《山西省朔州市懷仁市2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《山西省朔州市懷仁市2022-2023學(xué)年高三化學(xué)第一學(xué)期期中復(fù)習(xí)檢測(cè)模擬試題（含解析）.doc（18頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、2022-2023高三上化學(xué)期中模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的敘述中，正確

2、的是（ ）A氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后紅色褪去，說明BaCl2溶液具有酸性2、Na2O、NaOH、Na2CO3可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是 鈉的化合物； 能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)；電解質(zhì)；細(xì)分為：堿性氧化物、堿、鹽；A B C D3、可再生能源法倡導(dǎo)碳資源的高效轉(zhuǎn)化及循環(huán)利用。下列做法與上述理念相違背的是A加快石油等化石燃料的開采和使用 B大力發(fā)展煤的氣化及液化技術(shù)C以CO2 為原料生產(chǎn)

3、可降解塑料 D將秸稈進(jìn)行加工轉(zhuǎn)化為乙醇燃料4、常溫下，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是ApH8的CH3COONa溶液：c（CH3COOH）9.9107 molL1B0.1 molL1Na2SO3溶液：c（Na）c（H）c（SO32）c（HSO3）c（OH）C0.1 molL1NaHCO3溶液：c（Na）c（OH）c（HCO3）c（H2CO3）c（H）D0.1 molL1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH7：c（Na）c（CH3COOH）c（Cl）5、水的狀態(tài)有氣態(tài)、液態(tài)、固態(tài)，還有玻璃態(tài)。玻璃態(tài)水是液態(tài)水急速冷卻到165 K時(shí)形成的，無固定形狀，且密度與普通水相同。下列有關(guān)

4、水的敘述正確的是A當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，密度增大B玻璃態(tài)水與液態(tài)水具有不同的化學(xué)性質(zhì)C玻璃態(tài)水不屬于晶體D純凈水與食鹽水的熔點(diǎn)相同6、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是A某溫度和壓強(qiáng)下，22.4 L CO和N2的混合氣體中含有的原子總數(shù)可能為2NAB在合成氨反應(yīng)中，當(dāng)有2.24 L氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)為3NAD將78 g Na2O2與過量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA7、下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴加鹽酸可以產(chǎn)生沉淀的溶液中：Ca2+、Na+、NO、K+B0.1mol/LFeC

5、l2溶液：K+、Mg2+、SO、MnOC0.1mol/L的NaHCO3溶液中：SO、AlO2-、NH、Br-D(NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：Fe3+、Cl-、Br-、K+8、在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+能放出氣體的離子組是AMg2+、Na+、Cl-、CO32-BBa2+、K+、OH-、NO3-CH+、Fe3+、NH4+、SO42-DNa+、Ca2+、Cl-、HCO3-9、氯化鈉晶體熔化的過程中，破壞了（ ）A離子鍵和金屬鍵B離子鍵C共價(jià)鍵和金屬鍵D共價(jià)鍵10、向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（ ）A碳酸鈣粉末B稀硫酸C氯化鈣溶液D二氧化硫水溶液

6、11、下列各組物質(zhì)中，屬于同系物的一組是A甲烷、一氯甲烷BCD12、羥胺(NH2OH)是一種還原劑，能將某些氧化劑還原?，F(xiàn)用25.00 mL 0.049 molL1羥胺的酸性溶液與足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應(yīng)，生成的Fe2恰好與24.55 mL 0.020 molL1酸性KMnO4溶液完全反應(yīng)。已知(未配平)：FeSO4KMnO4H2SO4 Fe2(SO4)K2SO4MnSO4H2O，則羥胺的氧化產(chǎn)物是AN2BN2OCNODNO213、用下列裝置完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，合理的是()A圖：驗(yàn)證H2CO3的酸性強(qiáng)于H2SiO3B圖：收集CO2或NH3C圖：分離Na2CO3溶液與CH3COOC2H5D圖：

7、分離CH3CH2OH與CH3COOC2H514、某溶液中可能含有、等離子。當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨鹽酸溶液的體積變化如圖所示。下列說法正確的是（ ）A原溶液中一定含有B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)只有C原溶液中含有與的物質(zhì)的量之比為D原溶液中一定含有的陰離子是：、15、下列說法正確的是（ ）A侯氏制堿法的工藝過程中主要應(yīng)用了物質(zhì)熔沸點(diǎn)的差異B可用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗(yàn)輸送氯氣的管道是否漏氣C白熾燈工作時(shí)，電能全部轉(zhuǎn)化為光能D日本福島核電站核泄漏事故提醒我們不要開發(fā)新能源，要大力挖掘化石能源16、下列變化，必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）ANaCl

8、 AgClBKClO3O2CMnO2MnCl2DCl2 Cl-二、非選擇題（本題包括5小題）17、.下列是某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某無色水樣成分的檢測(cè)過程，已知該水樣中只可能含有K+、Mg2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子，該小組同學(xué)取了100ml水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1molL-1硝酸，實(shí)驗(yàn)過程中沉淀質(zhì)量與所加試劑量的關(guān)系變化如下圖所示：（1）僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是_。（2）由B點(diǎn)到C點(diǎn)變化過程中消耗硝酸的體積為_mL。（3）試根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果推測(cè)K+是否存在_（填“是”或“否”）若存在，其物質(zhì)的

9、量濃度的范圍是_molL-1（若不存在，則不必回答）。（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證原水樣中可能存在的離子_（寫出實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論）。.濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的反應(yīng)體系中有六種粒子：Fe(OH)3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。（1）寫出并配平濕法制高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_。（2）若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量為_mol。（3）低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），原因是_。18、鹽酸多巴胺是選擇性血管擴(kuò)張藥，臨床上用作抗休克藥，合成路線如圖所示：根據(jù)上述信息回答：（1）D的官能團(tuán)名稱為_。（2）E的分子式為_。

10、（3）若反應(yīng)為加成反應(yīng)，則B的名稱為_。（4）反應(yīng)的反應(yīng)類型為_。（5）D的一種同分異構(gòu)體K用于合成高分子材料，K可由HOOCH2Cl制得，寫出K在濃硫酸作用下生成的聚合物的化學(xué)方程式：_。（6）E生成F的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（7）D的同分異構(gòu)體有多種，同時(shí)滿足下列條件的有_種。I.能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)；II.遇FeCl3溶液顯紫色；III.苯環(huán)上只有兩種化學(xué)環(huán)境相同的氫原子。19、二氯異氰尿酸鈉是常用的殺菌消毒劑，常溫下為白色固體，難溶于冷水。某同學(xué)利用高濃度的NaClO溶液和固體，在時(shí)反應(yīng)制備二氯異氰尿酸鈉，實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示(部分夾持裝置略)。 已知：回答下列問題：(1)儀器a的名稱為_；裝

11、置A中制備的化學(xué)方程式為_。(2)待裝置B_(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)時(shí)，再由三頸燒瓶上口加入固體；反應(yīng)過程中仍需不斷通入的理由是_。(3)反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中的濁液經(jīng)過濾、_、干燥得粗產(chǎn)品。上述裝置存在一處缺陷會(huì)導(dǎo)致裝置B中NaOH利用率降低，改進(jìn)的方法是_。(4)通過下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定二氯異氰尿酸鈉樣品中有效氯的含量。反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)步驟：準(zhǔn)確稱取mg樣品，用容量瓶配成250 mL溶液；取上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過量KI溶液，充分反應(yīng)后，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色。加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗溶液。該樣品的有效氯含量表達(dá)式為_。()下列操作將導(dǎo)致樣品有效氯測(cè)定值偏低的是_(填標(biāo)號(hào))。a加入

12、稀硫酸的量過少b滴定前滴定管未排氣泡滴定后氣泡消失c錐形瓶?jī)?nèi)溶液藍(lán)色消失后立即讀數(shù)d讀數(shù)時(shí)，滴定前平視、滴定后仰視20、FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。（制備FeBr2固體）實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個(gè)耐高溫的瓷皿，其中盛有細(xì)鐵粉。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600700，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100120的D中，經(jīng)過一段時(shí)間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6 mol/L

13、的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為_，C中為_。若進(jìn)入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）E管中的反應(yīng)開始后持續(xù)通入CO2的主要作用是_。（探究FeBr2的還原性）（3）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br，也能氧化Fe2+。取10 mL0.1mol/LFeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實(shí)驗(yàn)結(jié)論表明還原性：Fe2+_Br

14、（填“”或“ c(Cl)，關(guān)于CH3COONa有物料守恒，有c(Na) =c(CH3COO)c(CH3COOH)，結(jié)合c(Na) =c(CH3COO)c(Cl)，則c(CH3COOH)= c(Cl)，正確排序應(yīng)為c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)，D錯(cuò)誤；答案選A。5、C【答案解析】A、當(dāng)水結(jié)成冰時(shí)，密度減小，A錯(cuò)誤；B、玻璃態(tài)水與液態(tài)水均是水分子，具有相同的化學(xué)性質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、玻璃態(tài)水無固定形狀，不屬于晶體，C正確；D、純凈水是純凈物，食鹽水是氯化鈉的水溶液，二者的熔點(diǎn)不相同，D錯(cuò)誤，答案選C。6、C【題目詳解】A. CO和N2均屬于雙原子分子，某溫度和壓強(qiáng)下，22.4 L CO和

15、N2的混合氣體的物質(zhì)的量可能為1mol,含有的原子總數(shù)可能為2NA,，A正確；B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L氨氣的物質(zhì)的量為0.1mol，該反應(yīng)中氮元素由0價(jià)降低到-3價(jià)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，B正確；C. 1 L 1 mol/L Na2CO3中含有的氧原子數(shù)為3NA，溶劑水中還含有氧原子，所以1 L 1 mol/L Na2CO3水溶液中含有的氧原子數(shù)大于3NA，C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)化合價(jià)的變化，Na2O2與轉(zhuǎn)移電子的對(duì)應(yīng)關(guān)系為：Na2O2 e，n(e)=n(Na2O2)=78g78g/mol=1mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確；綜上所述，本題選C。7、D【題目詳解】A滴加鹽酸可以產(chǎn)生

16、沉淀的溶液中可能含有Ag+和SiO，Ca2+和SiO反應(yīng)，SiO存在時(shí)不能大量共存，故A不符合題意；B0.1mol/LFeCl2溶液中，F(xiàn)e2+具有還原性，與MnO不能大量共存，故B不符合題意C0.1mol/L的NaHCO3溶液中，AlO2-、NH與HCO發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C不符合題意；D的溶液中Fe3+、Cl-、Br-、K+之間不反應(yīng)，且都不與(NH4)2Fe(SO4)2反應(yīng)，在溶液中能大量共存，故D符合題意；答案選D。8、D【題目詳解】AMg2+和CO32-不能大量共存，故A不選；B該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH-沒有沉淀生成，加H+不能放出氣體，故B不選；C

17、該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，但是加入H+后不能生成氣體，故C不選；D該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，加OH-有碳酸鈣沉淀生成，加H+能放出二氧化碳?xì)怏w，故D選；故選D?！军c(diǎn)晴】注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；是“可能”共存，還是“一定”共存等。9、B【題目詳解】氯化鈉晶體為離子化合物，熔化時(shí)電離出鈉離子、氯離子，破壞了離子鍵，故B符合題意，答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)鍵分為離子鍵、共

18、價(jià)鍵和金屬鍵。氯化鈉晶體中僅含有離子鍵。10、A【分析】在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】A由于酸性HClH2CO3HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2+H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故A正確；B加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故B錯(cuò)誤；C加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；D加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性

19、，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故D錯(cuò)誤。答案選A。【點(diǎn)晴】本題考查了氯氣、次氯酸、氯水性質(zhì)的分析，主要是化學(xué)平衡影響因素的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH+Cl-+HClO，若反應(yīng)使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)。11、D【題目詳解】A甲烷屬于烷烴，一氯甲烷為鹵代烴，二者結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故A錯(cuò)誤；B. 的結(jié)構(gòu)不相似，一個(gè)含有碳碳雙鍵，一個(gè)含有碳碳三鍵，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；CHCHO為醛類物質(zhì)，CH3COOH為羧酸，結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物，故C錯(cuò)誤； D都是羧酸，結(jié)構(gòu)相似，相差1個(gè)CH2原子團(tuán)，屬于同系物，故D正

20、確；故選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】正確理解同系物的概念是解題的關(guān)鍵?；橥滴锏奈镔|(zhì)需要結(jié)構(gòu)相似，結(jié)構(gòu)相似表示含有的原子種類相同，官能團(tuán)的種類和數(shù)目相同。12、B【答案解析】由題意知，KMnO4得到的電子數(shù)等于NH2OH失去的電子數(shù)。設(shè)產(chǎn)物中N為n價(jià)，則KMnO4MnSO4，NH2OHNyOx，則有：0.02455 L0.020 mol/L5=0.02500 L0.049 mol/L(n+1)，解得n=1；故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握反應(yīng)中電子守恒為解答的關(guān)鍵，注意從化合價(jià)變化角度及電子守恒分析。13、B【題目詳解】A、生成的二氧化碳中含有氯化氫，氯化氫也能與硅酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生硅

21、酸沉淀，干擾二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B氨氣的密度比空氣密度小，二氧化碳的密度比空氣密度大，則導(dǎo)管長(zhǎng)進(jìn)短出收集二氧化碳，短進(jìn)長(zhǎng)出收集氨氣，B正確；CNa2CO3溶液與CH3COOC2H5分層，應(yīng)選分液法分離，C錯(cuò)誤；DCH3CH2OH與CH3COOC2H5互溶，不能分液分離，應(yīng)選蒸餾法，D錯(cuò)誤；答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性比較、氣體收集、混合物分離、實(shí)驗(yàn)技能為解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，選項(xiàng)A是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意濃鹽酸的揮發(fā)性。14、D【分析】根據(jù)圖像分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的堿反

22、應(yīng)，說明溶液中一定含有OH-離子，則與OH-不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后發(fā)生反應(yīng)沉淀逐漸增大，說明是AlO2-和SiO32-和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁和硅酸，繼續(xù)加入鹽酸沉淀質(zhì)量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32-，反應(yīng)后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀量逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀。氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液中電中性可以知道一定含有Na+離子?！绢}目詳解】A溶液中硫酸根離子不能確定，剩余溶液中不一定含有硫酸鈉，A錯(cuò)誤；B反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉和氯化鋁，B錯(cuò)誤；C根據(jù)圖像可以知道和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L，CO32-+2H+=CO2+H2O，氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸的體積為4L，Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O，原溶液中含有碳酸根與偏鋁酸根的物