《2022-2023學(xué)年郴州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2022-2023學(xué)年郴州市重點(diǎn)中學(xué)化學(xué)高三上期中質(zhì)量檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（24頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類(lèi)型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角條形碼粘貼處。2作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷

2、和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、某混合物中有活性炭、MnO2和NaClO3，利用下圖的電解裝置可以將混合物中的NaClO3轉(zhuǎn)化成KClO3提取出來(lái)，（已知：KClO3在堿性條件下能夠穩(wěn)定存在，在酸性條件下易分解）下列說(shuō)法正確的是A電極A與電源的負(fù)極相連B電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為：2H2O-4e-=4H+O2C通過(guò)交換膜M向左移動(dòng)D電解池右室溶液的pH降低2、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A測(cè)定中和熱中和熱測(cè)定時(shí)用銅棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌，測(cè)定反應(yīng)的最高溫度B除去乙烷中混有的少量乙烯將混合氣體通入足量酸性KMnO4溶液

3、中C配制980mL0.l1mol/LCuSO4溶液將25.0gCuSO45H2O溶于水配制成1L溶液D檢驗(yàn)蔗糖水解產(chǎn)物中的葡萄糖取1mL20%蔗糖溶液，加入少量稀硫酸，水浴加熱后取少量溶液，加入幾滴新制Cu(OH)2懸濁液，加熱AABBCCDD3、下列粒子中，與NH4+具有相同質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)的是AOHBFCNa+DNH34、某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO-、CN-、HCO3-、N2、Cl-六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO-和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ）A標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2，則轉(zhuǎn)移電子1molB還原性：Cl-CN-C參

4、與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D氧化劑是含ClO-的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物只有N25、在給定條件下，下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A飽和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3BAl2O3AlCl3(aq)無(wú)水AlCl3CH2SO4(濃)SO2(NH4)2SO3(aq)DCl2(g)Ca(ClO)2HClO6、下列離子方程式不正確的是A將一小粒金屬鈉放入水中：2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2B將氯氣通入氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2OC向CuSO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液：Ba2+SO42-=BaSO4D氯氣通入水中：Cl2+H2OH+

5、HClO+Cl-7、下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是目的操作A取20.00 mL鹽酸在50 mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00 mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶B清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗C測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上D配制濃度為0.010 molL-1的KMnO4溶液稱(chēng)取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度AABBCCDD8、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2： 2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OBCa（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反

6、應(yīng)：Ca22HCO3-2OH=CaCO3CO32-2H2OC磁性氧化鐵溶于足量稀硝酸： Fe3O48H=Fe22Fe34H2OD明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba23OHAl32SO42-=2BaSO4Al（OH）39、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用方法之一。下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是 （ ）AH2O、H2CO3、NH3都是氧化物B食用醋、冰紅茶、加碘鹽都是混合物C燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿D液氧、氨水、鐵都是常用純凈物10、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為57，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是()A

7、甲、乙中都是鋁過(guò)量B甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量C甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量D甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量11、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類(lèi)。從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類(lèi)的物質(zhì)是 ( )。A濃硫酸B氯化氫C純堿D生石灰12、最近有科學(xué)家成功地在高壓下將CO2轉(zhuǎn)化具有類(lèi)似SiO2結(jié)構(gòu)的原子晶體，下列關(guān)于CO2的原子晶體說(shuō)法正確的是A在一定條件下，CO2原子晶體轉(zhuǎn)化為分子晶體是物理變化BCO2的原子晶體和CO2分子晶體具有相同的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)C在CO2的原子晶體中,每個(gè)C原子周?chē)Y(jié)合4個(gè)O原子,每個(gè)O原子跟兩個(gè)C原子相結(jié)合DCO2的原子晶體和分子晶體組成相同，

8、實(shí)際上是同一種物質(zhì)13、取一張用飽和NaCl溶液浸濕的pH試紙，兩根鉛筆芯作電極，接通直流電源，一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)電極與試紙接觸處出現(xiàn)一個(gè)雙色同心圓，內(nèi)圓為白色，外圓呈淺紅色。則下列說(shuō)法正確的是Ab電極是陰極Ba電極與電源的正極相連接C電解過(guò)程中，水是還原劑Da電極附近溶液的pH變大14、25時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A無(wú)色透明的溶液中：K+、Cu2+、NO3-、C1-B在中性溶液中：Mg2+、Fe3+、Na+、SO42-CpH=12的溶液：Na+、K+、SiO32-、C1-D使甲基橙變紅的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、C1-15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)

9、依次增大，X、Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和為12，Y、Z、W位于同一周期，Z原子的最外層電子數(shù)既是X原子內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，又是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：YX，離子半徑ZWB元素Y的單質(zhì)能與元素X的最高價(jià)氧化物發(fā)生置換反應(yīng)C元素Y和W能形成YW2型離子化合物DW的單質(zhì)有毒，能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色16、下列敘述中正確的是（ ）A液溴應(yīng)保存于帶磨口玻璃塞的廣口試劑瓶中，并加水“水封”以減少其易揮發(fā)B向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液變渾濁，再加入品紅溶液，紅色褪去C滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍(lán)，原溶液中無(wú)NH4+D氨氣是一種堿

10、性氣體，可用無(wú)水CaCl2干燥17、肼(N2H4)是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，它與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵?。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJmol1N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJmol1下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H542.7 kJmol1B2N2H4(g)N2O4(g)=3N2(g)4H2O(g) H1 076.7 kJmol1CN2H4(g)N2O4(g)= N2(g)2H2O(g) H1 076.7 kJmol1D2N2H4(g)N2O4(g)=3N

11、2(g)4H2O(g) H1 059.3 kJmol118、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是ANa2O2與水反應(yīng)：2+2H2O=4OH-+O2BFe3O4與稀硝酸混合：Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2OCNH4HCO3溶液中加入足量的NaOH溶液：+OH-=+H2OD過(guò)量小蘇打與澄清石灰水：2+2OH-+Ca2+=CaCO3+2H2O19、下面是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。下列說(shuō)法正確的是ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B圖示轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D用CO合成CH3OH，原子利用率為100%20、下列表示不正確的是（）

12、A1molSiO2分子中含4mol共價(jià)鍵BHBr的結(jié)構(gòu)式：HBrCCH4的比例模型：DCl的結(jié)構(gòu)示意圖：21、陜西省將于2021年承辦中華人民共和國(guó)第十四屆運(yùn)動(dòng)會(huì)。下列措施不利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的是（）A利用太陽(yáng)能等清潔能源代替化石燃料B引進(jìn)電動(dòng)汽車(chē)，減少汽車(chē)尾氣排放C積極推行和使用能被微生物降解的新型聚合物材料D使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾22、下表是某同學(xué)探究Na2SO3溶液和鉻(VI)鹽溶液反應(yīng)規(guī)律的實(shí)驗(yàn)記錄，已知：Cr2O72-(橙色)+ H2O2CrO42-(黃色)+ 2H+序號(hào)ab現(xiàn)象12 mL 0.05 molL1 K2Cr2O7溶液(pH = 2)3滴飽和Na2SO3

13、溶液(pH = 9)溶液變綠色(含Cr3+)22 mL 0.1 molL1 K2CrO4溶液(pH = 8)3滴飽和Na2SO3溶液溶液沒(méi)有明顯變化32 mL飽和Na2SO3溶液 3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液變黃色42 mL蒸餾水3滴0.05 molL1 K2Cr2O7溶液溶液變成淺橙色下列說(shuō)法不正確的是A實(shí)驗(yàn)1中的綠色溶液中含有SO42-B實(shí)驗(yàn)1、2的a溶液中所含的離子種類(lèi)相同C向?qū)嶒?yàn)3溶液中繼續(xù)滴加過(guò)量硫酸可使溶液變?yōu)闇\橙色D實(shí)驗(yàn)4的目的是排除稀釋對(duì)溶液顏色變化造成的影響二、非選擇題(共84分)23、（14分）A、B、C、D、E 為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大；B

14、、C、D、E 位于同一周期； A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可以用作制冷劑；1 mol B 單質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為33.6 L；D 原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為 38；C 的原子子序數(shù)是 A 的兩倍。(1)A、B 簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi) (填離子符號(hào)) 。(2)C 在元素周期表中的位置是_ 。(3)A 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物接觸到 E 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物時(shí)可觀察到的現(xiàn)象是_。(4) D 與 E 可形成原子個(gè)數(shù)比為 12 的化合物，其電子式為_(kāi)。(5)C、D、E 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由高到低的順序是_ (用化學(xué)式表達(dá) )。(6)B 與 D 形成的化合物遇水迅速水解，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(7)若 E 單質(zhì)與 NaOH 溶液反應(yīng)生成 NaE、NaEO 和 NaEO3，則 30mL 2mol/LNaOH 與_mol E 單質(zhì)恰好完全反應(yīng)(忽略 E 單質(zhì)與水的反應(yīng)及鹽類(lèi)的水解反應(yīng))。24、（12分