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1、1、離子鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵。要認識原子與離子的不同：離子和相應(yīng)的原子由于結(jié)構(gòu)不同，因此性質(zhì)也不同。如：金屬原子只有還原性而高價金屬離子只具有氧化性，且金屬還原性越強，其相應(yīng)陽離子氧化性越弱。非金屬原子一般具有氧化性而其簡單陰離子具有還原性，且非金屬原子氧化性越強，其相應(yīng)的陰離了還原性越弱。離子鍵的形成： 當(dāng)活潑金屬（如堿金屬、第A族元素的金屬單質(zhì)）與活潑非金屬（如鹵素、氧族元素）反應(yīng)時，活潑金屬原子，容易失去電子而成陽離子，活潑非金屬原子容易 結(jié)合電子而成陰離子，陰陽離子間互相吸引，但當(dāng)它們充分接近時，電子與電子間、核與核間又會產(chǎn)生斥力，當(dāng)離子間的引力和斥力相等

2、時相互作用達到平衡，這時 體系的能量最低，于是陰陽離子間形成了穩(wěn)定的化合物。這種使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。通過離子鍵結(jié)合的化合物叫做離子化合物。如NaCl、MgCl2、Na2S、K2O、CaO、BaCl2等都是離子化合物。離子化合物一定有離子鍵，但不一定只有離子鍵。如NaOH中，HO之間則為極性共價鍵，而Na2O2中OO之間則為非極性共價鍵。應(yīng)該注意：離子化合物并不一定完全由金屬元素和非金屬元素組成，完全由非金屬元素也可能形成離子化合物，如：NH4Cl等銨鹽。但兩種非金屬間是不可能形成離子鍵的。離子的特征：離子所帶有的電荷數(shù)就是該元素的一個原子在形成化學(xué)鍵時得或失的電子數(shù)

3、，主族元素離子的電子層結(jié)構(gòu)一般是飽和的，副族元素及族元素的離子一般是不飽和的。影響離子鍵強弱的因素：離子半徑的大小和離子所帶電荷的多少。即離子半徑越小，所帶電荷越多，離子鍵就越強。離子鍵的強弱影響物質(zhì)的熔沸點，其中離子鍵越強，熔沸點越高，如MgO、Al2O3，它們是由半徑小，帶電荷多的離子（Mg2+、Al3+、O2-）構(gòu)成，離子鍵強，故它們均為高熔點物質(zhì)，用作耐火材料。電子式：在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)生變化。為了表明這種變化，我們可以在元素符號周圍用或來表示原子的最外層電子，這樣的式子稱為電子式。電子式中電子的位置分布：電子或電子對應(yīng)盡可能對稱的排在元素符號的上下左右四方，但成對

4、電子不要拆開，成單的也不要寫成對，如 N 原子的電子式不應(yīng)寫成。各主族元素原子的電子。參見下表：各主族元素原子的典型電子式族典型元素的電子式離子的電子式表示法：簡單陽離子是由金屬原子失電子形成的，原子的最外層已無電子，故用陽離子符號表示，而陰離子通常是由非金屬原子得電子形成的，所以其最外層電子數(shù)較多，要用“ ”把元素及最外層電子括起來，在括號外的右上角注明陰離子所帶的負電荷數(shù)，例如：硫離子： 氯離子： 鉀離子：K+的電子式比較特殊，N與H形成鍵的電子要全部寫出，并且要用方括號括起來：。離子化合物電子式的表示法：每個離子都要單獨書寫，且把陽離子分布在陰離子周圍，把陰離子分布在陽離子周圍。如氯化鎂

5、的電子式不能寫成，而應(yīng)寫成。其他常見離子化合物電子式如下： NaCl： Na2S： CaCl2：用電子式表示形成離子鍵的過程：如：NaCl:CaBr2:用電子式表示化合物的形成過程時注意：反應(yīng)前各元素必寫成原子的電子式。反應(yīng)后生成物中電子式應(yīng)注意正負電荷靜電作用。如：CaBr2的電子式不能寫成左邊原子的電子式與右邊生成物的電子式中間用“”連接。再如氯化鎂的形成過程：其中兩個也可以用系數(shù)2表示，即左邊寫為：；鎂的2個電子可以分開寫或?qū)懗梢粚?。但在氯化鎂的電子式中不能用右下角加數(shù)字“2”表示兩個，即寫成的形式是錯誤的。2、共價鍵：原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵，叫做共價鍵。共價鍵的形成：大家知

6、道，兩個相同的原子能結(jié)合成單質(zhì)分子，如H2、N2、Cl2等；還有些不同的原子也可以相互結(jié)合形成化合物，如HCl、CO2、H2O、CH4等，這些物質(zhì)在非金屬原子結(jié)合成分子的過程中不會有電子的得失，它們之間不能形成離子鍵，那么，這些分子又是怎樣形成的呢？它們是通過共價鍵而形成的。所謂共價鍵，就是原子之間通過共用電子對所形成的相互作用。許多物質(zhì)的分子，如N2、H2O、HBr、Cl2、NH3等都是通過共價鍵而形成的。只含有共價鍵的化合物稱為共價化合物。共價鍵分類共價分子電子式：在共價分子中，共用電子對的書寫一般要滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原則，要體現(xiàn)出共用特征，不能用方括號，不需標明所帶電荷。如H2的電子式是：P

7、Cl3的電子式為：，H2O的電子式為：，CH4的電子式是：。再如HCl O的電子式不能寫成而應(yīng)寫成。其他常見共價單質(zhì)與共價化合物的電子式：分子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式：共價健的每一對共用電子用一根短線代表，未成鍵的電子不寫出，其價鍵的電子式就變成了結(jié)構(gòu)式。如H2的結(jié)構(gòu)式為HH，PCl3的結(jié)構(gòu)式為，H2O的結(jié)構(gòu)式為，CH4的結(jié)構(gòu)式為等。用電子式表示分子形成的過程：如：HCl ：H2：Cl2：注意：我們可以用電子式表示共價化合物或離子化合物的形成過程，用電子式表示物質(zhì)的形成過程時，首先要弄清物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物；離子化合物要用 把陰離子括起來并標明陰、陽離子所帶的電荷，而共價化合物要注意共用電子對偏向

8、非金屬性強的元素的原子一方。例1、下列電子式書寫錯誤的是（ ）ABCD答案：BN2的電子式參見上面的講解。3化學(xué)鍵概念：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。 從有關(guān)離子鍵和共價鍵的討論中，我們可以看到，原子結(jié)合成分子時，原子之間存在著相互作用，這種相互作用不僅存在于直接相鄰的原子之間，而且也存在于分 子內(nèi)的非直接相鄰的原子之間，前一種相互作用比較強烈，破壞它要消耗比較大的能量，是使原子相互作用而結(jié)合成分子的主要因素。這種相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用，通常叫做化學(xué)鍵。理解化學(xué)鍵的概念時要注意的問題化學(xué)鍵是相鄰的兩個或多個原子之間的強烈的相互作用，理解這一概念要注意下

9、列問題：“相鄰”，指直接相鄰，不指非直接相鄰。如H2O分子中的兩個H原子同O原子都是直接相鄰，兩個H原子間是非直接相鄰，則水分子中的化學(xué)鍵只能是指H原子與O原子之間的作用而不是指兩個H原子之間的作用。“兩個或多個原子之間”，化學(xué)鍵不僅存在于兩個原子之間，也可以存在于多個原子之間，如CH3Cl分子中即有CH鍵，也有CCl鍵。 “相互作用”不能只理解為相互吸引，這種相互作用既包含相互吸引、也包含相互排斥，是相互吸引與相互排斥的平衡。例如，兩個氫原子之間通過彼此的核與 電子之間的吸引力而接近，但接近到一定程度時又產(chǎn)生原子核之間，電子之間的相互排斥的力，當(dāng)吸引力與排斥力相等時而達到平衡，兩個氫原子保持

10、一定的距離， 形成一個氫分子。如果只有吸引力而沒有排斥力，兩個氫原子就會無限接近而重合?！皬娏业摹毕嗷プ饔茫合噜彽膬蓚€原子之間的相互作用 有強有弱，化學(xué)鍵是一種強烈的相互作用。例如，欲使水分解為氫氣和氧氣需要在直流電作用下或?qū)⑺訜岬?000以上。因為水分子內(nèi)氫氧原子之間存在著強 烈的相互作用，要破壞1 mol HO鍵需要消耗464千焦/摩爾的能量。又如，氫分子相當(dāng)穩(wěn)定，加熱到2000時，其分解率不到1%。因為氫分子里的兩個氫原子之間存在著強烈的相互 作用，要破壞它需要消耗436.0千焦/摩爾的能量?；瘜W(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵的區(qū)別和聯(lián)系離子鍵共價鍵概念陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原

11、子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵成鍵元素活潑金屬元素和活潑非金屬元素(NH4+鹽是由非金屬元素形成)非金屬元素成鍵粒子陰、陽離子原子成鍵性質(zhì)陰、陽離子間的靜電作用共用電子對對成鍵原子的電性作用成鍵條件活潑金屬與活潑非金屬化合時易發(fā)生電子得失形成離子鍵非金屬元素間原子最外層電子未達到飽和狀態(tài)，相互間通過共用電子對結(jié)合形成共價鍵影響因素離子半徑、離子電荷原子半徑和共用電子對數(shù)表示方法電子式：電子式 結(jié)構(gòu)式形成過程如：K2S的形成過程如下HCl的形成過程如下：存在范圍離子化合物、強堿、大多數(shù)鹽非金屬多原子單質(zhì)、共價化合物、多原子離子化合物實例NaCl、K2S、KOHH2、Cl2、HCl、CO2、H2

12、SO4、NaOH、Na2O2聯(lián)系兩者并無絕對界限，可把離子鍵看做是極性共價鍵極性增強的極限；把非極性共價鍵看做是極性共價鍵極性減弱的極限；而把極性共價鍵看做是非極性共價鍵到離子鍵之間的過渡狀態(tài)化合物與化學(xué)鍵的關(guān)系在離子化合物里可能含有共價鍵，如NaOH電子式，Na+和之間以離子鍵結(jié)合，但中OH間是共價鍵。含有共價鍵的離子化合物還有很多。如Na2O2、KOH、NH4Cl等。共價化合物中一定沒有離子鍵。因為共價化合物都是原子間通過共用電子對形成的，其中不含離子，如H2O、H2S、H2SO4、HCl等。例2、下列敘述正確的是（ ）A兩種非金屬原子間不可能形成離子鍵B非金屬原子間不可能形成離子化合物C

13、離子化合物中可能有共價鍵D共價化合物中可能有離子鍵解析:兩種非金屬原子間不能得失電子，不能形成離子鍵，A對；非金屬原子，當(dāng)組成原子團時，可以形成離子的化合物，如NH4Cl, B錯；離子化合物中可以有共價鍵，如：NaOH中的OH鍵，C對；有離子鍵就是離子化合物，D錯。答案：AC例3、下列中分子中所有原子都是滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是（ ）ABeCl2BPCl3CPCl5DN2答案：BD解析：根據(jù)原子的電子式判斷。例4、下列過程中，共價鍵被破壞的是（ ）A碘升華B溴蒸氣被木炭吸附C酒精溶于水DHCl氣體溶于水答案：D解析：HCl氣體易溶于水，在水分子作用下，電離為H+和離子，原HCl分子中共價鍵破壞。例4、已知X的陰離子核外電子排布與氙的原子核外電子排布相同；Y有兩種氧化物，其水溶液都呈堿性。在Y的兩種氧化物中，Y的質(zhì)量分數(shù)分別是74.19%和58.97%，這兩種氧化物的摩爾質(zhì)量分別是和。在X和Y化合的生成物的水溶液中滴入Z單質(zhì)的水溶液，溶液由無色變成為褐色。Z和X在同一主族，相差2個周期。試回答：（1）寫出三種元素：X_，Y_，Z_。（2）兩種