《2023年高二化學下冊化學反應與能量的變化知識點.doc》由會員分享，可在線閱讀，更多相關《2023年高二化學下冊化學反應與能量的變化知識點.doc（6頁珍藏版）》請在匯文網(wǎng)上搜索。

1、2023高二化學下冊化學反應與能量的變化知識點世界由物質(zhì)組成，化學則是人類用以認識和改造物質(zhì)世界的主要方法和手段之一。以下是查字典化學網(wǎng)為大家整理的高二化學下冊化學反應與能量的變化知識點，希望可以解決您所遇到的相關問題，加油，查字典化學網(wǎng)一直陪伴您。1.堿金屬的反應(1)堿金屬單質(zhì)的化學反應與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H22K+2H2O=2KOH+H22Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2【題源信息】 鈉與鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，而是先與H2O反應生成NaOH，然后生成的NaOH溶液再與鹽溶液反應，鈉與H2O、酸反應的實質(zhì)都是與H+反應，所以鈉與酸

2、溶液反應更為劇烈。鈉與熔融的鹽反應才可能置換出鹽中的金屬。與氧氣反應4Na+O2=2Na2O(空氣中緩慢氧化)2Na+O2點燃=Na2O22Na2O+O2=2Na2O24Li+O2點燃=2Li2O【題源信息】 無論Na與O2反應生成Na2O或Na2O2，只要參與反應的Na質(zhì)量相等，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量一定相等，但得到Na2O2的質(zhì)量大于Na2O的質(zhì)量。注意Na及其化合物發(fā)生焰色反應時火焰顏色均為黃色。要注意推斷題中的題眼多步氧化關系：NaO2Na2OO2Na2O2。(2)堿金屬化合物的化學反應Na2O22H2O+2Na2O2=4NaOH+O22CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2SO2+

3、Na2O2=Na2SO4【題源信息】 1 mol Na2O2參與反應轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol，該結(jié)論常用在考查NA的題目中。Na2O2與CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應時，應先考慮Na2O2與CO2的反應。Na2O2具有強氧化性，能將具有還原性的物質(zhì)氧化，注意相關反應離子方程式的書寫(如將Na2O2投入Na2S、Na2SO3、NaI、FeSO4等具有還原性的溶液中)。Na2CO3Na2CO3+2HCl(過量)=2NaCl+CO2+H2ONa2CO3+HCl(不足)=NaCl+NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH【題源

4、信息】 向Na2CO3溶液中加入鹽酸時反應分兩步進行，首先生成NaHCO3，然后是NaHCO3與鹽酸反應生成CO2。兩者滴加的順序不同，產(chǎn)生的現(xiàn)象也不同，這就是不用其他試劑就能鑒別出Na2CO3溶液和鹽酸的原理。NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2ONaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2(不足)=Na2CO3+CaCO3+2H2ONaHCO3+Ca(OH)2(過量)=CaCO3+NaOH+H2O【題源信息】 a.不能用常壓下蒸發(fā)溶劑的方法制備NaHCO3晶體，不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3與NaHCO3。b.在書寫碳酸氫鹽與澄清石灰水反

5、應的離子方程式時要特別注意兩者量的相對多少。c.吸收CO2氣體中的HCl不能用飽和Na2CO3溶液，需用飽和NaHCO3溶液。NaOH2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2OCO2+2NaOH(過量)=Na2CO3+H2OCO2(過量)+NaOH=NaHCO3CO2與NaOH溶液反應的產(chǎn)物可能是Na2CO3、NaHCO3或兩者的混合物，可根據(jù)Na+和C守恒法確定CO2與NaOH溶液的反應產(chǎn)物。2.Mg的反應(1)在CO2中燃燒2Mg+CO2點燃=2MgO+C(2)在空氣中燃燒2Mg+O2點燃=2MgO 3Mg+N2點燃=Mg3N22Mg+CO2點燃=2MgO+C【題源信息】 a.此反應在

6、高考中是一個熱點反應，主要出現(xiàn)在推斷題中，是由金屬單質(zhì)作反應物生成非金屬固體單質(zhì)的置換反應。b.鎂著火時不能用二氧化碳滅火器撲滅。c.常溫下鎂在空氣中與O2反應生成一層堅固致密的氧化物保護膜，所以金屬鎂有抗腐蝕性。3.Al及其化合物的反應(1)鋁片產(chǎn)生氫氣的反應2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2【題源信息】 鋁單質(zhì)是中學化學中典型的既能與酸反應、又能與堿反應的金屬單質(zhì)，這常作為高考中物質(zhì)推斷題的題眼。(2)鋁熱反應2Al+Fe2O3高溫=2Fe+Al2O34Al+3MnO2高溫=3Mn+2Al2O3【題源信息】 a.引發(fā)鋁熱反應的操作是高

7、考實驗考查的熱點。主要操作是先鋪一層KClO3，插上鎂條，然后點燃鎂條。b.注意鋁熱反應是中學化學中唯一一個金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應。c.該反應形式常在無機框圖中出現(xiàn)，注意反應條件(高溫)及信息(鋁熱反應)。(3)Al2O3的反應(兩性)Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O【題源信息】 由此可知Al2O3是一種既能與酸反應，又能與堿反應的兩性氧化物。(4)Al(OH)3的反應(兩性)Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O【題源信息】 由以上反應可知，Al(OH)3是一

8、種既溶于酸又溶于堿的白色沉淀，這是高考推斷題的常見題眼。(5)鋁鹽的反應鋁鹽與氨水反應Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+【題源信息】 a.不管氨水是否過量，都會發(fā)生此反應，Al(OH)3不溶于過量的氨水。b.此反應常用于制備Al(OH)3。偏鋁酸鹽的反應向偏鋁酸鹽溶液中滴加鹽酸NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3+NaCl(少量鹽酸)NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O(足量鹽酸)【題源信息】 向偏鋁酸鹽中逐滴滴加過量鹽酸的實驗現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解。向偏鋁酸鹽中通入CO2Al(OH)3不溶于碳酸2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3+CO32-(少量CO2)AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-(足量CO2)最后，希望小編整理的高二化學下冊化學反應與能量的變化知識點對您有所幫助，祝同學們學習進步。第 6 頁