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1、為什么不能用濕手或出汗的手觸摸為什么不能用濕手或出汗的手觸摸電源呢？電源呢？人體大量流汗后，為人體大量流汗后，為何要及時補充水分和何要及時補充水分和鹽分？鹽分？物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)：在水溶液電解質(zhì)：在水溶液或或熔化狀態(tài)下，熔化狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷哪軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔?。如：酸、堿、鹽如：酸、堿、鹽非電解質(zhì)：在水溶液非電解質(zhì)：在水溶液和和熔化狀態(tài)下，熔化狀態(tài)下，都不能夠?qū)щ姷亩疾荒軌驅(qū)щ姷幕衔锘衔铩Ｈ纾浩咸烟?、蔗糖、乙醇等如：葡萄糖、蔗糖、乙醇等強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：電電解解質(zhì)質(zhì)在水溶液中完全解離的在水溶液中完

2、全解離的化合物，導電能力強化合物，導電能力強在水溶液中只有部分解在水溶液中只有部分解離的化合物，導電能力離的化合物，導電能力弱弱如：強酸、強堿、絕大如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽多數(shù)鹽如：弱酸、弱堿如：弱酸、弱堿判斷下列物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？判斷下列物質(zhì)是強電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)？HCl、H2SO4、HNO3、H2CO3、NH3H2O、KOH、NaOH、葡萄糖、酒精、葡萄糖、酒精、HAc、蔗、蔗糖、糖、NaCl、KCl、Na2SO4第一節(jié)第一節(jié) 弱電解質(zhì)溶液的解離平衡弱電解質(zhì)溶液的解離平衡一、解離平衡和解離平衡常數(shù)一、解離平衡和解離平衡常數(shù)（一）解離平衡（一）解離平衡解解離離平平衡衡：在在一一定

3、定溫溫度度下下，弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)分分子子解解離離成成離離子子和和離離子子結(jié)結(jié)合合成成分分子子的的速速度度相相等等時時，溶溶液液中中各各組組分分的的濃濃度度不不再再發(fā)發(fā)生生改改變變，即即達達到到動動態(tài)態(tài)平平衡衡，這這種種狀狀態(tài)態(tài)稱稱為為解離平衡解離平衡。（二）解離平衡常數(shù)（二）解離平衡常數(shù)在在一一定定溫溫度度下下，弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)達達到到解解離離平平衡衡時時，溶溶液液中中已已解解離離的的各各離離子子濃濃度度系系數(shù)數(shù)次次方方的的乘乘積積與與未未解解離離的的弱弱電電解解質(zhì)質(zhì)分分子子濃濃度度系系數(shù)數(shù)次次方方的的比比值值是是一一常常數(shù)數(shù)，稱稱為為解解離離平平衡常數(shù)，簡稱解離常數(shù)，用衡常數(shù)，簡稱解離常數(shù)，

4、用Ki表示。表示。NH3H2O NH4+OH-注意：注意：Ki與弱電解質(zhì)的本性及溫度有與弱電解質(zhì)的本性及溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)。關(guān)，而與濃度無關(guān)。同一類型的弱酸（或弱堿），同一類型的弱酸（或弱堿），Ka（或（或Kb）值的值的大大的的相對相對是是強酸強酸（或強堿）。（或強堿）。25C時，時，HAc的的Ka是是1.7610-5。一、酸堿的定義一、酸堿的定義酸：酸：能能給出質(zhì)子給出質(zhì)子(H+)的物質(zhì)。的物質(zhì)。HAcH+Ac-NH4+H+NH3H2PO4-H+HPO4 2-+第二節(jié) 酸堿質(zhì)子理論堿：堿：能能接受質(zhì)子接受質(zhì)子(H+)的物質(zhì)。的物質(zhì)。H+Ac-HAcNH3+H+NH4+H2PO4-+H+H

5、3PO4兩性物質(zhì)：既可接受質(zhì)子又可提供質(zhì)兩性物質(zhì)：既可接受質(zhì)子又可提供質(zhì)子的物質(zhì)子的物質(zhì)。H2OH+OH-H2O+H+H3O+HCO3-H+CO32-+HCO3-+H+H2CO3判斷下列分子或離子在水溶液中哪些是酸，判斷下列分子或離子在水溶液中哪些是酸，哪些是堿，哪些是兩性物質(zhì)？哪些是堿，哪些是兩性物質(zhì)？H2PO4-、H2SO4、PO43-、CH3COO-、H2S、HPO42-、H2O、H2CO3酸酸堿堿左邊的酸（左邊的酸（HA）是右邊堿（）是右邊堿（A-)的共軛酸的共軛酸右邊的堿右邊的堿（A-)是左邊酸是左邊酸（HA）的共軛堿的共軛堿共軛酸堿對：組成上共軛酸堿對：組成上僅僅相差相差一個一個質(zhì)

6、子質(zhì)子（H+）的一對酸堿。的一對酸堿。HAcH+Ac-HAH+A-HA-A-HAc-Ac-HAc-Ac-NH4+-NH3H2PO4-HPO4 2-H2CO3-HCO3-HAcH+Ac-NH4+H+NH3H2PO4-H+HPO4 2-+H2CO3H+HCO3-+H3O+-H2OH2O-OH-H3PO4-H2PO4-HCO3-CO3 2-HCO3-H+CO32-+H3PO4H+H2PO4 -+H2OH+OH-H3O+H+H2OH2CO3CO3 2-H3PO4PO4 3-H3PO4H2CO3 酸的酸的KaKa越大，酸就越強；若堿的越大，酸就越強；若堿的K Kb b越大，堿就越強。越大，堿就越強。在共

7、軛酸堿對中，酸的在共軛酸堿對中，酸的KaKa越大，則堿越大，則堿的的K Kb b越小，即共軛酸越強，其共軛堿越小，即共軛酸越強，其共軛堿就越弱就越弱。Ka Kb=K w二、共軛酸堿解離常數(shù)的關(guān)系 HA-A-25時時：Kw=H3O+OH-=1.010-14簡寫為簡寫為Kw=H+OH-=1.010-14水的離子積水的離子積K w不僅適用于純水，也適不僅適用于純水，也適用于稀水溶液。用于稀水溶液。例例:已知已知25C時時HAc的的Ka為為1.7610-5，計算計算Ac-的的Kb。解解:1.7610-5Kb5.6810-10=KwKa=1.010-14=常用溶液中常用溶液中H+來衡量溶液的酸度來衡量溶

8、液的酸度當當H+1mol/L1mol/L時，時，25時，時，pKa+pKb=pKw=14pKa=-lgKapKb=-lg KbpKw=-lg KwpKa+pKb=pKw Ka Kb=K w第三節(jié)第三節(jié) 緩沖溶液緩沖溶液25時時：1L純水，純水，pH=7.0+0.01molHClpH值由值由7.0下降到下降到2.0變化變化5.0+0.01molNaOHpH值由值由7.0上升到上升到12.0變化變化5.01L含含0.1mol HAc和和0.1mol NaAc的溶液，的溶液，pH=4.75+0.01molHClpH值由值由4.75下降到下降到4.66變化變化0.09+0.01molNaOHpH值由值

9、由4.75上升到上升到4.84變化變化0.09 能夠抵抗能夠抵抗少量外加少量外加強酸、強堿或強酸、強堿或稀釋稀釋而保持而保持pH值基本不變的溶液稱為值基本不變的溶液稱為緩沖溶液緩沖溶液;緩沖溶液對強酸、強堿或稀釋的抵抗緩沖溶液對強酸、強堿或稀釋的抵抗作用稱為緩沖作用作用稱為緩沖作用。一、緩沖溶液的概念、組成一、緩沖溶液的概念、組成（一）緩沖溶液的概念（一）緩沖溶液的概念緩沖對：即共軛酸堿對。緩沖對：即共軛酸堿對。（二）緩沖溶液的組成（二）緩沖溶液的組成共軛酸為抗堿成分，共軛酸為抗堿成分，共軛堿為抗酸成分。共軛堿為抗酸成分。如如 HAc-NaAc1、弱酸及其對應的鹽：、弱酸及其對應的鹽：HAc-

10、NaAc、H2CO3-NaHCO32、弱堿及其對應的鹽：、弱堿及其對應的鹽：NH3-NH4Cl3、多元弱酸的酸式鹽及其次級鹽：、多元弱酸的酸式鹽及其次級鹽：NaHCO3-Na2CO3、NaH2PO4-Na2HPO4緩沖對的類型緩沖對的類型三、緩沖溶液三、緩沖溶液pHpH的計算的計算共軛堿共軛堿共軛酸共軛酸共軛酸的解共軛酸的解離平衡常數(shù)離平衡常數(shù)HB-B-緩沖比緩沖比（近似）（近似）在體積一定的緩沖溶液中：在體積一定的緩沖溶液中：例例:1L緩沖溶液中含有緩沖溶液中含有0.10molHAc和和0.20molNaAc,求該緩沖溶液的求該緩沖溶液的pH值。值。Ka(HAc)=1.7610-5解：該溶液

11、的緩沖對為：解：該溶液的緩沖對為：HAc-Ac-,CHAc=0.10molL-1，CAc-=0.20 molL-1 例例:取取0.10 molL-1的的NaH2PO4 10ml，0.20 molL-1的的Na2HPO41.0ml混合，已知混合，已知H3PO4的的pKa2=7.21，求此混合溶液的，求此混合溶液的pH值。值。解：解：四、緩沖容量與緩沖范圍四、緩沖容量與緩沖范圍（一）緩沖容量（一）緩沖容量（）使單位體積使單位體積（1L）緩沖溶液緩沖溶液pH改改變變1個個單位時，所需加入一元強酸或單位時，所需加入一元強酸或一元強堿的物質(zhì)的量。一元強堿的物質(zhì)的量。緩沖容量越大，緩沖能力越強緩沖容量越大

12、，緩沖能力越強 當緩沖比一定時，總濃度越當緩沖比一定時，總濃度越大，緩沖容量就越大。大，緩沖容量就越大。影響緩沖容量的因素影響緩沖容量的因素1、總濃度、總濃度：2、緩沖比、緩沖比：當總濃度一定時：當總濃度一定時：若若緩沖比為緩沖比為1，緩沖溶液具有，緩沖溶液具有最最大大緩沖容量緩沖容量。（二）緩沖范圍（二）緩沖范圍 緩沖溶液能有效發(fā)揮其緩沖作用的緩沖溶液能有效發(fā)揮其緩沖作用的pH值范圍，即值范圍，即pH=pKa1稱為緩沖溶液的稱為緩沖溶液的緩沖范圍。緩沖范圍。1 1、選擇適當?shù)木彌_對、選擇適當?shù)木彌_對五、緩沖溶液的配制五、緩沖溶液的配制所選緩沖對中，共軛酸的所選緩沖對中，共軛酸的pKapKa值

13、與要配值與要配制溶液的制溶液的pHpH盡可能的相等或接近。盡可能的相等或接近。2 2、控制適當?shù)目倽舛?、控制適當?shù)目倽舛瓤倽舛纫话憧刂圃诳倽舛纫话憧刂圃?.05-0.20 mol0.05-0.20 molL L-1 1之間為宜。之間為宜。3 3、計算所需共軛酸與共軛堿的量、計算所需共軛酸與共軛堿的量 在實際工作中常用在實際工作中常用相同濃相同濃度度的弱酸及其共軛堿按一定體的弱酸及其共軛堿按一定體積比來混合，配制緩沖溶液。積比來混合，配制緩沖溶液。4.校正例：如何用例：如何用c c均為均為0.10mol/L0.10mol/L緩沖對配緩沖對配100mlpH=5100mlpH=5的緩沖溶液？的緩沖溶

14、液？六、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義六、緩沖溶液在醫(yī)學上的意義pH7.35酸中毒酸中毒pH 7.45堿中毒堿中毒心臟衰竭、腎衰竭、心臟衰竭、腎衰竭、糖尿病、持續(xù)腹瀉糖尿病、持續(xù)腹瀉和長期高蛋白飲食和長期高蛋白飲食嚴重嘔吐、在嚴重嘔吐、在高海拔環(huán)境下高海拔環(huán)境下工作和生活等工作和生活等 7.357.45血液正常血液正常pHpH值值血液：血液：pH 6.8或或pH 7.8可能導致死亡?？赡軐е滤劳?。人體血液中的緩沖對主要有：人體血液中的緩沖對主要有：血漿內(nèi)：血漿內(nèi)：紅細胞內(nèi)：紅細胞內(nèi)：H2CO3 NaHCO3是血漿中是血漿中最主要的緩沖對最主要的緩沖對，緩沖能力最大緩沖能力最大，維持血液正常維持血液正常pH值的作用也最值的作用也最重要。重要。H+OH-肺呼出肺呼出腎腎H2CO3H+HCO3-H2CO3 NaHCO3對體內(nèi)酸堿度的調(diào)節(jié)對體內(nèi)酸堿度的調(diào)節(jié)CO2+H2O計算緩計算緩沖溶液沖溶液pH值：值：配制緩配制緩沖溶液：沖溶液：感謝您的關(guān)注人有了知識，就會具備各種分析能力，明辨是非的能力。所以我們要勤懇讀書，廣泛閱讀，古人說“書中自有黃金屋?！蓖ㄟ^閱讀科技書籍，我們能豐富知識，培養(yǎng)邏輯思維能力；通過閱讀文學作品，我們能提高文學鑒賞水平，培養(yǎng)文學情趣；通過閱讀報刊，我們能增長見識，擴大自己的知識面。有許多書籍還能培養(yǎng)我們的道德情操，給我們巨大的精神力量，鼓舞我們前進。