該同學取4 g Na2O2樣品與過量水反應，待完全反應后，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算為標準

13、狀況）。該同學推測反應中可能生成了H2O2，并進行實驗探究。試設計實驗證明溶液X中含過氧化氫_。通過上述實驗證明溶液中確實存在H2O2。取少量X于試管中，滴加幾滴酚酞試液，實驗現(xiàn)象為_。取少量X于試管中，滴加FeCl2溶液，立即生成紅褐色沉淀，則該反應的離子方程式為_。已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同時放出氧氣，完成并配平該反應的離子方程式：_MnO4-+ _H2O2 + _H+ _Mn2+ + _O2 + _。取100 mL 溶液X，使其與過量酸性KMnO4溶液反應，最終生成224 mL O2（已折算為標準狀況），則此樣品中Na2O2的質量分數(shù)是_。28、（14分）工業(yè)上用赤鐵礦（含

14、Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制備綠礬FeSO47H2O的流程如下：（1）氫氧化鈉溶液加入赤鐵礦中發(fā)生反應的離子方程式為_；_。（2）向濾渣中加入過量的試劑a為_，過量的試劑b投入到濾液發(fā)生的所有反應的離子方程式為_；_；_。（3）實驗室中操作的名稱為_。（4）操作隔絕空氣的目的是_。29、（10分）某無色溶液中可能含有Na、NH4、Cl、SO42、SO32中的若干種。為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：（1）取10 mL原溶液，加入過量的NaOH溶液并加熱，收集到標準狀況下448 mL氣體，該氣體是_；說明原溶液中含有_，其物質的量濃度是_mol/L。（

15、2）另取少量原溶液，加入足量稀鹽酸，有氣體產生，將生成的氣體通入品紅溶液，品紅溶液褪色，說明該氣體是_，體現(xiàn)了該氣體有 _；向反應后的溶液中繼續(xù)加入足量BaCl2溶液，無沉淀生成，說明原溶液中沒有_。（3）溶液中的Na可用焰色反應來證明是否存在，若焰色反應火焰的顏色是_色，則證明含有Na。參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、B【解題分析】A. OH-與酸性溶液中的H+反應，不能大量共存，與題意不符，A錯誤；B. Na+、K+、Cl、SO42-，四種離子間相互不反應，且均為無色，能大量共存，符合題意，B正確；C. Ca2+、CO32-反應，不能大量共存，與題

16、意不符，C錯誤；D. 含有Cu2+的溶液顯藍色，與題意不符，D錯誤；答案為B。2、C【解題分析】由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，故溶質為、， 由 可知該反應消耗鹽酸，由可知此反應消耗鹽酸 ，則原，即A溶液中【題目詳解】A. ，但題目未告訴氣體摩爾體積，所以不知道體積是否為11.2L，故A錯誤；B. 由圖可知，開始不生成氣體，后來生成氣體，且耗鹽酸體積為，所以溶質為、，故B錯誤；C.由分析可知A溶液中，故C正確；D.兩反應消耗鹽酸的物質的量，故D錯誤；故答案為：C。3、B【解題分析】在氧化還原反應中，氧化劑得電子數(shù)=還原劑失電子數(shù)，根據得失電子守恒進行計算?！绢}目詳解】n

17、(H2C2O4)=0.1L0.1 molL-1=0.01mol，n(KRO4)=0.02L0.2 molL-1=0.004mol，已知反應中H2C2O4生成CO2，C元素化合價由+3升高為+4，失電子，則H2C2O4為還原劑，則KRO4應為氧化劑，得電子，化合價降低，KRO4中化合價為+7價，設R元素在產物中的化合價是x，則根據得失電子守恒可得，0.01mol2=0.004mol(7-x)，解得x=2，B項正確；答案選B。4、D【解題分析】A、氯化氫即為HCl的氣體形式，以分子形式存在，不能電離出氯離子，故A錯誤；B、氯氣為單質，不能電離出氯離子，故B錯誤；C、氯酸鉀中能電離出鉀離子和氯酸根離

18、子，無游離的氯離子，故C錯誤；D、氯氣通入水中，發(fā)生Cl2+H2O=HClO+H+Cl-反應，所以氯水中存在氯離子，故D正確。 故答案選D。故選B。5、D【解題分析】A配制一定物質的量濃度的溶液時，洗凈的容量瓶中殘留少量蒸餾水，不影響所配溶液的濃度，因為在配制過程中還要向容量瓶中注入一定量的蒸餾水，選項A不符合；B稀釋濃硫酸后的燒杯未洗滌，導致硫酸的量減少，所配溶液濃度偏小，選項B不符合；C轉移稀釋后的溶液時，有少量硫酸溶液濺出，導致溶質偏少，所配溶液濃度偏小，選項C不符合；D定容時，眼睛俯視容量瓶刻度線，則所加蒸餾水的量偏少，所配溶液的濃度偏大，選項D符合；答案選D。6、D【解題分析】A項溶

19、液中還可能含有的是HCO3-、SO32-、HSO3-中的一種或幾種；B項溶液中還可能含有SO32-、SO42-、CO32-等離子中的一種或幾種；C溶液中還可能含有Ag。7、D【解題分析】每做一次焰色反應實驗，都要用稀鹽酸洗滌鉑絲，目的是除去雜質。【題目詳解】A用Na2CO3溶液洗完后，鉑絲上留有碳酸鈉，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次的檢驗，故A不選；B用NaOH溶液洗完后，鉑絲上留有NaOH，鈉的焰色呈黃色，會干擾下一次檢驗，故B不選；C硫酸難揮發(fā)，且反應可能生成的硫酸鹽沸點高，也難揮發(fā)，不易去除，故C不選；D用鹽酸可使鉑絲上可能影響下一次焰色反應實驗的雜質轉化為易清除掉的氯化物，且易揮發(fā)不會殘

20、留痕跡，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用，故D選。故選D?！绢}目點撥】本題考查焰色反應實驗，注意焰色反應是元素的性質，屬于物理變化。8、C【解題分析】在溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物是酸，據此解答。【題目詳解】A. NaCl溶于水電離出鈉離子和氯離子，是鹽，A錯誤；B. Ba(OH)2溶于水電離出鋇離子和氫氧根離子，是堿，B錯誤；C. CH3COOH溶于水電離出氫離子和醋酸根離子，是酸，C正確；D. NaHCO3溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根離子，是鹽，且是酸式鹽，D錯誤。答案選C。9、C【解題分析】A氧化鎂的熔點高，是優(yōu)質的耐高溫材料，A正確；B金屬鈉性質活潑，可以與水、氧氣等物

21、質發(fā)生反應，著火時不可用泡沫滅火器滅火，應該用沙土來滅火，B正確；C氯氣沒有漂白性，有漂白性的是氯氣與水反應生成的次氯酸，氯氣不能漂白干燥的有色布條，C錯誤；D二氧化硫有漂白性，但對人體有害，只能用于工業(yè)漂白，可用于漂白毛，絲，紙漿，D正確。答案選C。10、C【解題分析】Na2CO3和HCl的反應分為兩步:Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O；有關量的計算，結合圖中的數(shù)據去分析計算即可?！绢}目詳解】A、觀察圖中信息，Na2CO3的曲線降為0，而NaCl的曲線從0開始，故兩條曲線的交點a點表示溶液中Na2CO3與NaCl物質的量相等，A正確

22、；B、b點時，NaHCO3曲線呈下降的狀態(tài)，則NaHCO3被消耗，故發(fā)生NaHCO3和HCl的反應，B正確；C、加入50mL鹽酸時，Na2CO3的物質的量由2.5mmol降為0，根據反應Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 可知50mL鹽酸中含有2.5mmol HCl，即c(HCl)=50mmolL-1；c點時，NaHCO3和HCl的反應還不完全，則根據氯元素守恒，可得n(NaCl)=n(HCl)100mL=50mmolL-10.1L=5mmol，則n(NaCl)=0.033molL-1，C錯誤；D、由圖知，開始時，Na2CO3、NaHCO3的物質的量為2.5mmol，完全反應需要7.

23、5mmol HCl，c(HCl)=50mmolL-1，則V(HCl)=0.15L=150mL，D正確；故選C。11、A【解題分析】A在反應中鹽酸作氧化劑，鈉和鐵元素化合價均升高，鈉單質和鐵單質均作還原劑，故A符合題意；B鈉、鐵都能與鹽酸發(fā)生置換反應，都有氫氣產生，故B不符合題意；C鈉單質、鐵單質與鹽酸反應均生成氫氣單質，屬于置換反應，故C不符合題意；D鈉是一種活潑性很強的金屬，與酸反應要比鐵與酸反應劇烈得多，故D不符合題意；故答案為：A。【題目點撥】鈉與酸溶液反應的實質為：先與溶液中酸所電離出的氫離子發(fā)生反應，然后與水發(fā)生反應，與水反應的實質為與水電離出的氫離子發(fā)生反應，前者速率較快，后者速率

24、較慢。12、B【解題分析】A、等物質的量NaOH、NaHCO3恰好反應生成碳酸鈉和水，BaCl2和碳酸鈉后反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，所以一定有沉淀生成，故A不選；B、Na2CO3、MgCl2、H2SO4等物質的量混合后碳酸鈉和稀硫酸恰好反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，所以不可能生成沉淀，故B選；C、AlCl3、NH3H2O、NaOH等物質的量混合，1mol鋁離子需要3mol氫氧根離子完全沉淀，根據題意堿不足，所以一定有沉淀生成，故C不選；D、Ba(OH)2、CaCl2、Na2SO4等物質的量混合可以生成硫酸鋇沉淀，所以一定有沉淀生成，故D不選；故答案選B。【題目點撥】本題考查了給定量的物質混合

25、時的反應判斷，關鍵是要充分掌握各類物質的化學性質，生成物質在所在環(huán)境中的存在判斷，綜合性較強需認真分析作答。解答時可根據發(fā)生反應的離子方程式和反應的先后順序逐項分析，同時要注意反應物量的問題。13、B【解題分析】（1）氧化鐵和鋁在高溫條件下發(fā)生鋁熱反應生成鐵和氧化鋁，鐵和鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，不能得到氯化鐵，故不選；（2）MgCl2和石灰乳反應生成Mg(OH)2，Mg(OH)2受熱分解生成MgO，則轉化均能實現(xiàn)，故選；（3）CaCO3高溫分解生成CaO，CaO和二氧化硅高溫反應生成CaSiO3，則轉化均能實現(xiàn)，故選；（4）鋁和NaOH溶液反應生成NaAlO2，NaAlO2和過量鹽酸反應生

26、成氯化鋁，則轉化不能實現(xiàn)，故不選； 故選B。14、D【解題分析】A. 潮濕的氯氣中，氯氣與水反應生成HClO，能使干燥的有色布條褪色，故A不選；B. 氯水中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故B不選；C. 次氯酸溶液中含HClO，能使干燥的有色布條褪色，故C不選；D. 液氯為氯氣的液態(tài)，不具有漂白性，則不能使干燥的有色布條褪色，故D選；故選：D。15、A【解題分析】ANa2O2能夠與二氧化碳和水反應產生氧氣，因此可用于潛艇中的供氧劑，但這與物質顏色無關，因此不具有對應關系，A符合題意；BNa2CO3溶液顯堿性，由于油脂在堿性條件下水解產生可溶性物質，因此Na2CO3溶液可用于除器皿表面的油污

27、，具有對應關系，B不符合題意；CA12O3是離子化合物，具有較高的熔點，因此常用作耐火、耐高溫材料，具有對應關系，C不符合題意；DNaC1O具有強氧化性，能夠使蛋白質發(fā)生變性而失去其生理活性，因此常作為殺菌、消毒劑，具有對應關系，D不符合題意；故答案是A。16、A【解題分析】由方程式可知，還原性Fe2+Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-) =2x mol，參加反應的n(Br-) =2x mol50%=x mol，根據電子轉移守恒列方程計算x值，再根據c= 來計算作答。【題目

28、詳解】由方程式可知，還原性Fe2+Br-，故氯氣先氧化Fe2+，而溶液中50%的Br-氧化為Br2，說明Fe2+完全氧化，設FeBr2的物質的量為x，則n(Fe2+)=x mol，n(Br-)=2x mol，參加反應的n(Br-) =2x mol50%=x mol，根據電子轉移守恒，有x mol1+x mol1=a mol2，解得x=a mol，所以原FeBr2溶液的物質的量濃度為c =mol/L，故合理選項為A。【題目點撥】在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，還原劑的還原性大于還原產物的還原性。需要特別注意的是，在同一個溶液中，存在多種具有還原性的離子時，要遵循先后順序，由于氧化劑的量不同，導致的離子反應方程式也不盡相同。17、B【解題分析】A.硅酸鈉具有不燃不爆的物