《2023年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc》由會(huì)員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高考化學(xué)人教版一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)同步練習(xí)卷分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì).doc（4頁珍藏版）》請(qǐng)?jiān)趨R文網(wǎng)上搜索。

1、分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一、選擇題(本題包括10小題，每小題5分，共50分)1下列各組微粒間不能形成配位鍵的是 （ ）AAg+和NH3 BAg+和H+ CH2O和H+ DCo3+和CO【答案】B2關(guān)于Cr(H2O)4Cl2Cl的說法正確的是 （ ）A中心原子的化合價(jià)為2價(jià) B配體為水分子，外界為ClC配位數(shù)是6 D在其水溶液中加入AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀【答案】C3以下微粒含配位鍵的是 （ ）N2HCH4OH-NHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部【答案】C4現(xiàn)有Ti3+的配合物 TiCl（H2O）5Cl2H2O ，其中配離子TiCl（H2O）52+中含有的化

2、學(xué)鍵類型分別是 （ ）A離子鍵、配位鍵 B非極性共價(jià)鍵、配位鍵C極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵 D極性共價(jià)鍵、配位鍵【答案】D5苯胺是染料工業(yè)的重要原料，因其毒性強(qiáng)，在環(huán)境中對(duì)苯胺類化合物應(yīng)嚴(yán)格控制排放。下 列關(guān)于苯胺（C6H5NH2)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中不正確的是 （ ）A碳原子和氮原子均采取Sp2雜化 B分子中既有鍵又有 鍵C能發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng) D既能與鹽酸反應(yīng)，又能被氧化【答案】A6下列分子或離子中鍵角由大到小排列的是 （ ）BCl3 NH3 H2O PCl4+ BeCl2A B C D【答案】B7下列物質(zhì)分子中既有鍵，又有鍵的 （ ） HCl H2O N2 H2O2 C2H4 C2H2A

3、BC D【答案】D8下列變化需克服相同類型作用力的是 （ ）A碘和干冰的升華 B硅和C60的熔化C氯化氫和氯化鈉的溶解 D溴和汞的氣化【答案】A9下列關(guān)于丙烯（CH3CH =CH2）的說法正確的 （ ）A丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化B丙烯分子有7個(gè)鍵，1個(gè)鍵C丙烯分子存在非極性鍵和極性鍵D丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上【答案】C10下列說法正確的是 （ ）A在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都滿足最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282，沸點(diǎn)315，在300以上易升華,因此三氯化鐵晶體是離子晶體CNa3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應(yīng)放出氣體，且與水反應(yīng)

4、所得溶液均能使酚酞試液變紅DSO2、H2O都是由極性鍵形成的非極性分子【答案】C二、非選擇（共50分）11（14分）（1）N、H兩元素按原子數(shù)目比l3和24構(gòu)成分子A和B，A的中心原子的雜化方式是_，A的電子式為_，B的結(jié)構(gòu)式為_。 （2）NO3的空間構(gòu)型為_ ；寫出NO3互為等電子體的一種分子的化學(xué)式_。（3）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結(jié)構(gòu)是：Pb4+處于立方晶胞頂點(diǎn)，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學(xué)式為_，每個(gè)Ba2+與_個(gè)O2-配位?！敬鸢浮浚?4分，每空2分）（1）sp3雜化 （2）平面三角形 SO3或BF3 （3）BaPbO3 1212（8分）下列反應(yīng)曾

5、用于檢測(cè)司機(jī)是否酒后駕駛：2Cr2O3CH3CH2OH16H13H2O4Cr(H2O)633CH3COOH（1）CH3COOH中C原子軌道雜化類型為_；1 mol CH3COOH分子含有鍵的數(shù)目為_。（2）與H2O互為等電子體的一種陽離子為_(填化學(xué)式)；H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外，還因?yàn)開。【答案】（8分，每空2分）（1）sp3和sp2 7NA(7x6.02x1023) （2）H2F H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵13（15分）周期表前四周期的元素a、b、c、d、e，原子序數(shù)依次增大。a 的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，b的價(jià)電子層中的未成對(duì)電

6、子有3個(gè)，c的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，d與c同族；e的最外層只有1個(gè)電子，但次外層有18個(gè)電子。回答下列問題：（1）b、c、d中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），e的價(jià)層電子軌道示意圖為 。（2）a和其他元素形成的二元共價(jià)化合物中，分子呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化方式為 ；分子中既含有極性共價(jià)鍵、又含有非極性共價(jià)鍵的化合物是 （填化學(xué)式，寫出兩種）。（3）這些元素形成的含氧酸中，分子的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3的酸是 ；酸根呈三角錐結(jié)構(gòu)的酸是 。（填化學(xué)式）（4）e和c形成的一種離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，則e離子的電荷為 。（5）這5種元素形成的一種1:1型離子化合物中，陰

7、離子呈四面體結(jié)構(gòu)；陽離子呈軸向狹長(zhǎng)的八面體結(jié)構(gòu)（如圖2所示）。該化合物中，陰離子為 ，陽離子中存在的化學(xué)鍵類型有 ；該化合物加熱時(shí)首先失去的組分是 ，判斷理由是 ?！敬鸢浮浚?）N （1分）；（2分）（2）sp3（1分） H2O2、N2H4（2分）（3）HNO2、HNO3 （2分）H2SO3 （1分）（4）+1（1分）（5）SO42（1分） 共價(jià)鍵和配位鍵 （2分） H2O （1分） H2O與Cu2的配位鍵比NH3與Cu2的弱（1分）14（13分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)；B、C的價(jià)電子層中未成對(duì)電子數(shù)都是2

8、；B、C、D同周期；E核外的s、p能級(jí)的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E??；G的+1價(jià)離子（G+）的各層電子全充滿?；卮鹣铝袉栴}： （相關(guān)問題用元素符號(hào)表示）（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式_。（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于_（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有鍵為_mol。（3）由元素A、C、G組成的離子G(A2C)42+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，G(A2C)42+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_（配位鍵用標(biāo)出）。（4）測(cè)定A、D形成的化合物的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)定值一般高于理論值的原因是_。（5）由元素A、B、F組成的原子個(gè)數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個(gè)相同的原子團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，分子中F原子的雜化方式為_，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮浚?）1s22s22p63s2 （2分）（2）非極性 （1分） 2（1分）（3）（2分）（4）HF分子之間存在氫鍵，形成締合分子（2分）（5）Al(CH3)3 （1分） sp2雜化（2分） Al(CH3)3 +3H2O = Al(OH)3+3CH4（2分）第 4 頁