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1、高三一輪復(fù)習(xí)高三一輪復(fù)習(xí)電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用【2012海南化學(xué)卷海南化學(xué)卷10】下列敘述錯誤的是下列敘述錯誤的是A生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱 B用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹 C在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液在鐵制品上鍍銅時，鍍件為陽極，銅鹽為電鍍液D鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕C【2012全國大綱理綜化學(xué)卷全國大綱理綜化學(xué)卷11】四種金四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，相連時，外電路電流從相連時，外電路電流從流向流向；相

2、連時，相連時，為正極，為正極，相連時，相連時，有氣泡逸出有氣泡逸出；相連相連時，時，的質(zhì)量減少的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由，據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是大到小的順序是 A B C D B【2011全國全國】鐵鎳鐵鎳蓄蓄電電池又稱池又稱愛愛迪生迪生電電池，其充、放池，其充、放電電按下式按下式進(jìn)進(jìn)行：行：Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有關(guān)，下列有關(guān)該電該電池的池的說說法不正確的是法不正確的是（）A.電電池的池的電電解液解液為為堿性溶液，正極堿性溶液，正極為為Ni2O3、負(fù)負(fù)極極為為FeB.電電池放池放電時電時，負(fù)負(fù)極反極反應(yīng)為應(yīng)為Fe+2OH

3、2e=Fe(OH)2C.電電池充池充電過電過程中，陰極附近溶液的程中，陰極附近溶液的pH降低降低D.電電池充池充電時電時，陽極反，陽極反應(yīng)為應(yīng)為2Ni(OH)2+2OH2e=Ni2O3+3H2OC放電放電充電充電可充可充電電電電池：放池：放電時電時是原是原電電池反池反應(yīng)應(yīng)，充，充電時電時是是電電解池反解池反應(yīng)應(yīng)。放放電時電時：負(fù)負(fù)極：極：Fe+2OH2e=Fe(OH)2(氧化反氧化反應(yīng)應(yīng))正極：正極：Ni2O3+3H2O+2e=2Ni(OH)2+2OH(還還原反原反應(yīng)應(yīng))充充電時電時：陰極：陰極：Fe(OH)2+2e=Fe+2OH(還還原反原反應(yīng)應(yīng))陽極：陽極：2Ni(OH)2+2OH2e=N

4、i2O3+3H2O(氧化反氧化反應(yīng)應(yīng))兩者關(guān)系：兩者關(guān)系：負(fù)負(fù)極反極反應(yīng)應(yīng)式式顛顛倒即倒即為為陰極反陰極反應(yīng)應(yīng)式，式，正極反正極反應(yīng)應(yīng)式式顛顛倒即倒即為為陽極反陽極反應(yīng)應(yīng)式。式。Fe+Ni2O3+3H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，放電放電充電充電（一）電解池的定義、構(gòu)成條件（一）電解池的定義、構(gòu)成條件(1)直流電源直流電源(2)兩個電極（活性或惰性）兩個電極（活性或惰性）(3)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）(4)閉合回路閉合回路1.概概念念：電電能能轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化為為化化學(xué)學(xué)能能的的裝裝置置為為電電解解池池，它是一個它是一個非自發(fā)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。的氧化還原反應(yīng)。

5、2.構(gòu)成條件：構(gòu)成條件：3.3.電極名稱：電極名稱：與電源負(fù)極相連的電極為與電源負(fù)極相連的電極為陰極陰極與電源正極相連的電極為與電源正極相連的電極為陽極陽極電極的判斷方法？電極的判斷方法？4.帶電粒子定向移動方向帶電粒子定向移動方向：“負(fù)極出電子，電子回正極負(fù)極出電子，電子回正極”電解池電解池必發(fā)生必發(fā)生得電子得電子的的還原反應(yīng)還原反應(yīng)必發(fā)生必發(fā)生失電子失電子的的氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)1.通電前，溶液中有哪些離子？通電前，溶液中有哪些離子？運(yùn)動情況如何？運(yùn)動情況如何？思考3.3.當(dāng)離子定向移動到電極表面時，發(fā)生的是當(dāng)離子定向移動到電極表面時，發(fā)生的是什么類型的什么類型的反應(yīng)反應(yīng)？2.2.通電時，離子

6、的運(yùn)動情況有什么改變？通電時，離子的運(yùn)動情況有什么改變？CuCl2=Cu2+2Cl-H2OH+OH-陽離子：陽離子：Cu2+、H+移向陰極移向陰極陰離子：陰離子：SO42-、OH-移向陽移向陽極極 無規(guī)則運(yùn)動無規(guī)則運(yùn)動定向運(yùn)動定向運(yùn)動氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)4.離子放電順序離子放電順序活潑金屬陽極活潑金屬陽極S2-I-Br-Cl-OH含氧酸根含氧酸根（1）陽極上（氧化反應(yīng)）陽極上（氧化反應(yīng)）(2)陰極上（還原反應(yīng)）陰極上（還原反應(yīng)）無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。

7、陽離子在陰極上放電順序是：序是：上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的金屬上述順序基本上是金屬活動性順序，越活潑的金屬其陽離子越難得到電子，但其陽離子越難得到電子，但FeFe3+3+氧化性較氧化性較CuCu2+2+強(qiáng)。強(qiáng)。K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+陽離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng)陽離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng)陰離子放電（失電子）能力：陰離子放電（失電子）能力：逐漸減弱逐漸減弱說出下列裝置中電解池的陰陽極，寫出電極說出下列裝置中電解池的陰陽極，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。陽極：陽極：陰極：陰

8、極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22HCl=H2HCl=H2+Cl+Cl2通電通電2H2H+2Cl+2Cl-=H=H2+Cl+Cl2通電通電（二）電極反應(yīng)書寫（二）電極反應(yīng)書寫HCl溶液溶液陽極：陽極：陰極：陰極：4H+4e-=2H2H2SO4溶液溶液2H2O=2H2+O2通電通電總總反應(yīng)：反應(yīng)：4OH-4e-=2H2O+O2 4H+4e-=2H2NaOH溶液溶液陽極：陽極：陰極：陰極：總總反應(yīng)：反應(yīng)：2H2O=2H2+O2通電通電4OH-4e-=2H2O+O2 陽極：陽極：陰極陰極：4H+4e-=2H2總總反應(yīng)：反應(yīng)：Na2SO4溶液溶液2H2O=2H2+O2通電通

9、電4OH-4e-=2H2O+O2 陽極：陽極：陰極：陰極：總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H22NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2通電通電2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl2通電通電陽極：陽極：4OH-4e-=2H2O+O2 陰極陰極：Cu2+2e-=Cu2CuSO4+2H2O=2H2SO4+O2+2Cu通電通電總反應(yīng)：總反應(yīng)：2Cu2+2H2O=4H+O2+2Cu通電通電（三）電解質(zhì)溶液發(fā)生電解的類型（三）電解質(zhì)溶液發(fā)生電解的類型1.分解溶質(zhì)型分解溶質(zhì)型 例：CuCl2 HCl 2.電解水型電解水型 例：NaOH H2SO4 Na2SO43.放氫生堿型放氫

10、生堿型 例：NaCl KBr4.放氧生酸型放氧生酸型 例：CuSO4 AgNO3（1）電電解解時時，只只生生成成H2而而不不生生成成O2，則則溶溶液的液的pH。（2）電電解解時時，只只生生成成O2而而不不生生成成H2，則則溶溶液的液的pH。（3）電電解解時時，既既生生成成H2又又生生成成O2，則則實(shí)實(shí)際際為電解水。為電解水。若為酸性若為酸性pH，若堿性溶液，則溶液的若堿性溶液，則溶液的pH，若為中性，則若為中性，則pH。增大增大減小減小減小減小增大增大不變不變（四）電解過程中溶液pH的變化規(guī)律【思考】“實(shí)驗(yàn)派實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測經(jīng)過反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測定，證明電解氯化銅溶液

11、時定，證明電解氯化銅溶液時pH值的變化如下圖曲線：值的變化如下圖曲線：（1）電解前氯化銅溶液的）電解前氯化銅溶液的pH值處于值處于A點(diǎn)位置的原因是點(diǎn)位置的原因是什么？什么？（2）“實(shí)驗(yàn)派實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是，該觀點(diǎn)的，該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）理由是（從化學(xué)原理上加以簡述）:隨著電解的進(jìn)行隨著電解的進(jìn)行,溶液的溶液的pH下降下降.生成的氯氣溶生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強(qiáng)于水使溶液酸性增強(qiáng).氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性銅離子水解使溶液呈酸性.電離電離 電解電解 條件條件過過程程 特特點(diǎn)點(diǎn) 聯(lián)系聯(lián)系 電解質(zhì)溶于水或電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)

12、受熱融化狀態(tài)電電解解質(zhì)質(zhì)電電離離后后，再通直流電再通直流電電解質(zhì)電離成為自電解質(zhì)電離成為自由移動的離子。由移動的離子。CuClCuCl2 2=Cu=Cu2+2+2Cl+2Cl-通電通電陰陽離子定向移動，陰陽離子定向移動，在兩極上失得電子成在兩極上失得電子成為原子或分子。為原子或分子。CuClCuCl2 2=Cu+Cl=Cu+Cl2 2 只產(chǎn)生自由移動只產(chǎn)生自由移動的離子的離子 發(fā)生氧化還原反應(yīng)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)生成了新物質(zhì) 電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上 小結(jié)小結(jié)1電解與電離的區(qū)別與聯(lián)系電解與電離的區(qū)別與聯(lián)系電解池與原電池的比較電解池與原電池的比較內(nèi)容內(nèi)容原電池

13、原電池電解池電解池電極電極規(guī)定規(guī)定電極電極反應(yīng)反應(yīng)電子移電子移動方向動方向能量能量轉(zhuǎn)變轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負(fù)極較活潑金屬做負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極的一極的一極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)陽極氧化陽極氧化負(fù)極流向正極負(fù)極流向正極陽極流向陰極陽極流向陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔芑瘜W(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能電能變?yōu)榛瘜W(xué)能小結(jié)小結(jié)2例例.(2008江蘇江蘇13)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說法正確的是（說法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液液pH不變不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶，

14、故溶液液pH減小減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D2按下按下圖圖所示裝置所示裝置進(jìn)進(jìn)行行實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)，并回答下列，并回答下列問題問題：(1)判斷裝置的名稱：判斷裝置的名稱：A池池為為_，B池池為為_。(2)鋅鋅極極為為_極，極，電電極反極反應(yīng)應(yīng)式式為為_；銅銅極極為為_極，極，電電極反極反應(yīng)應(yīng)式式為為_；石墨棒石墨棒C1為為_極，極，電電極反極反應(yīng)應(yīng)式式為為_；石墨棒石墨棒C2附近附近

15、發(fā)發(fā)生的生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象象為為_。(3)當(dāng)當(dāng)C2極析出極析出224mL氣體氣體(標(biāo)標(biāo)準(zhǔn)狀況準(zhǔn)狀況)時時，鋅鋅的的質(zhì)質(zhì)量量_(填填“增加增加”或或“減少減少”)_g，CuSO4溶液的溶液的質(zhì)質(zhì)量量_(填填“增加增加”或或“減少減少”)_g。想一想？如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫出電極反應(yīng)方程式。電極反應(yīng)方程式。陰極陰極某鐵制品某鐵制品 陽極陽極金屬銀金屬銀 電鍍液電鍍液含有硝酸銀的溶液含有硝酸銀的溶液陽極：陽極：Ag=Ag+e-陰極：陰極：Ag+e=Ag電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用-電鍍

16、電鍍1.1.定義：定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過程。一薄層其它金屬或是合金的過程。2.2.目的：目的：4.電鍍的特點(diǎn)：電鍍的特點(diǎn)：3.3.電鍍材料的選擇：電鍍材料的選擇：陰極陰極鍍件鍍件電鍍液電鍍液含有鍍層金屬離子的溶液含有鍍層金屬離子的溶液陽極陽極鍍層金屬鍍層金屬 使金屬增強(qiáng)抗腐使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和蝕的能力，增加美觀和表面硬度。表面硬度。1 1）陽極本身參加電極反應(yīng)陽極本身參加電極反應(yīng)2 2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變電解質(zhì)溶液的濃度保持不變電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用-銅的電解精煉銅的電解精煉陽極：陽極：Cu C

17、u=Cu Cu2+2+2e-陰極：陰極：CuCu2+2+2e+2e-=Cu Cu 雜質(zhì)比銅活潑的雜質(zhì)比銅活潑的ZnZn、FeFe等：等：ZnZn =ZnZn2+2+2e-Fe Fe=FeFe2+2+2e-活潑性在銅之后的銀、金等：活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽極泥。質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。（08天津高考天津高考12）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備

18、高純等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性（已知：氧化性Fe2+Ni2+Cu2+）A陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+2e=NiB電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加 相等相等C電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和和 Zn2+D電解后，電解槽底部的陽極泥中只有電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和和PtD工業(yè)上利用這一反應(yīng)，制取燒堿、氯氣和氫氣。工業(yè)上利用這一反應(yīng)，制取燒堿、氯氣和氫氣。電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)

19、用-氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)想一想：在左面的電解想一想：在左面的電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)哪些化學(xué)反應(yīng)？通電2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2+H2 n（1 1）NaClNaCl溶液中溶液中,NaClNaCl電離出電離出 ，H H2 2O O電離出電離出 。通電后，在電場的作用下，通電后，在電場的作用下，向陰極移動，向陰極移動，向陽極移動。向陽極移動。在陽極，由于在陽極，由于 容易失去電子，被氧化生成容易失去電子，被氧化生成 。陽極方程式：陽極方程式：;（2 2）在陰極，由于）在陰極，由于 容易得到電子被還原生成容易得到電子被

20、還原生成 使使H H2 2O O 電離向右移動，因此陰極電離向右移動，因此陰極 濃度增大濃度增大PHPH 。n 陰極方程式：陰極方程式：。2Cl-2e-=Cl22H+2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大增大Na+、H+氯堿工業(yè)氯堿工業(yè)總化學(xué)方程式：總化學(xué)方程式：;總離子方程式總離子方程式:.(3)(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：_ ，兩極極板上都，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類？陰極附近的溶液無色變?yōu)榧t色陰極附近的溶液無色變?yōu)榧t色陽極陽極:把濕潤的碘化鉀淀

21、粉試紙放在陽極把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放在陽極 附近附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶櫘a(chǎn)生氣體可以使?jié)駶橩I淀粉試淀粉試 紙變藍(lán)色紙變藍(lán)色.(2)避免生成物H2和Cl2混合,因?yàn)?.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:.第一個問題:Cl2+2 NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決解決方法:使用離子交換膜使用離子交換膜(1)(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽離子交換膜電解槽生產(chǎn)設(shè)備名稱：陽離子交換膜電解槽 陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電陽離子交換膜：只允許陽離子通過，把電 解槽隔成陰極室和陽極室。解槽隔成陰極室和陽極室。(2)(2)離子交換

22、膜的作用：離子交換膜的作用：a.a.防止防止Cl2和和H2混合而引起爆炸混合而引起爆炸 b.b.避免避免Cl2與與NaOH反應(yīng)生成反應(yīng)生成NaClO影響影響 NaOH的產(chǎn)量。的產(chǎn)量。提示：提示：第二個問題：精第二個問題：精制制食鹽水食鹽水由于粗鹽中含有泥沙、由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子等雜質(zhì)，會在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3.所有試劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個所有試劑只有過量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個合理的順序逐一除雜嗎？合理的順序逐一除雜嗎？2.用什么試劑除去用

23、什么試劑除去Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO421.用什么方法除去泥沙？用什么方法除去泥沙？泥沙泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+、SO42-NaNa+、ClCl-、MgMg2+2+、CaCa2+2+、FeFe3+3+、引引入入BaBa2+2+Na+、Cl-、Ca2+、Ba2+、引入引入OH-Na+、Cl-、OH-、引入、引入CO32-Na+、Cl-沉降沉降除泥沙除泥沙略過量略過量BaCl2 溶液溶液除除SO42-略過量略過量Na2CO3 溶液溶液除除Ca2+、Ba2+略過量略過量NaOH 溶液溶液除除Fe3+、Mg2+

24、過濾，加適量過濾，加適量HCl溶液溶液調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH 除除CO32-、OH-電解原理的應(yīng)用電解原理的應(yīng)用-電冶金電冶金（1 1）制取金屬鈉）制取金屬鈉電解熔融氯化鈉電解熔融氯化鈉陽極：陽極：2Cl-2e-=Cl2陰極：陰極：2Na+2e-=2Na總反應(yīng)：總反應(yīng)：通電2NaCl=2Na+Cl2（2 2）制取金屬鋁）制取金屬鋁電解熔融氧化鋁電解熔融氧化鋁陽極：陽極：6O2-12e-=3O2陰極：陰極：4Al3+12e-=4Al總反應(yīng)：總反應(yīng)：通電通電注意：注意：反應(yīng)過程中使用冰晶石反應(yīng)過程中使用冰晶石(Na3AlF6)作為作為 熔劑，使熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔化在較低的溫度下熔化2Al2O

25、3=4Al+3O2例例3.3.市場上出售的市場上出售的“熱敷袋熱敷袋”，其主要成分是：，其主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量鐵屑、炭粉、木屑與少量NaClNaCl、水水等。它在使等。它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。使用時開啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會有熱量放出。塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會有熱量放出。當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。當(dāng)使用完后還會發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。(1)熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什碳

26、粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？么作用？(1)熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？熱敷袋使用時，為什么會放出熱量？(3)試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。試寫出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。利用鐵被氧氣時放熱反應(yīng)所放出的熱量。利用鐵被氧氣時放熱反應(yīng)所放出的熱量。負(fù)極：負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：總反應(yīng)：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？用？碳粉碳粉的主要作用是和鐵粉、氯化鈉溶液一起的主要作用是和鐵粉、氯化鈉溶液一起構(gòu)成原電池，加速鐵屑

27、的氧化。構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化。氯化鈉氯化鈉溶于水，形成了電解質(zhì)溶液。溶于水，形成了電解質(zhì)溶液。例例5 5、判斷右邊原電池的判斷右邊原電池的正、負(fù)極正、負(fù)極，并寫出電極反應(yīng)式并寫出電極反應(yīng)式。AFeClFeCl3 3溶液溶液負(fù)極：負(fù)極：Cu-2e=Cu2+正極：正極：2Fe3+2e-=2Fe2+CuCMgAlA稀硫酸溶液稀硫酸溶液NaOHNaOH溶液溶液（稀硫酸）負(fù)極（稀硫酸）負(fù)極:Mg-2e-=Mg2+正極：正極：2H+2e-=H2（NaOH溶液）溶液）負(fù)極：負(fù)極：2Al+8OH-6e-=2AlO2-+4H2O2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2正極：正極：6H2O+6e-=

28、3H2+6OH-電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫練習(xí)：練習(xí)：宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)保，反應(yīng)保持在高溫下，使持在高溫下，使H2O蒸發(fā)，正確敘述正確的是：蒸發(fā)，正確敘述正確的是：（）AH2為正極反應(yīng)物，為正極反應(yīng)物，O2為負(fù)極反應(yīng)物為負(fù)極反應(yīng)物B電極反應(yīng)（正極）：電極反應(yīng)（正極）：O2+2H2O+4e-=4OH-C電極反應(yīng)（負(fù)極）：電極反應(yīng)（負(fù)極）：2H2+4OH-+4e-=4H2OD負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)

29、 BD1、銀銀器器皿皿日日久久表表面面逐逐漸漸變變黑黑色色，這這是是由由于于生生成成硫硫化化銀銀，有有人人設(shè)設(shè)計(jì)計(jì)用用原原電電池池原原理理加加以以除除去去，其其處處理理方方法法為為：將將一一定定濃濃度度的的食食鹽鹽溶溶液液放放入入一一鋁鋁制制容容器器中中，再再將將變變黑黑的的銀銀器器浸浸入入溶溶液液中中，放放置置一一段段時時間間后后，黑黑色會褪去而銀不會損失。色會褪去而銀不會損失。試試 回回 答答：在在 此此 原原 電電 池池 反反 應(yīng)應(yīng) 中中，負(fù)負(fù) 極極 發(fā)發(fā) 生生 的的 反反 應(yīng)應(yīng) 為為；正極發(fā)生的反應(yīng)為正極發(fā)生的反應(yīng)為；反反應(yīng)應(yīng)過過程程中中產(chǎn)產(chǎn)生生臭臭雞雞蛋蛋氣氣味味的的氣氣體體，原原電

30、電池池總總反反應(yīng)應(yīng)方程式為方程式為Al-3e-=Al3Ag2S+2e-=2Ag+S2-3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3+3H2S？思考？思考2.熔熔融融鹽鹽燃燃料料電電池池具具有有高高的的發(fā)發(fā)電電效效率率，因因而而受受到到重重視視，可可用用Li2CO3和和Na2CO3的的熔熔融融鹽鹽混混合合物物做做電電解解質(zhì)質(zhì)，CO為為陽陽極極燃燃?xì)鈿?，空空氣氣與與CO2的的混混合合氣氣為為陰陰極極助助燃燃?xì)鈿?，制制得得在?50下下工工作作的的燃燃料料電電池池，完完成成有有關(guān)關(guān)的電池反應(yīng)式：的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-=4CO2+4e-正極反應(yīng)式：正極反應(yīng)

31、式：總電池反應(yīng)：總電池反應(yīng)：2CO2+O2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO23.氫氫鎳鎳電電池池是是近近年年開開發(fā)發(fā)出出來來的的可可充充電電電電池池，它它可可以以取取代代會會產(chǎn)產(chǎn)生生鎘鎘污污染染的的鎘鎘鎳鎳電電池池。氫氫鎳鎳電池的總反應(yīng)式是：電池的總反應(yīng)式是：1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（）A.電池放電時，負(fù)極周圍溶液的電池放電時，負(fù)極周圍溶液的pH不不斷增大斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時，電池放電時，H2是負(fù)極是

32、負(fù)極CD思維拓展思維拓展 以鎂條、鋁片為電極，以稀以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下竟誰是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取約如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500A的的教學(xué)演示電表的教學(xué)演示電表的“”、“”端相連接，迅速端相連接，迅速將兩電極插入盛有將兩電極插

33、入盛有1mol/L NaOH溶液的燒杯溶液的燒杯中。中。開始，開始，電表指針向右偏移約電表指針向右偏移約500A，鋁片表面，鋁片表面有許多氣泡，有許多氣泡，很快很快電流逐漸減小至電流逐漸減小至0；隨后隨后，指，指針向左偏移，且電流針向左偏移，且電流逐漸逐漸增大至約增大至約400A，此此時時，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：下列問題：MgAl1mol/LNaOH溶液溶液(1)開始階段，原電池的正極是開始階段，原電池的正極是_（填（填“Mg”或或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是_；負(fù)；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是極發(fā)生的反應(yīng)是 。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是_；鎂條表面只有極；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，