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1、 福師物理化學(xué)在線作業(yè)一 試卷總分：100 測(cè)試時(shí)間：- 試卷得分：100 單選題 判斷題 包括本科在內(nèi)的各校各科復(fù)習(xí)資料，可以聯(lián)系屏幕右上的“文檔貢獻(xiàn)者” 一、單選題（共 40 道試題,共 80 分.） 得分：80V 1。 電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率可以看作是正負(fù)離子的摩爾電導(dǎo)率之和，此規(guī)律僅適用于( ）.A。 強(qiáng)電解質(zhì) B。 弱電解質(zhì) C。 無(wú)限稀溶液 D. 摩爾濃度為1 moldm3的溶液 滿分：2 分 得分：2 2。 1克-10C的水凝固成-10C的冰，其S為多少?A. 334/273+（2。054.18)ln（236/273) B。 334/273+（2。05-4。18)ln（263/2

2、73） C. -334/263 D. 334/263 滿分：2 分 得分：2 3。 從化學(xué)反應(yīng)的等溫方程出發(fā)，要使該反應(yīng)逆向自發(fā)進(jìn)行必須符合( ）。A。 Qa K B。 Qa K C。 Qa = K D。 都不是 滿分：2 分 得分:2 4. 291K時(shí)濃度為10molm(3)的CuSO4溶液的電導(dǎo)率為0.1434 Sm(1)， 則該溶液的摩爾電導(dǎo)率為：（ ).A. 14。3410（3）Sm(2)mol(-1) B。 14.34Sm（2)mol（1） C。 14。3410(-2）Sm（2)mol（1) D。 14。3410(1）Sm（2）mol（1） 滿分：2 分 得分：2 5. 在應(yīng)用電勢(shì)差

3、計(jì)來(lái)測(cè)量電池電動(dòng)勢(shì)的實(shí)驗(yàn)中，通常必須用到（ ).A。 標(biāo)準(zhǔn)氫電極 B. 標(biāo)準(zhǔn)電池 C. 甘汞電極 D. 活度為1的電解質(zhì)溶液 滿分：2 分 得分:2 6. 某反應(yīng)的速率常數(shù)k=4.6210-2min-1 ,初始濃度為0。1mol/L,則反應(yīng)的半衰期等于多少？A. 1/4。6210（-2）0。1 分 B。 15分 C。 30分 D。 條件不夠，無(wú)法計(jì)算 滿分：2 分 得分：2 7。 已知100C時(shí)液體A的飽和蒸汽壓為133kPa，液體B為66。7 kPa，設(shè)A和B構(gòu)成理想溶液，則當(dāng)A的溶液中的摩爾分?jǐn)?shù)為0。5時(shí)，氣相中A的摩爾分?jǐn)?shù)為多少？A。 1 B。 1/2 C. 2/3 D。 1/3 滿分：

4、2 分 得分：2 8. 下列電解質(zhì)溶液中，離子平均活度系數(shù)最小的是（設(shè)濃度都為0。01molkg-1)A。 ZnSO4 B。 CaCl2 C。 KCl D. LaCl3 滿分：2 分 得分:2 9。 可逆過(guò)程是:( )。A. 變化速率無(wú)限小的過(guò)程 B。 作最大功的過(guò)程 C. 循環(huán)過(guò)程 D。 能使系統(tǒng)和環(huán)境完全復(fù)原的過(guò)程 滿分：2 分 得分：2 10。 下述說(shuō)法中，哪一種不正確：（ ）.A. 焓是體系能與環(huán)境進(jìn)行交換的能量 B. 焓是人為定義的一種具有能量量綱的熱力學(xué)量 C. 焓是體系狀態(tài)函數(shù) D。 焓只有在某些特定條件下,才與體系吸熱相等 滿分:2 分 得分：2 11。 丹聶爾電池(銅 鋅電池

5、)在放電和充電時(shí)鋅電極分別稱為:( )A。 負(fù)極和陰極; B。 正極和陽(yáng)極 ; C. 陽(yáng)極和負(fù)極； D. 陰極和正極 . 滿分：2 分 得分：2 12. 將固體 NH4HCO3(s） 放入真空容器中,恒溫到 400 K,NH4HCO3 按下式分解并達(dá)到平衡：NH4HCO3（s) = NH3（g） + H2O(g) + CO2(g) 體系的組分?jǐn)?shù) C 和自由度數(shù) f 為: ( )A. C= 2， f= 1 B。 C= 2， f= 2 C. C= 1， f= 0 D. C= 3， f= 2 滿分：2 分 得分:2 13。 在一定溫度下，發(fā)生變化的孤立體系，其總熵A。 不變 B. 可能增大或減小 C

6、. 總是減小 D。 總是增大 滿分：2 分 得分：2 14。 當(dāng)一定量的直流電流通過(guò)一含有金屬離子的電解質(zhì)溶液時(shí)，在陰極上析出的金屬的量正比于（ ）。A。 陰極的表面積 B。 電解質(zhì)溶液的濃度 C. 通過(guò)的電量 D。 電解質(zhì)溶液的溫度 滿分：2 分 得分：2 15. 理想氣體經(jīng)可逆與不可逆兩種絕熱過(guò)程：A。 可以從同一始態(tài)出發(fā)達(dá)到同一終態(tài) B. 從同一始態(tài)出發(fā),不可能達(dá)到同一終態(tài) C。 不能斷定 （A）、（B) 中哪一種正確 D。 可以達(dá)到同一終態(tài)，視絕熱膨脹還是絕熱壓縮而定 滿分：2 分 得分：2 16. 關(guān)于吉布斯函數(shù)G， 下面的說(shuō)法中不正確的是A。 GW在做非體積功的各種熱力學(xué)過(guò)程中都成

7、立 B。 在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 對(duì)于各種可能的變動(dòng), 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小 C. 在等溫等壓且不做非體積功時(shí), 吉氏函數(shù)增加的過(guò)程不可能發(fā)生 D. 在等溫等壓下， 一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過(guò)程不可能發(fā)生 滿分：2 分 得分：2 17。 對(duì)于內(nèi)能是體系狀態(tài)的單值函數(shù)概念，錯(cuò)誤理解是:（ ）。A. 體系處于一定的狀態(tài)，具有一定的內(nèi)能 B。 對(duì)應(yīng)于某一狀態(tài)，內(nèi)能只能有一數(shù)值不能有兩個(gè)以上的數(shù)值 C。 狀態(tài)發(fā)生變化，內(nèi)能也一定跟著變化 D。 對(duì)應(yīng)于一個(gè)內(nèi)能值,可以有多個(gè)狀態(tài) 滿分：2 分 得分：2 18。 若氣體的狀態(tài)方程為pV = RT + bp（b 0)，該氣體經(jīng)

8、恒溫恒壓膨脹后,其內(nèi)能如何變化？A。 增加 B. 不變 C. 減少 D. 其他 滿分：2 分 得分：2 19. 已知?dú)庀喾磻?yīng)C6H6（g) + 3H2(g） C6H12(g) 在373K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓變?yōu)?192.43 J mol-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可采用下列哪組條件，使平衡向右移動(dòng)（ ）。A. 升溫與加壓 B. 升溫與減壓 C. 降溫與加壓 D。 降溫與減壓 滿分：2 分 得分：2 20. 某具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)的速率常數(shù)的單位是moldm-3s-1，該化學(xué)反應(yīng)的級(jí)數(shù)為（ ).A. 2級(jí)反應(yīng) B. 1級(jí)反應(yīng) C. 0級(jí)反應(yīng) D. 3級(jí)反應(yīng) 滿分：2 分 得分：2 21. 描述電極上通過(guò)的

9、電量與已發(fā)生電極反應(yīng)的物質(zhì)的量之間的關(guān)系的是（ )。A。 歐姆（Ohm）定律 B. 離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律 C。 法拉第(Faraday)定律 D. 能斯特（Nernst）定律 滿分：2 分 得分:2 22. 一種實(shí)際氣體，其狀態(tài)為 pVm = RT + p( 0）,該氣體經(jīng)節(jié)流膨脹后：（ ）。A。 溫度升高 B。 溫度下降 C。 溫度不變 D。 不能確定溫度如何變化 滿分：2 分 得分：2 23. 非理想氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程中，下列哪一種描述是正確的：（ ）。A。 Q = 0,H = 0,p 0 B. Q = 0，H 0，p Tb B. Tf=Tb C. TfTb D. 無(wú)法確定 滿分：2 分 得分

10、：2 26。 理想液態(tài)混合物的通性是（ )。A. V混合 = 0，S混合 = 0,H混合 = 0,G混合 = 0 B。 V混合 = 0，S混合 0，H混合 = 0,G混合 0，S混合 0，H混合 0，G混合 0 滿分：2 分 得分:2 27. 彎曲液面下的附加壓力與表面張力的聯(lián)系與區(qū)別在于：（ ）A。 產(chǎn)生的原因與方向相同,而大小不同； B. 作用點(diǎn)相同,而方向和大小不同； C. 產(chǎn)生的原因相同，而方向不同； D。 作用點(diǎn)相同，而產(chǎn)生的原因不同。 滿分：2 分 得分：2 28。 對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定后，下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)確定值：（ ）。A。 Q B。 QW C. W (當(dāng)

11、Q = 0 時(shí)） D. Q (當(dāng) W = 0 時(shí)） 滿分:2 分 得分：2 29。 二組分理想溶液的總的蒸汽壓是( ）.A。 與溶液的組成無(wú)關(guān) B。 介于兩純組分的蒸汽壓之間 C. 大于任一純組分 D。 小于任一純組分的蒸汽壓 滿分：2 分 得分:2 30. 若系統(tǒng)經(jīng)歷一任意不可逆過(guò)程后，則該系統(tǒng)的 S（ ）.A。 一定大于零 B。 一定小于零 C. 一定等于零 D。 無(wú)法確定 滿分：2 分 得分：2 31. 某反應(yīng)無(wú)論反應(yīng)物的起始濃度如何，完成 65% 反應(yīng)的時(shí)間都相同，則反應(yīng)的級(jí)數(shù) 為: （ ）A. 0 級(jí)反應(yīng) B。 1 級(jí)反應(yīng) C。 2 級(jí)反應(yīng) D。 3 級(jí)反應(yīng) 滿分：2 分 得分：2

12、32。 溶膠（憎液溶膠）在熱力學(xué)上是: （ ）A. 不穩(wěn)定、可逆的體系 B。 不穩(wěn)定、不可逆體系 C. 穩(wěn)定、可逆體系 D. 穩(wěn)定、不可逆體系 滿分：2 分 得分:2 33. 已知反應(yīng)C（s，石墨) + O2(g） CO2(g）的H，下列說(shuō)法中不正確的是( ）。A。 H為CO2（g）的生成熱 B. H是C（s）的燃燒熱 C。 H與反應(yīng)的U數(shù)值相差RT D. H與反應(yīng)的U數(shù)值相等 滿分：2 分 得分：2 34. 電解池通過(guò)1F電量時(shí),則向陰極遷移的陽(yáng)離子所帶電量一定_ 1F。A. 大于 B. 小于 C. 等于 D。 不能確定 滿分：2 分 得分：2 35。 在通常情況下,對(duì)于二組分物系能平衡共存

13、的最多相為:A. 1 B。 2 C。 3 D. 4 滿分：2 分 得分：2 36。 在25時(shí)電池反應(yīng)H2（g) + 1/2O2(g） H2O（l）所對(duì)應(yīng)的電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E1,則反應(yīng)2 H2O(l) 2 H2(g) + O2(g)所對(duì)應(yīng)得電池的標(biāo)準(zhǔn)電動(dòng)勢(shì)為E2是（ )。A. E2 = - 2 E1 B. E2 = 2 E1 C。 E2 = - E1 D。 E2 = E1 滿分：2 分 得分：2 37。 對(duì)電勢(shì)的闡述,正確的是:A。 電勢(shì)與溶劑化層中離子濃度有關(guān) ； B. 電勢(shì)在無(wú)外電場(chǎng)作用下也可表示出來(lái) ; C. | 電勢(shì)越大，溶膠越不穩(wěn)定 ; D. 電勢(shì)越大，擴(kuò)散層中反號(hào)離子越少。 滿分:

14、2 分 得分：2 38. 在373K和101.325 kPa下，水的化學(xué)勢(shì)H2O(l）和水汽的化學(xué)勢(shì)H2O（g）的關(guān)系是（ ）。A. H2O（g)=H2O（l) B。 H2O(g)H2O（l） C. H2O（g)H2O(l） D。 無(wú)法知道 滿分:2 分 得分：2 39。 下面說(shuō)法不正確的是： （ ）A。 生成的新鮮液面都有表面張力 B. 平面液面沒(méi)有附加壓力 C. 彎曲液面的表面張力的方向指向曲率中心 D。 彎曲液面的附加壓力指向曲率中心 滿分：2 分 得分：2 40。 298K時(shí)，苯蒸氣在石墨上的吸附符合蘭繆爾吸附等溫式，在苯蒸氣壓力為40Pa時(shí)，覆蓋度=0。05，當(dāng)=0。5時(shí)，苯蒸氣的平

15、衡壓力為A. 400Pa B。 760Pa C。 1000Pa D。 200Pa 滿分：2 分 得分：2 二、判斷題(共 10 道試題，共 20 分。) 得分：20V 1。 分解電壓就是能夠使電解質(zhì)在兩極上持續(xù)不斷進(jìn)行分解所需要的最小外加電壓。A. 錯(cuò)誤 B. 正確 滿分：2 分 得分：2 2。 恒沸物的組成不變。A。 錯(cuò)誤 B。 正確 滿分：2 分 得分：2 3. 平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動(dòng),達(dá)到新的平衡。 A。 錯(cuò)誤 B. 正確 滿分：2 分 得分：2 4。 雙分子反應(yīng)一定是基元反應(yīng).A. 錯(cuò)誤 B。 正確 滿分：2 分 得分：2 5. 電解池通過(guò)lF電量時(shí),可以使1mol物質(zhì)

16、電解。A. 錯(cuò)誤 B. 正確 滿分:2 分 得分：2 6. 在等溫、等壓不作非體積功的條件下，反應(yīng)的 rGm 越大，自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)的趨勢(shì)也越強(qiáng)，反應(yīng)進(jìn)行得越快.A。 錯(cuò)誤 B. 正確 滿分：2 分 得分：2 7. 對(duì)于一定量的理想氣體,當(dāng)溫度一定時(shí)熱力學(xué)能與焓的值一定，其差值也一定。A. 錯(cuò)誤 B。 正確 滿分:2 分 得分：2 8. 電化學(xué)中用電流密度i來(lái)表示電極反應(yīng)速率。A. 錯(cuò)誤 B. 正確 滿分：2 分 得分：2 9. 理想氣體經(jīng)等溫膨脹后,由于U = 0，所以吸的熱全部轉(zhuǎn)化為功，這與熱力學(xué)第二定律不矛盾.A。 錯(cuò)誤 B。 正確 滿分：2 分 得分:2 10。 H2O、K+、Na+、Cl

17、- 、I- 體系的組分?jǐn)?shù)是4。A。 錯(cuò)誤 B. 正確 滿分：2 分 得分:2 福師物理化學(xué)在線作業(yè)二 試卷總分:100 測(cè)試時(shí)間: 試卷得分：100 單選題 判斷題 一、單選題（共 40 道試題，共 80 分。) 得分：80V 1。 對(duì)于強(qiáng)電解質(zhì)，若使?jié)舛萩增加，則電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率m相應(yīng)的變化為：（ )。A. 增大， m增大 B。 減小， m減小 C. 先增大后減小, m增大 D. 先增大后減小, m減小 滿分:2 分 得分：2 2. 對(duì)實(shí)際氣體的節(jié)流膨脹過(guò)程，有（ )A. H = 0 B. S = 0 C。 G = 0 D. U = 0 滿分：2 分 得分：2 3. 在通常溫度下，NH4H

18、CO3（s) 可發(fā)生下列分解反應(yīng): NH4HCO3(s) NH3(g) + CO2（g) + H2O(g) 設(shè)在兩個(gè)容積相等的密閉容器A和B中,分別加入純 NH4HCO3（s) 1kg 及 20 kg,均保持在298 K 達(dá)到平衡后，下列哪種說(shuō)法是正確的？ ( ）A。 兩容器中壓力相等 B. A 內(nèi)壓力大于 B 內(nèi)壓力 C。 B 內(nèi)壓力大于 A 內(nèi)壓力 D。 須經(jīng)實(shí)際測(cè)定方能判別哪個(gè)容器中壓力大 滿分：2 分 得分:2 4. 一定量的單原子理想氣體,從A態(tài)變化到B態(tài)，變化過(guò)程不知道，但若A態(tài)與B態(tài)兩點(diǎn)的壓強(qiáng)、體積和溫度都已確定，那就可以求出: （ )。A。 氣體膨脹所做的功 B。 氣體內(nèi)能的變

19、化 C. 氣體分子的質(zhì)量 D. 熱容的大小 滿分：2 分 得分：2 5。 對(duì)處于平衡狀態(tài)的液體，下列敘述不正確的是：( )A. 凸液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力 ； B。 凹液面內(nèi)部分子所受壓力小于外部壓力 ； C。 水平液面內(nèi)部分子所受壓力大于外部壓力； D。 水平液面內(nèi)部分子所受壓力等于外部壓力。 滿分：2 分 得分：2 6. 關(guān)于熱力學(xué)第二定律下列哪種說(shuō)法是錯(cuò)誤的A。 熱不能自動(dòng)從低溫流向高溫 B. 不可能從單一熱源吸熱做功而無(wú)其它變化 C. 第二類永動(dòng)機(jī)是造不成的 D. 熱不可能全部轉(zhuǎn)化為功 滿分：2 分 得分：2 7. 對(duì)于封閉體系來(lái)說(shuō)，當(dāng)過(guò)程的始態(tài)與終態(tài)確定后,下列各項(xiàng)中哪一個(gè)無(wú)

20、確定值：( ）。A。 Q B. QW C. W （當(dāng) Q = 0 時(shí)) D. Q （當(dāng) W = 0 時(shí)） 滿分：2 分 得分：2 8。 NH4HS(s）和任意量的NH3（g）及H2S（g）達(dá)平衡時(shí)，有： （ ）A. C= 2, = 2，f= 2 B。 C= 1， = 2，f= 1 C。 C= 2, = 3,f= 2 D。 C= 3, = 2,f= 3 滿分：2 分 得分：2 9. 過(guò)渡態(tài)理論對(duì)活化絡(luò)合物的假設(shè)中，以下說(shuō)法不正確的為 ： （ )A。 是處在鞍點(diǎn)時(shí)的分子構(gòu)型 B. 正逆反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)不一定相同 C。 存在著與反應(yīng)物間化學(xué)平衡 D。 生成的過(guò)渡態(tài)不能返回反應(yīng)始態(tài) 滿分：2 分 得分:2

21、 10。 關(guān)于吉布斯函數(shù)G， 下面的說(shuō)法中不正確的是A. GW在做非體積功的各種熱力學(xué)過(guò)程中都成立 B。 在等溫等壓且不做非體積功的條件下, 對(duì)于各種可能的變動(dòng), 系統(tǒng)在平衡態(tài)的吉氏函數(shù)最小 C。 在等溫等壓且不做非體積功時(shí)， 吉氏函數(shù)增加的過(guò)程不可能發(fā)生 D。 在等溫等壓下, 一個(gè)系統(tǒng)的吉氏函數(shù)減少值大于非體積功的過(guò)程不可能發(fā)生 滿分：2 分 得分：2 11. 在恒溫抽空的玻璃罩中封入兩杯液面相同的糖水 （A) 和純水 (B)。經(jīng)歷若干時(shí)間后，兩杯液面的高度將是:A. A 杯高于 B 杯 B. A 杯等于 B 杯 C。 A 杯低于 B 杯 D。 視溫度而定 滿分:2 分 得分:2 12。 某高壓容器中盛有的氣體可能是O2、Ar、CO2、NH3中一種，在298K時(shí)由5dm3 絕熱可逆膨脹到6dm3，溫度降低21K，則容器中的氣體是： （ ).A. O2 B。 CO2 C。 NH3 D。 Ar 滿分：2 分 得分：2 13. 下列純物質(zhì)兩相平衡有關(guān)的描述，不正確的是( ）A。 沸點(diǎn)將隨壓力增加而升高 B. 熔點(diǎn)將隨壓力增加而升高 C。 蒸氣壓將隨溫度升高而加大 D. 升華溫度將隨壓力增大而升高 滿分：2 分 得分：2 14. 設(shè)氫氣和氮?dú)饩鶠槔硐霘怏w，在下列等溫混合過(guò)程中，其熵變S為多少?A。 大于0 B. 小于0 C. 等于0 D. 無(wú)法計(jì)算 滿分:2 分 得分