《2023年高二化學(xué)知識點化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關(guān)《2023年高二化學(xué)知識點化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化.doc（7頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、高二化學(xué)知識點化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化下面查字典化學(xué)網(wǎng)為大家整理了高二化學(xué)知識點：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，希望大家在空余時間進行復(fù)習(xí)練習(xí)和學(xué)習(xí)，供參考。第1章、化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂和生成物化學(xué)鍵的形成，化學(xué)反應(yīng)過程中伴隨著能量的釋放或吸收。一、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)1、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(1)反應(yīng)熱的概念：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。用符號Q表示。(2)反應(yīng)熱與吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)的關(guān)系。Q0時，反應(yīng)為吸熱反應(yīng);Q0時，反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(3)反應(yīng)熱的測定測定反應(yīng)熱的儀器為量熱計，可測出反應(yīng)前后溶液溫度的變化，根據(jù)體

2、系的熱容可計算出反應(yīng)熱，計算公式如下：Q=-C(T2-T1)式中C表示體系的熱容，T1、T2分別表示反應(yīng)前和反應(yīng)后體系的溫度。實驗室經(jīng)常測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。2、化學(xué)反應(yīng)的焓變(1)反應(yīng)焓變物質(zhì)所具有的能量是物質(zhì)固有的性質(zhì)，可以用稱為焓的物理量來描述，符號為H，單位為kJmol-1。反應(yīng)產(chǎn)物的總焓與反應(yīng)物的總焓之差稱為反應(yīng)焓變，用H表示。(2)反應(yīng)焓變H與反應(yīng)熱Q的關(guān)系。對于等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)中物質(zhì)的能量變化全部轉(zhuǎn)化為熱能，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于反應(yīng)焓變，其化學(xué)表達式為：Qp=H=H(反應(yīng)產(chǎn)物)-H(反應(yīng)物)。(3)反應(yīng)焓變與吸熱反應(yīng)，放熱反應(yīng)的關(guān)系：0，反應(yīng)吸收能量，為吸熱反應(yīng)。

3、0，反應(yīng)釋放能量，為放熱反應(yīng)。(4)反應(yīng)焓變與熱化學(xué)方程式：把一個化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化和反應(yīng)焓變同時表示出來的化學(xué)方程式稱為熱化學(xué)方程式，如：H2(g)+O2(g)=H2O(l);H(298K)=-285.8kJmol-1書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意以下幾點：化學(xué)式后面要注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：固態(tài)(s)、液態(tài)(l)、氣態(tài)(g)、溶液(aq)。化學(xué)方程式后面寫上反應(yīng)焓變H，H的單位是Jmol-1或 kJmol-1，且H后注明反應(yīng)溫度。熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)加倍，H的數(shù)值也相應(yīng)加倍。3、反應(yīng)焓變的計算(1)蓋斯定律對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成，還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變一樣，這一規(guī)律稱為蓋斯定律。(

4、2)利用蓋斯定律進行反應(yīng)焓變的計算。常見題型是給出幾個熱化學(xué)方程式，合并出題目所求的熱化學(xué)方程式，根據(jù)蓋斯定律可知，該方程式的H為上述各熱化學(xué)方程式的H的代數(shù)和。(3)根據(jù)標準摩爾生成焓，fHm計算反應(yīng)焓變H。對任意反應(yīng)：aA+bB=cC+dDH=cfHm(C)+dfHm(D)-afHm(A)+bfHm(B)二、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解1、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫做電解池。(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的NaCl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2Cl-Cl2+2e-。陰極

5、：與電源負極相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：Na+e-Na?？偡匠淌剑?NaCl(熔)2Na+Cl22、電解原理的應(yīng)用(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2Cl-Cl2+2e-陰極：2H+e-H2總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2(2)銅的電解精煉。粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極，精銅為陰極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：CuCu2+2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)ZnZn2+2e-;NiNi2+2e-FeFe2+2e-Au、Ag、Pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。陰極反應(yīng)：Cu2+2e-Cu(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬Fe為

6、陰極，鍍層金屬Cu為陽極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：CuCu2+2e-陰極反應(yīng)： Cu2+2e-Cu三、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能電池1、原電池的工作原理(1)原電池的概念：把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置稱為原電池。(2)Cu-Zn原電池的工作原理：如圖為Cu-Zn原電池，其中Zn為負極，Cu為正極，構(gòu)成閉合回路后的現(xiàn)象是：Zn片逐漸溶解，Cu片上有氣泡產(chǎn)生，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)。該原電池反應(yīng)原理為：Zn失電子，負極反應(yīng)為：ZnZn2+2e-;Cu得電子，正極反應(yīng)為：2H+2e-H2。電子定向移動形成電流?？偡磻?yīng)為：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu。(3)原電池的電能若兩種金屬做電極，活潑金屬為負

7、極，不活潑金屬為正極;若一種金屬和一種非金屬做電極，金屬為負極，非金屬為正極。2、化學(xué)電源(1)鋅錳干電池負極反應(yīng)：ZnZn2+2e-;正極反應(yīng)：2NH4+2e-2NH3+H2;(2)鉛蓄電池負極反應(yīng)：Pb+SO42-PbSO4+2e-正極反應(yīng)：PbO2+4H+SO42-+2e-PbSO4+2H2O放電時總反應(yīng)：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。充電時總反應(yīng)：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4。(3)氫氧燃料電池負極反應(yīng)：2H2+4OH-4H2O+4e-正極反應(yīng)：O2+2H2O+4e-4OH-電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O3、金屬的腐蝕與防護(1)金屬

8、腐蝕金屬表面與周圍物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)或因電化學(xué)作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕。(2)金屬腐蝕的電化學(xué)原理。生鐵中含有碳，遇有雨水可形成原電池，鐵為負極，電極反應(yīng)為：FeFe2+2e-。水膜中溶解的氧氣被還原，正極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-4OH-，該腐蝕為吸氧腐蝕，總反應(yīng)為：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3分解轉(zhuǎn)化為鐵銹。若水膜在酸度較高的環(huán)境下，正極反應(yīng)為：2H+2e-H2，該腐蝕稱為析氫腐蝕。(3)金屬的防護金屬處于干燥的環(huán)境下，或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層，破壞原電池形成的條件。從而達到對金屬的防護;也可以利用原電池原理，采用犧牲陽極保護法。也可以利用電解原理，采用外加電流陰極保護法。以上就是高二化學(xué)知識點：化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化，希望能幫助到大家。第 7 頁