《棗莊市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《棗莊市重點(diǎn)中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高三上期中調(diào)研模擬試題（含解析）.doc（21頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用05毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的注意事項(xiàng)，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( ) ABCD神農(nóng)本草經(jīng)記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是可回收物AABBCCDD2、氮化鋁（AlN）具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)

2、良性質(zhì)，被廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)、陶瓷工業(yè)等領(lǐng)域。在一定條件下，氮化鋁可通過(guò)如下反應(yīng)合成：Al2O3+ N2+ 3 C2 AlN + 3 CO 下列敘述正確的是 ( )A在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到3 mol電子C氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3D氮化鋁晶體屬于分子晶體3、下列說(shuō)法正確的是（ ）A明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化和殺毒B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液不能C將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體帶正電荷D利用滲析的方法可以將膠體和溶

3、液進(jìn)行分離4、反應(yīng)A2+B22AB H=QkJ/mol，在不同溫度和壓強(qiáng)改變的條件下，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示：a為500、b為300的情況，c為反應(yīng)在300時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，則下列敘述正確的是AA2、B2及AB均為氣體，Q0BAB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0CAB為氣體，A2、B2中有一種為非氣體，Q0DAB為固體，A2、B2中有一種為非氣體，Q05、第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輛。汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低汽油的消耗；在剎車(chē)或下坡時(shí)，電池處于充電狀態(tài)，其電路工作原理如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是A放電時(shí)甲為負(fù)極，充電時(shí)為

4、陽(yáng)極B電池充電時(shí)，OH由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)C放電時(shí)負(fù)極的電極反應(yīng)式為:MHnneM+nH+D汽車(chē)下坡時(shí)發(fā)生圖中實(shí)線所示的過(guò)程6、R2O8n離子在一定條件下可以把Mn2+離子氧化為MnO4，若反應(yīng)后R2O8n離子變?yōu)镽O42離子。又知反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2，則n的值是A1B2C3D47、若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類(lèi)。從AD中選出一種最適宜與這三種物質(zhì)歸為一類(lèi)的物質(zhì)是 ( )。A濃硫酸B氯化氫C純堿D生石灰8、下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）A合成氨工業(yè)選擇的反應(yīng)條件不是室溫，是 500左右B用濃磷酸與 KBr 反應(yīng)制備 HBr 氣體C實(shí)驗(yàn)

5、室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D硫酸工業(yè)中，使用過(guò)量的空氣以提高二氧化硫的利用率9、向Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物中，加入過(guò)量稀硫酸將其溶解，室溫下向所得溶液中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）A通入過(guò)量Cl2：Cl-、SO42-、Fe2+、Al3+B加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：SO42-、Ba2+、AlO2-、OH-C加入過(guò)量氨氣：NH4+、SO42-、OH-D加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+10、下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表述正確的是A37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖 B中子數(shù)為 7 的碳原子： 76CCNH3 的結(jié)構(gòu)式：D次氯酸的電子式11

6、、如圖為一種微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖，關(guān)于該電池?cái)⑹稣_的是A正極反應(yīng)式為B微生物所在電極區(qū)放電時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)C放電過(guò)程中，H+從正極區(qū)移向負(fù)極區(qū)D若用該電池給鉛蓄電池充電，MnO2電極質(zhì)量減少8.7g，則鉛蓄電池負(fù)極增重9.6g12、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A活性炭可吸附水體中的重金屬離子B膽礬（CuSO45H2O）可代替明礬用作凈水劑C液態(tài)二氧化碳可撲滅電器起火，也可撲滅鎂合金起火D處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，應(yīng)向順風(fēng)方向迅速撤離13、某有機(jī)物結(jié)構(gòu)見(jiàn)圖，它不可能具有的性質(zhì)是（ ）A能跟 KOH 溶液反應(yīng)B能被氧化C能發(fā)生加聚反應(yīng)D能使溴水褪色14、某溫度下，在一個(gè)2 L

7、的恒容密閉容器中，加入4mol A和2mol B進(jìn)行反應(yīng)：3A(g)+2B(g) 4C(?)+2D(?)，反應(yīng)一段時(shí)間后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4（相同的溫度下測(cè)量），則下列說(shuō)法正確的是（ ）A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=B此時(shí)，B的平衡轉(zhuǎn)化率是20%C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變15、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A工業(yè)上以氯氣和澄清石灰水為原料制取漂白粉B為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸C使用蒸發(fā)皿灼燒Fe（OH）3至分解D將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比通入品紅溶液中，品紅很快褪色16、工業(yè)上常用氯氧化法處理含

8、氰（）廢水，一定條件下，氯氣和反應(yīng)生成無(wú)毒氣體。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A中碳元素的化合價(jià)為+2B該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的C當(dāng)1mol參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移D處理含0.1mol的廢水，理論上需要消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為5.6L二、非選擇題（本題包括5小題）17、萜類(lèi)化合物廣泛分布于植物、昆蟲(chóng)及微生物體內(nèi)，是多種香料和藥物的主要成分。是一種萜類(lèi)化合物，它的合成路線如下：已知：R、R、R”為烴基回答下列問(wèn)題：（1）按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是_。（2）AC的反應(yīng)類(lèi)型是_。（3）CD、EF的化學(xué)方程式分別是_、_。（4）寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_、H_。（5）FG的反應(yīng)中，乙酸酐的作用_。（6）十九世紀(jì)末O.

9、Wallach發(fā)現(xiàn)并提出了“異戊二烯法則”，即自然界中存在的萜類(lèi)化合物均可以看作是異戊二烯的聚合體或衍生物，為表彰他對(duì)萜類(lèi)化合物的開(kāi)創(chuàng)性研究，1910年被授予諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。請(qǐng)以CH3CH2OH、CH3MgI為有機(jī)原料，結(jié)合題目所給信息，選用必要的無(wú)機(jī)試劑，補(bǔ)全異戊二烯（）的合成路線_18、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動(dòng)過(guò)速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下：回答下列問(wèn)題：(1)丙二酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)；E中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_。(2)D生成E的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)。(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。(4)A遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1 mol A和1 mol丙二酸在吡啶、苯胺中反應(yīng)生成1 mol B

10、、1 mol H2O和1 mol CO2，B能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，推測(cè)A生成B的化學(xué)方程式為_(kāi)。(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時(shí)滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有_種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)?？膳c碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)除苯環(huán)外不含其他環(huán)(6)寫(xiě)出以苯甲醇和丙二酸為原料制備的合成路線_(其他試劑任選)。19、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。 已知：回答下列問(wèn)題：(1)儀器a的名稱(chēng)為_(kāi)；裝置A中制備的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)待

11、裝置B_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過(guò)程中仍需不斷通入的理由是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過(guò)濾、_、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是_。(4)通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱(chēng)取mg樣品，用容量瓶配成250 mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。該樣品的有效氯含量表達(dá)式為_(kāi)。()下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏低的是_(填標(biāo)號(hào))。a加入稀硫酸的量過(guò)少b滴定前滴定管未排氣泡

12、滴定后氣泡消失c錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)d讀數(shù)時(shí)，滴定前平視、滴定后仰視20、鉻鐵礦(FeCr2O4)中含有Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀(K2Cr2O7)的工藝流程示意圖如下(部分操作和條件略)：(1)反應(yīng)中，焙燒時(shí)所用的儀器材質(zhì)應(yīng)選用_(填“瓷質(zhì)”、“鐵質(zhì)”或“石英質(zhì)”)。(2)反應(yīng)中發(fā)生了兩個(gè)主要反應(yīng)，其中一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O28Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2；另一個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _。(3)加入醋酸溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH 5時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)是_（寫(xiě)離子方程式）.(4)下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)

13、據(jù)：物質(zhì)溶解度( g / 100 g H2O )0 40 80 KCl2840.151.3NaCl35.736.438K2Cr2O74.726.373Na2Cr2O7163215376調(diào)節(jié)pH 5后，加入KCl固體經(jīng)一系列操作析出K2Cr2O7晶體的理由是_。獲得K2Cr2O7晶體的操作由多步組成，依次是加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、_、_、洗滌、干燥得到晶體。(5)酸性溶液中過(guò)氧化氫能使Cr2O72生成藍(lán)色的CrO5，該反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)Cr2O72的存在。已知該反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：_，CrO5分子結(jié)構(gòu)中過(guò)氧鍵的數(shù)目是_。21、 “低碳經(jīng)濟(jì)”已成為全世界科學(xué)家研究的重要課題。

14、為減小和消除CO2對(duì)環(huán)境的影響，一方面世界各國(guó)都在限制其排放量，另一方面科學(xué)家加強(qiáng)了對(duì)CO2創(chuàng)新利用的研究。(1)已知：CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g)H41 kJmol1C(s)2H2(g) CH4(g)H73 kJmol12CO(g) C(s)CO2(g)H171 kJmol1寫(xiě)出CO2與H2反應(yīng)生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：_(2)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究該反應(yīng)原理，在容積為2 L密閉容器中，充入1 mol CO2和3.25 mol H2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間的變化如圖所示：

15、從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。下列措施一定不能使CO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大的是_。A 在原容器中再充入1 mol CO2 B 在原容器中再充入1 mol H2C 在原容器中充入1 mol氦氣 D 使用更有效的催化劑E 縮小容器的容積 F 將水蒸氣從體系中分離(3)煤化工通常研究不同條件下CO轉(zhuǎn)化率以解決實(shí)際問(wèn)題。已知在催化劑存在條件下反應(yīng)：CO(g)H2O(g) H2(g)CO2(g)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨p(H2O)/p(CO)及溫度變化關(guān)系如圖所示：上述反應(yīng)的正反應(yīng)方向是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)；對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(pB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可

16、以表示平衡常數(shù)(記作Kp)，則該反應(yīng)的Kp_（填表達(dá)式，不必代數(shù)計(jì)算）；如果提高p（H2O）/p（CO），則Kp_(填“變大”“變小”或“不變”)。使用鐵鎂催化劑的實(shí)際工業(yè)流程中，一般采用400 左右、p（H2O）/p（CO）35，采用此條件的原因可能是_(4)科學(xué)家用氮化鎵材料與銅組裝成如圖所示的人工光合系統(tǒng)，利用該裝置實(shí)現(xiàn)了用CO2和H2O合成CH4。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是_。A該裝置能量轉(zhuǎn)化形式僅存在將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能B銅電極為正極，電極反應(yīng)式為CO28e8H=CH42H2OC電池內(nèi)部H透過(guò)質(zhì)子交換膜從左向右移動(dòng)2022-2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題

17、只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【題目詳解】A.麻黃堿具有平喘功能，常常用于治療氣喘咳嗽，A正確；B.醋酸能夠與碳酸氫鈉反應(yīng)，降低藥效，B錯(cuò)誤；C.圖示標(biāo)志為放射性標(biāo)志，對(duì)人體傷害較大，看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，C正確；D.該標(biāo)志為可回收物標(biāo)志，D正確；答案選B。【答案點(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全等知識(shí)點(diǎn)。要熟悉常見(jiàn)的化學(xué)標(biāo)志：如物品回收標(biāo)志 ；中國(guó)節(jié)能標(biāo)志；禁止放易燃物標(biāo)志；節(jié)水標(biāo)志；禁止吸煙標(biāo)志：中國(guó)環(huán)境標(biāo)志；綠色食品標(biāo)志；當(dāng)心火災(zāi)-易燃物質(zhì)標(biāo)志等。2、C【題目詳解】A. 在氮化鋁的合成反應(yīng)中，N2中氮元素的化合價(jià)從0價(jià)降低到3價(jià)，氮?dú)馐茄趸瘎?，碳是還原劑，A不正確

18、；B. 上述反應(yīng)中每生成2 mol AlN，N2得到6 mol電子，B不正確；C. 氮化鋁中氮元素的化合價(jià)為-3，C正確；D. 氮化鋁具有耐高溫、抗沖擊、導(dǎo)熱性好等優(yōu)良性質(zhì)，說(shuō)明該化合物是原子晶體，D不正確。答案選C。3、D【答案解析】A明礬凈水的原理是鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有與凈水作用，不能用于殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；B膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的大小不同，故B錯(cuò)誤；C. 將外加直流電源通過(guò)Fe(OH)3膠體，電源負(fù)極附近顏色變深，則說(shuō)明該膠體的膠體粒子帶正電荷，不是膠體帶電，故C錯(cuò)誤；D由于膠體和溶液都能夠通過(guò)濾紙，不能用過(guò)濾方法分離，可以用半透膜分離，故D正確；故選D。4、C【

19、答案解析】由圖中曲線分析，溫度升高，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說(shuō)明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；300時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓，產(chǎn)物AB的百分含量降低，說(shuō)明增大壓強(qiáng)使平衡逆向移動(dòng)，而增大壓強(qiáng)向氣體分子數(shù)減小方向移動(dòng)，若AB為氣體，則A2、B2中至少有一種為非氣體，綜上分析得出C正確。5、B【題目詳解】A. 根據(jù)電解池的工作原理，充電時(shí)甲電極是陰極，放電時(shí)是原電池，甲是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；B. 電池充電時(shí)是電解池的工作原理，電解池中的甲電極是陰極，陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，乙是陽(yáng)極，所以O(shè)H-由甲側(cè)向乙側(cè)移動(dòng)，故B正確；C. 放電時(shí)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為，故

20、C錯(cuò)誤；D. 汽車(chē)下坡時(shí)電池處于充電狀態(tài)，發(fā)生圖中虛線所示的過(guò)程，故D錯(cuò)誤；答案選B。6、B【題目詳解】錳元素的化合價(jià)變化為7-2=5，R2O8n中R的化合價(jià)是(8n/2)，在還原產(chǎn)物中R的化合價(jià)是6價(jià)，所以根據(jù)得失電子守恒可知52(8n/26)25，解得n2，答案選B。7、D【題目詳解】若將NaOH(s)、P2O5(s)、無(wú)水CaCl2(s)歸為一類(lèi)，最準(zhǔn)確的分類(lèi)依據(jù)是固態(tài)干燥劑，只有D項(xiàng)屬于固體干燥劑，純堿、氯化氫沒(méi)有干燥作用，濃硫酸屬于液體干燥劑；故選D。8、A【答案解析】A、合成氨的反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，氨氣的產(chǎn)率降低，故選擇500左右的溫度不是考慮平衡的移動(dòng)，而是

21、考慮反應(yīng)的速率和催化劑的活性，所以A選項(xiàng)與勒沙特列原理無(wú)關(guān)，A正確。B、濃磷酸與 KBr 反應(yīng)制備 HBr 氣體的反應(yīng)中，生成的HBr為氣體，及時(shí)將HBr氣體排出，降低生成物的濃度，平衡正向移動(dòng)，符合勒沙特列原理，B錯(cuò)誤。C、Cl2溶于水發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O HCl+HClO，這是一個(gè)可逆反應(yīng)，飽和食鹽水中Cl-濃度較大，使上述平衡逆向移動(dòng)，而減少Cl2的溶解，符合勒沙特列原理，C錯(cuò)誤。D、增大一種反應(yīng)物的濃度可以使平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，符合勒沙特列原理，D錯(cuò)誤。正確答案為A?！敬鸢更c(diǎn)睛】許多學(xué)生不選答案A，認(rèn)為只要溫度改變就符合勒沙特列原理，而不從實(shí)際情況考慮。合成

22、氨的反應(yīng)中，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從理論上考慮，溫度越低氨氣的產(chǎn)率越高，這對(duì)氨氣的生成是有利的，但溫度過(guò)低，反應(yīng)速率過(guò)慢，且催化劑達(dá)不到其最佳的活性，故不選擇室溫而選擇500左右，主要是從反應(yīng)速率和催化劑的角度來(lái)考慮的。9、D【分析】Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)的生成物為Fe和Al2O3，加入過(guò)量稀硫酸將其溶解，所得溶液中含有的離子為Fe2+、Al3+、H+、SO42-?！绢}目詳解】A. 通入過(guò)量Cl2，F(xiàn)e2+不能大量存在，A錯(cuò)誤；B. 加入過(guò)量Ba(OH)2溶液，SO42-不能大量存在，因?yàn)镾O42-與Ba2+可以生成硫酸鋇沉淀，B錯(cuò)誤；C. 加入過(guò)量氨氣，OH-不能大量存在，因?yàn)镹H4+與OH-可

23、以反應(yīng)生成一水合氨，C錯(cuò)誤；D. 加入過(guò)量Fe(NO3)2溶液：NO3-、SO42-、Fe3+、Al3+都能大量存在，D正確。故選D。10、C【分析】A、氯的核電荷數(shù)為17；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵；D、次氯酸的中心原子是氧原子。【題目詳解】A、氯的核電荷數(shù)為17，37Cl的結(jié)構(gòu)示意圖，故A錯(cuò)誤；B、元素符號(hào)左上角的數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)為 7 的碳原子： 136C，故B錯(cuò)誤；C、氨分子形成三個(gè)共價(jià)鍵，故C正確；D、次氯酸的中心原子是氧原子，次氯酸的電子式，故D錯(cuò)誤；故選C。11、A【分析】形成原電池時(shí)，微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng), Cm(H2O)n被氧化

24、生成水和二氧化碳, MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng),陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答。【題目詳解】A.MnO2被還原生成Mn2+,為原電池的正極,電極方程式為 ，所以A選項(xiàng)是正確的；B.微生物所在電極區(qū)發(fā)生氧化反應(yīng)，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C.原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng),故C錯(cuò)誤；D.給鉛蓄電池充電，陰極發(fā)生PbSO4+2e-=Pb+SO42-，電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤。因此，本題選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查燃料電池的工作原理，易錯(cuò)選項(xiàng)D，要注意結(jié)合具體的電極反應(yīng)進(jìn)行分析，不能只靠感覺(jué)，主觀臆斷。12、A【答案解析】A、活性炭的體表面積大

25、，可以吸附溶液中的重金屬離子，A正確；B、明礬可以?xún)羲怯捎贏l3水解得到Al(OH)3膠體，具有較大的表面積，可吸附雜質(zhì)，而Cu2水解不能得到膠體，不能用于凈水，B錯(cuò)誤；C、Mg會(huì)與CO2反應(yīng)，不能用CO2撲滅鎂合金起火，C錯(cuò)誤；D、處于有毒有害氣體泄漏的化學(xué)事故現(xiàn)場(chǎng)，氣體會(huì)隨風(fēng)流動(dòng)，人群應(yīng)該遠(yuǎn)離有毒氣體，應(yīng)該逆風(fēng)撤離，D錯(cuò)誤；答案選A。13、A【答案解析】A、醇羥基和KOH溶液不反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B、含有碳碳雙鍵和羥基，能被氧化，B正確；C、含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，C正確；D、含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色，D正確；答案選A。14、D【分析】反應(yīng)前后壓強(qiáng)之比為5:4，故反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量

26、變?yōu)?.8mol，結(jié)合生成1.6molC，可推知D為氣體，C為固體或液體?！绢}目詳解】A. 由，因C為非氣體，則不能出現(xiàn)在K的表達(dá)式中，則化學(xué)平衡常數(shù) ，故A錯(cuò)誤；B. 生成1.6molC時(shí)，反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為 ，故B錯(cuò)誤；C.由于溫度沒(méi)變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯(cuò)誤；D. 由于C為非氣體，增加C對(duì)平衡沒(méi)影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】該題首先要判斷C和D的狀態(tài)，可以根據(jù)差量法，根據(jù)總的物質(zhì)的量變化與生成C的物質(zhì)的量之比可判斷反應(yīng)前后氣體系數(shù)減小了3，故D為氣體，C為非氣體（固體和純液體）。15、B【題目詳解】A工業(yè)上以氯氣和石灰乳為原

27、料制取漂白粉，故A錯(cuò)誤；B干燥的氯氣與Fe不反應(yīng)，常溫下，濃硫酸使鐵鈍化，所以為方便運(yùn)輸可用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯和濃硫酸，故B正確；C固體加熱分解應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，蒸發(fā)皿主要用于溶液的蒸發(fā)結(jié)晶，故C錯(cuò)誤；D將SO2和Cl2按等物質(zhì)的量比例通入品紅溶液中，二者恰好發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和稀鹽酸，反應(yīng)方程式為SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，硫酸和鹽酸都沒(méi)有漂白性，則品紅溶液不褪色，故D錯(cuò)誤；故答案為B。16、C【答案解析】一定條件下，氯氣和CN-反應(yīng)生成無(wú)毒氣體，該無(wú)毒氣體應(yīng)該是N2和CO2，則反應(yīng)的離子方程式為：4H2O5Cl22CNN22CO28H10Cl。CN中氮元素應(yīng)該是-3價(jià)，則

28、碳元素的化合價(jià)為+2價(jià)，選項(xiàng)A正確。根據(jù)以上分析可知該反應(yīng)的產(chǎn)物之一是無(wú)毒的N2，選項(xiàng)B正確。根據(jù)方程式可知反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)為10e-，所以1 molCN參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移5mole，選項(xiàng)C錯(cuò)誤。根據(jù)方程式處理含0.1 mol CN的廢水，理論上需要消耗0.25mol Cl2，其體積為0.25mol22.4L/mol5.6L，選項(xiàng)D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、酚 取代反應(yīng) +CH3OH +H2O +H2O 保護(hù)酚羥基不被氧化 【分析】由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式逆推可知C為，對(duì)比A、C的結(jié)構(gòu)，結(jié)合信息I中取代反應(yīng)，可推知B為；對(duì)比C、F的結(jié)構(gòu)，結(jié)合反應(yīng)條件與信息、，可知E為；對(duì)比F與I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，可知從FI轉(zhuǎn)化中F中甲基為氧化為羧基轉(zhuǎn)化為I，由于酚羥基易被氧化，故F與乙酸酐反應(yīng)生成G，是為保護(hù)酚羥基，G中甲基氧化生成H，H發(fā)生水解反應(yīng)、酸化重新引入酚羥基，故G為，H為；(6)可以由發(fā)生消去反應(yīng)得到，而可以由與CH3MgI發(fā)生題中信息()的反應(yīng)，可以由發(fā)生催化氧化反應(yīng)得到，結(jié)合給予的信息可知，可由與Br2發(fā)生加成反應(yīng)，再水解得到?！绢}目詳解】(1)A含有酚羥基，按官能團(tuán)分類(lèi)，A的類(lèi)別是酚類(lèi)；(2)AC發(fā)生信息I中的取代反應(yīng)生成C；(3)CD的化學(xué)方程式為：，EF的化學(xué)方程式為：；(4)由分析可知，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)為