《2022年北京市人大附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022年北京市人大附中化學(xué)高三第一學(xué)期期中經(jīng)典模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、制取或應(yīng)用等的說法中正確

2、的是A二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，可用作H2O2分解的氧化劑BAl2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上也電解Al2O3來冶煉AlCK2FeO4具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒D水晶項(xiàng)鏈和餐桌上的瓷盤都是硅酸鹽制品2、2氯丁烷常用于有機(jī)合成等，有關(guān)2氯丁烷的敘述正確的是A它的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)有機(jī)產(chǎn)物只有一種3、下列說法正確的是（ ）江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān)氨氣溶于水后得到的氨水溶液可以導(dǎo)電，所以氨水屬于電解質(zhì)冰和干冰既是純凈物又是化合物霧是氣溶

3、膠，在陽光下可觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象某無色溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體可使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-可用滲析法分離Fe(OH)3膠體和KCl溶液ABCD4、下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )AC、N、O、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)DHF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定5、化學(xué)與社會(huì)、科學(xué)、技術(shù)、環(huán)境密切相關(guān)。下列說法正確的是A目前提岀的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO2，抑制酸雨的形成B推廣使用燃料電池汽車，可減少顆粒物、CO等有害物質(zhì)的排放C高純度的硅廣泛用于制作

4、光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”D水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品6、使用單質(zhì)銅制硝酸銅，耗用原料最經(jīng)濟(jì)，而且對(duì)環(huán)境幾乎沒有污染的是（）ACuHNO3(稀) BCuCuOCu(NO3)2CCuHNO3(濃) DCuCuCl2Cu(NO3)27、下列哪種因素改變，會(huì)導(dǎo)致一個(gè)可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)會(huì)改變( )A壓強(qiáng)B溫度C催化劑D反應(yīng)物濃度8、類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是ANaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測(cè)NaBr與濃H2SO4加熱可制HBrBSiH4的沸點(diǎn)高于CH4，推測(cè)H3P的沸點(diǎn)高于NH3CFe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測(cè)Fe與I2反應(yīng)

5、生成FeI3DCO2是直線型分子，推測(cè)CS2也是直線型分子9、下列說法正確的個(gè)數(shù)是（ ）第IA族元素銫的兩種核素，137Cs比133Cs多4個(gè)質(zhì)子因?yàn)檠趸訦ClO稀H2SO4，所以非金屬性ClS常溫下白磷可自燃而氮?dú)獗仨氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，則非金屬性：PN離子化合物中既可以含有極性共價(jià)鍵，又可以含有非極性共價(jià)鍵從上到下，鹵族元素的非金屬性逐漸減弱，所以酸性HClHI離子半徑：K+Cl-S2-C、P、S、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)硒化氫(H2Se)是無色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A1個(gè)B2個(gè)C3個(gè)D4個(gè)10、向等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2 與BaCl2 的混合溶液中加入Na

6、HCO3 溶液，下列離子方程式與事實(shí)相符的是（ ）AHCO3-+OH- =CO32-+H2OBBa2+OH-+HCO3-=BaCO3+H2OCBa2+2OH-+2HCO3-=BaCO3+CO32-+H2OD2Ba2+3OH-+3HCO3-=2BaCO3+CO32-+3H2O11、下列圖示實(shí)驗(yàn)裝置合理的是A 加熱熔融的純堿固體B 將干海帶灼燒成灰C 制取二氧化硫D 制取二氧化碳AABBCCDD12、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作或事實(shí)與相應(yīng)現(xiàn)象或結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作或事實(shí)現(xiàn)象或結(jié)論ASO2和SO3混合氣體通入足量的Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀為BaSO3和BaSO4的混合物B將醋酸加入到

7、含有水垢的水壺中產(chǎn)生氣泡，水垢脫落，可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2氣體溶液出現(xiàn)渾濁，證明非金屬性:SiEBCBA與其他四種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為+1C最高價(jià)含氧酸的酸性：EBD化合物DCA、DEC的水溶液均顯堿性14、H7N9型禽流感是全球首次發(fā)現(xiàn)的新亞型流感病毒，達(dá)菲（Tamiflu）是治療該病毒的最佳藥物以莽草酸為原料，經(jīng)多步反應(yīng)可制得達(dá)菲和對(duì)羥基苯甲酸達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡式如下：下列有關(guān)說法正確的是（ ）A達(dá)菲、莽草酸、對(duì)羥基苯甲酸都屬于芳香族化合物B1mol莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗4mol NaOHC對(duì)羥基苯甲酸較穩(wěn)定，在空氣中不易被氧化D

8、利用FeCl3溶液可區(qū)別莽草酸和對(duì)羥基苯甲酸15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是（ ）A1mol葡萄糖與足量的鈉反應(yīng)能產(chǎn)生2.5mol H2Ba g某氣體中含分子數(shù)為b，c g該氣體在標(biāo)況下的體積為(22.4bc)/(aNA)C將1molCl2通入到水中，則N(HClO)+N(Cl-)+N(ClO-) =2NA(N表示粒子數(shù)）D相同質(zhì)量的Na2O2和Na2S固體具有相同的陰陽離子數(shù)和質(zhì)子數(shù)16、天然氣因含有少量H2S等氣體開采應(yīng)用受限。T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法不正確的是A該脫硫過程需要不斷添加Fe2(SO4)3溶液B脫硫過程O2間接氧

9、化H2SC亞鐵是血紅蛋白的重要組成成分，F(xiàn)eSO4可用于治療缺鐵性貧血D華陽國志記載“取井火煮之，一斛水得五斗鹽”，說明我國古代已利用天然氣煮鹽二、非選擇題（本題包括5小題）17、姜黃素是食品加工常用的著色劑，同時(shí)具有抗腫瘤、抗炎和抗氧化活性作用，其合成路線如下圖所示：已知：I.姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式為：II （R和R，為烴基）III(1)芳香族化合物A的分子式為C6H6O，能與飽和溴水生成白色沉淀，A的結(jié)構(gòu)簡式是_，AB的反應(yīng)類型是_。(2)D能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，CD引入的官能團(tuán)的名稱是_。(3)根據(jù)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡式判斷，下列關(guān)于姜黃素的說法正確的是_。能與NaHCO3 反應(yīng) 不能發(fā)生水解反應(yīng) 與苯

10、酚互為同系物 1mol姜黃素最多能與8mol H2發(fā)生加成反應(yīng) 1mol姜黃素最多能與2molNaOH反應(yīng) 姜黃素分子間存在著極性鍵和非極性鍵 (4)選用必要的無機(jī)試劑由B合成C，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）_。(5)EF的化學(xué)方程式是_。(6)G含有官能團(tuán)，且核磁共振氫譜顯示只有一種氫原子，它與酯類化合物I一定條件下生成H，G與I反應(yīng)的化學(xué)方程式_。18、X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半徑/nm0.1860.0740.0990.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7+3其它陽離子核外無電子單

11、質(zhì)為半導(dǎo)體材料焰色反應(yīng)呈黃色 (1)R在元素周期表中的位置是_；R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素，它們之間的關(guān)系互為_。 (2)Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(3)Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是_(用元素符號(hào)表示)，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是_(選填字母序號(hào))。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR YX4 c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)(4)根據(jù)表中數(shù)據(jù)推測(cè)，Y的原子半徑的最小范圍是大于_nm小于_nm。(5)甲、乙是上述部分元素的最高價(jià)氧化物的水化物，且甲 + 乙丙 + 水 。若丙的水溶液呈堿性，則丙的化學(xué)式是_。19、某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見

12、化學(xué)性質(zhì)，過程設(shè)計(jì)如下：提出猜想問題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？問題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？問題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？實(shí)驗(yàn)探究（1）I解決問題1a.需用到的藥品除1molL1CuSO4溶液、稀硫酸外還需_（填試劑的化學(xué)式）溶液b.用膽礬晶體配制1molL1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤天平、藥匙、玻璃棒、膠頭滴管外，還有_（填儀器名稱）c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：用CuSO4

13、溶液制備Cu（OH）2；_（2）解決問題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80100得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問題a.寫出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式：_b.從實(shí)驗(yàn)可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅_（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）（3）解決問題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫出）：當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化

14、銅由黑色變成了紅色，無水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無污染的單質(zhì)氣體Y；將X通入灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Ya.儀器A的名稱是_b.X的化學(xué)式為_20、堿式碳酸鎳Nix(OH)y(CO3)znH2O是一種綠色粉末晶體，常用作催化劑和陶瓷著色劑，300以上時(shí)分解生成3種氧化物。為確定其組成，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行了有關(guān)的實(shí)驗(yàn)探究。回答下列問題：(1)甲、乙兩裝置可分別選取下列裝置_、_(填字母，裝置可重復(fù)選取)。(2)稱取一定量的堿式碳酸鎳樣品，放入硬質(zhì)玻璃管內(nèi)；安裝好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置氣密性；加熱硬質(zhì)玻璃管，當(dāng)裝置C

15、中_ (填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，停止加熱；打開活塞K，緩緩?fù)ㄈ肟諝?，其目的是_。(3)裝置A的作用是_，若沒有裝置E，則會(huì)使x/z_(填寫“偏大”或“偏小”或“無影響”)。(4)實(shí)驗(yàn)前后測(cè)得下表所示數(shù)據(jù)：裝置B中樣品質(zhì)量/g裝置C 質(zhì)量g裝置D質(zhì)量/g實(shí)驗(yàn)前3.77132.0041.00實(shí)驗(yàn)后2.25133.0841.44已知堿式碳酸鎳中Ni化合價(jià)為2價(jià)，則該堿式碳酸鎳分解的化學(xué)方程式為_。(5)采取上述實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)時(shí)，必須小心操作，且保證裝置氣密性良好，否則濃硫酸倒吸，可導(dǎo)致加熱的硬質(zhì)玻璃管炸裂。為防止?jié)饬蛩岬刮胗操|(zhì)玻璃管中，提出你的改進(jìn)措施：_。21、元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請(qǐng)根據(jù)周

16、期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是_。a.簡單離子的半徑先減小后增大，鹵素離子半徑最大b.元素金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)d.單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低（2）原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)一半的元素名稱為_，還原性最弱的簡單陰離子是_。（3）已知：化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3類型離子化合物離子化合物共價(jià)化合物熔點(diǎn)/28002050714191工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是_，根據(jù)熔點(diǎn)推測(cè)Al2O3是_化合物。（4）晶體硅（熔點(diǎn)1410 ）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅

17、制純硅過程如下：Si（粗）SiCl4SiCl4（純）Si（純）寫出SiCl4的電子式：_，在上述由SiCl4（g）制純硅的反應(yīng)中，測(cè)得每生成0.56 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。（5）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，但可用P2O5干燥的是_。aHI bNH3 cSO2 dCO2（6）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】A.

18、二氧化錳具有催化作用，可用作H2O2分解的催化劑，A不正確；B. Al2O3的熔點(diǎn)很高，可制作耐高溫材料，工業(yè)上電解Al2O3冶煉Al，B正確；C. K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，C不正確；D. 水晶的成分是二氧化硅，不是硅酸鹽制品，D不正確。本題選B。2、C【題目詳解】A2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯(cuò)誤；B2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯(cuò)誤；C2-氯丁烷為有機(jī)物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機(jī)溶劑，C敘述正確；D2-氯丁烷與氫

19、氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應(yīng)，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機(jī)產(chǎn)物只有2種，D敘述錯(cuò)誤；答案為C。3、C【題目詳解】江河水中含有膠體，海水中含有大量電解質(zhì)，根據(jù)膠體的性質(zhì)，當(dāng)江河水遇到海水時(shí)發(fā)生聚沉，在入?？谛纬沙恋?，日積月累形成三角洲，故正確；氨水是混合物，不屬于電解質(zhì)，故錯(cuò)誤；冰是固態(tài)的水，干冰是固態(tài)的二氧化碳，都是純凈物，又是化合物，故正確；霧是氣溶膠，膠體有丁達(dá)爾現(xiàn)象，故正確；加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將生成氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，該氣體可能為二氧化碳，也可能為二氧化硫，則溶液可能有CO32-、SO32-等，故錯(cuò)誤；溶液能透過半透膜，而膠體不能，可用滲析法分離膠體與溶液，故正

20、確；正確的有，故選C。4、B【題目詳解】A項(xiàng)、C、N、O、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，例如尿素分子中只有共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，故D錯(cuò)誤；故選B。5、B【答案解析】A. 目前提岀的“低碳經(jīng)濟(jì)”，即減少向環(huán)境排放CO2，可降低溫室效應(yīng)，氮硫氧化物可引起酸雨的形成，故A錯(cuò)誤；B. 研制開發(fā)燃料電池汽車，就可以減少機(jī)動(dòng)車化石燃料的燃燒，進(jìn)而可以減少汽車尾氣

21、的排放，因此可以減少固體顆粒物的排放，所以在某種程度上可以減少空氣中PM2.5含量，故B正確；C. 高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，二氧化硅與強(qiáng)堿可反應(yīng)，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”，故C錯(cuò)誤；D. 水泥、玻璃、青花瓷屬于傳統(tǒng)的硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品，水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅，不屬于硅酸鹽材料，故D錯(cuò)誤；答案選B。【答案點(diǎn)睛】光導(dǎo)纖維的材料是二氧化硅，硅可用于制作太陽能電池，這是不同物質(zhì)具有的不同特性。6、B【答案解析】A項(xiàng)，銅與稀硝酸會(huì)發(fā)生：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O，生成的NO有毒性，會(huì)污染環(huán)境，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，Cu與空氣發(fā)生：2CuO22CuO，CuO與硝酸發(fā)生：

22、CuO2HNO3=Cu(NO3)2H2O，從上述兩個(gè)方程式可知，Cu全部生成了Cu(NO3)2，而且沒有污染性物質(zhì)生成，故B正確；C項(xiàng)，Cu與濃硝酸發(fā)生：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O，生成的NO2具有毒性，會(huì)污染環(huán)境，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，因使用的原材料中Cl2具有毒性，可能會(huì)污染環(huán)境，而且AgNO3比HNO3價(jià)格更高，不經(jīng)濟(jì)，故D錯(cuò)誤。此題答案選B。7、B【題目詳解】化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與壓強(qiáng)、催化劑、反應(yīng)物濃度等其他因素均無關(guān)，故選B。8、D【題目詳解】A濃硫酸氧化性很強(qiáng)，能夠?qū)Br氧化為Br2，不能用該方法制取HBr，故A錯(cuò)誤；B、因結(jié)構(gòu)相似時(shí)，相對(duì)分子質(zhì)量越

23、大，分子間作用力越大，因此SiH4的沸點(diǎn)高于CH4；但氨氣分子間還存在氫鍵，則NH3的沸點(diǎn)高于PH3，故B錯(cuò)誤；C因I2的氧化性較弱，碘單質(zhì)與鐵反應(yīng)生成的是FeI2，故C錯(cuò)誤；DC的最外層電子數(shù)為4，O、S的最外層電子數(shù)相同，CO2、CS2結(jié)構(gòu)式分別為O=C=O、S=C=S，均為直線型結(jié)構(gòu)，由分子構(gòu)成，均為直線型分子，故D正確；故答案為D。9、B【題目詳解】兩種核素為均為Cs元素的原子，質(zhì)子數(shù)相同，故錯(cuò)誤；元素 Cl、S 為同周期元素，非金屬強(qiáng)弱：ClS，與 HClO 氧化性大于H2SO4無關(guān)，可通過比較元素最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)弱比較元素非金屬性強(qiáng)弱，故錯(cuò)誤；N、P 為同主族元素，非金屬性強(qiáng)弱

24、：NP，與單質(zhì)和 O2反應(yīng)的條件無關(guān)，故錯(cuò)誤；離子化合物可由金屬和非金屬元素組成，也可由非金屬元素組成，例如 NH4NO3。當(dāng)結(jié)構(gòu)中有非金屬元素形成的原子團(tuán)時(shí)，會(huì)存在共價(jià)鍵，例如 NaOH 中含離子鍵、極性共價(jià)鍵，Na2O2中含離子鍵、非極性共價(jià)鍵，故正確；鹵族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，不能推導(dǎo)氫化物的酸性，故錯(cuò)誤；離子的電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，半徑越?。浑娮訉訑?shù)不同時(shí)，層數(shù)越多，離子半徑越大，則三種離子半徑大小為：S2-Cl-K+，故錯(cuò)誤；四種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式分別為：H2CO3、H3PO4、H2SO4、HClO4，依次為弱酸、中強(qiáng)

25、酸、強(qiáng)酸、強(qiáng)酸，Cl 的非金屬性大于 S，則酸性強(qiáng)弱為：HClO4H2SO4，4 種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)酸，酸性逐漸增強(qiáng)，故正確；S和Se同主族，硫化氫是無色有毒氣體，則硒化氫(H2Se)無色、有毒，元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩(wěn)定，Se的非金屬性小于S，則硒化氫(H2Se)不如H2S穩(wěn)定，故錯(cuò)誤；綜上正確；故答案選B。10、B【答案解析】A等物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2與BaCl2的混合溶液中加入NaHCO3溶液，反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸根離子與鋇離子不共存，一定會(huì)產(chǎn)生沉淀，故A錯(cuò)誤；BBa2+OH-+HCO3- =BaCO3+H2O可以表示1mol氫氧化鋇與1mol氯化鋇，1mol碳酸氫鈉

26、的離子反應(yīng)，故B正確；C若氫氧化鋇物質(zhì)的量為1mol，則氯化鋇物質(zhì)的量為1mol，加入碳酸氫鈉，消耗2mol氫氧根離子生成2mol碳酸根離子，2mol碳酸根離子能夠與2mol鋇離子反應(yīng)生成2mol碳酸鋇沉淀，故C錯(cuò)誤；D依據(jù)方程式可知：3molOH-對(duì)應(yīng)1.5mol氫氧化鋇，則氯化鋇物質(zhì)的量為1.5mol，消耗3mol碳酸氫根離子，能夠生成3mol碳酸根離子，同時(shí)生成3mol碳酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書寫，側(cè)重考查反應(yīng)物用量不同的離子反應(yīng)方程式的書寫，明確離子反應(yīng)的順序是解題關(guān)鍵。本題中反應(yīng)的先后順序?yàn)樘妓釟涓x子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，生成

27、的碳酸根離子再與鋇離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀。11、C【題目詳解】A由于瓷器中的SiO2、Al2O3等在加熱條件下能與Na2CO3反應(yīng)，故加熱熔融的純堿固體不能用瓷坩堝，應(yīng)該用鐵坩堝，A不合題意；B將干海帶灼燒成灰應(yīng)該在坩堝中進(jìn)行，不能在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，B不合題意；C銅與濃硫酸共熱可以制取二氧化硫，Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2+2H2O，C符合題意；D由于碳酸鈉為粉末狀固體，用D裝置制取二氧化碳不能控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，D不合題意；故答案為：C。12、B【題目詳解】A二氧化硫和三氧化硫溶于水顯酸性，在酸性條件下 會(huì)把BaSO3氧化為BaSO4沉淀，白色沉淀為BaSO4，A錯(cuò)誤；B醋酸的酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與水垢（主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應(yīng)生成可溶性鹽，所以可用醋酸清洗掉水垢，B正確；C向水玻璃中通入SO2氣體，生成硅酸沉淀，證明亞硫酸酸性大于硅酸，但亞硫酸中S元素化合價(jià)不是最高價(jià)，故無法證明非金屬性：SiS，C錯(cuò)誤；D加入稀NaOH，可能生成一水合氨，應(yīng)加熱，且選濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，D錯(cuò)誤；故答案選：B。13、B【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，C是地殼中含量最多的元素，C為O元素，C和D可形成兩種化合物(陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為2：1)，分別是Na2O2、Na2O，D為Na元素，A、D