《2024屆重慶市實驗外國語學校化學高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2024屆重慶市實驗外國語學?；瘜W高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題含解析.doc（18頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2024屆重慶市實驗外國語學?；瘜W高一第一學期期末質(zhì)量檢測模擬試題注意事項1考生要認真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、相同質(zhì)量的四份銅片,分別置于足量的下列酸中,所得到的氣體的物質(zhì)的量最多的是（ ）A濃硫酸B稀硫酸C濃硝酸D稀硝酸2、下列離子方程式正確的是A向FeCl3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2B銅溶于稀硝酸：3Cu8H2NO3-=3Cu22N

2、O4H2OC向稀硫酸中加入 Ba(OH)2溶液：Ba2OHHSO42-=BaSO4H2OD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na3、下列說法正確的是（ ）A9g水中含有的原子總數(shù)為1.56.021023B1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)為2.06.021023C標準狀況下，11.2L四氯化碳中含有的分子數(shù)為0.56.021023D鈉與水反應時，每反應0.1mol鈉，轉移電子數(shù)為0.26.0210234、下列物質(zhì)間的轉化一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是（ ）AC CO2BH2O2O2CSO2 SDKMnO4MnO25、區(qū)別硝石(KNO3)和樸消(Na2S

3、O4)：“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”本草經(jīng)集注。下列說法不正確的是AKNO3屬于鉀鹽也屬于硝酸鹽B“紫青煙”是 NO2C“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應D灼燒樸消會看見黃色的煙6、Cu2O是赤銅礦的主要成分，Cu2S是輝銅礦的主要成分。銅的冶煉過程通常發(fā)生反應：Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，下列有關說法正確的是（ ）A該反應中有三種元素的化合價發(fā)生了變化B每生成0.1molCu，轉移0.2mol電子CCu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑DCu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物7、已知由二氧化碳和氧氣組成的混合氣體，其平均相對分子質(zhì)量為38，則該混合氣體中二氧化碳和氧氣的質(zhì)量比為()A11B

4、12C118D8118、用下列方法均可制得氧氣：2KClO3 2KCl3O2 2HgO2HgO22KMnO4K2MnO4MnO2O2若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應中電子轉移數(shù)目之比為()A311B314C111D2119、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱，觀察到的現(xiàn)象是( )A劇烈燃燒B發(fā)出耀眼白光C熔化的鋁滴落D失去金屬光澤10、在一定條件下，使H2和O2的混合氣體26g充分發(fā)生反應，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g。原混合氣體中H2和O2的物質(zhì)的量之比為（）A1：10B9：1C4：1D4：311、下列說法正確的是

5、A1 mol H+的質(zhì)量是1gB標準狀況下，1 mol水占的體積是22.4 LC二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64gD1 L 1 molL1鹽酸溶液中，有1 mol HCl分子12、能用HOHH2O來表示的化學反應是A固體Cu(OH)2和H2SO4溶液反應B澄清石灰水和HNO3溶液反應CKOH溶液和醋酸溶液反應DBa(OH)2溶液和H2SO4溶液反應13、在生產(chǎn)和生活中應用的化學知識正確的是A玻璃、水泥、水晶項鏈都是硅酸鹽制品B晶體硅是在通信工程中制作光導纖維的主要原料C碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑D發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔14、下列說法正確的是（）A陰離子只有還原性

6、B含有最高價元素的化合物，只有氧化性，不具有還原性CZn和稀硫酸反應既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應D沒有單質(zhì)參加也沒有單質(zhì)生成的反應一定不是氧化還原反應15、某溶液中可能含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+、Fe3+、CO32、SO42、Cl中的幾種。若加入鋅粒,產(chǎn)生無色無味的氣體;若加入NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀,且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關系如圖所示。則下列說法不正確的是A溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+B溶液中n(Al3+)=0.1 molC溶液中一定不含CO32,可能含有SO42和ClDn(H+)n(Al3+)n(Mg2+)=11116、1mo

7、l MgSO47H2O含有結晶水的質(zhì)量為A16 gB18 gC112 gD126 g17、某溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中存在ANO3BFe3+CSO42DMg2+18、在FeCl3溶液中，加入過量的銅粉，充分反應后，溶液中一定不存在的金屬離子是（ ）AFe2+和Cu2+BFe3+CCu2+DFe2+19、0.1 mol鐵粉與含0.1 mol硫酸鐵的溶液混合后充分后應，下列敘述正確的是()A氧化產(chǎn)物為0.1 molB還原產(chǎn)物為0.1 molC氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物共0.2 molD氧化產(chǎn)物為0.2 mol20、除去某溶液里溶解的少量雜質(zhì)，下列做法中不正確的是（括號內(nèi)的物質(zhì)為雜質(zhì)）( )

8、AKNO3溶液（NaCl）：加熱蒸發(fā)得濃溶液后，降溫，析出晶體后過濾BNaCl溶液（BaCl2）：加過量Na2CO3溶液，過濾，再加適量鹽酸CNaCl溶液（Br2）：加CCl4，萃取分液DKNO3溶液（AgNO3）：加過量KCl溶液，過濾21、下列離子方程式書寫正確的是 ( )AAlCl3溶液中滴加過量NH3H2O：Al3+ + 4OH-= AlO2-+ 2H2OB鈉與水的反應：Na+2 H2O =Na+2OH-+H2CNaHSO4溶液中加BaCl2溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4D氯氣與水的反應：Cl2 + H2O = 2 H+ + ClO-+ Cl-22、已知反應：Cl2+2KBr2

9、KCl+Br2，KClO3+6HCl（濃）3Cl2+KCl+3H2O，2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，下列說法正確的是（）A上述3個反應都是置換反應B中1 mol氧化劑參加反應得到電子的物質(zhì)的量為10 NAC反應中若得到13.44L Cl2，則電子轉移個數(shù)為6.021023D氧化性由強到弱的順序為：KBrO3KClO3Cl2Br2二、非選擇題(共84分)23、（14分）將鐵、鋁的混合物進行如下實驗：(1)操作X的名稱是_。(2)氣體A是_(填化學式)。(3)A與Cl2混合光照可能發(fā)生爆炸，A在該反應中作_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(4)溶液B中的陰離子除OH外還有_(填離子符號，

10、下同)，溶液D中存在的金屬離子為_。(5)加入足量NaOH溶液時發(fā)生反應的離子方程式為_；加入稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式為_。(6)向溶液D中加入NaOH溶液，觀察到產(chǎn)生的白色絮狀沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，請寫出沉淀轉化的化學方程式：_。24、（12分）已知A是一種常見金屬，F(xiàn)是一種紅褐色沉淀。根據(jù)圖中轉化關系，回答下列問題。 (1)寫出F、G的化學式：F._；G._。(2)檢驗D中陽離子的方法為_(3)保存C溶液時要加固體A的原因是_ (4)寫出下列轉化的離子方程式：BC：_CD：_25、（12分）某興趣小組用鋁箔制備Al2O3、AlCl36H2O及明礬晶體，具體流程如下：已知：A

11、lCl36H2O易溶于水、乙醇及乙醚；明礬在水中的溶解度如下表。溫度/010203040608090溶解度/g3.003.995.908.3911.724.871.0109請回答：（1）步驟II中發(fā)生的化學方程式_；步驟發(fā)生的化學方程式_。（2）步驟，下列操作合理的是_。A坩堝洗凈后，無需擦干，即可加入Al(OH)3灼燒B為了得到純Al2O3，需灼燒至恒重C若用坩堝鉗移動灼熱的坩堝，需預熱坩堝鉗D坩堝取下后放在石棉網(wǎng)上冷卻待用E為確保稱量準確，灼燒后應趁熱稱重（3）依次加入硫酸溶液、硫酸鉀溶液后，步驟的操作是_。（4）步驟，過濾時，用到的玻璃儀器有_；洗滌時，合適的洗滌劑是_。（5）步驟，為得

12、到純凈的AlCl36H2O，宜采用的干燥方式是_。（6）由于無水AlCl3(183升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧，實驗室需用下列裝置制備。裝置A中發(fā)生反應的離子方程式為_。裝置B中盛放飽和NaCl溶液，該裝置的主要作用是_。F中試劑的作用是_，用一件儀器裝填適當試劑后也可起到F和G的作用，所裝填的試劑為_。26、（10分）為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學興趣小組設計了如下實驗流程，用含有鋁、鐵和銅的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體(FeSO47H2O)和膽礬晶體。請回答下列問題：(1)寫出步驟反應的離子方程式：_。(2)試劑X是_。(3)步驟、中均需進行的實驗操作是_； 操作要用到的玻璃儀器主要有_

13、、_、_。(4)寫出步驟的化學反應方程式：_。(5)固體F是_(填化學式)；CuSO4溶液經(jīng)過_、_、過濾、洗滌、烘干等一系列操作得到膽礬。27、（12分）以下海帶提碘的實驗方案可以縮短實驗時間，避免氯氣和四氯化碳的毒性。實驗流程如下：(1)步驟所需的主要儀器有玻璃棒、_和_。(2)步驟中加入雙氧水后發(fā)生反應的化學方程式為_；選擇用雙氧水做氧化劑的因是_。(3)檢驗I2的水溶液中含有單質(zhì)碘的方法是取樣于試管中，加入_，如溶液顯_色，則可證明含有碘單質(zhì)。(4)步驟的操作名稱是_；石油醚能提取碘水中的碘，說明石油醚具有的性質(zhì)是_。(5)步驟通過敞口揮發(fā)就能得到固體碘，說明石油醚具有良好的_性。28

14、、（14分）下圖是無機物AM 在一定條件下的轉化關系(部分產(chǎn)物及反應條件來列出)。其中，I是由地殼中含量最多的金屬元素組成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體， C 是一種強酸。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)寫出下列物質(zhì)的化學式：A：_ E：_。(2)寫出反應的離子方程式：_。寫出反應的化學方程式：_。寫出反應的化學方程式：_。(3)在反應、中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的_(填寫序號) 。(4)寫出檢驗M溶液中陽離子的方法：_。(5)將化合物D與KNO3、KOH高溫共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4 (高鐵酸鉀)，同時還生成KNO2和H2O。寫出該反應的化學方程式并用雙線橋標出電子轉移方

15、向和數(shù)目：_。(6)ClO2也是綠色凈水劑，ClO2制備方法較多，我國科學家探索的新方法是：氯氣(Cl2)和固體亞氯酸鈉(NaClO2)反應，寫出該反應的化學方程式：_。29、（10分） (1) 相同物質(zhì)的量濃度、相同體積的NaCl、MgCl2、AlCl3，分別與足量的硝酸銀溶液反應，生成AgCl沉淀的質(zhì)量之比為_。(2) 將單質(zhì)Fe和FeCl2、FeCl3、CuCl2的混合溶液一起放進某容器內(nèi), 充分反應后。如有Fe剩余，則溶液內(nèi)不可能含有的金屬離子是_。如容器內(nèi)有大量Fe3+，則還會有的金屬離子是_。如有一半Cu2+剩余，則溶液內(nèi)一定沒有的金屬離子是_。參考答案一、選擇題(共包括22個小題

16、。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【解題分析】根據(jù)銅在金屬活動性順序表中的位置可知，銅和非氧化性酸反應不產(chǎn)生H2，但根據(jù)銅的性質(zhì)可知，銅可以和氧化性酸反應，反應情況如下：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O，Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，3Cu+8HNO3（?。?3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，由上述方程可以很容易地判斷出當銅的量相同時（假設為64g即1mol），與足量的酸反應產(chǎn)生氣體最多的酸是濃硝酸，答案選C?！绢}目點撥】掌握銅的化學性質(zhì)、正確書寫有關反應的化學方程式為解答的關鍵。另外也可根據(jù)電子守恒作出推斷，銅的質(zhì)量相同，失電子數(shù)

17、相同，因此產(chǎn)生1 mol氣體所需電子數(shù)最少的，也就是產(chǎn)生氣體最多的。2、B【解題分析】A向FeCl3溶液中加入過量鐵粉，離子方程式：2Fe3+Fe3Fe2+，A項錯誤；B銅溶于稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，離子方程式：3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，B項正確；C向稀硫酸中加入Ba（OH）2溶液，離子方程式：Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，C項錯誤；DNa2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，離子方程式：SiO32+2H+H2SiO3，D項錯誤。答案選B。3、A【解題分析】A. 9g水中含有的原子總數(shù)為1.56.021023，故A正確；B. 沒有溶液體積，不能計

18、算1.0molL-1氯化鎂溶液中含有Cl-數(shù)目，故B錯誤；C. 標準狀況下，四氯化碳是液體，11.2L四氯化碳的物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯誤；D. 鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，鈉元素化合價由0變?yōu)?1，每反應0.1mol鈉，轉移電子數(shù)為0.16.021023，故D錯誤。4、A【解題分析】AC元素化合價升高，被氧化，應加入氧化劑，故A符合題意；BH2O2O2該反應中氧元素化合價升高，雙氧水分解能實現(xiàn)，不一定要加入氧化劑，故B不符合題意；CSO2S的反應中，硫元素的化合價降低，被還原，需加入還原劑才能實現(xiàn)，故C不符合題意；DKMnO4MnO2中Mn元素的化合價降低，發(fā)生了還原反應，可以通過

19、高錳酸鉀分解來實現(xiàn)轉化，不一定要加入還原劑，故D不符合題意；故選A?！绢}目點撥】明確元素化合價變化與基本概念之間關系是解本題關鍵。解答此類試題需要注意一些特殊的反應，如自身能夠發(fā)生分解的氧化還原反應。5、B【解題分析】A. KNO3根據(jù)陽離子分類屬于鉀鹽，根據(jù)陰離子分類又屬于硝酸鹽，故A正確；B. 鈉元素焰色反應為黃色，鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，則“紫青煙”不是 NO2，故B錯誤；C. 鉀元素焰色反應為透過藍色鈷玻璃觀察為紫色，所以“紫青煙”是因為鉀元素的焰色反應，故C正確；D. 因為鈉元素焰色反應為黃色，樸消為Na2SO4，所以灼燒樸消會看見黃色的煙，故D正確；答案：B。6、

20、C【解題分析】反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則反應中Cu2S和Cu2O都表現(xiàn)為氧化性，而Cu2S還表現(xiàn)為還原性。【題目詳解】A該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，所以有兩種元素化合價變化，故A錯誤；B每生成0.1molCu，轉移電子=0.1mol(1-0)=0.1mol，故B錯誤；C該反應中Cu元素化合價降低，S元素化合價升高，則Cu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑，故C正確；D該反應中銅元素化合價降低，所以銅是還原產(chǎn)物，故D錯誤；答案選C?！绢}目點撥】Cu2S和Cu2O中銅的化合價都是+1價，可能有的學生會把化合價標錯，根據(jù)化合價的變化確定氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，

21、還原產(chǎn)物。7、C【解題分析】設混合氣體中二氧化碳的物質(zhì)的量為x，氧氣的物質(zhì)的量為y，則平均相對分子質(zhì)量可表示為，可解得，質(zhì)量比為，故答案為C?！绢}目點撥】本題的關鍵在于理解平均相對分子質(zhì)量的概念，根據(jù)關系式得到物質(zhì)的量之比，然后再求質(zhì)量比。8、C【解題分析】三個反應中反應物中的氧元素都是2價，生成的O2中氧元素是0價。當三個反應都制得1 mol O2時，轉移的電子都是4 mol。C項正確。9、D【解題分析】鋁極易與氧氣反應，在表面上形成氧化鋁，而失去金屬光澤，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，故選D?！绢}目點撥】考查鋁的化學性質(zhì)，鋁燃燒的現(xiàn)象的判斷，鋁極易與氧氣反應，在表面上形成

22、氧化鋁，其熔點高于鋁的熔點，故加熱時，熔化的鋁不會滴落，由此分析解答。10、D【解題分析】已知：2H2+O2=2H2O，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，二者相加可得H2+Na2O2=2NaOH，所得產(chǎn)物在適當溫度下跟足量的固體Na2O2反應，使固體增重2g，則增加的質(zhì)量為H2的質(zhì)量，據(jù)此回答。【題目詳解】分兩種情況： 若O2過量，則m(H2)=2g，m(O2)=26g-2g=24g，n(H2)：n(O2)= ； 若H2過量，根據(jù)化學反應方程式2 H2 + O2 = 2 H2O，參加反應的氫氣2g，消耗氧氣為16g，所以混合氣體中O2的質(zhì)量是16g，H2的質(zhì)量是10g，n(H2)：n(

23、O2)= ；故答案為D。【題目點撥】抓住反應實質(zhì)H2+Na2O2=2NaOH，增重的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，注意有兩種情況要進行討論，另外比值順序不能弄反，否則會誤選A。 11、A【解題分析】A. 1 mol H+的質(zhì)量是1g，A正確；B. 標準狀況下水不是氣態(tài)，1 mol水占的體積不是22.4 L，B錯誤；C. 二氧化硫的摩爾質(zhì)量是64g/mol，C錯誤；D. 鹽酸溶液中不存在HCl分子，D錯誤；答案選A。12、B【解題分析】A氫氧化銅和稀硫酸反應，離子方程式為：Cu(OH)2+2H+Fu2+2H2O，故A錯誤；B澄清石灰水與硝酸反應，離子方程式為：H+OH-=H2O，故B正確；C醋酸和氫氧化鉀

24、溶液，離子方程式為：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，故C錯誤；D氫氧化鋇溶液滴入稀硫酸中，離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-=BaSO4+2H2O，故D錯誤；故選B。13、D【解題分析】A水晶成分為二氧化硅是氧化物，不屬于硅酸鹽，故A錯誤；B二氧化硅具有良好的光學特性，是制作光導纖維的主要原料，故B錯誤；C.碳酸鈉堿性較強，具有腐蝕性，不能用于治療胃酸過多，可以用碳酸氫鈉治療，故C錯誤；D碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解生成二氧化碳，能使焙制出的糕點疏松多孔，常用于食品發(fā)酵劑，故D正確；答案選D。14、C【解題分析】A如為高錳酸根離子，Mn元素化合價為最高價態(tài)，則為強氧化

25、性，故A錯誤； B如同時含最低價，則也有還原性，如水，既具有氧化性也具有還原性，故B錯誤； C鋅和稀硫酸反應，為鋅和氫離子的反應，Zn和H元素化合價變化，既屬于離子反應，也屬于氧化還原反應，故C正確； D硝酸與二氧化硫反應生成硫酸和NO，為氧化還原反應，該反應沒有單質(zhì)參加和生成，故D錯誤；故選C。15、D【解題分析】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為

26、紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5-0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7-0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32，可能含有SO42和Cl中的一種或2種；據(jù)以上分析解答?！绢}目詳解】若加入鋅粒，產(chǎn)生無色無味的氣體，說明氣體是氫氣，因此溶液顯酸性，酸性環(huán)境下CO32不能存在，加入氫氧化鈉溶液后，n(NaOH)在0-0.1mol之間，沒有沉淀產(chǎn)生，酸堿中和，溶液中存在

27、H+；n(NaOH)在0.1-0.5mol之間，產(chǎn)生氫氧化鋁和氫氧化鎂白色沉淀，因為氫氧化鐵沉淀為紅褐色，所以溶液中不含F(xiàn)e3+；n(NaOH)在0.5-0.7mol之間，NH4+與氫氧根離子反應生成一水合氨，白色沉淀不溶解，因此溶液中一定含有NH4+；n(NaOH)在0.7-0.8mol之間，沉淀部分溶解，氫氧化鋁沉淀溶于過量的強堿，而氫氧化鎂不溶，最后剩余氫氧化鎂沉淀；所以溶液中一定含有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，一定不含CO32，可能含有SO42和Cl中的一種或2種； A結合以上分析可知，溶液中的陽離子有H+、Mg2+、NH4+、Al3+，故A正確；B. 根據(jù)反應Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，反應消耗氫氧化鈉的量為0.8-0.7=0.1mol，所以n（Al(OH)3）=0.1mol，根據(jù)反應過程中鋁元素守恒可知，n(Al3+)=0.1mol，故B正確；C. 結合以上分析可知，溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-和Cl-故C正確；D.由產(chǎn)生白色沉淀知不含F(xiàn)e3+，沉淀溶解階段可知n(Al3+)=0.1mol，Mg2+與Al3+和氫氧化鈉恰好反應生成白色沉淀，由圖像可知消耗氫氧化鈉的