《2022-2023學年安徽省滁州市二中高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年安徽省滁州市二中高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發(fā)表在

2、世界權威的科學雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是（ ）A這個反應是氧化還原反應B制造過程中元素種類沒有改變C另一種化合物為NaClD金剛石屬于碳的一種同位素2、中學化學中很多“規(guī)律”都有其適用范圍， 下列根據有關“規(guī)律”推出的結論合理的是ASO2 和濕潤的Cl2 都有漂白性， 推出二者都能使紫色石蕊試液退色B根據溶液的pH與溶液酸堿性的關系，推出 pH=7.0 的溶液一定顯中性C由F、Cl、Br、I的非金屬性依次減弱，推出HF、HCl、HBr、HI的還原性依次增強D根據主族元素的最高正化合價與族序數的關系，推出鹵族元素的最高正價都是

3、+73、山西老陳醋素有“天下第一醋”的盛譽。食醋中含有乙酸，下列關于乙酸的說法中錯誤的是A乙酸分子中含有4個氫原子，但乙酸是一元酸B往食醋溶液中滴入紫色石蕊試液，溶液將變紅C往熱水瓶內膽中加入適量的食醋，可去除水垢D制取乙酸乙酯時，乙酸分子中的氫被乙基(C2H5)取代4、下列有關能源和反應中的能量變化的說法正確的是A煤、石油、天然氣都是化石能源，且均屬于可再生能源B煤液化生成的甲醇屬于二次能源C吸熱反應都需要在加熱或高溫條件下才能進行D有化學鍵形成的反應一定是放熱反應5、下列實驗操作和現象及所得出的結論都正確的是選項實驗操作和現象結論A向BaCl2溶液中通入SO2，產生白色沉淀BaSO3是不溶

4、于水的白色固體B向藍色石蕊試紙上滴加新制氯水，試紙邊緣呈紅色，中間為白色氯水既有酸性又有還原性C相同條件下，分別測量0.1molL-1和0.01molL-1醋酸溶液的導電性，前者的導電性強醋酸濃度越大，電離程度越大D取5mL 0.1molL-1KI溶液，加入1mL 0.1molL-1FeCl3溶液，萃取分液后，向水層滴入KSCN溶液，溶液變成血紅色Fe3+與I-所發(fā)生的反應為可逆反應AABBCCDD6、已知C8H11N的同分異構體中含有苯環(huán)的有很多種（不考慮立體異構）,其中苯環(huán)上有一個側鏈、二個側鏈和3個側鏈的種數分別是A5、9、6 B4、6、6 C3、9、7 D5、6、77、短周期元素X、Y

5、、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中Z單質常用作半導體材料。下列說法正確的是XYZWA原子半徑：YZZC最高價氧化物對應的水化物的酸性：ZWDW的最高價氧化物對應水化物是離子化合物8、高氯酸銨可用作火箭推進劑，實驗室可利用(已知氯酸鈉受熱分解生成高氯酸鈉和氯化鈉)等為原料制取(部分物質在不同溫度下的溶解度如圖2所示)，其實驗流程如圖所示：下列說法錯誤的是A80的浸取液冷卻至0后進行過濾，濾渣的主要成分為B常溫下，向反應器中加入氯化銨飽和溶液發(fā)生反應的離子方程式為C洗滌固體時應使用超過80的熱水D發(fā)生分解反應時，會產生大量氣體9、為了探索外界條件對反應aX(g) +bY(g)cZ(g)

6、的影響，以X和Y物質的量比為a:b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數，實驗結果如圖所示。以下判斷斷正確的是 ( )A正反應放熱，a+bcB正反應吸熱，a+bcC正反應吸熱，a+bcD正反應放熱，a+b0，不改變其他條件的情況下，下列敘述正確的是（ ）A加入催化劑，反應途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變B升高溫度，正、逆反應速率都增大，H2S分解率也增大C增大壓強，平衡向逆反應方向移動，將引起體系溫度降低D若體系恒容，注入一些H2后達新平衡，H2的濃度將減小20、常溫下加入下列物質，能使溶液中c(CO32-)、c(HCO3-)均降低，而pH增大的是A氫氧化鈉溶液B通入二氧化碳

7、C氫氧化鈣溶液D鹽酸21、 (2011惠州市調研)一定溫度下，難溶電解質AmBn在水中溶解平衡的溶度積為Kspcm(An)cn(Bm)。25，向AgCl的白色懸濁液中，依次加入等濃度的KI溶液和Na2S溶液，先出現黃色沉淀，最終生成黑色沉淀。已知有關物質的顏色和溶度積如下：物質AgClAgIAg2S顏色白黃黑Ksp(25)1.810101.510161.81050下列敘述不正確的是()A溶度積小的沉淀可以轉化為溶度積更小的沉淀B若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，則無黃色沉淀產生C25時，飽和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag的濃度相同D25時，AgCl固體在等物質的量濃度的NaCl、

8、CaCl2溶液中的溶度積相同22、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：下列說法正確的是A兩池發(fā)生的反應中，氮元素只被氧化B常溫常壓下，反應II中生成8.96 L N2時，轉移電子數為1.5NAC好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時，NH4+能完全轉化為N2D反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為5：3二、非選擇題(共84分)23、（14分）與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構型是_，是含_共價鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“

9、堿”）原因是_（用方程式表示）24、（12分）化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1) A、C中的含氧官能團名稱分別為_、_。 (2) CD的反應類型為_。 (3) F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結構簡式為_。 (4) B的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式_。 能發(fā)生銀鏡反應;能發(fā)生水解反應，水解產物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應;分子中只有3種不同化學環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。_。25、（12分）某?；瘜W小組學生利用如圖所示裝置進行“鐵與水反應”的實驗，并利用產物進一步制取FeCl36H2O晶體。(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是_。(2)裝置E中的現象是_。(3)停止反應，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過量稀鹽酸充分反應，過濾。簡述檢驗濾液中Fe3的操作方法：_。(4)該小組學生利用上述濾液制取FeCl36H2O晶體，設計流程如下步驟中加入新制氯水的作用是_。26、（10分）亞氯酸鈉(NaC1O2)是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗。實驗I：用如圖裝置制取NaClO2。已知：NaClO2飽和溶液在低于38時析出NaClO23H2O，高于38時析出NaClO2，高于6