《2023學(xué)年山東菏澤市高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023學(xué)年山東菏澤市高一化學(xué)第一學(xué)期期中監(jiān)測試題含解析.doc（19頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2023學(xué)年高一上冊(cè)化學(xué)期中模擬測試卷考試注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、有一固體混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl混合而成.為檢驗(yàn)它的成分做了如下實(shí)驗(yàn):將固體混合物溶于水,攪拌后得到無色透明溶液;往此溶液中滴加硝酸鋇溶液,有白色沉淀生成;過

2、濾,將沉淀物置于稀硝酸中,發(fā)現(xiàn)沉淀全部溶解.則該固體混合物中A肯定有Na2CO3,可能有CuSO4B一定有NaCl,肯定沒有Na2SO4C一定有Na2CO3,可能有NaClD可能有CaCl2,一定沒有CuSO42、下列電離方程式書寫正確的是ACH3COONH4 CH3COO+NH4 BHNO3 =H+NO3CH2S2H+ S2 DNaHCO3 =Na+H+CO323、在一定溫度和壓強(qiáng)下，30體積氣體A2和10體積氣體B2化合生成20體積某氣體C，則C的化學(xué)式為( )AABBA2BCAB2DA3B4、下列敘述中正確的是A檢驗(yàn)稀鹽酸和氫氧化鈉溶液是否恰好完全反應(yīng)，可在反應(yīng)后溶液中滴加無色酚酞溶液，

3、無明顯現(xiàn)象，恰好完全反應(yīng)B某液體可能是海水或蒸餾水，將其蒸發(fā)結(jié)晶，液體消失，無殘留物，該液體為蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含硫酸根離子，蒸發(fā)結(jié)晶液體消失，無殘留物，溶液中一定含硫酸根離子D某溶液中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，該溶液中一定含碳酸根離子5、完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器(夾持裝置已略去)正確的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)用CCl4提取溴水中的Br2從食鹽水中提取NaCl固體從KI和I2的固體混合物中回收I2配制100 mL 0.100 0 molL-1 K2Cr2O7溶液裝置或儀器AABBCCDD6、某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)為黃色，下列判斷正確的是()A該物質(zhì)一定是鈉的化合物B該物質(zhì)一定含鈉元素C該物質(zhì)一

4、定是金屬鈉D該物質(zhì)中不含鉀元素7、在下列各反應(yīng)中，鹽酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出還原性的是( )AHClNaOH=NaClH2OBZn2HCl=ZnCl2H2CHClAgNO3=AgClHNO3DMnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O8、下列敘述正確的是（ ）A1molOH-的質(zhì)量為17gB二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44gC鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何物質(zhì)的體積均為22.4L9、光纖通訊是一種現(xiàn)代化的通訊手段，光纖通訊容量大，一對(duì)光纖上可同時(shí)傳送3萬門電話的信號(hào)。制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2,下列關(guān)于SiO2的說法正確的是（ ）ASiO2摩爾質(zhì)量是60B1

5、mol SiO2中含有1 mol O2C1.5mol SiO2中含有1.8061024個(gè)氧原子D1 mol SiO2質(zhì)量是60 g mol-110、在同溫同壓下，8.25g氣體X所占體積與6gO2的體積相同，則X的相對(duì)分子質(zhì)量是A22B28C44D8811、粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中，不需要進(jìn)行的操作是ABCD12、用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.5 molNa2O2與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生5.6 L O2B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L酒精所含分子數(shù)為0.5NAC常溫常壓下，1.6gCH4中含有的質(zhì)子數(shù)為NAD等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA13、下列說法不正確的是ANa與Cl2反應(yīng)生

6、成NaCl，消耗l mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是26.021023B0.1 mol水含有的電子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2中含有0.2 mol 氯原子14、 “垃圾是放錯(cuò)了位置的資源”，應(yīng)該分類回收。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制的易拉罐、銅導(dǎo)線等可以歸為一類加以回收，它們屬于（ ）A氧化物B鹽C堿D金屬或合金15、如下圖所示，室溫下的兩個(gè)連通剛性容器用活塞分開，左右兩室體積相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開活塞，使NO與O2充分反應(yīng)且恢復(fù)至室溫，反應(yīng)如下:2NO+

7、O2=2NO2。不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4，下列判斷正確的是A反應(yīng)前后左室的壓強(qiáng)相同B反應(yīng)后容器內(nèi)的密度與反應(yīng)前的相同C開始時(shí)左右兩室中的分子數(shù)相同D反應(yīng)后容器內(nèi)無O2存在16、有關(guān)漂白粉和漂白液的說法正確的是A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2B漂白液的有效成分是Na2O2C漂白粉是純凈物，漂白液是混合物D工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉17、從化學(xué)試劑商店買來的酒精，試劑瓶上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是ABCD18、下列現(xiàn)象不能用膠體的性質(zhì)解釋的是( )用氯氣對(duì)自來水消毒用石膏或鹽鹵點(diǎn)制豆腐清晨的陽光穿過茂密的林木枝葉產(chǎn)生美麗的光圈在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液產(chǎn)生沉淀長江水在入?？谛纬?/p>

8、三角洲A B C D只有19、下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()ANaClBAl2O3CN2O3DSiO220、下列說法正確的是A摩爾是一種國際基本物理量B氧氣的摩爾質(zhì)量為32 gCH2的氣體摩爾體積約為22.4 LD1 mol H2O約含有6.021023個(gè)水分子21、下列關(guān)于萃取操作的說法正確的是()A從溴水中提取溴，可加入酒精作萃取劑B萃取操作完成后，靜置分液，上、下層液體均從下口放出C用一種有機(jī)溶劑，提取水溶液中的某物質(zhì)，靜置分液后，“水層”應(yīng)在上層D萃取時(shí)，所加入的溶劑應(yīng)與原溶劑互不相溶，且與原溶劑、溶質(zhì)相互間不反應(yīng)22、下列有關(guān)試劑保存與空氣中的氧氣有關(guān)的是( )A新制氯水保存

9、在棕色試劑瓶中B金屬Na保存在煤油中C漂白粉保存在密封容器中D過氧化鈉應(yīng)密封保存二、非選擇題(共84分)23、（14分）某溶液的溶質(zhì)可能由下列離子組成：H+、SO42-、CO32-、Cl、Na+、Ba2+中的一種或幾種。某同學(xué)做如下實(shí)驗(yàn)來確定溶液的成分：向溶液中加入過量的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，過濾。向中的濾液里加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。將足量稀鹽酸加入的沉淀中，沉淀部分消失，有氣體產(chǎn)生。依據(jù)以上實(shí)驗(yàn)回答下列問題：（1）原溶液中一定有_。（2）一定沒有_。（3）可能含有_。（4）如果要確定原溶液中是否存在該離子，應(yīng)選用試劑是_。A.稀硝酸 B.Ba（NO3)2 C.AgNO3

10、 D.Na2CO3（5）寫出中沉淀消失的離子方程式_。24、（12分）有A、B、C、D四種化合物，分別由K、Ba2、SO42-、CO32-、OH-中的兩種組成，它們具有下列性質(zhì)：A不溶于水和鹽酸；B不溶于水，但溶于鹽酸，并放出無色無刺激性氣味的氣體E，E可使澄清石灰水變渾濁；C的水溶液呈堿性，與硫酸反應(yīng)生成A；D可溶于水，與硫酸作用時(shí)放出氣體E。（1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式。A、_ B、_ C、_ D、_。（2）寫出C的電離方程式_。（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：B與鹽酸反應(yīng)：_，C與硫酸反應(yīng)：_，E(足量)與C反應(yīng)：_。25、（12分）某校化學(xué)興趣小組為研究Cl2的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝

11、置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(1)實(shí)驗(yàn)室以二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣的化學(xué)方程式為_。(2)裝置的作用是_。(3)實(shí)驗(yàn)過程中，裝置中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，該組同學(xué)在裝置中(a是干燥的品紅試紙，b是潮濕的品紅試紙)觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象。為了達(dá)到這一實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，你認(rèn)為還需在上圖裝置_與_之間添加下圖中的_裝置(填序號(hào))，該裝置的作用是_。(5)裝置V的目的是防止尾氣污染空氣，寫出裝置V中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(6)將8.7 g MnO2與含HCl 14.6 g的濃鹽酸共熱制Cl2，甲同學(xué)認(rèn)為可制得Cl2 7.1 g，乙同學(xué)認(rèn)為制得Cl2

12、的質(zhì)量小于7.1 g，你認(rèn)為_(填“甲”或“乙”)同學(xué)正確，原因是 _。26、（10分）某化學(xué)小組欲以CO2主要為原料，采用下圖所示裝置模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3，并對(duì)CO2與NaOH的反應(yīng)進(jìn)行探究。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答。（資料獲悉）1、“侯氏制堿法”原理：NH3CO2H2ONaClNaHCO3NH4Cl,然后再將NaHCO3制成Na2CO3。2、Na2CO3與鹽酸反應(yīng)是分步進(jìn)行：Na2CO3先與鹽酸反應(yīng)生成NaHCO3；然后再發(fā)生NaHCO3+HClNaClH2O +CO2（實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)）（實(shí)驗(yàn)探究）（1）裝置乙的作用是 。（2）由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí)，

13、需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、洗滌、灼燒。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。（3）若在（2）中灼燒的時(shí)間較短，NaHCO3將分解不完全，取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化如下圖所示。則曲線c對(duì)應(yīng)的溶液中的離子是 （填離子符號(hào)）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。（4）若將裝置甲產(chǎn)生的純凈的CO22.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）通入100mLNaOH溶液中，充分反應(yīng)后，將溶液小心蒸干，得到不含結(jié)晶水的固體W，其質(zhì)量為10.16g，則W的成分為 （填化學(xué)

14、式），原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。27、（12分）實(shí)驗(yàn)室需要0.2 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：(l)如圖所示的儀器中配制溶液一定不需要的是 _（填字母序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是_填儀器名稱）。(2)在配制NaOH溶液時(shí)：根據(jù)計(jì)算，用托盤天平稱取NaOH固體_g；若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時(shí)，灑落了少許，則配置的溶液濃度_填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。(3)在配制硫酸溶液時(shí)：所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_mL（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）；如果實(shí)驗(yàn)室

15、有15 mL、20 mL、50 mL量筒，應(yīng)選用 _mL量筒最好。28、（14分）請(qǐng)回答下列問題：（1）現(xiàn)有下列狀態(tài)的物質(zhì)：干冰 NaHCO3晶體 氨水 純醋酸 FeCl3溶液 銅 熔融KOH 鹽酸。其中能導(dǎo)電的是_，（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是_，屬于非電解質(zhì)的是_。（2）將3p%的硫酸與同體積的p%的硫酸混合得到q%的稀硫酸，則p、q的關(guān)系是_（3）在同溫、同壓下，實(shí)驗(yàn)測得CO、N2和SO2三種氣體的混合氣體的密度是H2的20倍，其中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_；若其中CO和N2的物質(zhì)的量之比為11，則混合氣體中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。29、（10分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型、高效、多

16、功能綠色水處理劑,比Cl2、O2、ClO2、KMnO4氧化性更強(qiáng),無二次污染,工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉,然后在低溫下,向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和,使高鐵酸鉀析出。(1)干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為:2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2該反應(yīng)中氧化劑是_(填化學(xué)式),過氧化鈉(Na2O2)中氧元素化合價(jià)為_。(填數(shù)字)(2)濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種數(shù)粒:Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。堿性條件下,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量的比為3:2發(fā)生反應(yīng),寫出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式:_。每生成

17、1mol FeO42-轉(zhuǎn)移_mol電子,若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子,則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、C【答案解析】固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢璧玫綗o色溶液，說明混合物中一定無CuSO4；取部分此溶液加入硝酸鋇溶液，有白色沉淀生成，說明混合物中可能含Na2SO4或Na2CO3，由于Na2SO4或Na2CO3可與CaCl2反應(yīng)生成沉淀，而固體混合物樣品溶于水?dāng)嚢韬蟮玫綗o色溶液，所以混合物中一定不含CaCl2；在白色沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀最后全部溶解，說明生成的白色沉淀為碳酸鋇；根

18、據(jù)以上分析可知：一定含Na2CO3，一定不含CaCl2、CuSO4、Na2SO4，實(shí)驗(yàn)中未涉及到氯化鈉的檢驗(yàn)，所以無法確定是否含有氯化鈉，選項(xiàng)C符合題意，故答案為C。2、B【答案解析】ACH3COONH4為強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CH3COONH4CH3COO-+NH4+，故A錯(cuò)誤；B硝酸為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，HNO3 =H+NO3該電離方程式書寫完全正確，故B正確；CH2S為弱酸，則電離方程式為H2SH+HS-，HS-H+S2-，故C錯(cuò)誤；D碳酸為弱酸，NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，則電離方程式為NaHCO3Na+HCO3-，故D錯(cuò)誤；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)的電離方程式，需要明確電解質(zhì)的

19、強(qiáng)弱及電離方程式書寫。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，碳酸為弱酸，碳酸氫根離子不能完全電離，要注意與硫酸氫鈉進(jìn)行區(qū)分。3、D【答案解析】同溫同壓下，體積比等于物質(zhì)的量比，30 L氣體A2跟10 L氣體B2化合生成20 L某氣體C，可表示為3A2+B2=2C，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，C的化學(xué)式為A3B，故D正確；答案選D。4、B【答案解析】A、在反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象，說明恰好完全反應(yīng)或稀鹽酸過量。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、海水中含有氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂等物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)能夠產(chǎn)生固體物質(zhì)，蒸餾水中沒有溶解物質(zhì)，蒸發(fā)時(shí)不能產(chǎn)生固體。故選項(xiàng)正確；C、硫酸鋇是不溶于稀硝酸的白色固體，向某溶液中加入硝酸鋇溶液，再加入

20、稀硝酸后有白色沉淀產(chǎn)生，說明溶液中含有硫酸根離子。故選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、碳酸氫根離子也和鹽酸反應(yīng)放出二氧化碳，所以檢驗(yàn)溶液中是否含有碳酸根離子加入稀鹽酸，有氣泡，溶液中不一定含有碳酸根離子，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案選B。5、A【答案解析】A、碘在四氯化碳中的溶解度大于水中的溶解度，則加四氯化碳萃取即可，圖中裝置、儀器均合理，故A正確；B、采用蒸發(fā)的方法從飽和食鹽水中獲取NaCl晶體，蒸發(fā)時(shí)用蒸發(fā)皿，灼燒藥品時(shí)用坩堝，故B錯(cuò)誤；C、碘易升華，KI加熱不發(fā)生變化，從KI和I2的固體混合物中回收I2，應(yīng)該有冷凝裝置，故C錯(cuò)誤；D、配制100mL0.1000molL-1Na2CO3溶液需要100mL容量瓶，則圖中

21、缺少容量瓶、膠頭滴管等，故D錯(cuò)誤。綜上所述，本題應(yīng)選A。6、B【答案解析】焰色反應(yīng)是某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)，使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色的反應(yīng)。焰色反應(yīng)為黃色，說明該物質(zhì)中一定含鈉元素，既可能是金屬鈉，也可能是鈉的化合物，B正確，故選B。7、B【答案解析】試題分析：鹽酸表現(xiàn)酸性上完標(biāo)志是有鹽酸鹽生成，表現(xiàn)氧化性的標(biāo)志是氯化氫中氫元素的化合價(jià)降低，表現(xiàn)還原性的標(biāo)志是氯元素的化合價(jià)升高。A是中和反應(yīng)，鹽酸表現(xiàn)的是酸性。B是置換反應(yīng)，氫元素的化合價(jià)降低，屬于表現(xiàn)的是酸性和氧化性。C中鹽酸表現(xiàn)的是酸性。D中有氯氣中生成，氯元素的化合價(jià)升高，鹽酸表現(xiàn)的是酸性和還原性，答案選D?？键c(diǎn)：考查鹽酸性質(zhì)的有關(guān)判

22、斷點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。該題的關(guān)鍵是明確鹽酸表現(xiàn)酸性、還原性和氧化性的判斷依據(jù)，然后結(jié)合具體的化學(xué)方程式靈活運(yùn)用即可。8、A【答案解析】A. 1molOH-的質(zhì)量為17g，故A正確；B. 二氧化碳的摩爾質(zhì)量為44g/mol，故B錯(cuò)誤；C. 鐵原子的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)原子質(zhì)量，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量的單位是1，故C錯(cuò)誤；D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol 任何氣體的體積約為22.4L，故D錯(cuò)誤；答案：A9、C【答案解析】A、摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol,所以SiO2摩爾質(zhì)量是60g/mol，故A錯(cuò)誤；B、1 mol Si

23、O2含有2molO原子，不存在氧氣分子，故B錯(cuò)誤；C、1.5mol SiO2中含有3mol氧原子，其個(gè)數(shù)為3mol6.021023mol-1=1.8061024,故C正確；D、質(zhì)量的單位是g,1 mol SiO2質(zhì)量是1 mol60gmol-1=60g ，故D錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。【答案點(diǎn)睛】本題重點(diǎn)考查了以物質(zhì)的量為中心的計(jì)算。需要強(qiáng)調(diào)化學(xué)中計(jì)算均要帶單位。摩爾質(zhì)量有單位，單位為g/mol，當(dāng)單位為g/mol時(shí)摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于原子的相對(duì)原子質(zhì)量。物質(zhì)的量n=m/M=N/NA。10、C【答案解析】根據(jù)阿伏加德羅定律解答?！绢}目詳解】對(duì)于任何氣體，同溫、同壓、同體積，必同物質(zhì)的量。則，

24、解得M(X)44g/mol，X的相對(duì)分子質(zhì)量為44。本題選C。11、D【答案解析】本題主要考查粗鹽提純的過程，主要分為4個(gè)階段，溶解過濾除雜蒸發(fā)結(jié)晶?！绢}目詳解】粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）粗食鹽的溶解，儀器為燒杯、玻璃棒；（2）不溶物的過濾，儀器為燒杯、漏斗、玻璃棒；（3）離子的除雜（過濾），儀器為燒杯、玻璃棒；（4）蒸發(fā)濃縮與結(jié)晶，儀器為蒸發(fā)皿、玻璃棒。A裝置為溶解裝置；B裝置為過濾裝置；C裝置為蒸發(fā)結(jié)晶裝置；D裝置為蒸餾裝置。在過程中沒有出現(xiàn)的步驟是蒸餾。答案為D。12、C【答案解析】A. 根據(jù)2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，0.5 molNa2O2與足量的水反應(yīng)產(chǎn)生0.25mo

25、l的氧氣，因未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，則無法確定氧氣的體積，故A錯(cuò)誤；B. 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，酒精不是氣體，所以無法計(jì)算11.2L酒精的分子數(shù)，故B錯(cuò)誤；C. 常溫常壓下，1.6gCH4的物質(zhì)的量為n=mM=1.6g16g/mol=0.1mol，1個(gè)甲烷分子中含有10個(gè)質(zhì)子，則0.1mol甲烷中含有1mol的質(zhì)子，質(zhì)子數(shù)為NA，故C正確；D. 氣體的物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等，等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)相等，但不一定為NA，故D錯(cuò)誤；答案選C。13、C【答案解析】A項(xiàng)、消耗1molCl2，反應(yīng)生成2molNaCl，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是2mol，故A正確；B項(xiàng)、1 mol水含有的電子數(shù)10mo

26、l，則0.1 mol水含有的電子數(shù)為1mol，故B正確；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 2.24LCO和CO2混合氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15 mol，若CO和CO2的物質(zhì)的量不相等，混合氣體中含有的氧原子數(shù)大于或小于0.15 mol，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、1molCl2中含有2 molCl原子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L Cl2的物質(zhì)的量為0.1 mol，0.1molCl2中含有0.2 molCl原子，故D正確。故選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量的計(jì)算，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，把握物質(zhì)的構(gòu)成及物質(zhì)的量與體積的關(guān)系為解答的關(guān)鍵。14、D【答案解

27、析】由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物。由酸根離子和金屬陽離子（銨根離子）構(gòu)成的化合物是鹽。電離出的陰離子全部是OH的化合物是堿。生活中廢棄的鐵鍋、鋁制易拉罐、銅導(dǎo)線等等都屬于廢舊金屬材料，它們的主要成分是金屬單質(zhì)或合金，故它們屬于金屬或合金。所以答案選D。15、B【答案解析】A.發(fā)生2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減少，氣體平均充滿左右兩室，則反應(yīng)后NO室的氣體物質(zhì)的量也要減小，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)減小，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)過程遵循質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后氣體的總質(zhì)量與反應(yīng)前一氧化氮與氧氣質(zhì)量之和相等。由于容器的容積不變，氣體的質(zhì)量也不變，所以反應(yīng)后容器內(nèi)氣體的密度與反應(yīng)前氣體

28、的密度相同，選項(xiàng)B正確；C.由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量一定相等，而NO和O2的摩爾質(zhì)量不相等，故二者的物質(zhì)的量不相等，則開始時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同，選項(xiàng)C錯(cuò)誤； D.容器內(nèi)NO、O2的質(zhì)量相等，二者物質(zhì)的量之比為32：30=16：15，兩種氣體發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)時(shí)二者的物質(zhì)的量的比是2：1，可見O2過量，故最終容器內(nèi)有O2存在，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。16、A【答案解析】A.Ca(ClO)2具有強(qiáng)氧化性，則漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，故A正確；B. 氯氣與NaOH溶液反應(yīng)制備漂白液，有效成分為NaClO，故B錯(cuò)誤；C. 漂白粉和漂白液均為混合物，故C錯(cuò)誤；D. 石灰水中氫氧化鈣的濃度小，則工業(yè)上利用氯氣與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，故D錯(cuò)誤。故選：A。17、A【答案解析】A.A所示標(biāo)志是易燃液體標(biāo)志，酒精是易燃液體，故A正確；B.B是氧化劑標(biāo)志，酒精不是氧化劑，故B錯(cuò)誤；C.C是自燃物品標(biāo)志,酒精不是自燃品，故C錯(cuò)誤;D.D是劇毒品標(biāo)志，酒精不是劇毒品，故D錯(cuò)誤；本題答案為A。18、C【答案解析】試題分析：氯氣溶于水后生成HClO，有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，與膠體的性質(zhì)無關(guān)，故錯(cuò)誤；豆?jié){是膠體，遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，故正確； 清