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1、初中化學知識點總結(jié) 第1單元 走進化學世界一、常用儀器及使用方法（一）可以直接加熱的儀器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙 不可加熱的儀器量筒、漏斗、集氣瓶（二）測容器量筒 量取液體體積時，量筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及量筒內(nèi)液體凹液面的最低點保持水平。量筒不能用來加熱，不能用作反應容器。量程為10毫升的量筒，一般只能讀到0.1毫升。（三）稱量器托盤天平 （用于粗略的稱量，一般能精確到0.1克。）（四）過濾操作注意事項：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁 “二低”：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口 （2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi) （2）用玻璃棒引流時，玻璃棒下

2、端輕靠在三層濾紙的一邊 （3）用玻璃棒引流時，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有:承接濾液的燒杯不干凈 傾倒液體時液面高于濾紙邊緣 濾紙破損 （五）蒸發(fā) 注意點：（1）在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺） （2）當液體接近蒸干（或出現(xiàn)較多量固體）時停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來。 （3）熱的蒸發(fā)皿要用坩堝鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實驗臺上，要墊上石棉網(wǎng)。（六）儀器的洗滌：（2）玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流下第二單元我們周圍的空氣知識點2、空氣的成分和組

3、成 O2 21% N2 78% CO2 0.03% 稀有氣體0.94%（1）空氣中氧氣含量的測定a、可燃物要求：足量且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷 b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物； O2約占1/5，可支持燃燒； N2約占4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究： 液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強差（2）空氣的污染及防治：對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等。

4、目前計入空氣污染指數(shù)的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。保護：加強大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，廢氣經(jīng)處理后才能排放，積極植樹、造林、種草(2)氧氣與下列物質(zhì)反應現(xiàn)象.實驗現(xiàn)象1、木炭：發(fā)出白光 2、硫粉： 空氣淡藍色火焰；在氧氣中藍紫色3、紅磷大量白煙4、鎂耀眼的白光 5、鐵絲（不能在空氣中）氧氣燃燒火星四射鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底 (3)氧氣的制備: 工業(yè)制氧氣分離液態(tài)空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2

5、 + O2 2KClO3MnO22KCl+3O2（4） 發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）a、步驟：查裝定點收移熄b、注意點試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約1/3處 導管應稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管排水法收集時，待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）實驗結(jié)束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂 用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗滿：用帶火

6、星的木條放在集氣瓶口 檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)7、催化劑（觸媒）：一變 （化學反應速率）兩不變（質(zhì)量和化學性質(zhì)）在化學反應中所起的作用叫催化作用。8、常見氣體的用途：氧氣： 供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救） 支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）氮氣：惰性保護氣（化學性質(zhì)不活潑）、 第三單元自然界的水知識點一、水通電1、水的組成：（1）電解水的實驗 2H2O= 2H2+ O2（正氧負氫體積比 1 ：2 質(zhì)量比 8 ：1 ）（2）結(jié)論： 水是由氫、氧元素組成的。一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的?；瘜W變化中，分子可分而原子不可分。3、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達標排放；生活污水要集中

7、處理達標排放；理施用農(nóng)藥、化肥，提倡使用農(nóng)家肥；加強水質(zhì)監(jiān)測。節(jié)約用水4、水的凈化（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；活性炭的作用: （2）硬水與軟水鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸D長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐炸。三、分子與原子：1、分子不講大小，只講間隔與運動2、化學變化中，分子可分，原子不可分。3、保持物質(zhì)化學性質(zhì)最小的微粒用分子來表示 4、 原子用元素符號表示分子用有角碼數(shù)的元素表

8、示四、物質(zhì)的組成、構成及分類1、原子的構成（1）原子結(jié)構示意圖的認識（2）在原子中核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)量主要集中在 原子核 上 （4）三決定 決定元素化學性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4）相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù) 決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構）2、元素：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定 2.元素只種類不講個數(shù)。3.元素寫法：一大二小4.地殼中前四的元素：O Si Al Fe 5.只能表示兩種意義的元素：O H N Cl *

9、由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。注意： *在元素符號前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒有宏觀意義，如3O：只表示3個氧原子各周期電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)逐漸增加 7橫行（7個周期）各族最電外層電數(shù)相同，電子層數(shù)逐漸增加（化學性質(zhì)相似） 18縱行（16族）*排列依據(jù)金屬元素：最外層電子數(shù)特點：4非金屬元素，最外層電子數(shù)特點：4稀有氣體元素：如He、Ne最外層電子數(shù)特點：2或8 *注：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù) （2）離子結(jié)構示意圖的認識 陽離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)電子數(shù) 質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構示意圖二、物質(zhì)的組成的表示：1、化合價

10、a、寫法及意義： Mg：鎂元素化合價為+2價 MgCl2：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價b、幾種數(shù)字的含義Fe2+ 每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷 3 Fe2+：3個亞鐵離子2H2O 兩個水分子， 每個水分子含有2個氫原子c、化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零d、化合價是元素的原子在形成化合物時表現(xiàn)出來的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價為02、化學式（1）寫法:a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O2、H2、N2、Cl2 。b化合物：正價在前，負價在后（NH3，CH4除外）（3）計算：a、

11、計算相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之和b、計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：相對原子質(zhì)量原子個數(shù)之比c、計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)第五單元化學方程式知識點一、質(zhì)量守恒定律:1、質(zhì)量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化； 有氣體需在密閉容器。2、微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的“三不變”）。3、化學反應前后 （1）一定不變 宏觀：反應物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（2）一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類一定變 微觀：分子種類一定變4、化學方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應（反應物）；通過什么條件反應：反應生成了哪些物質(zhì)

12、（生成物）；參加反應的各粒子的相對數(shù)量；反應前后質(zhì)量守恒，等等。1、四種基本反應類型 化合反應：A + B = AB分解反應：AB = A + B置換反應：A + BC = AC + B復分解反應：AB + CD = AD + CB2、氧化反應：物質(zhì)得到氧的反應（還原劑 ：沒有氧） 還原反應：物質(zhì)失去氧的反應（氧化劑：有氧） 3、中和反應：酸與堿作用生成鹽和水的反應第6單元 碳和碳的氧化物一、碳的幾種單質(zhì)金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CO和CO2的化學性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構成不同。 活性炭、木炭具有強烈的吸附性。二、.單質(zhì)碳的化學性質(zhì):單質(zhì)碳的物理性質(zhì)各

13、異,而各種單質(zhì)碳的化學性質(zhì)卻完全相同!1、常溫下的穩(wěn)定性強2、可燃性 3、還原性：C+2CuO 高溫 2Cu+CO2 （置換反應） 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。 應用：冶金工業(yè) 2Fe2O3+3C高溫4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法 2、二氧化碳的實驗室制法1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO23）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。 驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。3、二氧化碳的工業(yè)制法：煅燒石灰石：CaCO3高溫CaO+CO2生石灰

14、和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體-干冰2、化學性質(zhì):1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸2)與水反應生成碳酸： CO2+H2O=H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2CO3 = H2O+ CO2 碳酸不穩(wěn)定,易分解3)能使澄清的石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 本反應用于檢驗二氧化碳。4）與灼熱的碳反應： C+CO2高溫2CO 3、用途：滅火既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學性質(zhì) 干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過多排放引起溫室效應。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺少氧氣而中毒。3、化學性質(zhì): （H2、CO、C具有相似的化學性質(zhì)：可燃性 還原性）