2022-2023學(xué)年蘇州大學(xué)附屬中學(xué)化學(xué)高三上期中檢測(cè)模擬試題(含解析).doc
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1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上,在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B 鉛筆作答;第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后,考生須將試卷和答題卡放在桌面上,待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))1、甲醛被視為“空氣殺手”,可用如下方法檢測(cè):5HCHO+4MnO4-+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O。下列說(shuō)法不正確的是A甲醛(HCHO)分子中存在極性鍵BCO2的電子式為:CMnO4-是氧化劑,CO2是氧化產(chǎn)物D當(dāng)有1.8 g甲醛參加反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)
2、的量為0.12mol2、常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是( )A無(wú)色透明的溶液中: Fe3+、Mg2+、SCN 、Cl B=110-12的溶液中:K+、Na+、CO32、NO3C的溶液中: K+、NH4+、MnO4、SO42D能使甲基橙變紅的溶液中: Na+、NH4+、SO42、HCO33、有關(guān)NaHC03與Na2C03的性質(zhì),下列敘述中不正確的是ANa2C03和NaHC03粉末與同濃度鹽酸反應(yīng)時(shí),Na2C03因堿性強(qiáng),所以與鹽酸反應(yīng)放出氣體速度快B等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸反應(yīng),Na2C03所消耗鹽酸的體積是 NaHC03的兩倍C向Na2C03飽和溶液中通入過(guò)量CO2,有N
3、aHC03結(jié)晶析出DNa2C03和NaHC03溶液分別和BaCl2溶液反應(yīng),現(xiàn)象不同4、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是A原子核內(nèi)有18個(gè)中子的氯原子:3517Cl BS原子的結(jié)構(gòu)示意圖:C膽礬的化學(xué)式:CuSO4 D次氯酸的結(jié)構(gòu)式:HCl O5、正確掌握好基本概念和化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ),下列有關(guān)表述正確的是 ( )AH、D、T互為同素異形體BH2O2分子中含有非極性鍵和極性共價(jià)鍵CNH4Cl的電子式為:DCO2分子的比例模型圖:6、以下化石能源的加工方式能大量得到乙烯的是A石油裂解 B石油裂化 C石油分餾 D煤焦油分餾7、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是()A1mol甲苯含有6NA
4、個(gè)CH鍵B18g H2O含有10NA個(gè)質(zhì)子C標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子8、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸,調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后,將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗,再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液稱取KMnO4固體0.158 g,放入100 mL容量瓶中,加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD9、金屬材料在日常生活中應(yīng)用廣泛,下列描述不正
5、確的是( )A日常生活中的金中金的含量接近100%B隨含碳量升高,碳鋼的硬度增加、韌性下降C鋁合金可制作飛機(jī)零件和承受載重的高級(jí)運(yùn)動(dòng)器材D鉀鈉合金的熔點(diǎn)很低10、下列說(shuō)法中不正確的是質(zhì)子數(shù)相同的微粒一定屬于同一種元素 共價(jià)化合物中不存在離子鍵 質(zhì)子數(shù)相同,電子數(shù)也相同的兩種微粒,不可能是一種分子和一種離子 電子數(shù)相同的微粒不一定是同一種元素 非金屬元素之間不可能形成離子鍵 離子鍵是指陰陽(yáng)離子間的靜電吸引力 水受熱不容易分解,原因是水分子間存在氫鍵A B C D11、下列離子方程式書寫正確且能合理解釋事實(shí)的是A將銅絲插入稀硝酸中:Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2OB向Mg(HCO
6、3)2溶液中加入過(guò)量NaOH溶液,產(chǎn)生白色沉淀:Mg2+2HCO3-+2OH-=MgCO3+2H2OC向淀粉碘化鉀溶液中滴加稀硫酸,在空氣中放置一段時(shí)問(wèn)后,溶液變藍(lán):4H+ +4I- +O2=2I2 +2H2OD向含0.1 mol FeBr2的溶液中通入0.1 mol Cl2:2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-12、某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I、SO32、SO42,且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無(wú)色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈無(wú)色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是A肯定不含IB肯定含有SO32、IC肯定不含SO42D肯定含有NH4+13、下列敘述正
7、確的個(gè)數(shù)是常溫常壓下,17 g甲基(-14CH3)所含的中子數(shù)為9NA向氯水中加入碳酸鈣粉末,能提高溶液中HClO的濃度0,101 kPa,含有l(wèi) mol硫原子的SO2與SO3的混合物,其體積小于22.4 L向SiO2固體中滴加NaOH溶液或氫氟酸,固體均溶解,說(shuō)明SiO2是兩性氧化物氯氣可置換出碘化鉀溶液中的碘,氟氣也可置換出碘化鉀溶液中的碘加入鋁粉能放出H2的溶液中,Ca2+、Fe2+、Cl-、一定能夠大量共存常溫下,鋁可溶于過(guò)量濃硝酸,也可溶于過(guò)量NaOH溶液1 mol BrCl與H2O完全反應(yīng)生成氯化氫和次溴酸,轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1 molA2個(gè)B3個(gè)C4個(gè)D5個(gè)14、下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
8、預(yù)測(cè)正確的個(gè)數(shù)是 實(shí)驗(yàn) I :振蕩后靜置,上層溶液顏色變淺實(shí)驗(yàn) II :酸性 KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡,溶液的顏色無(wú)變化實(shí)驗(yàn)III:微熱稀HNO3片刻,溶液中有氣泡產(chǎn)生 ,廣口瓶?jī)?nèi)始終保持無(wú)色實(shí)驗(yàn)IV:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色,停止加熱,當(dāng)光束通過(guò)體系時(shí)可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A1B2C3D415、學(xué)習(xí)中經(jīng)常應(yīng)用類推法。下列表格左邊正確,類推法應(yīng)用于右邊也正確的是( )A向FeCl2溶液中滴入氯水2Fe2+Cl22Fe3+2Cl向FeCl2溶液中滴入碘水2Fe2+I22Fe3+2IB向澄清石灰水中通入少量CO2氣體Ca2+2OH+CO2 CaCO3+H2O向澄清石灰水中通入少量SO2 氣體Ca2+2OH+
9、SO2CaSO3+H2OC向Na2CO3溶液中滴入稀HNO32HCO2H2O向Na2SO3溶液中滴入稀HNO3+2HSO2+H2OD鋅粒放入硫酸亞鐵溶液中Zn+Fe2+=Zn2+Fe鈉投入硫酸銅溶液中2Na+Cu2+=2Na+CuAABBCCDD16、FeCl3易潮解、易升華,實(shí)驗(yàn)室制備FeCl3的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置略去)。下列說(shuō)法正確的是( )A導(dǎo)管g的作用是增強(qiáng)裝置的氣密性B試劑X和試劑Y分別為濃硫酸、飽和食鹽水C直接用E接收產(chǎn)物比用導(dǎo)管連接的優(yōu)點(diǎn)是可防止堵塞DF中濃硫酸的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入E17、對(duì)于300 mL 1 mol/L 鹽酸與金屬鐵制氫氣的反應(yīng),下列措施能提
10、高反應(yīng)速率的是升溫 改用100 mL 3 mol/L鹽酸 改用鐵粉替代鐵片 加入一定量濃硝酸 再加入300 mL 1 mol/L鹽酸 將鹽酸改用濃硫酸 加入少量CuSO4溶液ABCD18、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是ASO2具有氧化性,常用于漂白秸稈、織物B明礬水解形成Al(OH)3膠體,可用作水處理中的凈水劑C石英坩堝耐高溫,可用來(lái)加熱熔化燒堿、純堿等固體D次氯酸有酸性,可用于自來(lái)水的殺菌消毒19、a、b、c、d、e為原子序數(shù)依次增大且不同主族的短周期元素,a的原子中只有一個(gè)電子,b3-與d3+離子的電子層結(jié)構(gòu)相同;c原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。下列敘述錯(cuò)誤的是( )A簡(jiǎn)
11、單離子的半徑:cdB簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性:cbCa、b、c可能形成離子化合物De的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸20、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法不正確的是A3.2g銅與足量稀硝酸反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.1NAB5.6g 鐵粉與硝酸反應(yīng)失去電子數(shù)一定為0.3 NAC1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目小于0.5NADNA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:221、某溫度下,反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)在一帶有活塞的密閉容器中達(dá)到平衡,下列說(shuō)法中不正確的是( )A恒容,升高溫度,正反應(yīng)速率減小B恒容,充入H2,I2(g)的體積分?jǐn)?shù)降
12、低C恒壓,充入HI(g),開始時(shí)正反應(yīng)速率減小D恒溫,壓縮體積,平衡不移動(dòng),混合氣體顏色加深22、物質(zhì)的量相同的N2、O2、CO2混合后,通過(guò)Na2O2顆粒一段時(shí)間,測(cè)得體積變?yōu)樵旌蠚怏w體積的8/9(同溫同壓下),此時(shí)N2、O2、CO2的物質(zhì)的量之比為A110B690C341D332二、非選擇題(共84分)23、(14分)M是日常生活中不可缺少的調(diào)味品。已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰。M與其他物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)(1)若A是地売中含量最多的金屬元素,將A的氯化物溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合,得到的沉淀物中A元素與溶液中A元素的質(zhì)量相等,則A的該氯化物溶液和氫氧化鈉溶
13、液的物質(zhì)的量濃度之比可能為_。(2)若A是CO2氣體,A與B溶液反應(yīng)后所得的溶液再與鹽酸反應(yīng),放出氣體的物質(zhì)的量與所加鹽酸體積之間的關(guān)系如圖所示:則A與B溶液反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)為_(填化學(xué)式),物質(zhì)的量之比為_。(3)若A是一種正鹽,A能分別與B、F溶液反應(yīng)生成無(wú)色且具有刺激性氣味的氣體,則A的化學(xué)式為_。24、(12分)查爾酮類化合物G是黃酮類藥物的主要合成中間體,其中一種合成路線如下:已知:A為芳香烴;C不能發(fā)生銀鏡反應(yīng);D具有弱酸性且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜顯示其有4種氫。+H2O回答下列問(wèn)題:(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_,D中含氧官能團(tuán)的名稱為_。(2)由A生成B的反應(yīng)類型為_。(3)由
14、B生成C的化學(xué)方程式為_。(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。(5)寫出化合物F同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_。苯環(huán)上有2個(gè)對(duì)位取代基 能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)(6)以甲苯和丙酮()為原料,設(shè)計(jì)制備有機(jī)物的合成路線:_(用流程圖表示,無(wú)機(jī)試劑任選)。25、(12分)Co(CH3COO)24H2O(乙酸鈷)是一種重要的有機(jī)化工原料?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)以工業(yè)品氧化鈷(CoO)為原料制備乙酸鈷。(已知CoO與CH3COOH溶液反應(yīng)緩慢,Co2+能與H+、NO3-大量共存)可能用到的試劑:Na2CO3溶液、CH3COOH溶液、HNO3溶液。先將CoO溶于_(填化學(xué)式,下同)溶液制得_溶液;在不
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