《2022-2023學年山東省七校聯(lián)合體高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2022-2023學年山東省七校聯(lián)合體高三化學第一學期期中學業(yè)水平測試模擬試題（含解析）.doc（16頁珍藏版）》請在匯文網上搜索。

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷請考生注意：1請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2答題前，認真閱讀答題紙上的注意事項，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、LiAlH4（）、LiH既是金屬儲氫材料又是有機合成中的常用試劑，遇水均能劇烈分解釋放出H2，LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al。下列說法不正確的是（ ）A1 mol LiAlH4在125完全分解，轉移3 mol電子BLiH與D2O反應，所得氫氣的摩爾質量為4 g/molCLiAlH4

2、溶于水得到無色溶液，化學方程式可表示為：LiAlH4 + 2H2OLiAlO2 + 4H2DLiAlH4與乙醛作用生成乙醇，LiAlH4作還原劑2、下列有關化學現(xiàn)象和化學概念表述正確的是A由于四氯化碳的沸點高，所以四氯化碳可用于滅火B(yǎng)Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，由陰極區(qū)紅色加深可知Fe(OH)3膠體帶正電荷C鑒定FeCl3溶液中含有FeCl2可以滴加酸性KMnO4溶液，若褪色，則證明有FeCl2D1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，因此Na2HPO3屬于正鹽3、中科院科學家發(fā)現(xiàn)，在常溫常壓與可見光照射下，N2與H2O在水滑石（LDH）表面發(fā)生反應：2N2(g) + 6H

3、2O(g) 4NH3(g) + 3O2(g) Q（Q0）。關于該過程的說法錯誤的是A屬于固氮過程B太陽能轉化為化學能C反應物的總能量高于生成物的總能量D反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能4、Ge的氧化物在一定條件下有如下轉化。已知0n15mLD向pH=4.2的溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，水的電離程度持續(xù)變大14、下列各項中的實驗方案不能達到預期實驗目的的是 選項實驗目的實驗方案A鑒別BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液分別向三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體B除去CuCl2溶液中的少量FeCl3加入足量氧化銅粉末。充分反應后過濾C除去HCl氣體中混有少量Cl2將氣體依次通過飽和食鹽

4、水、濃硫酸D配制氯化鐵溶液將氯化鐵固體溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋AABBCCDD15、下列物質屬于鹽的是AMg(OH)2BAl2O3CCu2(OH)2CO3DCH3CH2OH16、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，其中有兩種組成為ZXY3、ZWY4。下列說法中正確的是 A簡單離子半徑：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B最常見氫化物的穩(wěn)定性：XYCZ2Y2中含有共價鍵且在熔融狀態(tài)下能導電DHWY分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、X均為中學化學常見物質，它們之間有如下轉化關系(副產物已略

5、去)。（1）X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不是_(填序號)。aC bNa cAl dS若C是紅棕色氣體，則A可能是_或_。（2）若X是一種溫室氣體，單質A被譽為國防金屬，則反應的化學方程式為_。（3）若X為苛性堿，A是具有臭雞蛋性氣味的氣體，則反應的離子方程式為_。18、有機物A是聚合反應生產膠黏劑基料的單體，亦可作為合成調香劑I、聚酯材料J的原料，相關合成路線如下：已知：在質譜圖中烴A的最大質荷比為118，E的結構簡式為：根據(jù)以上信息回答下列問題：（1） A的分子式為_，A所含的官能團名稱為_，EF的反應類型為_。（2） I的結構簡式為_，（3） D與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學

6、方程式為_。（4） H的同分異構體W能與濃溴水反應產生白色沉淀，1 mol W參與反應最多消耗3 mol Br2，請寫出所有符合條件的W的結構簡式_。（5） J是一種高分子化合物，則由C生成J的化學方程式為_。19、Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為_。（2）錐形瓶B中應加入的藥品為_。（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步

7、驟。_。（4）若在反應開始之前先關閉彈簧夾C，則實驗現(xiàn)象為：_；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學反應的離子方程式：_。20、某同學利用Cl2氧化K2MnO4制備KMnO4的裝置如下圖所示(夾持裝置略)：已知：錳酸鉀(K2MnO4)在濃強堿溶液中可穩(wěn)定存在，堿性減弱時易發(fā)生反應：回答下列問題：(1)裝置A中a的作用是_；裝置C中的試劑為_；裝置A中制備Cl2的化學方程為_。(2)上述裝置存在一處缺陷，會導致KMnO4產率降低，改進的方法是_。(3)KMnO4常作氧化還原滴定的氧化劑，滴定時應將KMnO4溶液加入_(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；在規(guī)格為50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始讀

8、數(shù)為15.00mL，此時滴定管中KMnO4溶液的實際體積為_(填標號)。A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O42H2O樣品中可能含有的雜質為Fe2(C2O4)3、H2C2O42H2O，采用KMnO4滴定法測定該樣品的組成，實驗步驟如下:.取mg樣品于錐形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加熱至75。用 c molL-1的KMnO4溶液趁熱滴定至溶液出現(xiàn)粉紅色且30s內不褪色，消耗KMnO4溶液V1mL。.向上述溶液中加入適量還原劑將Fe3+完全還原為Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75繼續(xù)用KMnO4溶液滴定至溶液出現(xiàn)粉紅

9、色且30s內不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL。樣品中所含的質量分數(shù)表達式為_。下列關于樣品組成分析的說法，正確的是_(填標號)。A.時，樣品中一定不含雜質B.越大，樣品中含量一定越高C.若步驟I中滴入KMnO4溶液不足，則測得樣品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液實際濃度偏低，則測得樣品中Fe元素含量偏高21、某化學課外活動小組通過實驗探究NO能否與Na2O2反應以及反應后的產物，該小小組同學設計了如圖所示裝置(夾持儀器、連接用的乳膠管均已省略)。經査閱資料知:NO是不成鹽氧化物；2NO2+2NaOH =NaNO3+NaNO2+H2O?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出木炭與濃硝酸反應的化學

10、方程式：_。（2）為了完成實驗，選擇上圖中的裝置，其連接順序為a_(按氣流方向，用小寫字母表示)；有同學認為該裝置存在缺陷，則該缺陷是_。（3）連接好儀器，_，裝入藥品后，要通入一段時間的氮氣，在滴入濃硝酸，點燃酒精燈，通入氮氣的主要目的是_。（4）裝置E的作用是_；能說明NO與Na2O2發(fā)生反應的實驗現(xiàn)象是_。 （5）探充NO與Na2O2反應的產物。假設1：產物只有NaNO3；假設2：_；假設3：產物為NaNO3和NaNO2的混合物。為驗證反應產物，該小組同學準確稱取反應后的固體3.50g，用煮沸并冷卻后的蒸餾水配成100.00mL溶液，取10.00mL溶液于錐形瓶中，用0.1000molL

11、-1KMnO4溶液(硫酸酸化)滴定，共消耗KMnO4溶液20mL。滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式為_，反應產物中NaNO2的質量分數(shù)為_(保留四位有效數(shù)字)2022-2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】A、LiAlH4在125分解為LiH、H2和Al，Al由+3價降低為0，則1mol LiAlH4在125完全分解，轉移3mol電子，選項A正確；B、由LiH+D2OLiOD+HD可知，所得氫氣的摩爾質量為3g/mol，選項B不正確；C、LiAlH4溶于適量水得到無色溶液，生成LiAlO2和H2，反應的方程式為LiAlH4+2H2OL

12、iAlO2+4H2，選項C正確；D、LiAlH4與乙醛反應可生成乙醇，乙醛被還原，LiAlH4作還原劑，選項D正確。答案選B。2、D【題目詳解】A. 由于四氯化碳本身不燃燒，也不支持燃燒，所以四氯化碳可用于滅火，A錯誤；B. Fe(OH)3膠體做電泳實驗時，陰極區(qū)紅色加深，說明Fe(OH)3的膠體粒子帶正電荷，而膠體呈電中性，B錯誤；C. 酸性條件下，氯離子能夠被酸性KMnO4溶液氧化，而導致酸性KMnO4溶液褪色，不能確定一定是亞鐵離子與酸性KMnO4溶液反應，而導致酸性KMnO4溶液褪色，C錯誤；D. 1molH3PO3最多可與2molNaOH發(fā)生中和反應，說明H3PO3是一種二元酸，因此

13、Na2HPO3屬于正鹽，D正確；綜上所述，本題選D。3、C【題目詳解】A. 固氮的概念：把大氣中游離態(tài)的氮轉化為氮的化合物稱作固氮，所以該過程屬于氮的固定，故A正確；B.該反應通過光照進行，將太陽能轉化成化學能，故B正確；C. Q0，故該反應為吸熱反應，所以反應物的總能量低于生成物的總能量，故C錯誤；D.Q=反應物總鍵能-生成物總鍵能，Q0，故反應物的總鍵能高于生成物的總鍵能，故D正確；故答案為C。4、B【題目詳解】A. 根據(jù)轉化關系圖可知，CeO2在整個過程中做催化劑，利用太陽能將水分解為氫氣和氧氣，太陽能最終轉化為化學能，A錯誤。B. 溫度低于1050時，CeO2-n和水反應生成CeO2和

14、氫氣，所以此時CeO2比CeO2-n穩(wěn)定，B正確。C. 在過程1中CeO2分解為CeO2-n和氧氣，CeO2即做氧化劑又做還原劑，C錯誤。D. 過程2中CeO2-n和水反應生成CeO2和氫氣，不屬于置換反應，D錯誤。5、A【分析】形成原電池時，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應, Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳, MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時陽離子向正極移動,陰離子向負極移動，以此解答?！绢}目詳解】A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為 ，所以A選項是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯誤；C.原

15、電池工作時，陽離子向正極移動,故C錯誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質量減小，故D錯誤。因此，本題選A。【答案點睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯選項D，要注意結合具體的電極反應進行分析，不能只靠感覺，主觀臆斷。6、B【分析】由結構可知，該有機物分子中含有酯基（-COO-），苯環(huán)上有3種H，分別位于取代基的鄰位、間位和對位，結合酯的性質來解答?！绢}目詳解】A. 該有機物屬于酯類物質，難溶于水，A項錯誤；B. 苯環(huán)上有3種H，則苯環(huán)上的一氯代物有3種，B項正確；C. 只有苯環(huán)與氫氣發(fā)生加成反應，則最多能與氫氣以物質的量之比1:3加成，C項錯誤；D. 堿

16、性水解的產物之一是2丙醇，還生成苯甲酸鈉，D項錯誤；答案選B。7、C【題目詳解】A.氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，與反應物的量無關，故A錯誤；B. 氫氧化鋇與稀硫酸反應的離子方程式為：Ba2+2OH-+2H+SO42-BaSO4+2H2O，與反應物的量無關，故B錯誤；C.由于NaHSO4溶液少量，故氫氧根不能完全反應，離子方程式為：Ba2+ + OH + H+ + SO42 BaSO4 + H2O；D.足量NH4HSO4溶液會將氫氧根完全消耗，故離子反應方程式為：Ba2+ + 2OH + 2H+ + SO42 BaSO4 + 2H2

17、O；故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】Ba(OH)2溶液與NH4HSO4溶液反應時銨根也可以與氫氧根結合生成一水合氨，但由于NH4HSO4溶液足量，氫離子會將氫氧根完全消耗，故沒有一水合氨生成，如果NH4HSO4溶液量不足，會有一水合氨生成。8、B【答案解析】A. 所有物質都含有化學成分，不含化學成分的物質不存在，故A錯誤；B. 鋁與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化膜，阻止鋁與氧氣繼續(xù)反應，所以日用鋁制品表面不用刷漆防腐蝕，故B正確；C. 汽油的主要成分是C和H元素構成的烴類物質，汽油中不含N元素，所以汽車尾氣中氮氧化物的產生與汽油是否完全燃燒無關，故C錯誤；D. 福爾馬林是甲醛的水溶液，甲醛有

18、毒，不能用于食品的防腐保鮮，故D錯誤；答案選B。9、B【答案解析】該溶液為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，AFe3、NO3、Cl、Na之間不反應，在酸性溶液中能夠大量共存，故A錯誤；BHCO3能夠與氫離子、氫氧根離子發(fā)生反應，在溶液中一定不能大量共存，故B正確；C在堿性溶液中，NO3、Na、K、CO32之間不發(fā)生反應，也不與氫氧根離子反應，可以大量共存，故C錯誤；DNO3、K、SO42-、Cl-之間不發(fā)生反應，在堿性溶液中能夠大量共存，故D錯誤；故選B。點睛：本題考查離子共存的正誤判斷，題目難度中等，解題關鍵：掌握離子反應發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能

19、發(fā)生復分解反應的離子之間；能生成難溶物的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應的離子之間，能發(fā)生絡合反應的離子之間等，還應該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H或OH；特別注意本題要求是“可能”共存，不是“一定”共存。易錯點：“在加入鋁粉能放出H2的溶液中”，該溶液可能為酸性或者堿性溶液，溶液中存在大量的氫離子或者氫氧根離子，兩種情況。10、A【題目詳解】A海水中提取鎂時，試劑a為氫氧化鈣，加入海水或苦鹵中沉淀鎂離子，通過過濾得到氫氧化鎂沉淀，加入試劑b鹽酸溶解，得到氯化鎂溶液，故A錯誤；B氯化鎂溶液通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶得到氯化鎂晶體，故B正確；C為抑止Mg2水解，

20、在氯化氫氣流中加熱氯化鎂晶體失去結晶水，故C正確；D電解熔融氯化鎂，陽極是氯離子失電子生成氯氣，鎂離子在陰極上得到電子生成鎂，故D正確；選A。11、D【題目詳解】A. 鐵在氯氣燃燒生成氯化鐵，屬于化合反應，故A不符合題意；B. 氯化鐵和鐵發(fā)生化合反應生成氯化亞鐵，故B不符合題意；C. 氫氧化亞鐵與氧氣、水化合生成氫氧化鐵，故C不符合題意；D. 硅酸不能通過化合反應制備，故D符合題意。綜上所述，答案為D。12、B【題目詳解】A.一個D2O分子中含有10個質子，D2O的摩爾質量為20gmol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.二氧化硅晶體中

21、，每個硅原子和4個氧原子形成4個SiO鍵，60 g二氧化硅中含有NA個硅原子，故含有的SiO鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C.2molNO與1molO2完全反應生成2molNO2，但體系中存在化學平衡2NO2N2O4，所以產物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D.氯氣與水能發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，標準狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應轉移的電子數(shù)應為NA，但此反應屬于可逆反應，轉移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。故選B。13、C【題目詳解】A. Ka1(H2A) = ，根據(jù)圖知，當c (HA- ) =c( H2A)時，溶液的pH=1.2 ，則溶液中c(H+) =10-1.2，

22、 Ka1 (H2A) =10-1.2，常溫下H2A的Ka的數(shù)量級為10-2，故A錯誤；B.根據(jù)圖知Ka1 ( H2A) =10-1.2， Ka2 (H2A) =10-4.2， 當c (H2A) =c( A-)時, Ka1 (H2A) Ka2(H2A) =110-5.4=c2( H+) ， c(H+) =110-2.7mol/L， pH=2.7 ，故B錯誤；C.向15mL 0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/L NaOH溶液，當加入V ( NaOH溶液) =15mL時，二者恰好反應生成NaHA，根據(jù)圖知此時溶液的pH 15mL，故C正確；D. pH=4.2時， HA-、A2-含量

23、相同，則c (HA-)=c( A2-) ，溶液為Na2A、NaHA等濃度的混合溶液，溶液中持續(xù)滴加NaOH溶液，NaHA轉化為Na2A ，水解程度逐漸增大，水的電離程度增大，但是當全部轉化為Na2A后,再加入NaOH溶液，就開始抑制水的電離, 水的電離程度減小，故D錯誤。故選C。14、C【答案解析】A、分別向BaCl2、Ba(NO3)2、Na2SiO3三種鹽溶液中緩慢通入SO2氣體，無明顯現(xiàn)象的為氯化鋇溶液，產生白色沉淀且有無色氣體產生馬上變?yōu)榧t棕色氣體的為硝酸鋇溶液，產生白色沉淀的為硅酸鈉溶液，故可鑒別三種鹽溶液，選項A正確；B氧化銅可促進鐵離子的水解轉化為沉淀，則加入過量氧化銅粉末，過濾可

24、除雜，選項B正確；C氯氣難溶于飽和食鹽水，但HCl極易溶于水，不能用飽和食鹽水除去氯化氫氣體中混有的少量氯氣，選項C不正確；D鹽酸可抑制鐵離子的水解，則配制氯化鐵溶液時，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋，選項D正確；答案選C。15、C【題目詳解】A. Mg(OH)2屬于堿，叫氫氧化鎂，故A不符合題意；B. Al2O3屬于兩性氧化物，叫氧化鋁，故B不符合題意；C. Cu2(OH)2CO3屬于鹽，叫堿式碳酸銅，故C符合題意；D. CH3CH2OH屬于有機物，叫乙醇，故D不符合題意。綜上所述，答案為C。16、C【分析】由三種元素組成的鹽通常是含氧酸鹽，可確定Y為O元素，由于X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，它們之間可形成組成不同的多種可溶性常見鹽，可確定ZXY3是NaNO3，而不是MgCO3；W是Cl元素，排除Si或S元素，結合已有的知識體系可推出這兩種鹽為：NaNO3、NaClO4，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl，據(jù)此分析作答。【題目詳解】根據(jù)上述分析可知，X、Y、Z、W分別是N、O、Na、Cl元素，A. 電子層數(shù)越大，離子半徑越大；電子層數(shù)相同