《2023年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc（6頁(yè)珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 （ ）A為簡(jiǎn)單立方堆積，為鎂型，為鉀型，為銅型B每個(gè)晶胞含有的原子數(shù)分別為：1個(gè)，2個(gè)，2個(gè)，4個(gè)C晶胞中原子的配位數(shù)分別為：6，8，8，12D空間利用率的大小關(guān)系為：【答案】B2下列說(shuō)法正確的是 （ ）A二氧化硅與二氧化碳都是共價(jià)化合物，且晶體類型相同B氧氣生成臭氧的過(guò)程中有化學(xué)鍵的斷裂和生成C因?yàn)榈獨(dú)獾逆I能比氧氣的鍵能大，所以氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的高D硫與氖晶體均是由單原子構(gòu)成的分子晶體【答案】B3某離子晶體的晶體結(jié)構(gòu)中最小重復(fù)單元如右圖所示：A為陰離子，在正方

2、體內(nèi)，B為陽(yáng)離子，分別在頂點(diǎn)和面心，則該晶體的化學(xué)式為 （ ）AB2A BBA2 CB7A4 DB4A7【答案】B4鋇在氧氣中燃燒時(shí)得到一種鋇的氧化物晶體，結(jié)構(gòu)如圖所示，有關(guān)說(shuō)法不正確的是 （ ）A該晶體屬于離子晶體B晶體的化學(xué)式為Ba2O2C該晶體晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl相似D與每個(gè)Ba2+距離相等且最近的Ba2+共有12個(gè)【答案】B5下列晶體屬于A1型最密堆積的是 （ ）A干冰、氯化鈉、金屬銅 B硫化鋅、金屬鎂、氮化硼C水晶、金剛石、晶體硅 D硫化鋅、氯化鈉、金屬鎂【答案】A6 KO2的晶體結(jié)構(gòu)與NaCl相似，KO2可以看著是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則下列對(duì)于KO2晶體

3、結(jié)構(gòu)的描述正確的是 （ ）A與K+距離相等且最近的O2-共有8個(gè) B與K+距離相等且最近的O2-構(gòu)成的多面體是正八面體 C與K+距離相等且最近的K+有8個(gè) D一個(gè)KO2晶胞中的K+和O2-粒子數(shù)均為8【答案】B7二茂鐵(C5H5)2Fe的發(fā)現(xiàn)是有機(jī)金屬化合物研究中具有里程碑意義的事件，它開(kāi)辟了有機(jī)金屬化合物研究的新領(lǐng)域。已知二茂鐵熔點(diǎn)是173 (在100 時(shí)開(kāi)始升華)，沸點(diǎn)是249 ，不溶于水，易溶于苯、乙醚等非極性溶劑。下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A二茂鐵屬于分子晶體B在二茂鐵結(jié)構(gòu)中，C5H與Fe2之間形成的化學(xué)鍵類型是離子鍵C已知：環(huán)戊二烯的結(jié)構(gòu)式為：，則其中僅有1個(gè)碳原子采取sp3雜化DC

4、5H中一定含鍵【答案】B8金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式，六方堆積（鎂型）、面心立方堆積（銅型）和體心立方堆積（鉀型），圖(a)、(b)、(c)分別表示這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)之比為 （ ）A3：2：1 B11：8：4 C9：8：4 D21：14：9【答案】A9下列敘述正確有幾個(gè) （ ）晶體中不一定存在分子間作用力，但一定存在化學(xué)鍵液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定向Fe(NO3)2溶液中通入過(guò)量的HI，最終Fe2+被氧化生成Fe3+將SO2通入紫色石蕊溶液，溶液先變紅，后褪色將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中，然后加熱蒸干，再在高溫下充分灼燒，最后得到的固

5、體為碳酸鈉和二氧化硅A0個(gè) B1個(gè) C2個(gè) D3個(gè)【答案】A10金屬晶體中金屬原子有三種常見(jiàn)的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的結(jié)構(gòu)，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為 （ ）A321 B1184 C984 D21149【答案】A二、非選擇（共50分）11（12分）氧化鋅(ZnO)、氮化鎵(GaN)及新型多相催化劑組成的納米材料能利用可見(jiàn)光分解水，生成氫氣和氧氣。（1）Zn2+基態(tài)核外電子排布式為 （2）與CNO互為等電子體的分子、離子化學(xué)式分別為 、 (各寫一種)（3）ZnO是兩性氧化物，能跟強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成Zn(OH)42-。不考慮空間構(gòu)型，Z

6、n(OH)42-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為 ，某種ZnO晶體的晶胞如圖1所示，O2的配位數(shù)為 圖1 ZnO晶胞 圖2 GaN晶胞（4）圖2是氮化鎵的晶胞模型。其中鎵原子的雜化方式為 雜化，N、Ga原子之間存在配位鍵，該配位鍵中提供電子對(duì)的原子是 。氮化鎵為立方晶胞，晶胞邊長(zhǎng)為a pm，若氮化鎵的密度為gcm3，則氮化鎵晶胞邊長(zhǎng)的表達(dá)式a pm(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s23p63d10(或Ar3d10)（1分）（2）CO2(或N2O、CS2、BeCl2等，合理均可) （2分） N3（2分）（3）或 （2分） 8（1分）（4）sp3雜化（1分） N（1分）

7、x1010（2分）12（12分）鉻、錳、鐵、鈷、鎳等過(guò)渡金屬元索的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)、國(guó)防、科技等領(lǐng)域具存廣泛應(yīng)用。（1）基態(tài)Cr原子中有_個(gè)未成對(duì)電子，最外層電子所占用能級(jí)的電子云形狀為_(kāi)。（2）過(guò)渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關(guān)，一般地，為d0或d10排布時(shí)，無(wú)顏色；為d1d9排布時(shí)，有顏色。則：Mn(H2O)62+ _(填“無(wú)”或“有”)顏色。（3）不同溫度下，鐵單質(zhì)晶胞的兩種堆積方式如圖所示圖1和圖2中Fe原子的配位數(shù)分別為_(kāi)和_。若圖2的晶體密度為gcm-3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶胞中兩個(gè)最近的Fe原子之間的距離為_(kāi)pm。（用含、NA的代數(shù)

8、式表示）（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖3）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm。則熔點(diǎn)：MgO_NiO（填“”“ （1分） Mg2-半徑比Ni2-小，MgO的晶格能比NiO大 （1分） （1， ， ）（1分）（5）或（2分）13（13分）I下列有關(guān)晶體結(jié)構(gòu)或性質(zhì)的描述中正確的是_AC60分子間只有范德華力，該晶體酌晶胞為面心立方結(jié)構(gòu)，屬于分子密堆積B因金屬性KNa，故金屬鉀的熔點(diǎn)高于金屬鈉C金剛石與石墨晶體中，碳原子和C-C鍵的比值相同D要使離子晶體由固態(tài)變成液態(tài)或氣態(tài)，需要較多的能量破壞這些較強(qiáng)的離子鍵II硼及其化合物應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）基態(tài)B原

9、子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為_(kāi)，其第一電離能位于同周期元素的第_位（按照由大到小順序）。（2）常溫常壓下硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖a。圖a中原子的雜化方式有_。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_。（3）立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料，其晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似，如圖b所示。1mol BN晶體中，共價(jià)鍵的個(gè)數(shù)為_(kāi)。硼原子和氮原予所連接的最小環(huán)為_(kāi)元環(huán)。晶胞有兩個(gè)基本要素：原子坐標(biāo)參數(shù)，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。如圖b所示，其中原子坐標(biāo)參數(shù)x為(0，0，0)，Y原子的坐標(biāo)參數(shù)為(1/2，0，1/2)，則Z原予的坐標(biāo)參數(shù)為_(kāi)。晶胞參數(shù)，描述晶胞

10、的大小和形狀。己知最近的兩個(gè)B原子的距離anm，阿伏加德羅常數(shù)值為NA，則立方氮化硼的密度d=_g.cm-3。（列出計(jì)算式即可）【答案】IAD（2分）II（1）（1分） 7 （1分）（2）sp2、sp3 （1分） 硼酸分子間通過(guò)氫鍵締合，加熱時(shí)部分氫鍵被破壞（1分） （3）4NA=4x6.02x1023 （2分） 六 （1分）（,）（2分） （2分）14（13分）氫化鋁鈉（NaAlH4）是一種新型輕質(zhì)儲(chǔ)氫材料，摻入少量Ti的NaAlH4在150時(shí)釋氫，在170、15.2 MPa條件下又重復(fù)吸氫。NaAlH4可由AlCl3和NaH在適當(dāng)條件下合成。NaAlH4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（1）基態(tài)Ti原

11、子的價(jià)電子排布式為_(kāi)。（2）NaH的熔點(diǎn)為800，不溶于有機(jī)溶劑。NaH屬于_晶體，其電子式為_(kāi)。（3）AlCl3在178時(shí)升華，其蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為267，蒸氣分子的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)（標(biāo)明配位鍵）。（4）AlH4-中，Al的軌道雜化方式為_(kāi)；列舉與AlH4-空間構(gòu)型相同的兩種離子：_（填化學(xué)式）。（5）NaAlH4晶體中，與Na+緊鄰且等距的AlH4-有_個(gè)；NaAlH4晶體的密度為_(kāi)g/cm3（用含a 的代數(shù)式表示）。（6）NaAlH4的釋氫機(jī)理為：每3個(gè)AlH4-中，有2個(gè)分別釋放出3個(gè)H原子和1個(gè)Al原子，同時(shí)與該Al原子最近的Na原子轉(zhuǎn)移到被釋放的Al原子留下的空位，形成新的結(jié)構(gòu)。這種結(jié)構(gòu)變化由表面層擴(kuò)展到整個(gè)晶體，從而釋放出氫氣。該釋氫過(guò)程可用化學(xué)方程式表示為_(kāi)?！敬鸢浮浚?）3d24s2（1分） （2）離子（1分） （1分） （3） （2分）（4）sp3 （1分） NH4+、BH4- （1分）（5）8 （2分） （2分） （6）3NaAlH4=Na3AlH6+2Al+3H2（2分）第 6 頁(yè)