《2022-2023學年山大附屬中學化學高三上期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年山大附屬中學化學高三上期中統(tǒng)考試題（含解析）.doc（22頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、固體A的化學式為NH5,其所有原子的最外電子層結(jié)構(gòu)都符合相應稀有氣體元素原子的最外電子層結(jié)構(gòu),則下列有關說法不正確的是（）A1 mol NH5中含有5NA個NH鍵（設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）BNH5中既有共價

2、鍵又有離子鍵CNH5的電子式為DNH5與水反應的離子方程式為NH4+H-+H2O=NH3H2O+H22、常溫下含碳各微粒H2CO3、HCO3和CO32存在于CO2和NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示，下列說法錯誤的是（ ）A為獲得盡可能純的NaHCO3，宜控制溶液的pH為79之間BpH=10.25時，c(Na+)=c(CO32)+c(HCO3)C根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，可以計算得到H2CO3第一步電離的平衡常數(shù)K1(H2CO3)=106.37D若是0.1mol NaOH反應后所得的1L溶液，pH=10時，溶液中存在以下關系： c(Na+)c(HCO3)c(CO32)c

3、(OH)c(H+)3、對于平衡體系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) H=b kJmol-1,下列結(jié)論中錯誤的是A若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，達到新平衡時A的濃度為原來的2.2倍，則m+np+qB若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m：nC保持其它條件不變，升高溫度，D的體積分數(shù)增大說明該反應的H0。D若m+n=p+q，則向含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質(zhì)的量等于2a mol4、鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3+Cr2+Fe2+Cr3+。圖二為利

4、用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說法一定正確的是A圖一電池放電時，C1-從負極穿過選擇性透過膜移向正極B圖一電池放電時，電路中每通過0.1mol電子，F(xiàn)e3+濃度降低0.1mol/LC用圖二電池給圖一裝置充電時，圖二中電極a接圖一的正極D用圖二電池給圖一裝置充電時，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原5、下列敘述正確的是()A中和熱測定實驗用的小燒杯和物質(zhì)的量濃度溶液配制用的容量瓶都必須干燥B用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液終點時仰視讀數(shù)，氫氧化鈉濃度偏低C配制2.0molL1的硫酸，若定容時俯視，則所得溶液濃度偏高(其他操作均正確

5、)D用銅電極電解2.0molL1的硫酸，陰陽兩極生成氣體的體積之比為216、工業(yè)上聯(lián)合生產(chǎn)碳酸氫鈉和氯代烴的工藝流程如圖所示，在生產(chǎn)NaHCO3的過程中完成乙烯氯化，下列敘述錯誤的是A過程中的TBA替代了侯德榜制堿法中的氨氣B在過程中實現(xiàn)了TBA、CuCl2的再生C理論上每生成1mol NaHCO3，可得到1mol C2H4Cl2D過程中的反應是C2H4+2CuCl2C2H4Cl2+2CuCl7、實驗室制取下列物質(zhì)的實驗中未利用冷凝原理的是A乙酸乙酯B乙酸丁酯C溴乙烷D乙烯8、已知反應：O3+ 2I+ H2OO2+ I2+ 2OH，下列說法不正確的是（ ）AO2為還原產(chǎn)物B氧化性：O3I2CH

6、2O既不是氧化劑也不是還原劑D反應生成1mol I2時轉(zhuǎn)移2 mol電子9、向100mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐漸加入鐵粉，充分反應后溶液中固體剩余物的質(zhì)量與加入鐵粉的質(zhì)量如圖所示。忽略溶液體積的變化，下列說法不正確的是Aa點時溶液中陽離子為Cu2+、Fe2+和Fe3+Bb點時溶液中發(fā)生的反應為：FeCu2+=CuFe2+Cc點時溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.5molL1D原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物質(zhì)的量濃度之比為1110、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A標準狀況下，22.4L H2S和SO2的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NAB1L1molL-1

7、FeCl3溶液完全水解產(chǎn)生的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為NAC高溫下，16.8gFe與足量的水蒸氣完全反應失去的電子數(shù)為0.8NAD28.6gNa2CO310H2O溶于水配成1L溶液，該溶液中陰離子數(shù)目為0.1NA11、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關敘述不正確的是A在電解精煉銅的過程中，當陰極析出32g銅時轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NAB將1molCH4與1molCl2混合光照，充分反應后，生成氣體分子數(shù)為NAC9.2g甲苯被酸性KMnO4氧化生成苯甲酸時，反應中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAD向100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入CH3COONa固體至溶液剛好為中性，溶液中醋酸分子數(shù)為0.01NA12、

8、將二氧化硫氣體緩緩通入下列溶液，溶液隨體積變化如圖所示，該溶液是（ ）A氨水B氯水C氫硫酸D氯化鋇13、常溫下，下列各組離子能大量共存的是（ ）AH+ Na+ SO Ba2+BCa2+ Na+ H+ COCK+ Fe3+ H+ NODAg+ Mg2+ SO Cl-14、某同學利用氧化還原反應：2KMnO410FeSO48H2SO4=2MnSO45Fe2(SO4)3K2SO48H2O設計如圖所示原電池，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液。下列說法正確的是Ab電極上發(fā)生還原反應B外電路電子的流向是從a到bC電池工作時，鹽橋中的SO42-移向甲燒杯Da電極上發(fā)生的反應為MnO4-8H5e=Mn24H2O1

9、5、COCl2（g）CO（g）+Cl2（g）H0，當反應達到平衡時，下列措施：升溫，恒壓通入惰性氣體，增加CO的濃度，減壓，加催化劑，恒容通入惰性氣體；能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是（ ）ABCD16、下列有關物質(zhì)的用途不正確的是A液氨可做冷庫的制冷劑B食鹽可做食品的防腐劑C過氧化鈉可做潛艇的供氧劑D硅可用于制造光導纖維17、下列有關碳及其化合物的化學用語正確的是A乙炔的結(jié)構(gòu)式為CHCHB甲烷分子的比例模型為C碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 D碳原子最外層電子的軌道表示式為 18、下列裝置能達到實驗目的是A利用圖1裝置進行噴泉實驗B利用圖2裝置吸收HCl氣體，并防止倒吸C利用圖3裝置制備C12D利用圖4裝置

10、收集SO2氣體19、氮化鎵材料屬于第三代半導體，在光電子、高溫大功率器件和高溫微波器件應用方面有著廣闊的前景。MOCVD法是制備氮化鎵的方法之一， 通常以Ga(CH3)3作為鎵源，NH3作為氮源，在一定條件下反應制取氮化鎵。下列相關說法錯誤的是A氮化鎵的化學式為GaNB該反應除生成氮化鎵外，還生成CH4CGa(CH3)3是共價化合物D鎵位于元素周期表第四周期第A族20、鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表（設硝酸的還原產(chǎn)物只和NO）： 編號稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600

11、NO體積/mL224044806720V下列計算結(jié)果錯誤的是A中溶解了8.4gFeB原混合物總質(zhì)量為105.6gC硝酸的濃度為4mol/LD中V=672021、下列說法中，正確的是ABF3分子中原子的最外層都不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B在0.1 mol NaHSO4晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.3 NA（阿伏加德羅常數(shù)為NA）C全氟丙烷（C3F8）分子中三個碳原子可能處于同一直線上D向30 mL 0.5 molL NaOH（aq）中通入224 mL CO2（標準狀況），其離子反應方程式可表示為：3OH2CO2CO32HCO3H2O22、下列對摩爾的敘述中不正確的是A摩爾是一個單位，用于計量物質(zhì)所含微

12、觀粒子的數(shù)量B摩爾是一個物理量C1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等D摩爾既能用來計量純凈物，又能用來計量混合物二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、D、E、G是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A與E同主族，A、B和E的原子最外層電子數(shù)之和為19，B與G的單質(zhì)都能與H2反應生成“HX”(X代表B或G)型氫化物,D為同周期主族元素中原子半徑最大的元素。(1)B在元素周期表中的位置是_。(2)D的兩種常見氧化物中均含有_(填“離子鍵”或“共價鍵”)。(3)E的最高價氧化物對應水化物的濃溶液和木炭共熱,反應的化學方程式為_。(4)D的最高價氧化物對應水化物的溶液與G的單質(zhì)反應,反應的

13、離子方程式為_。(5)用原子結(jié)構(gòu)解釋“B、G單質(zhì)都能與H2反應生成HX型氫化物”的原因：_。24、（12分）中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示：將D溶液滴入沸水中可得到以F為分散質(zhì)的紅褐色膠體。請回答下列問題：(1)紅褐色膠體中F粒子直徑大小的范圍：_。(2)寫出C的酸性溶液與雙氧水反應的離子方程式：_。(3)寫出鑒定E中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象：_。(4)有學生利用FeCl3溶液制取FeCl36H2O晶體，主要操作包括：滴入過量鹽酸，_、冷卻結(jié)晶、過濾。過濾操作除了漏斗、燒杯，還需要的玻璃儀器為_。(5)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3

14、與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，反應的離子方程式為_。25、（12分）某興趣小組的同學設計實驗制備CuBr(白色結(jié)晶性粉末，微溶于水，不溶于乙醇等有機溶劑)，實驗裝置(夾持、加熱儀器略)如圖所示。(1)若將M中的濃硫酸換成70%的H2SO4，則圓底燒瓶中的固體試劑為_(填化學式)。(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為_，能說明B中反應已完成的依據(jù)是_。若B中Cu2+仍未完全被還原,適宜加入的試劑是_(填標號)。A液溴BNa2SO4 C鐵粉 DNa2S2O3(3)下列關于過濾的敘述不正確的是_(填標號)。a.漏斗末端頸尖可以不緊靠燒杯壁 b.將濾紙潤濕，使其緊貼漏斗內(nèi)壁c.濾紙邊緣可以高出漏斗口