《安徽省六安市青山中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《安徽省六安市青山中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測模擬試題（含解析）.doc（24頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測試卷注意事項1考生要認(rèn)真填寫考場號和座位序號。2試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B 鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、三氟化氮（NF3）常用于微電子工業(yè)，可用以下反應(yīng)制備：4NH3+3F2NF3+3NH4F，下列說法中，正確的是（）ANF3的電子式為BNH4F分子中僅含離子鍵C在制備NF3的反應(yīng)中，NH3表現(xiàn)出還原性D在制備NF3的反應(yīng)方程式中，各物質(zhì)均為共價化合物2、下列有關(guān)化學(xué)

2、反應(yīng)的敘述正確的是ACu與稀硝酸反應(yīng)生成NOBFe與H2O(g)加熱生成Fe2O3CMg在CO2中燃燒生成MgCO3D室溫下，氨水中通入過量SO2生成(NH4)2SO33、據(jù)統(tǒng)計城市機(jī)動車輛每年以15%至20%的速度增長，交通事故也頻發(fā),汽車在劇烈碰撞時，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。則下列判斷正確的是A還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：8B若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1molC每生成1.6mol氮氣，則有0.2molKNO3被氧化DNaN3是只含有離子鍵的離子化合物4、一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466. 58

3、13. 514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3下列說法不正確的是A在pH4的溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B在pH6的溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在pH14的溶液中，碳鋼腐蝕的反應(yīng)為O2+4OH-+4e-=2H2OD在煮沸除氧氣后的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會減慢5、一種電催化合成氨的裝置如圖所示。該裝置工作時，下列說法正確的是A圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式共有3種B兩極產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比是1:1C電路中每通過1mol電子，有1mol H+遷移至a極Db極上發(fā)生的主要反應(yīng)為N2+6H+6e-=2NH36、環(huán)境和資源是人類面臨的兩大課題，下列說法正確的是（）A燃煤中加入生石灰

4、既可減少酸雨的產(chǎn)生，又可減少溫室氣體的排放B石油分餾所得的汽油、煤油等產(chǎn)品均屬于化合物C海水淡化后所得的鹽鹵可提取溴、鎂等多種重要元素D沼氣的主要成分為CH4，屬于不可再生資源7、下列關(guān)于物質(zhì)分類正確的是A油脂、蛋白質(zhì)、淀粉均屬于高分子B氨水、氯化銨、次氯酸都屬于電解質(zhì)C冰水混合物、鹽酸、提純后的膠體均為純凈物D二氧化硅、二氧化硫、三氧化硫均為酸酐，也是酸性氧化物8、中國傳統(tǒng)的文房四寶是“筆墨紙硯”，下列對應(yīng)的主要材料所屬物質(zhì)、物質(zhì)分類有誤的是文房四寶材料所屬物質(zhì)物質(zhì)分類A毛筆（純狼毫）蛋白質(zhì)化學(xué)纖維B墨碳單質(zhì)C宣紙纖維素糖D石硯石英、云母、石灰石氧化物、鹽AABBCCDD9、ZulemaBo

5、rjas等設(shè)計的一種微生物脫鹽池的裝置如圖所示，下列說法正確的是（ ）A該裝置工作時，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B該裝置可以在高溫下工作CX為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜D負(fù)極反應(yīng)為CH3COO-+2H2O-8e-=2CO2+7H+10、洗滌儀器時，下列所選試劑合理的是A用稀鹽酸洗滌粘有二氧化錳的燒杯B用稀硫酸洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管C用水洗滌久置漂白粉的試劑瓶D用CS2洗滌粘有硫單質(zhì)的圓底燒瓶11、微生物燃料電池是一種利用微生物將有機(jī)物中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。如圖是一種微生物燃料電池的工作原理示意圖，下列有關(guān)說法不正確的是AB電極是正極B電池內(nèi)H+從左側(cè)向右側(cè)遷移CA電極的電極反應(yīng)式： CH3

6、COOH + 8e-+ 2H2O=2CO2 +8H+D該電池可利用有機(jī)廢水等有機(jī)廢棄物作為燃料12、銀鋅電池是一種常見化學(xué)電源，其反應(yīng)原理：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其工作示意圖如下。下列說法不正確的是AZn電極是負(fù)極BAg2O電極發(fā)生還原反應(yīng)CZn電極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2D放電前后電解質(zhì)溶液的pH保持不變13、已知還原性：IFe2，某溶液中含如下離子組中的幾種K、Fe3、Fe2、Cl、CO32、NO2、NO3、SO42、SiO32、I，某同學(xué)欲探究該溶液的組成進(jìn)行了如下實驗：用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色火焰

7、；另取原溶液加入足量鹽酸有無色氣體生成，該氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液顏色加深，但無沉淀生成；取反應(yīng)后溶液置于試管中加入CCl4，充分振蕩靜置后溶液分層，下層為無色。下列說法正確的是( )A中無色氣體是NO氣體，可能含有CO2氣體B原溶液中Fe3與Fe2只存在一種離子C原溶液中NO2與NO3至少存在一種離子D為確定是否含有Cl可取原溶液加入過量硝酸銀溶液，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀14、pH=1的某溶液X中還含有、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、Cl-、中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行如下實驗：下列有關(guān)推斷不正確的是A根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

8、、Cl-B溶液X中一定含有、Al3+、Fe2+、H+C沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物D若溶液X為100mL，產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06mol/L15、下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉臄⑹稣_的是用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶；配制濃硫酸和濃硝酸的混合酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢加入到濃硝酸中，并不斷攪拌；有六種分別含Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Fe3+、NH4+陽離子的溶液，不能用NaOH溶液鑒別；用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管； 如果皮膚上不慎沾有苯酚，應(yīng)立即用大量的NaOH稀溶液沖洗； 用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO

9、3的固體混合物； 向沸騰的NaOH稀溶液中滴加FeCl3飽和溶液，以制備Fe(OH)3膠體； 向某溶液中加入NaOH濃溶液并加熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體則原溶液中含NH4A B C D16、用 NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是A常溫常壓下，9.5g 羥基（ OH）中所含中子數(shù)為 5NAB室溫下，1L pH=13 的 NaOH 溶液中，由水電離的 OH數(shù)目為 1013NAC2mol FeBr2 與足量氯氣反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 6NAD甲烷燃料電池的正極消耗 22.4L O2，電路中通過的電子數(shù)為 4NA17、某有機(jī)化工品R的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列有關(guān)R的說法正確的是A

10、R的分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應(yīng)18、針對下列實驗現(xiàn)象表述不正確的是A用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水，振蕩，氣體完全溶解，溶液變?yōu)辄S綠色B在表面皿中加入少量膽礬，再加入3 mL濃硫酸，攪拌，固體由藍(lán)色變白色C向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液，再滴加雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀D將點燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶，鎂條劇烈燃燒，有白色、黑色固體生成19、下列關(guān)于有機(jī)化學(xué)實驗的說法正確的是（ ）A除去苯中的甲苯，可使用酸性 KMnO4 和 NaOH，然后分液B除去乙醇中混有的少量乙酸，加 NaOH 溶液，然后分液

11、C檢驗溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸銀溶液生成淺黃色沉淀D實驗室制備乙烯時，產(chǎn)生的氣體直接通入溴水，溴水褪色，證明有乙烯生成20、下列敘述中，排列順序正確的是：氧化性：KMnO4MnO2Cl2單質(zhì)的密度：NaKS2F物質(zhì)的熔點：LiNaK 氫化物的沸點：H2SeH2SH2OABCD21、一種利用廢干電池中黑色粉末（主要成分MnO2、炭粉及少量Hg2+、Pb2+等重金屬鹽）制備MnSO4晶體的工藝流程如圖：下列說法錯誤的是（）A反應(yīng)中1molFe至多還原1.5molMnO2B重金屬主要在濾渣2中C步驟煮沸可使沉淀顆粒長大，目的是便于固液分離D合理處理廢舊電池有利于資源再利用并防止汞、鉛等重金屬污染

12、22、葡萄酒中常加入亞硫酸鹽作為食品添加劑，為檢測某葡萄酒樣品中亞硫酸鹽的含量（通常以酒樣中SO2的量計），某研究小組設(shè)計了如下實驗（已知還原性：SO32-I-Cl-）。下列說法不正確的是A葡萄酒中加亞硫酸鹽的主要目的是防止氧化，利用了亞硫酸鹽的還原性B通入N2和煮沸的目的是為了將產(chǎn)生的氣體從溶液中全部趕出C若試劑A選擇氯水，則試劑B可選擇NaOH標(biāo)準(zhǔn)液D若試劑A選擇堿液，調(diào)節(jié)吸收后溶液為中性，則試劑B可選擇I2標(biāo)準(zhǔn)液二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A為常見的金屬單質(zhì)，根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。（1）確定A、B、C、D、E、F的化學(xué)式：A為_，B為_，C為_。D為_，E為

13、_，F(xiàn)為_。（2）寫出的化學(xué)方程式及、的離子方程式：_。24、（12分）A、B、C、D、E、F為中學(xué)化學(xué)常見的單質(zhì)或化合物，其中A、F為單質(zhì)，常溫下，E的濃溶液能使鐵、鋁鈍化，相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（條件已略去）。完成下列問題：（1）若A為淡黃色固體，B為氣體，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)。寫出E轉(zhuǎn)變?yōu)镃的化學(xué)方程式_。B在空氣中能使銀器表面失去金屬光澤、逐漸變黑，該反應(yīng)的氧化劑和還原劑之比為_。（2）若B為能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體。B和E反應(yīng)得到的產(chǎn)物中所含的化學(xué)鍵類型為_。做過銀鏡反應(yīng)后的試管可用E的稀溶液清洗，反應(yīng)的離子方程式為_。在干燥狀態(tài)下，向反應(yīng)得到的溶質(zhì)中通入干燥的氯氣，得到N2O5和一

14、種氣體單質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_。25、（12分）二氧化鈰（CeO2）是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計實驗流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除_（填離子符號），檢驗該離子是否洗滌的方法是_。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是_，濾渣B的主要成分是_。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP_（填“能”或“不能”）與水互溶。實驗室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有_、燒杯、玻璃棒、量筒等。（4）取上述流

15、程中得到的Ce(OH)4產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000molL-1FeSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點是（鈰被還原為Ce3+），消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中Ce(OH)4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。26、（10分）亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ,沸點:-5.5 )是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學(xué)擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2_制備純凈NOCu_（2）乙組同學(xué)利用甲組制得的NO和Cl2制備NOC

16、l,裝置如圖所示:裝置連接順序為a_(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。裝置、除可進(jìn)一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）丙組同學(xué)查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。27、（12分）碘被稱為“智力元素”，科學(xué)合理地補(bǔ)充碘可防治碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中。KI還可用于分析試劑、感光材料、制藥等，其制備原理如下：反應(yīng)I：3I2+ 6KOH=KIO3+5KI+3H2O反應(yīng)II：3H2S+KIO3=3S+KI+3H2O請回答有關(guān)問題。(1

17、)啟普發(fā)生器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。裝置中盛裝30%氫氧化鉀溶液的儀器名稱是_。(2)關(guān)閉啟普發(fā)生器活塞，先滴入30%的KOH溶液，待觀察到三頸燒瓶中溶液顏色由棕黃色變?yōu)開(填現(xiàn)象) ，停止滴入KOH溶液；然后打開啟普發(fā)生器活塞，通入氣體，待三頸燒瓶和燒杯中產(chǎn)生氣泡的速率接近相等時停止通氣。(3)滴入硫酸溶液，并對三頸燒瓶中的溶液進(jìn)行水浴加熱，其目的是_。接著把三頸燒瓶中的溶液倒入燒杯中，加入碳酸鋇，在過濾器中過濾、洗滌。合并濾液和洗滌液，蒸發(fā)至析出結(jié)晶，干燥得成品。(4)實驗室模擬工業(yè)制備KIO3流程如圖：幾種物質(zhì)的溶解度見表：KClKH(IO3)2KClO325時的溶解度(g)20.8

18、0.87.580時的溶解度(g)37.112.416.2由上表數(shù)據(jù)分析可知，“操作a”為_。用惰性電極電解KI溶液也能制備KIO3，請寫出電解反應(yīng)的離子方程式_。(5)某同學(xué)測定上述流程生產(chǎn)的KIO3樣品的純度：取1.00g樣品溶于蒸餾水中并用硫酸酸化，再加入過量的KI和少量的淀粉溶液，逐滴滴加2.0molL-1Na2S2O3溶液，恰好完全反應(yīng)時共消耗12.60mLNa2S2O3溶液。該樣品中KIO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(已知反應(yīng)：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6)。28、（14分）甲醇水燕氣催化重整反應(yīng)是生產(chǎn)氫能的有效方法之一：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2

19、（g）。（1）利用雙催化劑Cu/Cu2O對甲醇水蒸氣重整反應(yīng)催化的可能機(jī)理如下圖，脫氫反應(yīng)發(fā)生在Cu上，Cu2O 吸附含C微粒，中間產(chǎn)物M為_（化學(xué)式）。 （2）上述機(jī)理可以整合為以下途徑：甲醇分解（I）：CH3OH（g）=CO（g）+2H2（g） H1（kJ/mol）水煤氣變換（II）：CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） H2（kJ/mol）則催化重整反應(yīng)的H =_kJ/mol （用含H1、H2的代數(shù)式表示）。（3）甲醇分解（）、水煤氣變換（II）的反應(yīng)平衡常數(shù)Kp與溫度關(guān)系見下表：溫度T398K498K598K698K798K898K甲醇分解Kp（I）0.50185.899

20、39.51.81051.61069.3106水煤氣變換Kp（II）1577137.528.149.3394.1802.276HI_0，HII_0（填“”或“”）398K時，反應(yīng)CH3OH（g）+ H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）的Kp=_。在較高溫度下進(jìn)行該反應(yīng)，平衡時體系中CO含量偏高的原因是_。（4）某研究組對重整反應(yīng)溫度（T）與水醇比（S/M）進(jìn)行優(yōu)化，得到下圖（a）、（b）、（c）。結(jié)合圖（a）說明水醇比S/M對甲醇平衡轉(zhuǎn)化率的影響_。在圖（c）中用陰影畫出最優(yōu)化的反應(yīng)條件區(qū)域_。（5）下列關(guān)于甲醇水蒸氣催化重整反應(yīng)的理解，正確的是_。A398K時，水蒸氣變換（II）的熵變S約

21、等于零B .當(dāng)溫度、總壓、水醇比一定時，在原料氣中混有少量惰性氣體，不影響催化重整反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率C .恒溫恒容條件下，假設(shè)反應(yīng)I的速率大于反應(yīng)II的速率，說明反應(yīng)I的活化能更高D提高催化劑的活性和選擇性，有利于提高氫能生產(chǎn)效率29、（10分）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示：化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)溫度（）5008002H2(g)+CO(g)CH3OH(g)K12.50.15H2(g)+CO2(g)H2O (g)+CO(g)K21.02.503H2(g)+ CO2(g)CH3OH(g

22、)+H2O (g)K3（1）反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。（2）某溫度下反應(yīng)中H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖1所示。則平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)（填“”、“”或“”）。 圖 1 圖2（3）判斷反應(yīng)H_0； S_0（填“”“=”或“”“=”或“”）（4）一定溫度下，在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，已知 c(CO)與反應(yīng)時間t變化曲線如上圖2所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線變?yōu)榍€和曲線。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是_。當(dāng)曲線變?yōu)榍€時，改變的條件是_。（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸常溫條件下，將amol/L的CH

23、3COOH與bmol/LBa（OH）2溶液等體積混合，反應(yīng)平衡時，2c（Ba2+）=c（CH3COO-），用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為_2022-2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】ANF3為共價化合物，但F原子外圍還有3對孤對電子，則NF3的電子式為，故A錯誤；BNH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，而銨根內(nèi)還含有共價鍵，故B錯誤；C該反應(yīng)中NH3NF3氮元素的化合價由-3價+3價，所以氨氣作還原劑表現(xiàn)出還原性，故C正確；DNH4F中銨根與氟離子之間為離子鍵，所以NH4F是離子化合物，

24、故D錯誤；故答案為C?！敬鸢更c睛】考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價是解本題關(guān)鍵，在4NH3+3F2=NF3+3NH4F反應(yīng)中NH3NF3氮元素的化合價由-3價+3價，F(xiàn)2F-氟元素得電子化合價降低，由0價-1價，得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑被氧化，氧化劑被還原。2、A【題目詳解】A.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成NO、Cu(NO3)2和H2O，故A正確；B.Fe與H2O(g)加熱生成Fe3O4和H2，故B錯誤；C.Mg在CO2中燃燒生成MgO和C，故C錯誤；D.室溫下，氨水中通入過量SO2生成NH4HSO3，故D錯誤；故答案：A。3、B【答案解析】AKNO3

25、為氧化劑，NaN3為還原劑，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，其中氧化產(chǎn)物占，則還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為10：16=2:3，故A錯誤；B由反應(yīng)可知，轉(zhuǎn)移10mol電子時氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多14mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol則轉(zhuǎn)移電子為1mol，故B正確；C反應(yīng)中KNO3是氧化劑，被還原，故C錯誤；DNaN3是含有離子鍵和非極性共價鍵的離子化合物，故D錯誤；故選B。點睛：把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵。將N3-作為整體來分析為解答的難點。10NaN3+2KNO3 K2O+5Na2O+16N2中，NaN3中N元素的化合價由負(fù)價升高為0，KNO3中N元素的化合價由+5價降低為

26、0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10e-。 4、C【題目詳解】A. 當(dāng)pH4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：2H+2e-=H2，故A正確；B. 當(dāng)pH6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，正極上電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故B正確；C. 在pH14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反應(yīng)O2+2H2O+4e-=4OH-，故C錯誤；D. 將堿性溶液煮沸除去氧氣后，正極上氧氣生成氫氧根離子的速率減小，所以碳鋼腐蝕速率會減緩，故D正確；故選C。5、D【答案解析】該裝置包含多種能量轉(zhuǎn)化，主要是太陽能電能，風(fēng)能機(jī)械能電

27、能，電能化學(xué)能；電催化合成氨的過程是一個電解過程，生成氧氣的a極是電解池的陽極，陽極上水被氧化生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O 4e-=O2+4H+，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮氣被還原生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H+6e-=2NH3。【題目詳解】A項、能量轉(zhuǎn)化有：太陽能電能，風(fēng)能機(jī)械能電能，電能化學(xué)能，另外還可能有其他能量轉(zhuǎn)化為熱能等，故A錯誤；B項、生成氧氣的a極是電解池的陽極，電極反應(yīng)式為2H2O 4e-=O2+4H+，生成氨氣的b極是陰極，電極反應(yīng)式為N2+6H+6e-=2NH3，由得失電子數(shù)目守恒可知，兩極生成氧氣和氨氣的理論物質(zhì)的量之比是3:4，故B錯誤；C項、電解時，陽離子向陰極移動，H+應(yīng)向陰極b極遷移，故C錯誤；D項、電解時，生成氨氣的b極是陰極，陰極上氮氣放電生成氨氣，電極反應(yīng)式為N2+6H+6e-=2NH3，故D正確。故選D?！敬鸢更c睛】本題考查了電解池原理，側(cè)重考查分析能力，注意把握正負(fù)極的判斷，會正確書寫電極反應(yīng)式，注意把握離子的定向移動是解答關(guān)鍵。6、C【答案解析】A、燃煤中加入生石灰不能吸收CO2，A錯誤；B、汽油、煤油等均是混合物，B錯誤；C、鹽鹵中含有較豐富的溴、鎂等元素，生產(chǎn)、生活中所需溴、鎂等元素組成的物質(zhì)很多以鹽鹵為原料提