《2022-2023學(xué)年湖南省益陽市桃江縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年湖南省益陽市桃江縣高三化學(xué)第一學(xué)期期中教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、碲(Te)廣泛用于彩色玻璃和陶瓷。工業(yè)上用精煉銅的陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲的一種工藝流程如下：（已知TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法不正確的是A將陽極泥研磨、反應(yīng)適當(dāng)加熱都有利于提高“堿浸”的速率和效率B

2、“沉碲”時(shí)為使碲元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸C“堿浸”時(shí)發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為TeO2+2OH-=TeO32-+H2OD若提取過程碲元素的回收率為90%，則處理1Kg這種陽極泥最少需通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO220.16L2、已知外電路中，電子由銅流向a極。有關(guān)下圖所示的裝置分析合理的一項(xiàng)是A該裝置中Cu極為正極B當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12 .8g時(shí)，a極上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24LCb極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為：H22e=2H+D一段時(shí)間后鋅片質(zhì)量減少3、以下試劑不能鑒別H2S和SO2的是ANaOH溶液B滴有淀粉的碘水CCuSO4溶液D品紅溶液4、關(guān)于氯化銨溶液，下列有關(guān)說法正確的是（）A

3、溶液中c(NH4+)=c(Cl-)B加水稀釋后溶液酸性增強(qiáng)C可除去某些金屬表面的氧化物D微熱促進(jìn)水解平衡右移氯離子數(shù)目增多5、結(jié)合右圖判斷，下列敘述正確的是（）A中鐵的腐蝕被加速B和中負(fù)極反應(yīng)均是 Fe - 2e Fe2+C中碳棒上反應(yīng)是 O22H2O4e4OHD為鋼鐵的析氫腐蝕，為鋼鐵的吸氧腐蝕6、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，X、Z同主族，Y與W形成的鹽的水溶液呈中性。下列說法正確的是A原子半徑：r(Y)r(Z)r(X)B簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：XZWCX、Y形成的化合物中一定不含共價(jià)鍵DZ的氧化物的水化物與W的氧化物的水化物之間一定不能發(fā)生反

4、應(yīng)7、化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（ ）A碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒B大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量C“滴水石穿、繩鋸木斷”都不涉及化學(xué)變化D“鑿開混沌得烏金，藏蓄陽和意最深爝火燃回春浩浩，洪爐照破夜沉沉”這里“烏金”指的是煤8、下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是序號(hào)事實(shí)推論A與冷水反應(yīng)，Na 比 Mg 劇烈金屬性：Na MgBCa(OH)2 的堿性強(qiáng)于 Mg(OH)2金屬性：Ca MgC氧化性：HClOH2CO3非金屬性：Cl CD熱穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HBrHI非金屬性：Br IAABBCCDD9、下列有關(guān)說法正確的是ACH

5、4與NH3中心原子雜化軌道類型相同B氫鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，它廣泛存在于物質(zhì)中CBF3和NH3化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)都相同Ds電子與s電子間形成的是鍵，p電子與p電子間形成的是鍵10、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是()A1 L 0.1 molL1 NaF溶液中含有0.1NA個(gè)FB32 g硫跟足量金屬銅反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NAC48 g O2和O3的混合氣體中含有3NA個(gè)氧原子D1 mol H2O中含有2NA個(gè)共價(jià)鍵11、在好氧菌和厭氧菌作用下，廢液中NH4+能轉(zhuǎn)化為N2(g)和H2O(1)，示意圖如下：下列說法正確的是A兩池發(fā)生的反應(yīng)中，氮元素只被氧化B常溫常壓

6、下，反應(yīng)II中生成8.96 L N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NAC好氧菌池與厭氧菌池投入廢液的體積之比為3：5時(shí)，NH4+能完全轉(zhuǎn)化為N2D反應(yīng)中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為5：312、下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）AFeSBSO2CCuSDFeCl313、可逆反應(yīng)H2（g）I2（g）2HI（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A混合氣體的顏色不再改變 BH2、I2、HI分子個(gè)數(shù)比為1:1:2C混合氣體中I2和H2的體積分?jǐn)?shù)相等 Dv（H2）:v（HI）=1:214、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測(cè)、實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、儀器使用能達(dá)到目的是A模擬工業(yè)制氨氣并檢驗(yàn)產(chǎn)物B實(shí)驗(yàn)室采用所示裝置收集SO2 C可用所示裝置驗(yàn)證鐵發(fā)生

7、析氫腐蝕D可用所示裝置比較KMnO4、Cl2、S的氧化性強(qiáng)弱15、以酚酞為指示劑用0.100mol/L的NaOH標(biāo)準(zhǔn)液滴定某未知濃度鹽酸，下列說法正確的是（ ）A讀數(shù)時(shí)，眼睛與凹液面最低處相平，記錄NaOH初讀數(shù)為0.1mLB當(dāng)錐形瓶內(nèi)溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色時(shí)，即達(dá)到滴定終點(diǎn)C若使用混有KOH的燒堿固體配制標(biāo)準(zhǔn)液，則測(cè)得鹽酸的濃度偏大D做平行實(shí)驗(yàn)的目的是為了消除系統(tǒng)誤差16、在酸性條件下，向含鉻廢水中加入FeSO4，可將有害的Cr2O72轉(zhuǎn)化為Cr3，然后再加入熟石灰調(diào)節(jié)溶液的pH，使Cr3轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀而從廢水中除去。下列說法正確的是（ ）AFeSO4在反應(yīng)中作氧化劑B隨著反應(yīng)的

8、進(jìn)行，該廢水的pH會(huì)減小C若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.6mol e-，則會(huì)有0.2 mol Cr2O72被還原D除去廢水中含鉻元素離子的過程包括氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)17、下列離子方程式書寫正確的是A向水玻璃中通入過量二氧化碳：SiO32-CO2H2OCO32-H2SiO3B向AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al34NH3H2OAl(OH)44NH4C向碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH-NH3H2OD向Na(AlOH)4溶液中通入過量二氧化碳：Al(OH)4CO2Al(OH)3+HCO318、某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+O2(g)SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反

9、應(yīng)2SO3(g)2SO2(g) +O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為（）A2500B410-4C100D210-219、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是A“時(shí)氣錯(cuò)逆，霾霧蔽日”，霧所形成的氣溶膠能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”；屠呦呦改進(jìn)提取青蒿素的這種方法，提取過程中發(fā)生了化學(xué)變化C中國詩詞大會(huì)不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識(shí)。例如劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”可以看出金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到D“外觀如雪，強(qiáng)燒之，紫青煙起”。南北朝陶弘景對(duì)硝酸鉀的鑒定過程中利用了焰色反應(yīng)20、下列說法正確的是ANa2O2和NaOH所含化學(xué)鍵類

10、型完全相同BNH3比PH3穩(wěn)定是因?yàn)镹H3分子間存在氫鍵CCO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力改變D堿性氧化物一定是金屬氧化物21、下列關(guān)于0.10 mol L-1NaHCO3溶液的說法正確的是A溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3 =Na+ + H+ +CO32-B離子濃度關(guān)系：c(Na+ ) (H+ ) =c(OH- ) +c(HCO3- ) +c(CO32-)C25時(shí)，加水稀釋后，n (H+)與n(OH-)的乘積變大D溫度升高，c（HCO3-）增大22、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A活性炭可吸附水體中的重金屬離子B膽礬（CuSO45H2O）可代替明礬用作凈水劑C液態(tài)二氧化碳可撲滅

11、電器起火，也可撲滅鎂合金起火D處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，應(yīng)向順風(fēng)方向迅速撤離二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個(gè)未成對(duì)電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個(gè)未成對(duì)電子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成負(fù)一價(jià)離子。請(qǐng)回答下列問題：（1）X元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為_，該元素的符號(hào)是_；（2）Y元素原子的價(jià)層電子的軌道表示式為_，該元素的名稱是_；（3）X與Z可形成化合物XZ3，該化合物的空間構(gòu)型為_；（4）已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3，產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O，該反應(yīng)

12、的化學(xué)方程式是_；（5）比較X的氫化物與同族第二、第三周期元素所形成的氫化物穩(wěn)定性、沸點(diǎn)高低并說明理由_。24、（12分）下圖中AJ均代表無機(jī)物或其水溶液，其中A是紅色固體，H是生活中常見的液體，J是磁性材料，而B、D、G是單質(zhì)，B是地殼中含量最高的金屬元素，G是氣體。根據(jù)圖示回答問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_，I_。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)上述物質(zhì)D可與硫酸反應(yīng)生成FeSO4,利用FeSO4可制得一種高效凈水劑。方程式如下，若FeSO4和O2的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為21，試配平下列方程式_：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2。(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)作為高效

13、的綠色水處理劑，在水中發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，高鐵酸鉀作為水處理劑發(fā)揮的作用是_、_。(5)氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備氧化鐵的流程如下：回答下列問題：操作I、的名稱分別是_、_。加入NH4HCO3溶液后過濾，所得濾液的主要成份是：_。寫出在空氣中鍛燒FeCO3的化學(xué)方程式_；(6)有些同學(xué)認(rèn)為KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定：a.稱取2.850g綠礬 (FeSO47H2O)產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為 20.00mL。計(jì)算

14、上述樣品中FeSO47H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。25、（12分）二氧化氯（ClO2）是極易溶于水且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的黃綠色氣體，沸點(diǎn)為11，可用于處理含硫廢水。某小組在實(shí)驗(yàn)室中探究ClO2與Na2S的反應(yīng)。回答下列問題：（1）ClO2的制備： 已知：SO2+NaClO3+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。欲收集干燥的ClO2，選擇上圖中的裝置，其連接順序?yàn)锳_、_、_C（按氣流方向）。裝置D的作用是_。（2）ClO2與Na2S的反應(yīng)將上述收集到的ClO2用N2稀釋以增強(qiáng)其穩(wěn)定性，并將適量的稀釋后的ClO2通入圖所示裝置中充分反應(yīng)，得到無色澄清溶液。一段時(shí)間后，通

15、過下列實(shí)驗(yàn)探究中反應(yīng)的產(chǎn)物。操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量I中溶液于試管甲中，滴加品紅溶液和鹽酸品紅始終不褪色無_生成另取少量I中溶液于試管乙中，加入Ba(OH)2溶液，振蕩_有SO42生成繼續(xù)在試管乙中滴加Ba(OH)2溶液至過量，靜置，取上層清液于試管丙內(nèi)_有白色沉淀生成有Cl生成ClO2與Na2S反應(yīng)的離子方程式為_。用于處理含硫廢水時(shí)，ClO2相對(duì)于Cl2的優(yōu)點(diǎn)是_（任寫一條）。26、（10分）如圖所示是一個(gè)制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置 ，多余的Cl2可以貯存在b瓶中 ，其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中

16、燒瓶中的固體為MnO2 ，液體為濃鹽酸 ，則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是_ ，怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性_。(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是_ ，C中的現(xiàn)象是_。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉 ，若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng) ，其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫 ，寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(5)在F中 ，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色 ，再變?yōu)闊o色 ，其原因是_。27、（12分）苯甲酸是常用的防腐劑和重要的醫(yī)藥原料。一種藥用苯甲酸的制備方法如下：I. 在反應(yīng)罐中加入甲苯、飽和KMn4溶液、Fe2O3(催化劑)，加熱、回流數(shù)小時(shí)，充分反應(yīng)。. 反應(yīng)結(jié)束后，改為蒸餾裝置。加熱蒸餾

17、，直至冷凝管壁不再出現(xiàn)油珠。. 將反應(yīng)罐中的混合物趁熱過濾，濾渣用少量熱水洗滌。. 向?yàn)V液中滴加濃鹽酸酸化至pH2，抽濾，用少量水洗滌，干燥得苯甲酸粗品。V. 將粗苯甲酸加入，濾液倒入室溫下一定量的水中，結(jié)晶、洗滌、過濾，得到藥用純苯甲酸。已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度( g/mL)溫度()255060苯甲酸在水中0.00340.00850.0095在乙醇中0.40.71氯化鉀在乙醇中難溶 (1)I中發(fā)生的主要反應(yīng)為：(未配平)，則中發(fā)生反應(yīng)的所有離子方程式為_。(2)中蒸餾的目的是_。(3)中趁熱過濾的目的是_。(4)將V中操作補(bǔ)充完整：_。28、（14分）（l）天然氣和CO2通入聚焦太陽能反應(yīng)器，

18、發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+ CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H。已知：CH4、H2、CO的燃燒熱H分別為akJ/mol、bkJ/mol、ckJ/mol。則上述反應(yīng)中，H_（用含a、b、c的代數(shù)式表示）kJ/mol。（2）CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）。二甲醚是一種綠色環(huán)保型能源，以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，若某二甲醚空氣燃料電池每消耗l mol CH3OCH3，電路中通過9 mol電子，則該電池效率為_。（提示：電池效率等于電路中通過的電子數(shù)與電池反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)之比）（3）325K時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量NO2 ,發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2 O4(g)。NO2與N2O4

19、的消耗速率與其濃度的關(guān)系如圖所示，圖中交點(diǎn)A表示該反應(yīng)所處的狀態(tài)為：_；A平衡狀態(tài) B朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C朝逆反應(yīng)方向移動(dòng) D無法判斷 能夠說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的有_；aNO2和N2 O4的物質(zhì)的量相等 b體系顏色不再變化c容器內(nèi)混合氣體的密度不再改變 d容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不發(fā)生變化若達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為57.5。平衡時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率為_。（4）實(shí)驗(yàn)中多余的SO2可以用氫氧化鈉溶液吸收。常溫下H2SO3的Ka11.3102、Ka26.6108。室溫下pH=3的亞硫酸溶液，下列判斷正確的是_。a溶液中c(H2SO3)c(SO32) b溶液中c(SO32)：c(HSO3

20、)6.6105c溶液中氫離子數(shù)目為6.021020個(gè) d加入等體積pH3的硫酸溶液，亞硫酸的電離平衡不移動(dòng)常溫下，用含1mol氫氧化鈉的稀溶液吸收足量SO2氣體，放出熱量為QkJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_若吸收液中c(HSO3)c(SO32)，則溶液中c(H+)_。29、（10分）碘及其化合物在合成殺菌劑和藥物等方面具有廣泛用途。 （1）氫碘酸與氯化鐵溶液_（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)。（2）碘酸碘中的碘有+3、+5兩種化合價(jià)，則碘酸碘的化學(xué)式為_。 （3）粗碘中通常含有的鹵素互化物ICl、IBr，在受熱時(shí)均可像I2一樣升華。將粗碘提純?yōu)榫夥椒ㄊ莀。（已知：ICl+I-=I2+Cl-；IB

21、r+I-=I2+Br-）（4）氯酸鉀、碘單質(zhì)按物質(zhì)的量之比11:6 和水反應(yīng)會(huì)生成微溶于水的碘酸氫鉀KH(IO3)2，并放出氯氣。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）在工業(yè)上還可以用電解法來制備碘酸鉀。若通過電解強(qiáng)酸性條件下的碘化鉀溶液來制備碘酸鉀，則產(chǎn)率極低，其原因是_（用離子方程式表示）。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【答案解析】本流程目的為利用陽極泥（含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的TeO2、少量Ag、Au）為原料制備單質(zhì)碲，所以先要進(jìn)行除雜，最后提取Te。根據(jù)TeO2微溶于水，易溶于較濃的強(qiáng)酸和強(qiáng)喊，流程中先加

22、堿溶，過濾除去雜質(zhì)，得到溶液，再加硫酸沉降經(jīng)過濾得到TeO2沉淀，再用鹽酸溶解生成四氯化碲，再用二氧化硫還原制成碲單質(zhì)。A、研磨增大接觸面積，加熱均能提高“堿浸”的速率和效率，故A正確；B、由已知信息可知，TeO2微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物，與氫氧化鈉發(fā)生類似氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)，生成TeO32-，再加入H2SO4；生成H2TeO3沉淀，由TeO2是兩性可推斷，H2TeO3也應(yīng)是兩性，再沉降的過程中，硫酸若過量，可能導(dǎo)致H2TeO3的溶解，造成產(chǎn)品的損失，故B正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)的分析，可知C正確；D、1kg陽極泥中含TeO2的質(zhì)量為1000g8%=80g，碲元素的回收率為90

23、%，則有80g90%=72g的TeO2被還原。每摩爾TeO2得4mol電子，每摩爾SO2失去2mol電子，則有關(guān)系式：1TeO22SO2，V(SO2)=20.16L，故D正確。選C。點(diǎn)睛：根據(jù)已知信息判斷出TeO2是兩性氧化物，然后類比Al2O3的兩性來分析反應(yīng)。2、B【分析】已知外電路中，電子由銅流向a極，根據(jù)裝置圖分析，左邊為氫氧燃料電池，a為正極，電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-，b為負(fù)極電極反應(yīng)為H2+2OH-2e-=2H2O，右邊裝置為電解池，Zn做陰極，電極反應(yīng)為Cu2+e-=Cu；Cu做陽極，電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+?！绢}目詳解】A、分析判斷，銅為電解池中的陽

24、極，故A錯(cuò)誤；B、當(dāng)銅極的質(zhì)量變化為12.8g時(shí)物質(zhì)的量為0.2ml，依據(jù)電子守恒和電極反應(yīng)可知，O2+2H2O+4e-=4OH-，Cu-2e-=Cu2+；2CuO2，a極上消耗的O2在物質(zhì)的量為0.1mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故B正確；C、鋅做電解池的陰極，質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；D、b電極是氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿性溶液中生成水，電極反應(yīng)為：H2+2OH-2e-=2H2O，故D錯(cuò)誤；故選B。3、A【題目詳解】A項(xiàng)、NaOH溶液與H2S和SO2都能發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的物質(zhì)的水溶液都無色可溶，因此無法鑒別，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、滴有淀粉的碘水呈藍(lán)色，遇SO2發(fā)生反應(yīng)：I2SO22H2O=H2

25、SO42HI，溶液褪色，遇H2S發(fā)生反應(yīng)：I2H2S=S+2HI，溶液褪色，產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故B正確；C項(xiàng)、CuSO4溶液與H2S發(fā)生反應(yīng)：H2S+ CuSO4=CuS+H2SO4，產(chǎn)生黑色沉淀，而與SO2不能發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不同，可以鑒別，故C正確；D項(xiàng)、品紅溶液遇具有漂白性的物質(zhì)SO2會(huì)褪色，而遇H2S無現(xiàn)象，可以鑒別，故D正確；故選A。4、C【分析】A. 氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性；B. 加水稀釋，促進(jìn)了NH4+的水解；C. 氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，可除去鐵銹；D. NH4+的水解為吸熱反應(yīng)，加熱，平衡正向移動(dòng)。【題目詳解】A. 氯化銨為強(qiáng)酸

26、弱堿鹽，水溶液呈弱酸性，c(H+)c(OH-)，由電荷守恒知c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-)，因此c(NH4+)r(S)r(O)，故A正確；B非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性ClS，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HClH2S，故B錯(cuò)誤；CO、Na形成的化合物中，Na2O2含共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；DS的氧化物的水化物H2SO3與Cl的氧化物的水化物HClO能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；選A。7、C【答案解析】A、碘酒能使蛋白質(zhì)變性，涂在人體皮膚上可殺菌消毒，選項(xiàng)A正確；B、大米、小米、馬鈴薯中均含有淀粉，可為人體活動(dòng)提供能量，選項(xiàng)B正確；C、水中溶解的二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)生成碳酸氫鈣涉及化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、首聯(lián)“烏金”、“陽和”都是指煤炭，表現(xiàn)了詩人對(duì)煤炭的喜愛之情?！拌忛_混沌”極言煤炭埋藏之深，“深”字點(diǎn)明煤的儲(chǔ)存量之大，選項(xiàng)D正確。答案選C。8、C【答案解析】A金屬性越強(qiáng)，與水反應(yīng)越劇烈；B金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；C、非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；D、非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定?！绢}目詳解】ANa、Mg位于同周期，金