《2022-2023學(xué)年安徽省六安市青山中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年安徽省六安市青山中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）.doc（19頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項：1 答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、常溫下0.1 mol/L醋酸溶液的pH = a，下列能使溶液pH =（a +1）的措施是A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體

2、積0.1 mol/L燒堿溶液D加入等體積0.1 mol/L鹽酸2、用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖茿加熱裝置I中的燒杯分離I2和FeB利用裝置合成氨并檢驗氨的生成C利用裝置制備少量的氯氣D利用裝置制取二氧化硫3、下列敘述中正確的是（ ）A液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍，原溶液中無NH4+D氨氣是一種堿性氣體，可用無水CaCl2干燥4、2019年科學(xué)家們合成了具有半導(dǎo)體特性的環(huán)狀C18分子

3、，其合成方法的示意圖如下：C24O6C22O4C20O2C18下列說法不正確的是AC與O同屬第二周期元素，原子半徑COB非金屬性CO，故C24O6中O顯負價CC22O4分子中含有極性鍵和非極性鍵DC18與C60、金剛石互為同位素5、某興趣小組設(shè)計用鐵粉將NO還原為N2（同時生成FeO），下列說法不正確的是已知：濃硝酸可氧化NO；NaOH溶液能吸收NO2，不吸收NO。A裝置的連接順序為afejihg（或gh）bcdB裝置E中發(fā)生的化學(xué)方程式為2NO+2Fe2FeO+N2C裝置D的作用是吸收揮發(fā)出來的硝酸和產(chǎn)生NO2D裝置B的作用是干燥，防止水蒸氣進入E中干擾反應(yīng)6、常溫下，向20 mL 0.1m

4、ol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結(jié)果如下圖所示。下列解釋不正確的是A0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質(zhì)Bm大于20Ca點表示的溶液中，c(CH3COO )c(Na+)Db點表示的溶液中，溶質(zhì)為醋酸鈉和氫氧化鈉7、下列說法正確的是NaCl 晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，CsCl晶體中每個Cl-同時吸引著6個Cs+蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)因為氧化性：HClOH2SO4,所以非金屬性：ClS膠體的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應(yīng)后過濾可用Ba(OH)2溶液同時鑒別能力F

5、e(NO3)3、AlCl3、NH4Cl、FeCl2、Na2SO4五種溶液A B C D8、工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的離子方程式為2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO329、下列實驗操作、現(xiàn)象及得出的結(jié)論均正確的是( )選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴入KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2BCu與濃硫酸反應(yīng)，冷卻后，再將反應(yīng)混合物緩慢加入盛有冷水的燒杯中溶液變藍證

6、明反應(yīng)生成了Cu2C向某溶液中滴加稀硫酸產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體原溶液中一定含有SO32-D向盛有某溶液的試管中滴加NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+AABBCCDD10、下圖是實驗室制取氣體裝置，其中發(fā)生裝置相同(省去了鐵架臺和錐形瓶中的藥品)，干燥和收集裝置有二套，分別用圖一和圖二。下列選項中不正確的是（ ） A鋅和稀鹽酸選用圖1B碳化鈣和飽和食鹽水選用圖1C銅和濃硫酸選用圖2D過氧化鈉和水選用圖2AABBCCDD11、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種12、白磷有劇毒，被白磷污染的物品應(yīng)

7、即刻用硫酸銅溶液浸泡并清洗，反應(yīng)原理是:11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4下列說法正確的是A該反應(yīng)中CuSO4將白磷氧化為Cu3PB該反應(yīng)中1 mol CuSO4氧化0.1 mol P4CCu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D該反應(yīng)中白磷發(fā)生歧化反應(yīng)，其中作氧化劑和作還原劑的P4的質(zhì)量之比為5613、甲酸是一種一元有機酸。下列性質(zhì)可以證明它是弱電解質(zhì)的是A甲酸能與水以任意比互溶B0.1molL1甲酸溶液的pH值約為2C10mL1molL1甲酸恰好與10mL1molL1NaOH溶液完全反應(yīng)D甲酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸溶液的弱14、在T時，將ag NH3完全

8、溶于水，得到VmL溶液，假設(shè)該溶液的密度為gcm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w，其中含的物質(zhì)的量為bmol。下列敘述中正確的是()A溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為w100%B上述溶液中再加入VmL水后，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于0.5wC溶液中c(OH)molL-1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度cmolL115、下列溶液肯定呈酸性的是A含有H+離子的溶液B酚酞顯無色的溶液Cc(OH-)c(H+)的溶液DpH小于7的溶液16、關(guān)于膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別，下列敘述中正確的A溶液呈電中性，膠體帶電荷B溶液中通過一束光線出現(xiàn)明顯光路，膠體中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象C溶液中溶質(zhì)粒子能通過濾紙，膠體中分散質(zhì)粒子不能通過濾紙D溶液與膠體的

9、本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒直徑大小，前者小于1nm，后者介于1nm100nm之間二、非選擇題（本題包括5小題）17、具有抗菌作用的白頭翁素衍生物H的合成路線如圖所示：已知：.RCH2BrR-HC=CH-R.R-HC=CH-R.R-HC=CH-R（以上R、R、R代表氫、烷基或芳基等）（1）A屬于芳香烴，其名稱是_。（2）D的結(jié)構(gòu)簡式是_。（3）由 F生成 G的反應(yīng)類型是_。（4）由 E與 I2在一定條件下反應(yīng)生成 F的化學(xué)方程式是_。（5）下列說法正確的是_（選填字母序號）。AG存在順反異構(gòu)體B由G生成H的反應(yīng)是加成反應(yīng)C1molG最多可以與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)D1 molF或1molH與足量N

10、aOH溶液反應(yīng)，均消耗2molNaOH（6）E有多種同分異構(gòu)體，請寫出符合下列要求的所有同分異構(gòu)體。_屬于芳香族化合物，不考慮立體異構(gòu)既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2（7）以乙烯為原料，結(jié)合題給信息設(shè)計合成的路線。（用流程圖表示，無機試劑任選）_。18、與碳元素同周期的核外電子排布中有 3 個未成對電子的元素在第二周期_族， 該元素的氣態(tài)氫化物的電子式為_，其空間構(gòu)型是_，是含_共價鍵的_分子（填極性或非極性）。該氣體溶于水后，水溶液呈_性（填“酸”或“堿”）原因是_（用方程式表示）19、某課外活動小組欲利用氨氣與CuO反應(yīng)，研究氨氣的性

11、質(zhì)并測其組成，設(shè)計了如下實驗（夾持裝置未畫出）進行實驗。請回答下列問題：（1）儀器a的名稱為_；儀器b中可選擇的試劑為（任意填一種）_。（2）實驗中，裝置C中黑色CuO粉末全部轉(zhuǎn)化為紅色固體（已知Cu2O也為紅色固體），量氣管中有無色無味的氣體。實驗前稱取黑色CuO 80g，實驗后得到紅色固體質(zhì)量為68g。則紅色固體成分的化學(xué)式為_。（3）E裝置中濃硫酸的作用是_。（4）F中讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進行的操作是：_，若無此操作，而F中左邊液面低于右邊液面，會導(dǎo)致讀取的氣體體積_ （填“偏大”或“偏小”或“無影響”）；圖中量氣管可由_ （請選擇字母填空：A酸式滴定管，B堿式滴定管）改裝而成。（

12、5）要想測得氨氣分子中氮、氫原子個數(shù)比，實驗中應(yīng)至少測量或讀取哪些數(shù)據(jù)_。AB裝置實驗前后質(zhì)量差mg BF裝置實驗前后液面差VLCD裝置實驗前后質(zhì)量差mg DE裝置實驗前后質(zhì)量差mg20、MnO2是制造干電池的主要原料之一，也是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2，其生產(chǎn)原理如下：用軟錳礦（含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2）和碳反應(yīng)制得MnO；再將MnO與稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)后經(jīng)過濾、提純、濃縮，可制得50%的Mn(NO3)2溶液；在一定條件下，把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H

13、2O5MnO2+2KNO3+4HNO3，反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到MnO2。請回答下列問題：、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中，與稀硝酸反應(yīng)，觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。（1）寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）在制備MnO2的實驗中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水，則氨水的作用是_。、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2，反應(yīng)方程式為：4KMnO4+2H2O4MnO2+4KOH+3O2該反應(yīng)中c（OH-）隨時間的變化曲線如圖2所示，分析曲線的變化趨勢，你認為形成該變化的原因是_。、某興趣小組通過實驗研究MnO2的氧化性進行了一系列的研究

14、。（1）該小組設(shè)計了如下4個方案以驗證MnO2的氧化性，可行的是_。A把MnO2固體加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅B把MnO2固體加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅C把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成D把MnO2固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同，恒定實驗溫度在298K，設(shè)計如下對比試驗。實驗酸或堿現(xiàn)象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不變色B1滴水緩慢變淺棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速變棕褐色該小組從上述對比實驗中，可以得出的結(jié)論是_。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式_。21、機動車排放