《江西省撫州市2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《江西省撫州市2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中學(xué)業(yè)水平測(cè)試試題（含解析）.doc（18頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng):1答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、將濃度和體積均相同的一元酸HA與一元堿BOH混合，所得溶液呈酸性。下列判斷正確的是AHA一定不是弱酸BBOH一定不是強(qiáng)堿CHA一定是強(qiáng)酸DBOH一定是強(qiáng)堿2、美國(guó)Sci

2、ence上發(fā)表論文，宣布發(fā)現(xiàn)了一種 Al 的超原子結(jié)構(gòu)，這種超原子（Al13）是以 1 個(gè) Al 原子 在中心，12 個(gè) Al 原子在表面形成的三角二十面體結(jié)構(gòu)。這種超原子具有 40 個(gè)價(jià)電 子（價(jià)電 子即主族元 素的最外層電子數(shù)）時(shí)最穩(wěn)定。請(qǐng)預(yù)測(cè)穩(wěn)定的 Al13 所帶的電荷為A1B2C3D03、已知反應(yīng)3A（g）B（g）C（s）4D（g） H0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間t的變化情況。若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是：增大B的濃度升高反應(yīng)溫度縮小反應(yīng)容器的體積（加壓）加入催化劑 A B C D4、將濃硫酸和稀硫酸分別滴在下列物質(zhì)上，固體表面觀察不到明顯差異的是A銅片

3、B膽礬晶體C鐵片D火柴梗5、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是( )A制備氫氧化亞鐵B驗(yàn)證非金屬性Cl C SiC檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣6、下列解釋實(shí)驗(yàn)事實(shí)的化學(xué)方程式或離子方程式不正確的是A氯氣用于自來(lái)水的殺菌消毒：Cl2+H2OHCl+HClOB將“NO2球”浸泡在熱水中，顏色變深：2NO2(g) N2O4(g)H0C向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液，至溶液呈中性：OH-+ Ba2+ H+SO42- = BaSO4+ H2OD銅片溶解在KNO3和稀硫酸的混合液中：3Cu + 8H+ + 2NO3- =3Cu2+ + 2NO + 4H2O7、下列離

4、子方程式書寫正確的是( )A在氯化鋁溶液中滴加過(guò)量的氨水:Al3+4OH-=Al(OH)4-B酸性溶液中KIO3與KI反應(yīng)生成I2:IO+5I-+6H+=3I2+3H2OC標(biāo)準(zhǔn)狀況下將112 mL氯氣通入10 mL 1 molL-1的溴化亞鐵溶液中:2Fe2+4Br-+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl-D向Mg(HCO3)2溶液中加入足量澄清石灰水:Mg2+2HCO+2Ca2+2OH-=Mg(OH)2+2CaCO3+2H2O8、現(xiàn)代生活需要提升我們的科學(xué)素養(yǎng)，以下說(shuō)法科學(xué)的是A某護(hù)膚品廣告宣稱產(chǎn)品不含任何化學(xué)成分B日用鋁制品表面不需要刷漆防腐蝕C汽車尾氣中的氮氧化物是由汽油不完全燃燒引起的

5、D為了防腐保鮮，可在蔬菜表面灑少量福爾馬林9、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了三位鋰電池領(lǐng)域有著杰出貢獻(xiàn)的科學(xué)家，也使鋰電池再一次受到世人關(guān)注。一種鋰空氣電池直接使用金屬鋰作電極，從空氣中獲得，其工作裝置如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是( )A若隔膜被腐蝕，會(huì)影響該電池正常使用B外電路有電子通過(guò)時(shí)，通過(guò)膜的Li+的質(zhì)量為C電池工作一段時(shí)間后，多孔碳電極附近的變大D和作電極的鋰離子電池相比，鋰空氣電池的能量密度(指標(biāo)之一是單位質(zhì)量電池所儲(chǔ)存的能量)較小10、某課題組利用CO2催化氫化制甲烷，研究發(fā)現(xiàn)HCOOH是CO2轉(zhuǎn)化為CH4的中間體，即：，鎳粉是反應(yīng)I、II的催化劑。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和

6、鎳粉用量的關(guān)系如圖所示(僅改變鎳粉用量，其他條件不變)：由圖可知，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是( )A反應(yīng)I的速率增加，反應(yīng)II的速率不變B反應(yīng)I的速率不變，反應(yīng)II的速率增加。C反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)I的速率增加得快D反應(yīng)I、II的速率均增加，且反應(yīng)II的速率增加得快11、常溫下，在下列給定條件的溶液中一定能大量共存的離子組是()A能使pH試紙呈紅色的溶液：Na、NH4+、I、NO3-B加入鋁粉生成H2的溶液：K、Mg2、SO32-、HCO3-Cc(Fe3)0.1 molL1的溶液：H、Al3、Cl、SCNDKw/c(H)0.1 molL1的溶液：

7、Na、K、AlO2-、NO3-12、室溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色X溶液中一定含有Fe2+B向濃度均為0.05 molL1的NaI、NaCl混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp(AgI) Ksp(AgCl)C向3 mL KI溶液中滴加幾滴溴水，振蕩，再滴加1mL淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色Br2的氧化性比I2的強(qiáng)D將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3已變質(zhì)AABBCCDD13、工業(yè)上用鋁土礦(主要

8、成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì))為原料冶煉鋁的工藝流程如下：下列敘述正確的是A按上述流程，試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸B反應(yīng)過(guò)濾后所得沉淀為氧化鐵C圖中所有的轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)D反應(yīng)的離子方程式為2AlO2CO23H2O2Al(OH)3CO3214、化合物X是一種醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是 A不能與飽和Na2CO3溶液反應(yīng)B分子中所有原子可能處于同一平面C在酸性條件下水解，水解產(chǎn)物只有一種D1 mol化合物X最多能與8 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)15、在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是：( )A使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl

9、-、SO42-、Fe3+B使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-Cc(H+)=10-12molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-D碳酸氫鈉溶液：K+、SO42-、Cl-、H+16、碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時(shí)又能制得氫氣，具體流程如下：下列說(shuō)法正確的是A分離器中的物質(zhì)分離操作為過(guò)濾B膜反應(yīng)器中，增大壓強(qiáng)有利于提高速率和HI的平衡轉(zhuǎn)化率C該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”D碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+ I2=H2+2H2SO4+2HI二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。BA3能

10、使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，A、B、C三種原子的電子數(shù)之和等于25，DC晶體中D+的3d能級(jí)上電子全充滿。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）以上四種元素中，第一電離能最大的是_（填元素符號(hào))； D的基態(tài)原子的核外電子排布式為_(kāi)。（2）在BA3、AC中，沸點(diǎn)較高的是_。（填化學(xué)式)，其原因是_。DA的晶體類型是_。（3）BA4C晶體中含有的化學(xué)鍵為_(kāi)。a范德華力 b氫鍵 c離子鍵 d配位鍵 e共價(jià)鍵（4）化合物BC3的立體構(gòu)型為_(kāi)，其中心原子的雜化軌道類型為_(kāi)。（5）由B、D形成的晶體的晶胞圖所示，己知緊鄰的B原子與D原子距離為acm。該晶胞化學(xué)式為_(kāi)。B元素原子的配位數(shù)為_(kāi)。該晶體的密度為_(kāi)（用含a、NA的

11、代數(shù)式表示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值）gcm-3。18、化合物G是合成的一種減肥藥的重要中間體，其合成路線如下:(1) A、C中的含氧官能團(tuán)名稱分別為_(kāi)、_。 (2) CD的反應(yīng)類型為_(kāi)。 (3) F的分子式為C11H15Cl2N，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。 (4) B的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。 能發(fā)生銀鏡反應(yīng);能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中只有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(5) 寫出以1，3-丁二烯和為原料制備 的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)。_。19、現(xiàn)有Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體物質(zhì)欲探究N

12、a2CO3和NaHCO3穩(wěn)定性的相對(duì)強(qiáng)弱，兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了以下兩組裝置：請(qǐng)回答：（1）如甲圖所示，分別用Na2CO3和NaHCO3做實(shí)驗(yàn)，試管中的試劑是_（填字母）a稀HSO4bNaOH溶液cCa(OH)2溶液（2）如乙圖所示，試管中裝入的固體應(yīng)該是_（填化學(xué)式）（3）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：Na2CO3比NaHCO3的穩(wěn)定性_（填“強(qiáng)”或“弱”）（4）欲鑒別兩種物質(zhì)的溶液可選用的試劑是_（5）等物質(zhì)的量濃度兩種物質(zhì)的溶液與同濃度的鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)速率快的是_（填化學(xué)式）（6）除去碳酸鈉粉末中混入的碳酸氫鈉雜質(zhì)用_方法，化學(xué)方程式_（7）除去碳酸氫鈉溶液中混入的硅酸鈉雜質(zhì)的試劑是_，所采用的

13、分離方法_20、Na2S2O3俗稱大蘇打（海波）是重要的化工原料。用Na2SO3和硫粉在水溶液中加熱反應(yīng)，可以制得Na2S2O3。已知10和70時(shí)，Na2S2O3在100g水中的溶解度分別為60.0g和212g。常溫下，從溶液中析出的晶體是Na2S2O35H2O?，F(xiàn)實(shí)驗(yàn)室欲制取Na2S2O35H2O晶體（Na2S2O35H2O的相對(duì)分子質(zhì)量為248）步驟如下：稱取12.6g Na2SO3于燒杯中，溶于80.0mL水。另取4.0g硫粉，用少許乙醇潤(rùn)濕后，加到上述溶液中。（如圖所示，部分裝置略去），水浴加熱，微沸，反應(yīng)約1小時(shí)后過(guò)濾。濾液在經(jīng)過(guò)_、_后析出Na2S2O35H2O晶體。進(jìn)行減壓過(guò)濾并干燥。（1）儀器B的名稱是_，其作用是_，加入的硫粉用乙醇潤(rùn)濕的目的是_。（2）步驟應(yīng)采取的操作是_、_。（3）濾液中除Na2S2O3和可能未反應(yīng)完全的Na2SO3外，最可能存在的無(wú)機(jī)雜質(zhì)是_。如果濾液中該雜質(zhì)的含量不很低，其檢測(cè)的方法是：_。（4）為了測(cè)產(chǎn)品的純度，稱取7.40g 產(chǎn)品，配制成250mL溶液，用移液管移取25.